1、微专题微专题5 5语言描述类问题的答题思路与规范语言描述类问题的答题思路与规范类型一反应原理类简答题类型一反应原理类简答题1.1.平衡移动类平衡移动类知能储备知能储备(1)(1)找出平衡反应的特点找出平衡反应的特点(反应前后气体物质的量变化、反应是吸热还是放反应前后气体物质的量变化、反应是吸热还是放 热等热等)。(2)(2)列出题目改变的条件列出题目改变的条件(温度的变化、容器容积的改变、浓度的改变等温度的变化、容器容积的改变、浓度的改变等)。(3)(3)根据平衡移动原理分析改变的条件导致平衡的移动方向。根据平衡移动原理分析改变的条件导致平衡的移动方向。(4)(4)得出结论得出结论(平衡移动以
2、后导致的结果平衡移动以后导致的结果:体系颜色的变化、浓度的变化、沉体系颜色的变化、浓度的变化、沉淀的溶解或增加等淀的溶解或增加等)。典例示范典例示范【例【例1 1】(2018(2018北京卷北京卷,27,27节选节选)近年来近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下实现太阳能的转化与存储。过程如下:(2)(2)对反应对反应,在某一投料比时在某一投料比时,两种压强下两种压强下,H,H2 2SOSO4 4在平衡体系中物质的量分数在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。随温度的变化关系如图所示。p p2 2 p p1 1(填
3、填“”或或“pp1 1。(2)(2)反应反应是气体物质的量减小的反应是气体物质的量减小的反应,温度一定时温度一定时,增大压强使反应增大压强使反应正向移动正向移动,H,H2 2SOSO4 4的物质的量增大的物质的量增大,体系总物质的量减小体系总物质的量减小,H,H2 2SOSO4 4的物质的量分数的物质的量分数增大增大题组巩固题组巩固解析解析:根据平衡可知根据平衡可知,当少量酸性物质进入血液中时当少量酸性物质进入血液中时,平衡向右移动平衡向右移动,使使H H+浓度浓度变化较小变化较小,血液的血液的pHpH基本不变基本不变;当少量碱性物质进入血液中时当少量碱性物质进入血液中时,平衡向左移动平衡向左
4、移动,使使H H+浓度变化较小浓度变化较小,血液的血液的pHpH基本不变。基本不变。答案答案:当少量酸性物质进入血液中时当少量酸性物质进入血液中时,平衡向右移动平衡向右移动,使使H H+浓度变化较小浓度变化较小,血液血液的的pHpH基本不变基本不变;当少量碱性物质进入血液中时当少量碱性物质进入血液中时,平衡向左移动平衡向左移动,使使H H+浓度变化浓度变化较小较小,血液的血液的pHpH基本不变基本不变实验实验编号编号温度温度起始时物质的量起始时物质的量/mol/mol平衡时物质的平衡时物质的量量/mol/moln(SOn(SO2 2)n(NOn(NO2 2)n(NO)n(NO)甲甲T T1 1
5、0.800.800.200.200.180.18乙乙T T2 20.200.200.800.800.160.16丙丙T T2 20.200.200.300.30a a(1)(1)实验甲中实验甲中,若若2 min 2 min 时测得放出的热量是时测得放出的热量是4.2 kJ,4.2 kJ,则则 0 02 min 2 min 时间内时间内,用用SOSO2 2(g)(g)表示的平均反应速率表示的平均反应速率v(SOv(SO2 2)=)=,该温度下的平衡常数该温度下的平衡常数为为 。(2)(2)实验丙中实验丙中,达到平衡时达到平衡时,NO,NO2 2的转化率为的转化率为 。(3)(3)由表中数据可推知
6、由表中数据可推知,T,T1 1T T2 2(填填“”“”或或“=”),),判断的理由是判断的理由是 。答案答案:(1)0.05 mol(1)0.05 molL L-1-1 min min-1-12.6132.613(2)40%(2)40%(3)(3)T T1 1时时,该反应的平衡常数该反应的平衡常数K K1 1=2.613,T=2.613,T2 2时时,该反应的平衡常数该反应的平衡常数K K2 2=1,=1,该反该反应正反应为放热反应应正反应为放热反应,所以所以T T1 1TT2 2(其他合理答案也可其他合理答案也可)2.2.电化学类电化学类知能储备知能储备电化学类简答题在前几年频繁出现在高考
7、全国卷及各省市地方卷中电化学类简答题在前几年频繁出现在高考全国卷及各省市地方卷中,需要考需要考生用语言表达出电化学反应的原理以及原理的应用。但近几年关于电化学在生用语言表达出电化学反应的原理以及原理的应用。但近几年关于电化学在卷的设问主要集中在电化学计算或者用电极反应式等作答。卷的设问主要集中在电化学计算或者用电极反应式等作答。(1)(1)原电池原电池确定原电池的原理反应。确定原电池的原理反应。根据原理反应确定出电池的负极、正极。根据原理反应确定出电池的负极、正极。确定出电子确定出电子(电流电流)的方向的方向;确定电极上的电极反应。确定电极上的电极反应。得出结论得出结论:电极质量的变化电极质量
8、的变化;气体的逸出气体的逸出;溶液中离子浓度的变化、离子向溶液中离子浓度的变化、离子向某电极移动等。某电极移动等。(2)(2)电解池电解池确定电解池的阴极、阳极。确定电解池的阴极、阳极。判断溶液中离子在两电极上的放电顺序。判断溶液中离子在两电极上的放电顺序。得出结论得出结论:电极质量的变化电极质量的变化;气体的逸出气体的逸出;沉淀的生成沉淀的生成;溶液溶液pHpH的变化、离子的变化、离子向某电极移动等。向某电极移动等。典例示范典例示范【例例2 2】(2014(2014全国全国卷卷,27,27节选节选)H H3 3POPO2 2可用电渗析法制备。可用电渗析法制备。“四室电渗析法四室电渗析法”工作
9、原理如图所示工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):):(1)(1)写出阳极的电极反应式写出阳极的电极反应式 。思路点拨思路点拨:(1)(1)阳极阴离子失电子阳极阴离子失电子硫酸溶液中硫酸溶液中OHOH-放电放电H H+浓度增大。浓度增大。(2)(2)分析产品室可得到分析产品室可得到H H3 3POPO2 2的原因的原因 .。(3)(3)早期采用早期采用“三室电渗析法三室电渗析法”制备制备H H3 3POPO2 2:将将“四室电渗析法四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸中阳极室的稀硫酸用用H H3 3POPO2 2稀溶液代替稀溶液代替,并撤去
10、阳极室与产品室之间的阳膜并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有产品室。其缺点是产品中混有杂质杂质,该杂质产生的原因是该杂质产生的原因是 .。题组巩固题组巩固1.1.某研究所组装的某研究所组装的CHCH3 3OHOH-O O2 2燃料电池的工作原理如图燃料电池的工作原理如图1 1所示。所示。(1)(1)该电池工作时该电池工作时,b,b口通入的物质为口通入的物质为。(2)(2)该电池正极的电极反应式为该电池正极的电极反应式为 。答案答案:(1)CH(1)CH3 3OHOH(3)(3)以此电池作电源以此电池作电源,在实验室中模拟铝制品表面在实验
11、室中模拟铝制品表面“钝化钝化”处理处理(装置如图装置如图2 2所示所示)的过程中的过程中,发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生,其原因可能是其原因可能是 .(用相关的离子方程式表示用相关的离子方程式表示)。2.NH2.NH3 3经一系列反应可以得到经一系列反应可以得到HNOHNO3 3,如图所示。如图所示。中中,电解电解NONO制备制备NHNH4 4NONO3 3,其工作原理如图所示其工作原理如图所示,为使电解产物全部转化为为使电解产物全部转化为NHNH4 4NONO3 3,需补充物质需补充物质A,AA,A是是,说明理由说明理由:.。类型二实验操作类简答题类型二实验操作
12、类简答题1.1.实验现象的描述实验现象的描述知能储备知能储备实验现象的描述要做到全面实验现象的描述要做到全面:看到的看到的(颜色变化、沉淀生成、气体逸出、液面颜色变化、沉淀生成、气体逸出、液面的变化、生成烟雾等的变化、生成烟雾等););听到的听到的(声音声音););闻到的闻到的(气体的气味气体的气味););摸到的摸到的(温度变温度变化等化等)。还要叙述简洁准确。还要叙述简洁准确,使用化学术语。使用化学术语。(1)(1)气体的变化现象气体的变化现象生成生成色、色、味的气体味的气体气体由气体由色变为色变为色色气体先变气体先变色色,再变再变色色(2)(2)溶液中的现象溶液中的现象溶液颜色由色变为色溶
13、液颜色由色变为色溶液中产生色沉淀溶液中产生色沉淀溶液变浑浊溶液变浑浊(澄清澄清)液面上升或下降液面上升或下降(形成液差形成液差)溶液发生倒吸溶液发生倒吸溶液中产生大量气泡溶液中产生大量气泡(有色气体逸出有色气体逸出)液体分层液体分层(上层显色、下层显色上层显色、下层显色)(3)(3)固体的变化现象固体的变化现象固体逐渐溶解固体逐渐溶解,最后完全消失最后完全消失(固体部分溶解固体部分溶解)固体表面产生大量气泡固体表面产生大量气泡固体由色逐渐变为色固体由色逐渐变为色溶液中有色固体析出溶液中有色固体析出(4)(4)其他常见现象描述其他常见现象描述发出的光发出的光产生色的火焰产生色的火焰产生色的烟产生
14、色的烟(雾雾)典例示范典例示范【例【例1 1】(2018(2018全国全国卷卷,26,26节选节选)硫代硫酸钠晶体硫代硫酸钠晶体(Na(Na2 2S S2 2O O3 35H5H2 2O,M=248 gO,M=248 gmolmol-1-1)可用作定影剂、还原剂。可用作定影剂、还原剂。已知已知:K:Kspsp(BaSO(BaSO4 4)=1.1)=1.11010-10-10,K,Kspsp(BaS(BaS2 2O O3 3)=4.1)=4.11010-5-5。市售硫代硫酸钠中常含有。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验选用下列试剂设计实验方案进行检验:试
15、剂试剂:稀盐酸、稀稀盐酸、稀H H2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、H H2 2O O2 2溶液溶液实验步骤实验步骤现象现象取少量样品取少量样品,加入除氧蒸馏水加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液固体完全溶解得无色澄清溶液 .,有刺激性气体产生有刺激性气体产生静置静置,.(3)(3)依据反应依据反应,描述现象。描述现象。答案答案:加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊(吸吸)取上层清液取上层清液,滴入滴入BaClBaCl2 2溶液产生白色沉淀溶液产生白色沉淀题组巩固题组巩固1.1.(2017(2017全国全国卷
16、卷,26,26节选节选)为探究硫酸亚铁的分解产物为探究硫酸亚铁的分解产物,将已恒重的装置将已恒重的装置A A接入接入如图所示的装置中如图所示的装置中,打开打开K K1 1和和K K2 2,缓缓通入缓缓通入N N2 2,加热。实验后反应管中残留固体为加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。红色粉末。(1)C(1)C、D D中的溶液依次为中的溶液依次为(填标号填标号)。C C、D D中有气泡冒出中有气泡冒出,并可观察到并可观察到的现象分别为的现象分别为 。a.a.品红品红b.NaOHb.NaOHc.BaClc.BaCl2 2d.Ba(NOd.Ba(NO3 3)2 2e.e.浓浓H H2 2SOSO
17、4 4解析解析:(1)FeSO(1)FeSO4 4在分解时生成红色粉末即为在分解时生成红色粉末即为FeFe2 2O O3 3,Fe,Fe的化合价升高的化合价升高,则则S S元素元素的化合价降低的化合价降低,有有SOSO2 2生成生成,据原子守恒还应有据原子守恒还应有SOSO3 3生成生成,所以检验产物所以检验产物SOSO3 3用用BaClBaCl2 2溶液溶液,SO,SO2 2用品红检验用品红检验,故故C C、D D中的溶液依次为中的溶液依次为c c、a,a,现象为生成白色沉现象为生成白色沉淀、褪色。淀、褪色。答案答案:(1)c(1)c、a a产生白色沉淀、褪色产生白色沉淀、褪色(2)(2)写
18、出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式:.。2.2.某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸的反应。试回答下列问题。某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸的反应。试回答下列问题。(1)(1)利用上图装置探究铜与浓硫酸反应利用上图装置探究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为反应化学方程式为 .;B B装置的目的是装置的目的是 ;x x溶液为溶液为 。(2)(2)将上述实验中的铜改为黄铜将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金铜锌合金),),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出有气体冒出,且越来越快。该气体可能为且越来越快。该气体可能为,气
19、体产生越来越快的原因可气体产生越来越快的原因可能是能是 (至少两点至少两点)。验证该气体的实验方案如下验证该气体的实验方案如下:装置连接顺序装置连接顺序:x:x ;能证明上述假设成立的实验现象是能证明上述假设成立的实验现象是 .。解析解析:(2)(2)若将上述实验中的铜改为黄铜若将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金铜锌合金),),实验后阶段浓硫酸变稀实验后阶段浓硫酸变稀,与锌反应会产生氢气与锌反应会产生氢气,所以实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出所以实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快且越来越快,该气体可能为该气体可能为H H2 2;根据影响化学反应速率的因素根据影响化学反
20、应速率的因素,结合该实验原结合该实验原理及条件理及条件,气体产生越来越快的原因可能是气体产生越来越快的原因可能是:黄铜为铜锌合金黄铜为铜锌合金,反应后期反应后期,与与硫酸形成原电池硫酸形成原电池,产生产生H H2 2速率加快速率加快,反应放热反应放热,加快反应速率等。加快反应速率等。若要验证该气体是氢气若要验证该气体是氢气,根据可供选择的装置及药品根据可供选择的装置及药品,先除去二氧化硫先除去二氧化硫,再再吸水干燥吸水干燥,然后通入灼热的氧化铜然后通入灼热的氧化铜,最后检验产物是水最后检验产物是水,所以装置连接顺所以装置连接顺序序:xcdefabg:xcdefabg。若若E E中中(硬质玻璃管
21、硬质玻璃管)黑色粉末变红黑色粉末变红,说明生成了铜单质说明生成了铜单质,同时同时H H中中(球形干燥球形干燥管管)固体由白色变为蓝色固体由白色变为蓝色,说明生成了水说明生成了水,由此可证明上述假设成立。由此可证明上述假设成立。答案答案:(2)H(2)H2 2黄铜为铜锌合金黄铜为铜锌合金,反应后期与硫酸形成原电池产生反应后期与硫酸形成原电池产生H H2 2速率加快速率加快;反应放热反应放热cdefabgcdefabgE E中中(硬质玻璃管硬质玻璃管)黑色粉末变红黑色粉末变红,H,H中中(球形干燥管球形干燥管)固体由白色变为蓝色固体由白色变为蓝色2.2.物质的检验物质的检验知能储备知能储备(1)(
22、1)气体检验气体检验根据气体的性质选择特征试剂根据气体的性质选择特征试剂判断是否相互干扰判断是否相互干扰(影响影响)确定检验顺序确定检验顺序验证、确认。验证、确认。单一气体检验单一气体检验:将气体通入将气体通入(或通过或通过)试剂试剂 溶液溶液(或固体或固体)描述现象描述现象得出结论。得出结论。混合气体的检验混合气体的检验:检验气体甲检验气体甲除去气体甲除去气体甲确定气体甲已除尽确定气体甲已除尽检验气检验气体乙。体乙。液体液体:取少量取少量溶液溶液(待测液待测液)少量于试管中少量于试管中,滴入几滴滴入几滴溶液溶液,观察到观察到现象现象(产生产生色沉淀或溶液变色沉淀或溶液变色或生成色或生成气体气
23、体),),表明溶液中存在表明溶液中存在离子。离子。典例示范典例示范【例例2 2】(2018(2018全国全国卷卷,28,28节选节选)K K3 3Fe(CFe(C2 2O O4 4)3 3 3H3H2 2O(O(三草酸合铁酸钾三草酸合铁酸钾)为亮绿为亮绿色晶体色晶体,可用于晒制蓝图。某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物可用于晒制蓝图。某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图按下图所示装置进行实验。所示装置进行实验。(1)(1)通入氮气的目的是通入氮气的目的是 。(2)(2)实验中观察到装置实验中观察到装置B B、F F中澄清石灰水均变浑浊中澄清石灰水均变浑浊,装置装置E E中固体变为红
24、色中固体变为红色,由由此判断热分解产物中一定含有此判断热分解产物中一定含有、。解析解析:(1)(1)空气中含有空气中含有O O2 2,为防止为防止FeFe2+2+被被O O2 2氧化氧化,应先通入应先通入N N2 2,隔绝空气隔绝空气,且使反且使反应产生的气体全部进入后续装置。应产生的气体全部进入后续装置。答案答案:(1)(1)隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置(2)CO(2)CO2 2COCO(3)(3)为防止倒吸为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是停止实验时应进行的操作是 。(4)(4)样品完全分解后样品完全分解后,装置装置A A中的残留物
25、含有中的残留物含有FeOFeO和和 Fe Fe2 2O O3 3,检验检验FeFe2 2O O3 3存在的方法存在的方法是是 。解析解析:(3)(3)实验结束时实验结束时,为了防止倒吸为了防止倒吸,应先熄灭装置应先熄灭装置A A、E E的酒精灯的酒精灯,冷却后停冷却后停止通入氮气。止通入氮气。(4)(4)检验检验FeFe2 2O O3 3的方法是取少许固体粉末于试管中的方法是取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解加稀硫酸溶解,滴入滴入1 12 2滴滴KSCNKSCN溶液溶液,溶液变红色溶液变红色,证明含有证明含有FeFe2 2O O3 3。答案答案:(3)(3)先熄灭装置先熄灭装置A A、E E
26、的酒精灯的酒精灯,冷却后停止通入氮气冷却后停止通入氮气(4)(4)取少许固体粉末于试管中取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解加稀硫酸溶解,滴入滴入1 12 2滴滴KSCNKSCN溶液溶液,溶液变溶液变红色红色,证明含有证明含有FeFe2 2O O3 3题组巩固题组巩固1.1.(2018(2018辽宁沈阳郊联一模辽宁沈阳郊联一模)已知已知:甲醛甲醛(HCHO)(HCHO)与葡萄糖化学性质相似与葡萄糖化学性质相似,都具有都具有还原性。为探究过量甲醛和新制还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)Cu(OH)2 2反应的产物反应的产物,进行如下实验。进行如下实验。(1)(1)在如图装置中进行实验在如图
27、装置中进行实验,向向a a中加入中加入0.5 mol0.5 molL L-1-1CuSOCuSO4 4溶液溶液50 mL50 mL和和5 mol5 molL L-1-1NaOHNaOH溶液溶液100 mL,100 mL,振荡振荡,再加入再加入40%40%的甲醛溶液的甲醛溶液50 mL,50 mL,缓慢加热缓慢加热2020分钟后冷却至分钟后冷却至室温。室温。仪器仪器a a的名称是的名称是 。能说明甲醛具有还原性的实验现象是能说明甲醛具有还原性的实验现象是 .。解析解析:(1)(1)仪器仪器a a为三颈烧瓶为三颈烧瓶,又名三颈瓶又名三颈瓶;能说明甲醛具有还原性的实验现象是和新制氢氧化铜加热反应生成
28、氧化能说明甲醛具有还原性的实验现象是和新制氢氧化铜加热反应生成氧化亚铜砖红色沉淀亚铜砖红色沉淀,即即a a中出现砖红色物质。中出现砖红色物质。答案答案:(1)(1)三颈瓶三颈瓶(或三颈烧瓶或三颈烧瓶)a a中出现砖红色物质中出现砖红色物质解析解析:(2)(2)甲醛被氧化为甲酸甲醛被氧化为甲酸,甲酸被氧化为碳酸甲酸被氧化为碳酸,若碱溶液中甲醛被氧化生成若碱溶液中甲醛被氧化生成碳酸盐碳酸盐,加入稀盐酸会生成二氧化碳气体。设计实验证明加入稀盐酸会生成二氧化碳气体。设计实验证明a a中甲醛的碳元素未中甲醛的碳元素未被氧化成被氧化成+4+4价的方法为价的方法为:取少量取少量a a中反应后的清液中反应后的
29、清液,滴入过量的稀盐酸滴入过量的稀盐酸,未见气未见气泡产生泡产生,说明甲醛的碳元素未被氧化成说明甲醛的碳元素未被氧化成+4+4价。价。答案答案:(2)(2)取少量取少量a a中反应后的清液中反应后的清液,滴入过量稀硫酸滴入过量稀硫酸,未见气泡产生未见气泡产生,说明甲醛说明甲醛中的碳元素未被氧化成中的碳元素未被氧化成+4+4价价【教师用书备用教师用书备用】为了探究为了探究AgNOAgNO3 3的热稳定性的热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实某化学兴趣小组设计了如下实验。用如图所示的实验装置验。用如图所示的实验装置A A加热加热AgNOAgNO3 3固体固体,产生红棕色气体产生红棕色气体,在装置在
30、装置D D中收集中收集到无色气体。当反应结束后到无色气体。当反应结束后,试管中残留固体为黑色。试管中残留固体为黑色。(1)(1)装置装置B B的作用是的作用是 。(2)(2)经小组讨论并验证该无色气体为经小组讨论并验证该无色气体为O O2 2,其验证方法是其验证方法是 .。解析解析:装置装置B B两个导管都很短两个导管都很短,是安全瓶是安全瓶,防止因产生的防止因产生的NONO2 2易溶而发生倒吸。易溶而发生倒吸。氧气的检验可以用带火星的木条。氧气的检验可以用带火星的木条。答案答案:(1)(1)防倒吸防倒吸(2)(2)正确取出集气瓶正确取出集气瓶,用带火星的木条伸入集气瓶中用带火星的木条伸入集气
31、瓶中,木条复燃木条复燃,证明是氧气证明是氧气3.3.沉淀的洗涤沉淀的洗涤知能储备知能储备(1)(1)洗涤沉淀一方面是为了除去晶体表面附着的滤液中的可溶性离子而得到洗涤沉淀一方面是为了除去晶体表面附着的滤液中的可溶性离子而得到更纯净的沉淀物更纯净的沉淀物;另一方面在定量实验中为了把附着在滤渣上的目标物质尽另一方面在定量实验中为了把附着在滤渣上的目标物质尽量转移到滤液中。量转移到滤液中。(2)(2)洗涤剂的选择洗涤剂的选择洗涤试剂洗涤试剂适用范围适用范围蒸馏水蒸馏水冷水冷水产物不溶于水产物不溶于水热水热水溶解度随着温度升高而下降的特殊物质溶解度随着温度升高而下降的特殊物质有机溶剂有机溶剂(酒精、丙
32、酮等酒精、丙酮等)固体易溶于水固体易溶于水,难溶于有机溶剂难溶于有机溶剂饱和溶液饱和溶液降低沉淀的溶解度降低沉淀的溶解度(3)(3)洗涤的操作洗涤的操作:将蒸馏水沿玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀将蒸馏水沿玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀,静置静置,待水自然待水自然流下流下,重复操作重复操作2 23 3次。次。(4)(4)沉淀是否洗涤干净的检验沉淀是否洗涤干净的检验检验原则检验原则:滤液中浓度最大的离子且易于检验。滤液中浓度最大的离子且易于检验。检验操作检验操作(实际上就是溶液中离子的检验实际上就是溶液中离子的检验):):取少许最后一次洗涤后的滤液于取少许最后一次洗涤后的滤液于试管中试管中,滴加试剂滴
33、加试剂(可与滤液中浓度最大的离子发生反应可与滤液中浓度最大的离子发生反应),),若若(没有没有)出现出现现象现象,说明沉淀没有说明沉淀没有(已经已经)洗涤干净。洗涤干净。典例示范典例示范【例【例3 3】用用CuClCuCl2 22H2H2 2O O和和NaOHNaOH溶液制备适量溶液制备适量Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉并多次用蒸馏水洗涤沉淀淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 .。解析解析:CuClCuCl2 22H2H2 2O O和和NaOHNaOH溶液反应溶液反应,除了得到除了得到Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀沉淀,还有可
34、溶性的还有可溶性的NaClNaCl生成生成,所以杂质除去的标准是洗涤液中不再存在所以杂质除去的标准是洗涤液中不再存在ClCl-。答案答案:取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中,加入稀硝酸酸化。滴加加入稀硝酸酸化。滴加AgNOAgNO3 3溶液溶液,无白色浑浊出现无白色浑浊出现,说明沉淀已经洗涤干净说明沉淀已经洗涤干净题组巩固题组巩固1.BaCl1.BaCl2 2xHxH2 2O O中结晶水数目可通过重量法来确定中结晶水数目可通过重量法来确定:称取称取1.222 g1.222 g样品样品,置于小烧杯中置于小烧杯中,加入适量稀盐酸加入适量稀盐酸,加热溶解加热溶解,边
35、搅拌边滴边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全加稀硫酸到沉淀完全,静置静置;过滤并洗涤沉淀过滤并洗涤沉淀;将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中转入高温炉中,反复灼烧到恒重反复灼烧到恒重,称称得沉淀质量为得沉淀质量为1.165 g1.165 g。回答下列问题回答下列问题:在操作中在操作中,需要先后用稀硫酸和需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀洗涤沉淀;检验沉淀中氯离子检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是是否洗净的方法是 。解析解析:洗涤沉淀洗涤沉淀,需要用蒸馏水冲洗需要用蒸馏水冲洗;若沉淀洗涤后洗涤液中不含若沉淀洗涤后洗涤液中不含ClCl-,则已经则已经洗净洗净,所以检验滤液中
36、是否含有所以检验滤液中是否含有ClCl-即可。即可。答案答案:(1)(1)蒸馏水取水洗液于试管中蒸馏水取水洗液于试管中,加入稀硝酸酸化加入稀硝酸酸化,滴加滴加AgNOAgNO3 3溶液溶液,若无若无白色浑浊出现白色浑浊出现,则表明则表明ClCl-已经洗净已经洗净解析解析:(1)(1)由加入的物质和目标产品可知由加入的物质和目标产品可知,氧化剂是氧化剂是CuCu2+2+,还原剂是还原剂是SOSO2 2,氧化产氧化产物是物是H H2 2SOSO4 4,还原产物是还原产物是CuCl,CuCl,根据氧化还原反应配平的一般方法即可写出方根据氧化还原反应配平的一般方法即可写出方程式。程式。(2)(2)根据
37、根据SOSO2 2是反应物以及目标产品是反应物以及目标产品CuClCuCl易被氧化的性质即可判断易被氧化的性质即可判断SOSO2 2的作用。的作用。回答下面问题回答下面问题:(1)(1)写出反应写出反应中发生反应的离子方程式中发生反应的离子方程式:.。(2)(2)在进行反应在进行反应时时,通入的通入的SOSO2 2一般都要适当过量一般都要适当过量,目的是目的是 .。(2)(2)将将CuCu2+2+全部还原为全部还原为CuCl,CuCl,保护保护CuClCuCl不被氧化不被氧化(3)(3)水洗时水洗时,检验是否洗涤干净的方法是检验是否洗涤干净的方法是 .。(4)(4)滤饼进行醇洗的目的是滤饼进行
38、醇洗的目的是 。(4)(4)乙醇易挥发乙醇易挥发,可带走滤饼表面的水分且防止可带走滤饼表面的水分且防止CuClCuCl被氧化。被氧化。答案答案:(3)(3)取最后一次洗涤液取最后一次洗涤液,滴加盐酸酸化的滴加盐酸酸化的BaClBaCl2 2溶液溶液,若不产生沉淀若不产生沉淀,证证明已洗涤干净明已洗涤干净,否则未洗涤干净否则未洗涤干净(4)(4)加速干燥加速干燥,防止防止CuClCuCl被氧化被氧化3.SnSO3.SnSO4 4是一种重要的硫酸盐是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下下:实验室中实验室中“漂洗漂洗”沉淀的实验操作方法
39、沉淀的实验操作方法是是 .。解析解析:“漂洗漂洗”沉淀就是洗涤沉淀沉淀就是洗涤沉淀,需要直接在过滤器中进行需要直接在过滤器中进行,(,(沿玻璃棒沿玻璃棒)向向漏斗漏斗(或过滤器或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀中加蒸馏水至浸没沉淀,(,(静置静置)待水全部流出后待水全部流出后,重复操作重复操作2 23 3次。次。答案答案:(沿着玻璃棒沿着玻璃棒)向漏斗向漏斗(或过滤器或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀中加蒸馏水至浸没沉淀,(,(静置静置)待水待水全部流出后全部流出后,重复操作重复操作2 23 3次次4.4.气密性检查气密性检查知能储备知能储备装置的气密性检查根本原理都是形成封闭的空间装置的气密性检查根
40、本原理都是形成封闭的空间,利用压强差造成的液面差利用压强差造成的液面差维持不变作为气密性良好的标志。维持不变作为气密性良好的标志。(1)(1)微热法微热法将待检装置导气管的一端放入盛水烧杯中将待检装置导气管的一端放入盛水烧杯中,用酒精灯微热用酒精灯微热(双手或热毛巾捂住双手或热毛巾捂住)装置装置,若导气管口有气泡逸出若导气管口有气泡逸出,停止加热后在导气管口形成一段水柱停止加热后在导气管口形成一段水柱,且维持且维持一段时间不变一段时间不变,表明装置气密性良好。表明装置气密性良好。(2)(2)液差法液差法若是有分液漏斗的装置若是有分液漏斗的装置:用止水夹夹紧导气管的橡皮管用止水夹夹紧导气管的橡皮
41、管,打开分液漏斗玻璃打开分液漏斗玻璃塞向塞向中加水中加水,一段时间后一段时间后,漏斗中的水不再滴下漏斗中的水不再滴下,则装置气密性良好。则装置气密性良好。启普发生器型启普发生器型(简易简易)的装置的装置:关闭导气管的旋塞关闭导气管的旋塞(或用弹簧夹夹住橡皮管或用弹簧夹夹住橡皮管),),往长颈漏斗中加适量水往长颈漏斗中加适量水,若长颈漏斗和容器中液体形成液面差若长颈漏斗和容器中液体形成液面差,一段时间后液一段时间后液面差不变面差不变,说明装置气密性良好。说明装置气密性良好。典例示范典例示范【例例4 4】(2014(2014山东卷山东卷,31,31节选节选)工业上常利用含硫废水生产工业上常利用含硫
42、废水生产 NaNa2 2S S2 2O O3 35H5H2 2O,O,实验实验室可用如下装置室可用如下装置(略去部分夹持仪器略去部分夹持仪器)模拟生产过程。模拟生产过程。解析解析:该实验装置气密性检查的原理是利用装置和液体封住一部分气体该实验装置气密性检查的原理是利用装置和液体封住一部分气体,向向长颈漏斗中注入液体时长颈漏斗中注入液体时,使得装置中的气体压强稍大于大气压使得装置中的气体压强稍大于大气压,故长颈漏斗故长颈漏斗的长颈中形成液柱的长颈中形成液柱,若装置气密性良好若装置气密性良好,则装置内压强不变则装置内压强不变,液柱高度保持不液柱高度保持不变。若装置变。若装置E E中的液体倒吸中的液
43、体倒吸,装置装置D D可起到缓冲作用可起到缓冲作用,防止液体倒吸入装置防止液体倒吸入装置C C中。中。装置装置E E的作用是吸收尾气的作用是吸收尾气,吸收可能逸出的吸收可能逸出的SOSO2 2和和H H2 2S,S,这两种气体为酸性气体这两种气体为酸性气体,故可采用故可采用NaOHNaOH溶液吸收。溶液吸收。答案答案:液柱高度保持不变防止倒吸液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(NaOH(合理即可合理即可)题组巩固题组巩固根据如图及描述根据如图及描述,完成下列问题完成下列问题:(1)(1)关闭图关闭图A A装置中的止水夹装置中的止水夹a a后后,从长颈漏斗向试管中注入一定量的水从长颈漏斗向试管中注
44、入一定量的水,静置后静置后如图所示。试判断如图所示。试判断:A:A装置是否漏气装置是否漏气?(填填“漏气漏气”“不漏气不漏气”或或“无法确无法确定定”)。判断理由。判断理由:。(2)(2)关闭图关闭图B B装置中的止水夹装置中的止水夹a a后后,开启活塞开启活塞b,b,水不断往下滴水不断往下滴,直至全部流入烧瓶。直至全部流入烧瓶。试判断试判断:B:B装置是否漏气装置是否漏气?(填填“漏气漏气”“不漏气不漏气”或或“无法确定无法确定”)。判断。判断理由理由:。(3)(3)用最简单的方法检验用最简单的方法检验C C装置的气密性装置的气密性:.。解析解析:分析气密性的检验时分析气密性的检验时,要结合
45、物理知识从气压差的角度分析要结合物理知识从气压差的角度分析,如如B B不能不能形成气压差形成气压差;检验检验C C装置的气密性的方法很多装置的气密性的方法很多,如打开分液漏斗活塞向锥形如打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加液体瓶中滴加液体,观察注射器活塞观察注射器活塞;关闭分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞,微热锥形瓶微热锥形瓶,观察注观察注射器活塞射器活塞;关闭分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞,向外拉注射器活塞向外拉注射器活塞,松开后观察注射器活塞松开后观察注射器活塞是否回到原来的位置。比较后知方法最简单。是否回到原来的位置。比较后知方法最简单。答案答案:(1)(1)不漏气长颈漏斗内的水面高出试管内的水面不
46、漏气长颈漏斗内的水面高出试管内的水面,形成稳定水柱形成稳定水柱(2)(2)无法确定分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连无法确定分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液漏斗中液面上方和使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同烧瓶中液面上方的压强相同,无论装置是否漏气无论装置是否漏气,都不影响分液漏斗中的液都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶体滴入烧瓶(3)(3)关闭分液漏斗的活塞关闭分液漏斗的活塞,向外拉注射器活塞向外拉注射器活塞,松开后观察注射器活塞是否回松开后观察注射器活塞是否回到原来的位置到原来的位置,若能回到原位置若能回到原位置,则装置不漏气则装置不漏气5.5.仪器或操作的作用及原因仪器或操作的作
47、用及原因知能储备知能储备(1)(1)明确实验的目的、原理。明确实验的目的、原理。(2)(2)选择某种仪器或进行某种操作都是为了使实验过程更严密、实验结果更准选择某种仪器或进行某种操作都是为了使实验过程更严密、实验结果更准确。明确缺少该仪器、操作带来的后果或对实验的影响。确。明确缺少该仪器、操作带来的后果或对实验的影响。(3)(3)对仪器操作要指明仪器名称对仪器操作要指明仪器名称(或编号或编号)、操作方式、操作方式(必要时要答出操作的必要时要答出操作的 时机时机)。(4)(4)在回答仪器或操作的作用、原因时在回答仪器或操作的作用、原因时,需要从缺少仪器可能带来的后果分析。需要从缺少仪器可能带来的
48、后果分析。典例示范典例示范【例例5 5】(2018(2018全国全国卷卷,26,26节选节选)醋酸亚铬醋酸亚铬(CH(CH3 3COO)COO)2 2CrCr2H2H2 2OO为砖红色晶体为砖红色晶体,难溶于冷水难溶于冷水,易溶于酸易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题:(1)(1)实验中所
49、用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是目的是 .。仪器。仪器a a的名称是的名称是。解析解析:(1)(1)由题给信息由题给信息,(CH,(CH3 3COO)COO)2 2CrCr2H2H2 2OO在气体分析中用作在气体分析中用作O O2 2吸收剂吸收剂,说明说明CrCr2+2+具有强还原性具有强还原性,易被易被O O2 2氧化氧化,故所用蒸馏水需经煮沸除去其中的故所用蒸馏水需经煮沸除去其中的O O2 2,以免影以免影响响(CH(CH3 3COO)COO)2 2CrCr2H2H2 2OO的制备。由仪器的结构特点可知的制备。由仪器的结构特点可知,a,a为分液为分液
50、(或滴液或滴液)漏漏斗。斗。答案答案:(1)(1)去除水中溶解氧分液去除水中溶解氧分液(或滴液或滴液)漏斗漏斗(2)(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于将过量锌粒和氯化铬固体置于c c中中,加入少量蒸馏水加入少量蒸馏水,按图连接好装置按图连接好装置,打开打开K K1 1、K K2 2,关闭关闭K K3 3。c c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为该反应的离子方程式为 .。同时同时c c中有气体产生中有气体产生,该气体的作用是该气体的作用是 .。(3)(3)打开打开K K3 3,关闭关闭K K1 1和和K K2 2。c c中亮蓝色溶液流入中亮蓝色溶液流入d,d
