1、影响水的电离平衡的因素有哪些？a.温度。适当升温有利于水的电离b.浓度。减小2.常温时中性溶液：c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L PH=7 酸性溶液：c(H+)c(OH-),c(H+)110-7mol/L PH7碱性溶液：c(H+)c(OH-),c(H+)7 【结果】溶液呈中性的有：NaCl 溶液呈酸性的有：NH4Cl、Al2（SO4）3 PH 溶液呈碱性的有：Na2CO3 一、盐类的水解CH3COONa（强碱弱酸盐）的水解过程 CH3COONa=CH3COO-+Na+H2O H+OH-CH3COOH生成弱电解质,破坏水的电离平衡,使之正向移动,从而造成c（OH )c(H+)，所
2、以溶液显碱性。水解方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH即CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-NH4Cl（强酸弱碱盐）的水解过程 NH4Cl=NH4+Cl-+H2O OH-+H+NH3 H20 生成弱电解质,破坏水的电离平衡,使之正向移动,从而造成c(H+)c（OH )，所以溶液显酸性。水解方程式：NH4Cl+H2O NH3 H20 +H Cl即NH4+H2O NH3 H20 +H+一、盐类的水解1.定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。2.实质：使水的电离平衡正向移动。(建立了新的平衡体系盐类的水解平衡，使盐
3、溶液显示不同程度的酸碱性或中性。)结论 无弱不水解 有弱才水解 谁弱谁水解 谁强显谁性.练习：下列哪些离子能发生水解？练习：下列哪些离子能发生水解？Ba2+Al3+NH4+H+Cu2+OH-CO32-SO32-SO42-S2-HS-HCO3-ClO4-ClO-HPO42-练习：下列哪些离子能发生水解？练习：下列哪些离子能发生水解？Ba2+Al3+NH4+H+Cu2+OH-CO32-SO32-SO42-S2-HS-HCO3-ClO4-ClO-HPO42-刚才的实验中，相同浓度下：pH值：Al(OH)3结论越弱越水解。越弱越水解。例：已知例：已知酸性：CH3COOH H2CO3 回答下列问题：1）
4、Na2CO3溶液显 性；CH3COONa溶液显 性。2）相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液，PH更大的是 。一、盐类的水解1.定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。2.实质：破坏水的电离平衡，促进水的电离。3.规律：有弱才水解；谁弱谁水解；有弱才水解；谁弱谁水解；越弱越水解；谁强显谁性。越弱越水解；谁强显谁性。盐溶液 1）Na2SO42）Na2S 3）K3PO4 4）AlCI35）NaClO6）FeCl3 盐的类型 酸碱性 盐溶液 1）Na2SO42）Na2S 3）K3PO4 4）AlCI35）NaClO6）FeCl3 盐的类型 强
5、酸强碱盐酸碱性 中性盐溶液 1）Na2SO42）Na2S 3）K3PO4 4）AlCI35）NaClO6）FeCl3 盐的类型 强酸强碱盐强碱弱酸盐酸碱性 中性碱性盐溶液 1）Na2SO42）Na2S 3）K3PO4 4）AlCI35）NaClO6）FeCl3 盐的类型 强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐酸碱性 中性碱性碱性盐溶液 1）Na2SO42）Na2S 3）K3PO4 4）AlCI35）NaClO6）FeCl3 盐的类型 强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐酸碱性 中性碱性碱性酸性盐溶液 1）Na2SO42）Na2S 3）K3PO4 4）AlCI35）NaClO6）FeCl3 盐的类型
6、 强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐酸碱性 中性碱性碱性酸性碱性盐溶液 1）Na2SO42）Na2S 3）K3PO4 4）AlCI35）NaClO6）FeCl3 盐的类型 强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐酸碱性 中性碱性碱性酸性碱性酸性一、盐类的水解4.盐类水解反应的方程式：盐+水 酸+碱注意：1.盐类水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应 2.是吸热反应，升温有利于水解 3.一般条件下,水解反应程度很小.离子方程式：弱酸根离子+水 弱酸+OH-或 弱碱阳离子+水 弱碱+H+第一步：CO32-+H2O H CO3-+OH （主要）第二步：H CO3-+
7、H2O H 2CO3+OH （程度很小。达平衡时H 2CO3 的浓度很小，不会放出CO2气体。）注意:多元弱酸盐的水解是分步进行的多元弱酸盐的水解是分步进行的,应该分步书写。应该分步书写。如：Al2（SO4）3 的水解离子方程式：Al3+3H2O Al(OH)3 +3H+一般条件下，盐的水解程度都是很小的，因此生成的弱酸或弱碱的分子浓度都很小，所以生成的Al(OH)3和Fe(OH)3 等不会以沉淀形式析出。在盐的水解方程式中，一般不写在盐的水解方程式中，一般不写“”或或“”符符号。号。Na2S 2.K3PO4 3.FeCl3 Na2S 2.K3PO4 3.FeCl3 1.第一步：S2-+H2O
8、 H S-+OH 第二步：HS-+H2O H 2S+OH 2.第一步：PO43-+H2O H PO42-+OH 第二步：H PO42-+H2O H 2PO4-+OH 第三步：H 2PO4-+H2O H 3PO4+OH 3.Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+一、盐类的水解1.定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。2.实质：破坏水的电离平衡，促进水的电离3.规律：有弱才水解；谁弱谁水解；有弱才水解；谁弱谁水解；越弱越水解；谁强显谁性。越弱越水解；谁强显谁性。一、盐类的水解4.盐类水解反应的方程式：盐+水 酸+碱 离子方程式：弱酸根离子+水
9、 弱酸+OH-或 弱碱阳离子+水 弱碱+H+（盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。）注意:1.多元弱酸盐的水解是分步进行的,应该分步书写。2.多元弱碱盐的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，而是一步写完。3.在盐的水解方程式中，用可逆符号表示；且一般不写“”或“”符号。【课堂练习】下列不属于盐类水解反应的是（）A.NH4+H2O NH3H2O +H+B.HCO3+H2O H3O+CO32 C.Al3+3H2O Al(OH)3 +3H+D.PO43-+H2O H PO42-+OH 2.下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是()A.SO2 B.NaHSO4 C.CuCl2 D.NaF【课后作业】教材59页一、1、2 ；二 ；三。
