1、上师大附中2022学年第一学期期中考试高三年级 化学学科本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Na-11 N-14 O-16 S-32 Cr-52一、选择题1. 有些垃圾可以用卫生填埋、堆肥焚烧等方法进行处理，下列垃圾中不适合用这些方法处理的是（ ）A. 废旧农用塑料薄膜B. 厨余垃圾C. 卫生纸D. 废旧纯棉纺织品2. 下列反应属于吸热反应的是（ ）A. 氢气在氯气中燃烧B. 石灰石在高温下分解C. 稀硫酸与NaOH溶液反应D. 铝和氧化铁在高温下反应3. 中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法不合理的是（ ）A. 聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B. 用工业废弃物二氧化
2、碳生产塑料，有助于缓解温室效应C. 聚二氧化碳塑料不能在空气中燃烧D. 聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染4. 某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是（ ）A. KMnO4B. H2O2C. NaClOD. Cl25. 为改善空气质量，我国北方将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料。这主要是（ ）A. 减少氮氧化物的排放B. 减少硫氧化物的排放C. 降低对臭氧层的破坏D. 降低供热的生产成本6. 某烃的取代基只含一个乙基，则该烃（ ）A. 至少有5个碳原子B. 一定符合通式CnH2n+2C. 乙基不可能出现在2号位D. 可能为气态7. 下列关于化学用语
3、的表述正确的是（ ）A. BF3的电子式：B. 26Fe2+的结构示意图：C. 中子数为143的92U原子：285UD. 乙醇的结构简式：C2H6O8. 如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是（ ）A. 甲中苹果块会变干瘪B. 乙中胆矾晶体表面有“白斑”C. 丙中小试管内有晶体析出D. 丁中pH试纸变成红色9. 对某一可逆反应来说，升高温度的作用是（ ）A. 提高反应物的平衡转化率B. 改变平衡混合物的组成C. 降低反应物和生成物的键能D. 加快正反应速率，减慢逆反应速率10. 关于化合物(a)、(b)、(c)，下列说法正确的是（ ）A. a、b、c互
4、为同分异构体B. a、b的一氯代物都只有一种C. a、c都能发生氧化反应D. b、c都属于苯的同系物11. 下列有关实验的说法错误的是（ ）A. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥的方法B. 用稀H2SO4，经溶解、过滤、洗涤、干燥，可将铜粉中的铁粉除去C. 配置FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后稀释D. 用pH试纸区分NH4Cl溶液和NaCl溶液12. 通过反应进行元素性质比较，下列方案可行的是（ ）A. Cu和FeCl3反应，可以比较Cu和Fe的金属性强弱B. Cl2和S分别与铁反应，可以比较Cl和S的非金属性强弱C. 浓H2SO4与NaN
5、O3反应制备HNO3，可以比较S和N的非金属性强弱D. 向MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别通入NH3，可以比较Mg和Al的金属性强弱13. 化合物X是一种治疗高血脂新药的中间体，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是（ ）A. 该有机物的分子式为C32H34O6B. 化合物X能发生聚合反应C. 水解反应后，芳香族化合物有3种D. 1mol该化合物最多可与9mol H2发生加成反应14. 短周期元素T、W、X、Y、Z原子序数依次增加，T、X同主族，W、Z同主族，且W、Z的原子序数和是T、X原子序数和的2倍。元素Y和Z形成的二元化合物a与元素T、W形成的10电子二元化合物b能发生反应，生成白色
6、沉淀与气体，该白色沉淀能溶于元素T、W、X形成的三元碱性化合物的溶液中，下列说法正确的是（ ）A. 原子半径大小：XYZTWB. 二元化合物a是MgS，气体是H2SC. 元素Z的单质与其他元素的单质都可以发生化学反应D. 非金属性：ZWT15. 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，下列叙述正确的是（ ）A. 将水加热，Kw增大，pH不变B. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H+)增大C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低16. 常温下a molL-1稀氨水和b molL-1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是（ ）A
7、. 若ab，则c(OH-)c(H+)B. 若ab，则c(OH-)b，则c(NH4+)c(Cl-)17. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 工业上SO2和O2在常压下生成SO3B. 加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3C. 用浓氨水和氢氧化钠制取氨气D. 水中的c(H+)比0.1molL-1 NaOH溶液中的大18. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（ ）A. 相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C. CuSO
8、4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-CuSD. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应19. 高铁酸钾（K2FeO4）纯品是极好的氧化剂，呈弱碱性，具有高效的消毒作用，可用于水处理。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42-+Cl-+H2O（未配平）。制备和水处理时的说法正确的是（ ）A. 制备时，溶液的pH逐渐增大B. 制备时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3C. 水处理时，起杀菌消毒作用的是HClOD. 水处理时，K2FeO4的还原产物可生成吸附水中悬浮杂质的微粒20. 一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中（abcd）分别通入2 m
9、ol NOCl(g)，发生如下反应： 2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。t min时，四个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C、D所示。下列叙述正确的是（ ）A. 若延长A点反应时间，一定能提高NOCl转化率B. C、D两点的压强之比为28:25C. 若体积为b L的容器中t min时达到平衡，再通入1mol NOCl和1mol NO，平衡不发生移动D. 当四个容器中反应都达到平衡状态时，体积为c L的容器中NOCl的转化率最高二、综合分析题（一）氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300时反应获得。21. N的
10、电子排布式为_，其能量最高的电子共有_个；氮气的结构式为_；氮化硅属于_晶体。22. 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，但氢氟酸能将其腐蚀，反应时的产物之一为NH3。NH3的分子构型为_，上述反应的化学方程式为_。有时发生上述反应过程中无NH3放出，推测可能生成了_（填化学式），其内部存在的化学键是_。23. 试比较SiF4和SiCl4的熔点高低并说明理由_。24. 四氯化硅能被氢气还原为单质硅。目前，工业上常利用四氯化硅、氮气和氢气，加强热后制备较高纯度的氮化硅。该过程需通入过量氢气，分析原因_。（二）COS等有机硫存在于煤气中，煤气燃烧后会转化成SO2引起大气污染。煤气中的脱硫程度已成为其洁净度的一
11、个重要指标。25. COS可作为粮食熏蒸剂。可由反应：CO(g)+H2S(g)H2(g)+COS(g)制得。该反应的平衡常数表达式为：K=_。 在某恒容密闭容器中，若反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是_（选填编号）。a. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应b. 通入CO后，正反应速率逐渐增大c. 若反应10min后达到平衡，则该时间段中，COS平均速率为0.2molL-1min-1D. 若容器内混合气体的密度保持不变，则说明反应达到平衡一种脱除煤气中COS的方法是使COS发生反应：COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)+35
12、kJ。26. 上述反应达到平衡后，若减小容器的体积，则逆反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡_移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）。27. 某温度下，COS的平衡转化率与的关系如下图所示。分析图中曲线变化趋势并解释原因_。某次实验后，测得体系内各物质的平衡浓度相等，与P点数据相比，该次实验投料比的值_（选填“较大”、“较小”或“相等”，下同），平衡转化率的值_，反应温度的值_。28. 回收处理燃煤烟气中SO2的方法之一是用氨水先将SO2转化为NH4HSO3，再通入空气将其氧化成(NH4)2SO4，能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有_（选填编号）。a. 增大氨水浓度
13、b. 增大燃煤烟气的流速c. 升高温度d. 增大压强（三）化合物F是一种药物合成的中间体，F的一种合成路线如下：已知：29. 中官能团的名称为_。DE的反应类型为_。BC的反应方程式为_。30. C的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式_。i. 苯环上取代基只有ONa和CH3ii. 含有三种不同类型的氢原子，且原子个数比为6:2:131. 结合化学方程式回答：在EF的转化中，如何用实验证明30% HCHO溶液是否有剩余? _32. 2,2二氯丙酸可用作农用除草剂，也用于医药等合成。请用2氯丙酸（）为原料，其他无机试剂任选，设计合成路线。（合成路线常用表示方法为：AB目标产物
14、）（四）氮化铬（CrN）是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用下图所示装置（夹持装置略去）在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。 已知：实验室中常用饱和NH4Cl溶液与饱和NaNO2溶液反应制取N2；CrCl3易潮解，高温下易被氧气氧化；E中生反应：CrCl3+NH3CrN+3HCl。33. 实验中N2的作用是_。34. 为保证反应顺利进行，开关K1、K2、K3中，应首先打开_，试剂a的名称是_。35. 盛放饱和NH4Cl溶液的仪器叫“恒压滴液漏斗”，与普通分液漏斗相比，使用该仪器的好处是_； 实验过程中为防止装置b处导管因氯化铵沉积堵塞而造成危险，可采取的措施是_。为测定
15、所得氮化铬的纯度，取所得CrN 7.0g向其中加入足量NaOH溶液，将N元素全部转化为NH3，通入水蒸气使NH3全部蒸出，用50mL 1.00molL-1 H2SO4溶液完全吸收NH3。36. 在配制50mL上述硫酸溶液时，所需的仪器有：量筒、_（任写三种），若溶液未经冷却就直接定容（其他操作都正确），所得溶液的浓度将_（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 吸收NH3后剩余的H2SO4用3.00molL-1 NaOH溶液滴定，选择酚酞作指示剂，当_时即为滴定终点，若消耗NaOH溶液10.00mL，则所得产品中CrN的质量分数为_。参考答案一、选择题12345678910ABDCBAADBC
16、11121314151617181920ABDCCBADDC二、综合分析题（一）21. 1s22s22p3；3；NN；原子22. 三角锥形；Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3；NH4F；共价键、离子键23. SiF4SiCl4；分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高24. 提高SiCl4的转化率（二）25. ；a26. 增大；不27. COS的平衡转化率随的增大而增大，原因是增大H2O的浓度可以提高COS的转化率；较大；较大；较小28. ad（三）29. 氯原子、羧基；取代反应；30. 31. 取反应后的液体，向其中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，若有剩余，则发生反应HCHO+4Cu(OH)22Cu2O+5H2O+CO2，有砖红色沉淀和气体生成，没有剩余则无明显现象32. CH3CHClCOOHCH2ClCHClCOOHCH2=CHClCOONaCH3CCl2COOH（四）33. 用N2排尽装置中的空气，防止CrCl3与氧气反应34. K1；碱石灰35. 平衡气压便于液体顺利流下；间歇性微热b处导管36. 胶头滴管、玻璃棒、烧杯、50mL容量瓶；溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色；0.6610
