1、 梁丰初中 2022-2023 学年第一学期化学第二次课堂练习 组题人：李忠娜组题人：李忠娜 审核人：赵冬敏审核人：赵冬敏 班级：班级：姓名：姓名：学号：学号：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题（共一、选择题（共 20 题，每题题，每题 2 分，共分，共 40 分。每道题目只有一个选项符合题意）分。每道题目只有一个选项符合题意）1.2020 年世界环境日中国宣传主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法与这一主题不相符的是 A.垃圾分类投放 B.野炊明火烧烤 C.控制汽车鸣笛 D.坚持绿色出行 2.下列物质属于氧化物的是 A.O3
2、 B.SO3 C.NaOH D.K2SO4 3.下列物质由离子构成的是 A.铜 B.二氧化碳 C.氯化钠 D.金刚石 4.下列化学用语所表达的意义正确的是 A.2K2 个钾元素 B.3Al1 个铝离子 C.3O3 个氧原子 D.2N2 个氮分子 5.建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是 A.氢气球在高空膨胀分子体积变大 B.品红在静置的水中会扩散分子在不停地运动 C.水和过氧化氢性质不同不同分子性质不同 D.水蒸发由液态变成气态分子间的间隔变大 6.潜水员戴的呼吸面具中装有过氧化钠（Na2O2），它能吸收人体呼出的二氧化碳，其反应原理是22223
3、2Na O+2CO=2Na CO+X。则 X 的化学式是 A.CO B.H2O C.SO2 D.O2 7.下列有关氧气的说法中，不正确的是 A.氧气可供给呼吸 B.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 C.植物光合作用是空气中氧气的主要来源 D.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 8.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A.石墨质软，可用作电池电极 B.氮气难溶于水，可用作保护气 C.碳酸氢铵受热易分解，可作化肥 D.镁燃烧时会产生耀眼的白光，可用于制作烟花 9.已知生石灰放入水中，发生的反应为 CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应属于下列哪个基本反应类型 A.化合反应 B
4、.分解反应 C.物理变化 D.化学变化 10.元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是 A.原子核内中子数为 58 B.属于非金属元素 C.相对原子质量为 140.0g D.元素符号为 Ce 11.下列处理事故的说法错误的是 A.厨房管道煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 B.电器着火应先切断电源，再用液态二氧化碳灭火器扑灭 C.扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 D.房屋失火，可使用大量的冷却剂（如水、干冰等），降低可燃物的着火点 12.下列指定反应的化学方程式正确的是 A.镁条燃烧：2Mg+OMgO点燃 B.铜绿分解：2232Cu(OH)CO2C
5、uO+CO C.二氧化碳通入水中：CO2+H2OCaCO3 D.铁丝燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 13.科学家最近合成了一种化合物 x，此分子的模型如图，其中每个“”代表一个碳原子，每个“”代表一个氢原子。下列叙述中错误的是 A.该化合物由两种元素组成 B.该物质由 5个碳原子和 4 个氢原子构成 C.该物质的相对分子质量为 64 D.该物质中碳元素的质量分数是 93.75%14.下列关于金属的性质叙述中正确的是 A.铜绿粉末受热变黑，铜加热也会变黑，说明铜绿和铜化学性质完全相同 B.金属有很多共同的物理性质，如在常温下它们都是固体 C.铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性 D.黄金用
6、来制作项链，主要利用金具有很大的硬度 15.“化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是 A.反应更充分、能源利用率高 B.较安全，减少爆炸风险 C.消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少 D.有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 16.将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.氯化亚铁溶液 17.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微
7、观示意图分析，下列结论正确的是 A.反应前后分子种类不变 B.甲的相对分子质量为 32 C.生成的丙和丁的质量比为 16:9 D.发生反应的甲和乙的分子个数比为 1:1 18.一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。下列说法错误的是 A.铝镓合金可以循环使用 B.太阳能的利用可以部分解决能源危机问题 C.流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物 D.铝镓合金与水反应的化学方程式为：22322Al+3H OAl O+3H 一定条件 19.5G 时代，芯片运行速度提升，会带来散热问题。高性能石墨烯复合材料散热片可以很好的解决芯这一问题。关于石墨烯以下说法不正确是 A.构成：碳原子 B.结构：微粒排列方式不
8、同于金刚石 C.性质：和碳的化学性质相同 D.用途：用作超轻绝缘材料，导热性材料 20.在氧气中完全燃烧 2.8g 某物质，生成 8.8g二氧化碳和 3.6g 水，该物质的化学式可能是 A.CH4 B.C2H4 C.CH4O D.C2H4O 21.能源的利用与社会可持续发展密切相关。（1）煤燃烧时产生 NO2、_等气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。（2）在一定条件下，甲烷（CH4）和水反应（未配平）微观示意图如图所示。W 表示的物质的化学式是_。该反应中两种生成物 Z 和 W 的分子个数比为_。（3）实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气。写出该反应的化学方程式：_
9、。目前，氢气作为新能源在生活和生产中还未能广泛应用，其原因是_。（4）在高温下，工业上以赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）和一氧化碳反应来炼铁的化学方程式为_。22.请结合如图所示实验回答问题：（1）实验一所示的装置用于验证质量守恒定律，不能达到实验目的的原因是_。（2）实验二中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_。（3）实验三试管中的现象为_，分析原因是_（写化学方程式）。23.氧气是人们生存必不可少的物质，请回答如下问题：（1）工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。“深冷法”（如图甲）是先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的_不同将其汽化分离。“变压吸附法
10、”（如图乙）是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。下列说法正确的是_（填写选项的编号）。A变压吸附法制取的氧气是混合物 B变压吸附法制取的氧气中含有水蒸气和二氧化碳 C 分子筛中发生的变化是化学变化 D 分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 E分子筛可以重复使用（2）实验室制取氧气（可能用到的部分装置如下图）仪器 a的名称_。若用过氧化氢制备氧气时选用上述仪器中的发生装置 B，该装置的优点是_，其化学反应方程式为_。若用 E 收集产生的氧气，请在下边框在图 E中补画完整_。（3）某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。已知
11、：在空气中，温度超过 40白磷（P）就可以自燃，生成五氧化二磷。如上图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。集气瓶里预先装进的水，在实验过程中能起到加快集气瓶冷却的作用，除此之外还有的作用是_。（写出一点即可）24.阅读下面科普短文。广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的 CO2越来越多，导致温室效应增强。减少 CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的 4 种主要途径。科学家预测，到 2050 年，4 种途径对全球碳中和的贡献率如图 1。CO
12、2的吸收是碳封存的首要环节，常选用 NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收 CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3 种吸收剂对烟气中 CO2的脱除效果，其结果如图 2。我国提出 2060 年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。依据文章内容回答下列问题。（1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 （填“吸收”或“释放”）CO2。（2）由图 1 可知，到 2050 年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。（3）用 NaOH 溶 液 吸 收 CO2生 成 碳 酸 钠 和 水，发 生 反 应 的
13、 化 学 方 程 式为 。（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。由图 2 可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。（5）对比图 2 中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，。25.水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。（1）自来水生产过程如图所示。回答下列问题：明矾KAl（SO4）212H2O中含有的金属元素是_。清水池中盛放的清水属于_。A纯净物 B单质 C混合物 D氧化物 长期饮用硬水对人体健康不利。区分硬水和软水的试剂是_。（2）兴趣小组利用如图所示的装置探究水的组成。写出如图中发生反应的化学方程式 。电解水
14、过程中没有发生改变的微粒是_（填微粒名称）。电解开始时，正极和负极产生气体的体积比小于 1：2，可能原因为_（写一条即可）。（3）某校科学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18 世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的铁管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣。【问题】红热的铁与水蒸气反应生成的气体是什么？【猜想】猜想一：生成的气体可能是氧气。猜想二：生成的气体可能是氢气。【探究】为验证生成的气体是什么，该组同学在老师的指导下，设计了如图实验装置，并收集反应产生的气体（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。A 试管内装有铁粉，B烧
15、瓶中装有一定量的水，提供反应所需水蒸气。该装置中需加热的仪器为（填字母）_。该组同学对所收集的气体进一步实验发现：该气体不溶于水，并且能燃烧。请你通过分析反应物的组成，结合实验现象，判断反应生成的气体是_（填物质名称）。该反应在生成气体的同时，还生成了四氧化三铁，写出化学方程式 。26.KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如图1所示的实验流程。【资料】：K2MnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成 KMnO4和 MnO2。歧化反应的化学方程式是 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3。高锰
16、酸钾溶液为紫红色。（1）共熔时（加温加压），反应生成 K2MnO4和 H2O，反应的化学方程式是 。（2）判断歧化时 K2MnO4完全反应的方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到 ，表示反应已完全。（3）若在实验室中完成操作 1，需要用到玻璃仪器有_。（4）在获得晶体之前要进行烘干操作，烘干时，温度不宜过高，原因是 。（5）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是_（填化学式）。（6）实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，图 2 是歧化时 HAc加入量与产物中 KMnO4含量的关系图。可以发现的规律是：。（7）实验室中可用 KMnO4制取氧气，请计算：理论上 31.6 g 高锰酸钾完
17、全分解可以制得多少克氧气_。反应后固体中钾元素的质量分数_（以上都写出计算过程，计算结果精确到小数点后以上都写出计算过程，计算结果精确到小数点后1 位）。位）。27.碘酸钾（KIO3）为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中、小组同学实验探究其性质。【进行实验1】用如图装置完成实验，探究 KIO3的热稳定性。记录如下：序号 1-1 1-2 装置 现象 加热较长时间后，产生大量气泡 带火星的木条复燃【解释与结论】（1）实验 1-1 结束时，应进行的操作先后是_。A.熄灭酒精灯 B.导管取出水面（2）由 1-2 中现象说明，1-1 中收集到的气体是_。（3）由实验 1 可知，KIO3受热_
18、（填“能”或“不能”）分解。【进行实验 2】按下表数据、用如图装置进行实验，探究 KIO3与维生素 C的反应及其影响因素，记录如表。资料：淀粉溶液遇碘（I2）变为蓝色，遇 KIO3、维生素 C（化学式为 C6H8O6）、醋酸（化学式为 C2H4O2）不变色。装置 序号 溶液中碘酸钾和维生素 C 的质量（g）实验现象 KIO3 维生素 C 2-1 0.1 0.1 溶液立即由无色变为蓝色 2-2 0.005 0.005 溶液逐渐由无色变为蓝色 2-3 0.0025 0.0025 一段时间后溶液无明显变化，再滴入5 滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色【解释与结论】（4）实验 2-1 中，1gKIO3的水溶液与 1g 维生素 C的水溶液中含水的质量_（填“相等”或“不相等”）。（5）对比实验 2-1、2-2，可探究的影响 KIO3与维生素C反应的因素是 。（6）由上述实验得到结论“KIO3能与维生素C反应生成I2”，实验证据是 。【反思与评价】（7）甲同学由实验 2-3 得出结论：醋酸会促进 KIO3与维生素 C的反应；乙同学认为不严谨，理由是 。
