1、1高二 2022-2023 学年上学期学科素养评估（期中）化学学科试题（时间 75 分钟，满分 100 分）注意事项：1 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在答题卡上；2 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na：23S:32Cl:35.5Cu:64第第卷（选择题，共卷（选择题，共 4141 分）分）一、一、单选单选题：题：(共共 1313 个小题，每题个小题，每题 2 2 分，共分，共 2626 分分。每小题只有每小题只有 一个选项符合题意。一个选项符合题意。)1化学在生活、社会、环境和科技进步方面发挥着重要的
2、作用。下列说法正确的是A针对新冠肺炎疫情，用无水酒精、双氧水对环境进行杀菌消毒B歼 20 战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C“中国天眼”的镜片材料为 SiC，属于新型有机非金属材料D牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性2小郡同学在做“典籍里的化学”项目研究时，收集到四个素材，从氧化还原的角度分析，其中一个与其他三个明显不同。这个素材是A煮豆燃豆萁曹植，七步诗B爆竹声声一岁除王安石，元日C要留清白在人间于谦，石灰吟D曾青得铁则化为铜淮南王刘安，淮南万毕术3下列符号表征或说法正确的是A硫离子的结构示意图：BHClO 结构式：H-C1-OC基态铬原子的价
3、层电子排布式：3d54s1DKOH 电子式：4下列说法正确的是A2p 能级有 3 个轨道B1s、2s、3s 的电子云轮廓图形状不同Cp 轨道呈哑铃形，因此 p 轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形D同一能层的 p 轨道电子能量不一定高于 s 轨道电子能量5下列有关光谱的说法中不正确的是A原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B原子只有发射光谱C通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关6四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s
4、22p3；1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是A原子半径：B第一电离能：C电负性：D最高正化合价：=7下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是选项电子排布式或轨道表示式评价AN 原子的轨道表示式：错误；违反洪特规则BO 原子的轨道表示式：错误；违反泡利不相容原理CK 原子的轨道表示式：2262611s 2s 2p 3s 3p 3d错误；违反能量最低原理DBr的电子排布式：1026Ar 3d 4s 4p错误；违反能量最低原理28 在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，若把 AgCl分别放入100mL0.1mol/LNaNO3溶液中；
5、100mL0.1mol/LNaCl 溶液中；100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，搅拌后在相同的温度下 Ag浓度由大到小的顺序是：ABCD9关于溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)，下列说法中正确的是A加入固体 Mg(OH)2，可以增大溶液中镁离子的浓度B溶度积常数表示式：Ksp=c(Mg2+)c2(OH)C加入 NaOH 浓溶液，可以增加 Mg(OH)2的溶解量D升高温度，不会影响溶解平衡1025时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为 Ksp(FeS)=6.310-18；Ksp(CuS)=1.310-3
6、6；Ksp(ZnS)=1.610-24。下列关于常温时的有关叙述正确的是A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B将足量的ZnSO4晶体加入0.1molL-1的Na2S溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.610-23molL-1C除去工业废水中含有的 Cu2+，可采用 FeS 固体作为沉淀剂D向饱和的 FeS 溶液中加入 FeSO4溶液后，混合液中 c(Fe2+)变大、c(S2-)变小，但 Ksp(FeS)变大11下列叙述正确的是A锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，硫酸铜会消耗锌，使反应速率减慢B反应 2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H
7、0CC(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.9kJmol-1，则说明金刚石比石墨稳定D在一密闭容器中发生反应 2SO2+O22SO3，增大压强，平衡会正向移动，23222c(SO)c(SO)c(O)的值增大12下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-B含有 NO-3的溶液中：I-、SO2-3、SO2-4、H+C由水电离出的 c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、NH+4、SO2-4、HCO-3DpH=11 的 NaOH 溶液中：CO2-3、K+、NO-3、SO2-413根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是A图 1
8、表示常温下向体积为 10 mL 0.1 molL-1的 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL-1CH3COOH溶液后溶液的 pH 变化曲线，则水的电离程度：b 点a 点B图 2 表示用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸时溶液的 pH 变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC图 3 表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，表示 H2燃烧热的H=-285.8 kJmol-1D图 4 表示反应 A2(g)3B2(g)2AB3(g)，达到平衡时 A2的转化率大小为：abc二、不定项选择题：二、不定项选择题：(共共 5 5 个小题，每题个小题，每题 3 3 分，部分分，部分 1 1
9、 分，共分，共 1515 分分。)14下图所示的实验，可以达到实验目的的是A探究浓度对化学反应速率的影响(两个试管中均是 1ml 0.1 molL-1的 H2C2O4)B验证 Mg(OH)2溶解度大于 Fe(OH)3C配制 FeCl3溶液D测定中和反应的反应热315X、Y、Z、R、T 为短周期主族元素，其中 R 原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍；Y 与 Z能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y 与 T 同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是AZ2Y 和 Z2Y2的阴阳离子个数比相同B简单氢化物的稳定性：YTC最高价氧化物对应水化物的酸性：TRD由 X、Y
10、、Z、T 四种元素组成的常见化合物溶液显酸性16乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在 200 左右时供电，电池总反应式为 C2H5OH3O2=2CO23H2O，电池示意图如下，下列说法中正确的是()A电池工作时，质子向电池的负极迁移B电池工作时，电流由 b 极沿导线流向 a 极Ca 极上发生的电极反应为 C2H5OH3H2O12e=2CO212HDb 极上发生的电极反应为 2H2OO24e=4OH17.酚酞为指示剂，用 0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定 10.00 mL 未知浓度的 CH3COOH 溶液，滴定过程中的 pH 变化如下图所示。下列分析正确的是A溶液中水的电离程度大小关系
11、：a 点b 点BCH3COOH 的电离常数-6AK5.0 10C溶液从粉红色变为无色，且半分钟不褪色，表示已达滴定终点DpH=a 时，溶液中 c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)18.某学生探究 0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与 0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列分析不正确的是A实验 1 中，白色沉淀 a 是 Al(OH)3B实验 2 中，白色沉淀 b 含有碳酸根离子C实验 1、2 中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的 pH 无关D检验白色沉淀 a、b 是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的 BaCl2溶液4第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 5959 分）
12、分）三三、非选择题（共、非选择题（共 5959 分）分）19.（11 分）现有五种元素，其中 A、B、C 为短周期主族元素，D、E 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A 元素的核外电子数和电子层数相等B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1C 元素的第一至第四电离能如下：I1=738 kJmol-1I2=1451 kJmol-1I3=7733 kJmol-1I4=10540kJmol-1D 是前四周期中电负性最小的元素E 在周期表的第七列(1)B 元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有_个伸展方向，原子轨道呈_形。(2)E 位于第_族_区，该
13、元素原子的核外电子排布式为_。(3)已知 BA5为离子化合物，写出其电子式：_。(4)检验 D 元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_。20.（12 分）I.我国生活饮用水卫生标准中规定生活用水中镉的排放量不超过 0.005mgL-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。(1)一定温度下，CdCO3的 Ksp=4.010-12，Cd(OH)2的 Ksp=3.210-14，该温度下_填“CdCO3”或“Cd(OH)2”的饱和溶液中 Cd2+浓度较大。(2)向某含镉废水中加入 Na2S，当 S2-浓度达到 7.910-8molL-1时，废水中 Cd2+的浓度为_molL-1已知：Ks
14、p(CdS)=7.910-27，此时_(填“符合”或“不符合”)生活饮用水卫生标准。II.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(3)已知 25时，KspMg(OH)2=5.610-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的 pH 范围如表：pH9.6颜色黄色绿色蓝色25时，向 Mg(OH)2饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_。(4)常温下，向 50mL0.018molL-1的 AgNO3溶液中加入 50mL0.020molL-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，Ksp(AgCl)=1.810-10，忽略溶液体积的变化。反应后，溶液的 pH=_。如果向反应后的溶液中继续加入
15、 50mL0.001molL-1的盐酸，_(填“有”或“无”)白色沉淀生成。III.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：(5)下列说法正确的是_（填标号）。A加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4沉淀生成Da 点对应的 Ksp大于 c 点对应的 Ksp(6)工业上用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钡，将其转化为碳酸钡，发生反应的离子方程式为_。521.（12 分）氨在国民经济中占有重要地位。(1)合成氨工业中，合成塔中每产生 2mol3NH，放出 92.2kJ 热量。写出合成氨反应的热化学方程式
16、_；该可逆反应，若起始时向容器内放入 2mol2N和 6mol2H，达平衡后放出的热量为 Q，则 Q(填“”、“”或“=”)_184.4kJ。(2 在一定条件下氨的平衡含量如下表。温度/压强/Mpa氨的平衡含量2001081.5%550108.25%其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量改变的原因是_(填标号)。a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动b.温度升高，浓度商(Q)变大，QK，平衡逆向移动c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快d.温度升高，K 变小，平衡逆向移动(3)如图是合成氨反应平衡混合气中3NH的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中 L(1L、2L)、X分
17、别代表温度或压强。其中 X 代表的是_(填“温度”或“压强”)；判断1L、2L的大小关系并说明理由_。(4)如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中碳棒上有黄绿色气体产生。甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则：A 是_极。若甲池中电解质溶液为 CuSO4溶液，电解过程中阴极增重 12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为_L，若此时乙池剩余液体为 400 mL，则电解后溶液的 pH 为_。22.（12 分）某实验小组想探究实验室用 MnO2与盐酸反应制取氯气的反应条件，实验装置及药品如下。（1）写出实验室制氯气的离子方程式_。（2）结合平衡移动原理，解释饱和食盐水的作用是_。（3）已知：
18、不同温度下 MnO2与盐酸反应的平衡常数如表所示：温度 t/5080110平衡常数 K3.10410-42.34710-31.29310-2MnO2与盐酸的反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。6（4）为探究条件对该反应的影响，小组同学设计并完成以下实验：实验 14 mol/L 盐酸、MnO2加热无明显现象实验 27 mol/L 浓盐酸、MnO2不加热无明显现象实验 37 mol/L 浓盐酸、MnO2加热产生黄绿色气体 根据上述实验可知 MnO2与盐酸产生氯气的反应条件为_。针对实验 1 和实验 3 的现象，小组同学从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。写出实验中制氯气反应的电极反应
19、式：i.还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2Oii.氧化反应：_。提出假设：.增大 c(H+)，可以_。.增大 c(Cl-)，可以增大 Cl-的还原性。补充实验，实验 II、III 分别证实了中的分析。实验序号实验操作试剂产物I没有添加新的试剂无氯气生成II较浓 a 溶液有氯气生成III固体 b有氯气生成（固液混合物 A 为一定浓度的盐酸和 MnO2混合物；加热装置已略去）较浓 a 溶液是_，固体 b 是_23（12 分）某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为 Cu、Se、Ag2Se 等，从中提取 Se 的工艺流程如下：已知：化学式Ag2SeAgClKsp(常温)642.0 10101
20、.8 10(1)“酸浸”过程中，加入稀硫酸并通入空气的目的是_。(2)“氯化”过程中发生如下转化：Se 转化为 H2SeO3，反应方程式为_。Ag2Se 转化为 AgCl，结合化学用语从化学平衡的角度解释原因_。(3)“还原”过程中发生反应的化学方程式为_。(4)滴定法测定“酸浸”过程所得 CuSO4溶液的浓度，其基本原理为：第一步：222Cu4I2CuII 第二步：22232462S O()IS O()2I无色无色由反应原理可知滴定所用的指示剂为_。若 CuSO4溶液体积为 25mL，滴定至终点时消耗 c mol/L Na2S2O3溶液 V mL，则 CuSO4溶液的物质的量浓度为_mol/L。若第一步使用的 KI 溶液过量，对滴定结果的影响是_(填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。
