1、.1水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡化学组化学组 范辉范辉.2【知识网络知识网络】化学平衡理论化学平衡理论弱电解质的电离弱电解质的电离水的电离水的电离盐类的水解盐类的水解难溶电解质的沉淀溶解难溶电解质的沉淀溶解抑制抑制促进促进强强弱弱电电解解质质的的比比较较平平衡衡的的特特点点及及影影响响因因素素电电离离常常数数水水的的离离子子积积溶溶液液的的酸酸碱碱性性p H的的计计算算及及应应用用平平衡衡的的特特点点及及其其影影响响因因素素水水解解的的规规律律水水解解的的应应用用平平衡衡的的特特点点及及影影响响因因素素溶溶度度积积沉沉淀淀的的生生成成、溶溶解解、转转化化微微观观粒粒子子数数的的大大小小
2、比比较较及及计计算算.3水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡盐类的水解平衡盐类的水解平衡难溶电解质的沉淀溶解平衡难溶电解质的沉淀溶解平衡考查热点：考查热点：1、强弱电解质的比较、强弱电解质的比较2、勒夏特列原理在、勒夏特列原理在“三大三大”平衡中的应用平衡中的应用3、水的离子积常数、电离常数的应用与计算、水的离子积常数、电离常数的应用与计算4、溶液酸碱性的判断、溶液酸碱性的判断5、pH的简单计算及应用（包括的简单计算及应用（包括pH的变化规律、盐溶液的变化规律、盐溶液pH的大小比较）的大小比较）6、微粒数的大小比较与计算（三大守恒的应用）、微粒数的大小比较与
3、计算（三大守恒的应用）7、溶度积的计算及应用（包括沉淀的生成、沉淀的溶解、溶度积的计算及应用（包括沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化规律）、沉淀的转化规律）【考情分析】【考情分析】.4了解强电解质和弱电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。性。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离，离子积常数。了解水的电离，离子积常数。了解溶液了解溶液pHpH的定义。了解测定溶液的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行的方法。能进行pH的简单计算的简单计算了解盐类水解的原
4、理。了解盐类水解的原理。了解影响盐类水解的主要因素。了解影响盐类水解的主要因素。了解盐类水解的应用。了解盐类水解的应用。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。.5年份年份试卷类型试卷类型题题号号考点考点2011年年新课标新课标10弱电解质的电离影响因素弱电解质的电离影响因素新课标新课标26溶度积的计算溶度积的计算2012年年新课标新课标11溶液的酸碱性判断溶液的酸碱性判断2013年年新课标新课标9水的电离影响因素水的电离影响因素新课标新课标11沉淀的生成沉淀的生成新课标新课标10沉
5、淀的转化沉淀的转化新课标新课标13溶度积与溶度积与pH的计算的计算2014年年新课标新课标8盐类水解的应用盐类水解的应用新课标新课标11溶度积的计算及应用溶度积的计算及应用新课标新课标12中和滴定实验操作中和滴定实验操作新课标新课标13溶度积的比较溶度积的比较新课标新课标27电离方程式书写、溶液酸碱性判断电离方程式书写、溶液酸碱性判断新课标新课标7盐类水解的应用盐类水解的应用新课标新课标11粒子浓度大小比较粒子浓度大小比较新课标新课标28中和滴定实验操作、中和滴定实验操作、溶度积的计算溶度积的计算2015年年新课标新课标8弱电解质的电离弱电解质的电离新课标新课标10沉淀的转化沉淀的转化新课标新
6、课标13强、弱电解质的电离强、弱电解质的电离新课标新课标27溶度积的应用溶度积的应用新课标新课标28溶度积的应用溶度积的应用新课标新课标10粒子数的计算（物料守恒）粒子数的计算（物料守恒）新课标新课标26溶度积的计算溶度积的计算.6年份年份试卷类型试卷类型题题号号考点考点2011年年新课标新课标10弱电解质的电离影响因素弱电解质的电离影响因素新课标新课标26溶度积的计算溶度积的计算2012年年新课标新课标11溶液的酸碱性判断溶液的酸碱性判断2013年年新课标新课标9水的电离影响因素水的电离影响因素新课标新课标11沉淀的生成沉淀的生成新课标新课标10沉淀的转化沉淀的转化新课标新课标13溶度积与溶
7、度积与pH的计算的计算2014年年新课标新课标8盐类水解的应用盐类水解的应用新课标新课标11溶度积的计算及应用溶度积的计算及应用新课标新课标12中和滴定实验操作中和滴定实验操作新课标新课标13溶度积的比较溶度积的比较新课标新课标27电离方程式书写、溶液酸碱性判断电离方程式书写、溶液酸碱性判断新课标新课标7盐类水解的应用盐类水解的应用新课标新课标11粒子浓度大小比较粒子浓度大小比较新课标新课标28中和滴定实验操作、中和滴定实验操作、溶度积的计算溶度积的计算2015年年新课标新课标8弱电解质的电离弱电解质的电离新课标新课标10沉淀的转化沉淀的转化新课标新课标13强、弱电解质的电离强、弱电解质的电离
8、新课标新课标27溶度积的应用溶度积的应用新课标新课标28溶度积的应用溶度积的应用新课标新课标10粒子数的计算（物料守恒）粒子数的计算（物料守恒）新课标新课标26溶度积的计算溶度积的计算.7年份年份试卷类型试卷类型题题号号考点考点2011年年新课标新课标10弱电解质的电离影响因素弱电解质的电离影响因素新课标新课标26溶度积的计算溶度积的计算2012年年新课标新课标11溶液的酸碱性判断溶液的酸碱性判断2013年年新课标新课标9水的电离影响因素水的电离影响因素新课标新课标11沉淀的生成沉淀的生成新课标新课标10沉淀的转化沉淀的转化新课标新课标13溶度积与溶度积与pH的计算的计算2014年年新课标新课
9、标8盐类水解的应用盐类水解的应用新课标新课标11溶度积的计算及应用溶度积的计算及应用新课标新课标12中和滴定实验操作中和滴定实验操作新课标新课标13溶度积的比较溶度积的比较新课标新课标27电离方程式书写电离方程式书写、溶液酸碱性判断、溶液酸碱性判断新课标新课标7盐类水解的应用盐类水解的应用新课标新课标11粒子浓度大小比较粒子浓度大小比较新课标新课标28中和滴定实验操作、中和滴定实验操作、溶度积的计算溶度积的计算2015年年新课标新课标8弱电解质的电离弱电解质的电离新课标新课标10沉淀的转化沉淀的转化新课标新课标13强、弱电解质的电离强、弱电解质的电离新课标新课标27溶度积的应用溶度积的应用新课
10、标新课标28溶度积的应用溶度积的应用新课标新课标10粒子数的计算（物料守恒）粒子数的计算（物料守恒）新课标新课标26溶度积的计算溶度积的计算.8年份年份试卷类型试卷类型题题号号考点考点2011年年新课标新课标10弱电解质的电离影响因素弱电解质的电离影响因素新课标新课标26溶度积的计算溶度积的计算2012年年新课标新课标11溶液的酸碱性判断溶液的酸碱性判断2013年年新课标新课标9水的电离影响因素水的电离影响因素新课标新课标11沉淀的生成沉淀的生成新课标新课标10沉淀的转化沉淀的转化新课标新课标13溶度积与溶度积与pH的计算的计算2014年年新课标新课标8盐类水解的应用盐类水解的应用新课标新课标
11、11溶度积的计算及应用溶度积的计算及应用新课标新课标12中和滴定实验操作中和滴定实验操作新课标新课标13溶度积的比较溶度积的比较新课标新课标27电离方程式书写、电离方程式书写、溶液酸碱性判断溶液酸碱性判断新课标新课标7盐类水解的应用盐类水解的应用新课标新课标11粒子浓度大小比较粒子浓度大小比较新课标新课标28中和滴定实验操作、中和滴定实验操作、溶度积的计算溶度积的计算2015年年新课标新课标8弱电解质的电离弱电解质的电离新课标新课标10沉淀的转化沉淀的转化新课标新课标13强、弱电解质的电离强、弱电解质的电离新课标新课标27溶度积的应用溶度积的应用新课标新课标28溶度积的应用溶度积的应用新课标新
12、课标10粒子数的计算（物料守恒）粒子数的计算（物料守恒）新课标新课标26溶度积的计算溶度积的计算.9年份年份试卷类型试卷类型题题号号考点考点2011年年新课标新课标10弱电解质的电离影响因素弱电解质的电离影响因素新课标新课标26溶度积的计算溶度积的计算2012年年新课标新课标11溶液的酸碱性判断溶液的酸碱性判断2013年年新课标新课标9水的电离影响因素水的电离影响因素新课标新课标11沉淀的生成沉淀的生成新课标新课标10沉淀的转化沉淀的转化新课标新课标13溶度积与溶度积与pH的计算的计算2014年年新课标新课标8盐类水解的应用盐类水解的应用新课标新课标11溶度积的计算及应用溶度积的计算及应用新课
13、标新课标12中和滴定实验操作中和滴定实验操作新课标新课标13溶度积的比较溶度积的比较新课标新课标27电离方程式书写、溶液酸碱性判断电离方程式书写、溶液酸碱性判断新课标新课标7盐类水解的应用盐类水解的应用新课标新课标11粒子浓度大小比较粒子浓度大小比较新课标新课标28中和滴定实验操作、中和滴定实验操作、溶度积的计算溶度积的计算2015年年新课标新课标8弱电解质的电离弱电解质的电离新课标新课标10沉淀的转化沉淀的转化新课标新课标13强、弱电解质的电离强、弱电解质的电离新课标新课标27溶度积的应用溶度积的应用新课标新课标28溶度积的应用溶度积的应用新课标新课标10粒子数的计算（物料守恒）粒子数的计算
14、（物料守恒）新课标新课标26溶度积的计算溶度积的计算.10年份年份试卷类型试卷类型题题号号考点考点2011年年新课标新课标10弱电解质的电离影响因素弱电解质的电离影响因素新课标新课标26溶度积的计算溶度积的计算2012年年新课标新课标11溶液的酸碱性判断溶液的酸碱性判断2013年年新课标新课标9水的电离影响因素水的电离影响因素新课标新课标11沉淀的生成沉淀的生成新课标新课标10沉淀的转化沉淀的转化新课标新课标13溶度积与溶度积与pH的计算的计算2014年年新课标新课标8盐类水解的应用盐类水解的应用新课标新课标11溶度积的计算及应用溶度积的计算及应用新课标新课标12中和滴定实验操作中和滴定实验操
15、作新课标新课标13溶度积的比较溶度积的比较新课标新课标27电离方程式书写、溶液酸碱性判断电离方程式书写、溶液酸碱性判断新课标新课标7盐类水解的应用盐类水解的应用新课标新课标11粒子浓度大小比较粒子浓度大小比较新课标新课标28中和滴定实验操作、中和滴定实验操作、溶度积的计算溶度积的计算2015年年新课标新课标8弱电解质的电离弱电解质的电离新课标新课标10沉淀的转化沉淀的转化新课标新课标13强、弱电解质的电离强、弱电解质的电离新课标新课标27溶度积的应用溶度积的应用新课标新课标28溶度积的应用溶度积的应用新课标新课标10粒子数的计算（物料守恒）粒子数的计算（物料守恒）新课标新课标26溶度积的计算溶
16、度积的计算.11年份年份试卷类型试卷类型题题号号考点考点2011年年新课标新课标10弱电解质的电离影响因素弱电解质的电离影响因素新课标新课标26溶度积的计算溶度积的计算2012年年新课标新课标11溶液的酸碱性判断溶液的酸碱性判断2013年年新课标新课标9水的电离影响因素水的电离影响因素新课标新课标11沉淀的生成沉淀的生成新课标新课标10沉淀的转化沉淀的转化新课标新课标13溶度积与溶度积与pH的计算的计算2014年年新课标新课标8盐类水解的应用盐类水解的应用新课标新课标11溶度积的计算及应用溶度积的计算及应用新课标新课标12中和滴定实验操作中和滴定实验操作新课标新课标13溶度积的比较溶度积的比较
17、新课标新课标27电离方程式书写、溶液酸碱性判断电离方程式书写、溶液酸碱性判断新课标新课标7盐类水解的应用盐类水解的应用新课标新课标11粒子浓度大小比较粒子浓度大小比较新课标新课标28中和滴定实验操作中和滴定实验操作、溶度积的计算溶度积的计算2015年年新课标新课标8弱电解质的电离弱电解质的电离新课标新课标10沉淀的转化沉淀的转化新课标新课标13强、弱电解质的电离强、弱电解质的电离新课标新课标27溶度积的应用溶度积的应用新课标新课标28溶度积的应用溶度积的应用新课标新课标10粒子数的计算（物料守恒）粒子数的计算（物料守恒）新课标新课标26溶度积的计算溶度积的计算.12溶度积的计算、比较、应用溶度
18、积的计算、比较、应用沉淀的生成沉淀的生成弱电解质电离的影响因素弱电解质电离的影响因素溶液酸碱性的判断溶液酸碱性的判断酸碱中和滴定酸碱中和滴定盐类水解的应用盐类水解的应用粒子浓度的比较粒子浓度的比较.13【热点例举与复习策略热点例举与复习策略】一、关注新课标卷的同时，关注地方卷一、关注新课标卷的同时，关注地方卷（2011福建高考福建高考10）常温下）常温下01molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是（的措施是（）A将溶液稀释到原体积的将溶液稀释到原体积的10倍倍 B加入适量的醋酸钠固体加入适量的醋酸钠固体C加入等体积加入等体积0.2 molL
19、1盐酸盐酸 D提高溶液的温度提高溶液的温度 【答案答案】选选B。.14【热点例举与复习策略热点例举与复习策略】一、关注新课标卷的同时，关注地方卷一、关注新课标卷的同时，关注地方卷（2011福建高考福建高考10）常温下）常温下01molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是（的措施是（）A将溶液稀释到原体积的将溶液稀释到原体积的10倍倍 .15(2012浙江高考浙江高考12)下列说法正确的是下列说法正确的是()A常温下，将常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的的醋酸溶液稀释到原体积的10倍倍后，溶液的后，溶液的pH=4B为确定某酸为确定某酸H
20、2A是强酸还是弱酸，可测是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液溶液的的pH。若。若pH7，则，则H2A是弱酸；若是弱酸；若pH=【答案答案】选选C。.16【热点例举与复习策略热点例举与复习策略】一、关注新课标卷的同时，关注地方卷一、关注新课标卷的同时，关注地方卷（2011福建高考福建高考10）常温下）常温下0.1醋酸溶液的醋酸溶液的pH=a，下列，下列能使溶液的能使溶液的pH=(a+1)的措施是（的措施是（）A将溶液稀释到原体积的将溶液稀释到原体积的10倍倍 (2012浙江高考浙江高考12)下列说法正确的是下列说法正确的是()A常温下，将常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的的醋酸溶液稀释到原体
21、积的10倍倍后，溶液的后，溶液的pH=4.17(2014新课标全国卷新课标全国卷11)一定温度下，下列溶液的离一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是子浓度关系式正确的是()ApH=5的的H2S溶液中，溶液中，c(H+)=c(HS)=1105mol/LBpH=a的氨水溶液，稀释的氨水溶液，稀释10倍后，其倍后，其pH=b，则，则a=b+1CpH=2的的H2C2O4溶液与溶液与pH=12的的NaOH溶液任意比例溶液任意比例混合：混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)DpH相同的相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶三种溶液的液的c(Na+)：【答案答案】选选
22、D。.18【热点例举与复习策略热点例举与复习策略】一、关注新课标卷的同时，关注地方卷一、关注新课标卷的同时，关注地方卷（2011福建高考福建高考10）常温下）常温下0.1molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是（的措施是（）A将溶液稀释到原体积的将溶液稀释到原体积的10倍倍 (2012浙江高考浙江高考12)下列说法正确的是下列说法正确的是()A常温下，将常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的的醋酸溶液稀释到原体积的10倍倍后，溶液的后，溶液的pH=4(2014新课标全国卷新课标全国卷11)一定温度下，下列溶液的离一定温度下，下列溶液的离
23、子浓度关系式正确的是子浓度关系式正确的是()BpH=a的氨水溶液，稀释的氨水溶液，稀释10倍后，其倍后，其pH=b，则，则a=b+1考点：弱电解质的稀释考点：弱电解质的稀释pH的变化规律的变化规律.19（2011山东高考山东高考14）室温下向）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（加入水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少溶液中导电粒子的数目减少B溶液中溶液中 不变不变C醋酸的电离程度增大，醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大亦增大D再加入再加入10mLpH=11的的NaOH溶液，混合液溶液，混合液pH=7【答案答案】选选B。)OH
24、()COOHCH()COOCH(-3-3cccK.20（2011山东高考山东高考14）室温下向）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（加入水稀释后，下列说法正确的是（）D再加入再加入10mLpH=11的的NaOH溶液，混合液溶液，混合液pH=7.21（2011山东高考山东高考14）室温下向）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（加入水稀释后，下列说法正确的是（）D再加入再加入10mLpH=11的的NaOH溶液，混合液溶液，混合液pH=7(2012上海高考上海高考21)常温下常温下a mol/LCH3COOH
25、稀溶液和稀溶液和b mol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()A若若c(OH-)c(H+)，a=b B若若c(K+)c(CH3COO-)，abC若若c(OH-)=c(H+)，ab Dc(K+)c(CH3COO-)，aAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl【答案答案】选选C。（2011新课标新课标26 节选）（节选）（4）在）在0.10molL-1硫酸铜溶硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生
26、成，当溶液的淀生成，当溶液的pH=8时，时，c(Cu2+)=_molL-1（KspCu(OH)2=2.210-20）。）。【答案答案】2.210-8 （2014新课标新课标28 节选）（节选）（5）滴定终点时，若溶液中）滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL-1，c(CrO42-)为为 molL-1 mol。（已知：（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12）【答案答案】5.610-3考点：溶度积的简单计算考点：溶度积的简单计算.24（2011福建高考福建高考24）（）（3）若把）若把中制得的固体中制得的固体TiO2nH2O用酸清洗除去其中的用酸清洗除去其中的Fe
27、(OH)3杂质，还可制得杂质，还可制得钛白粉。已知钛白粉。已知25C时，时，KspFe(OH)3=2.791039，该，该温度下反应温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数的平衡常数K=。【答案答案】2.79103（2013全国新课标全国新课标13）室温时，）室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH，Ksp=a，c(M2+)=bmolL1时，溶液的时，溶液的pH等于（等于（）【答案答案】选选C。考点：溶度积与水的离子积的结合计算考点：溶度积与水的离子积的结合计算.25（2012江苏高考江苏高考13）下列根据实验操作和现象所得出的）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确
28、的是结论正确的是()【答案答案】选选D。选选项项实验操作实验操作实验现实验现象象结论结论A向两份蛋白质溶液中分别向两份蛋白质溶液中分别滴 加 饱 和滴 加 饱 和 N a C l 溶 液 和溶 液 和CuSO4溶液溶液均有均有固体固体析出析出蛋白质均发生变性蛋白质均发生变性B向溶液向溶液X中先滴加稀硝酸，中先滴加稀硝酸，再滴加再滴加Ba(NO3)2溶液溶液出现出现白色白色沉淀沉淀溶液溶液X中一定含有中一定含有SC向一定浓度的向一定浓度的Na2SiO3溶液溶液中通入适量中通入适量CO2 气体气体出现出现白色白色沉淀沉淀H2SiO3的酸性比的酸性比H2CO3的酸性强的酸性强D向浓度均为向浓度均为0
29、.1 molL1 NaCl 和和NaI 混合溶液中滴混合溶液中滴加少量加少量AgNO3溶液溶液出现出现黄色黄色沉淀沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI).26选选项项实验操作实验操作实验现实验现象象结论结论D向浓度均为向浓度均为0.1 molL1 NaCl 和和NaI 混合溶液中滴混合溶液中滴加少量加少量AgNO3溶液溶液出现出现黄色黄色沉淀沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)（2012江苏高考江苏高考13）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是的是()(2013新课标全国卷新课标全国卷11)已知已知Ksp(AgCl)=1.561010，Ksp(A
30、gBr)=7.71013，Ksp(Ag2CrO4)=9.01012。某溶液中含。某溶液中含有有Cl、Br和和CrO42，浓度均为，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中，向该溶液中逐滴加入逐滴加入0.010 molL1的的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为的先后顺序为()ACl、Br、CrO42 BCrO42、Br、Cl CBr、Cl、CrO42 DBr、CrO42、Cl【答案答案】选选C。考点：沉淀的生成考点：沉淀的生成.27【题型分析题型分析】水溶液中的离子平衡的考查题型既涉及选择题，又涉及水溶液中的离子平衡的考查题型既涉及选择题，又涉及非选择题
31、；既有正误判断，也有大小比较、守恒关系、计非选择题；既有正误判断，也有大小比较、守恒关系、计算，还有图像分析、反应过程分析等等。算，还有图像分析、反应过程分析等等。.28平衡常数式及特殊的常数式平衡常数式及特殊的常数式包括化学平衡常数、电离常数、水的离子积、水解常数、包括化学平衡常数、电离常数、水的离子积、水解常数、溶度积常数等。溶度积常数等。考查形式：计算、变化判断等。考查形式：计算、变化判断等。单一平衡常数：单一平衡常数：(2013新课标全国卷新课标全国卷11)已知已知Ksp(AgCl)=1.561010，Ksp(AgBr)=7.71013，Ksp(Ag2CrO4)=9.01012。某溶液
32、中含有。某溶液中含有Cl、Br和和CrO42，浓度均为，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加，向该溶液中逐滴加入入0.010 molL1的的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为为()ACl、Br、CrO42 BCrO42、Br、Cl CBr、Cl、CrO42 DBr、CrO42、Cl【答案答案】选选C。.29(2014新课标全国卷新课标全国卷11)溴酸银溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是如图所示，下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶
33、解速度加快温度升高时溴酸银溶解速度加快C60时溴酸银的时溴酸银的Ksp约等于约等于610-4D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【答案答案】选选A。.30（2011新课标新课标26 节选）（节选）（4）在）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的液的pH=8时，时，c（Cu2+）=molL-1（KspCu(OH)2=2.210-20）。）。【答案答案】2.210-8 （2014新课标新课标 28 节选）（节选）（5）滴定
34、终点时，若溶液中）滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL-1，c(CrO42-)为为 molL-1。（已知：（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12）【答案答案】5.610-3.31（2013全国新课标全国新课标13）室温时，）室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH(aq)，Ksp=a，c(M2+)=bmolL1时，时，溶液的溶液的pH等于（等于（）【答案答案】选选C。平衡常数间关系：平衡常数间关系：（2011福建高考福建高考24）（）（3）若把）若把中制得的固体中制得的固体TiO2nH2O用酸用酸清洗除去其中的清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制
35、得钛白粉。已知杂质，还可制得钛白粉。已知25C时，时，KspFe(OH)3=2.7910-39，该温度下反应，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数的平衡常数K=。【答案答案】2.79103(2013山东高考山东高考29节选节选)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（4）25时，时，H2SO3 HSO3+H+的电离常数的电离常数Ka=110-2molL-1，则该温度下，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数水解反应的平衡常数Kh=molL-1。【答案答案】110-12molL-1.32(2013安徽高考安徽高考13)已知已知NaHSO
36、3溶液显酸性，溶液中存溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：在以下平衡：HSO3-+H2O H2SO3+OH-HSO3-H+SO32-向向0.1mol/L的的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是：关说法正确的是：A.加入少量金属加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大增大B.加入少量加入少量Na2SO3固体，则固体，则 c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c（SO32-)C.加入少量加入少量NaOH溶液，溶液，、的值均增大的值均增大 D.加入氨水至中性，则加入氨水至中性，则 2
37、c(Na+)=c(SO32-)c(H+)=c(OH-)HSO()SO(323cc)H()OH(cc21.33（2011山东高考山东高考14）室温下向）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少溶液中导电粒子的数目减少B溶液中溶液中 不变不变C醋酸的电离程度增大，醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大亦增大D再加入再加入10mLpH=11的的NaOH溶液，混合液溶液，混合液pH=7【答案答案】选选B。)OH()COOHCH()COOCH(-3-3cccK （2014山东高考山东高考13）已知某温度下
38、已知某温度下CH3COOH和和NH3H2O的电离的电离常数相等，现向常数相等，现向10mL浓度为浓度为0.1mol/L的的CH3COOH溶液中滴加相同溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（浓度的氨水，在滴加过程中（）A.水的电离程度始终增大水的电离程度始终增大 B.先增大再减小先增大再减小 C.c(CH3COOH)与与c(CH3COO-)之和始终保持不变之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为当加入氨水的体积为10mL时，时，c(NH4+)=c(CH3COO-)【答案答案】选选D。)OHNH()NH(234cc.34规律：规律：1、相同浓度的一元弱酸盐或一元弱碱盐：、相同浓度的一元弱酸盐或一
39、元弱碱盐：一元弱酸盐：一元弱酸盐：Kh=一元弱碱盐：一元弱碱盐：Kh=Ka或或Kb越小，越小，Kh越大，越大，对应盐的水解程度越大。对应盐的水解程度越大。awKKbwKK电解质溶液中的四大平衡常数之间的关系电解质溶液中的四大平衡常数之间的关系Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp.35 规律：规律：2、相同浓度相同浓度的一元弱酸和对应盐的混合溶液的一元弱酸和对应盐的混合溶液 (25)Ka2 Kw ，即，即 Ka1.010-7 ，电离大于水解，溶液呈酸性。，电离大于水解，溶液呈酸性。例：例：CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液的混合溶液 HF和和NaF的混合溶液的混合溶液 （CH3COOH：K
40、a=1.810-5；HF：Ka=3.510-4)(2)(2)Ka2 Kw ，即，即 KaKw ，即，即 Kb1.010-7 ，电离大于水解，溶液呈碱性。，电离大于水解，溶液呈碱性。例：例：NH3H2O和和NH4Cl的混合溶液的混合溶液 （NH3H2O：Kb=1.810-5）(2)Kb2 Kw ，即，即 KbKw ，电离大于水解，溶液呈酸性。，电离大于水解，溶液呈酸性。例：例：NaHC2O4 （H2C2O4：Ka1=5.4l0-2 Ka2=5.4l0-5）NaHSO3 （H2SO3：Ka1=1.5l0-2 Ka2=1.0l0-7）(2)Ka1Ka2 Kb，显酸性。，显酸性。例：例：NH4F （H
41、F：Ka=3.510-4 NH3H2O：Kb=1.810-5）(2)Kac(CO32)c(HCO3)c(OH)B20 mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液与溶液与10 mL 0.1 molL-1HCl溶液溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)C室温下，室温下，pH=2的盐酸与的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的氨水等体积混合，所得溶液中：中：c(Cl)+c(H+)c(NH4+)+c(OH)D0.1 molL-1CH3COOH溶液与溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合，溶液等体积混
42、合，所得溶液中：所得溶液中：c(OH)c(H+)+c(CH3COOH)【答案答案】选选B。.45(双选双选)(2014江苏高考江苏高考14)25时时,下列有关溶液中微粒的物质的量下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是浓度关系正确的是()A0.1 molL-1CH3COONa溶液与溶液与0.1 molL-1HCl溶液等体积混合：溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1 molL-1NH4Cl溶液与溶液与0.1 molL-1氨水等体积混合氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl)c(OH)C0.1 molL-1Na2CO3溶液与溶
43、液与0.1 molL-1NaHCO3溶液等体积混合：溶液等体积混合：c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)D0.1 mol/LNa2C2O4溶液与溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸为二元弱酸)：2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)【答案答案】选选A、C。23.46 以数形结合的思路简化图像，突破重点及典型线以数形结合的思路简化图像，突破重点及典型线基本图像：基本图像：.47新型图像：新型图像：1、水的离子积曲线（等温线、中性线）、水的离子积曲线（等温线、中性线）.482、中和滴定曲线（
44、截距、中性点、恰好中和点、突跃）、中和滴定曲线（截距、中性点、恰好中和点、突跃）.493、物料守恒曲线（等分点）、物料守恒曲线（等分点）.504、溶度积曲线、溶度积曲线.51利用物质类别判断强、弱电解质的方法利用物质类别判断强、弱电解质的方法1、强电解质强电解质在中学阶段在中学阶段(信息题除外信息题除外)通常包括：通常包括：(1)六大强酸：六大强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸和氢碘酸盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸和氢碘酸(2)四大强碱：四大强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡(3)大多数盐大多数盐强弱电解质的比较强弱电解质的比较.522、弱
45、电解质判断的三个思维角度、弱电解质判断的三个思维角度角度一：角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测得弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测得0.1 molL1的的CH3COOH溶液的溶液的pH1。角度二：角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的的CH3COOH加水稀释加水稀释10倍后，倍后，1pH7。.53同浓度同体积同浓度同体积 酸酸比较项目比较项目 一元强酸一元强酸一元弱酸一元弱酸c(H)pH溶液稀释溶液稀释10倍倍后，溶液的后，溶液的pH同同PH同体积同体积 酸酸比较项目比较项目一元强酸一元强
46、酸一元弱酸一元弱酸c(H)相同相同c(酸酸)中和中和NaOH的量的量与活泼金属与活泼金属产生产生H2的量的量一元强酸与一元弱酸的比较一元强酸与一元弱酸的比较.54水的电离程度比较水的电离程度比较1、水的电离平衡的影响因素、水的电离平衡的影响因素 酸碱抑制水电离，能水解的盐促进水电离，显酸酸碱抑制水电离，能水解的盐促进水电离，显酸性的酸式盐抑制水电离，显碱性的酸式盐促进水电性的酸式盐抑制水电离，显碱性的酸式盐促进水电离离2、计算水电离的、计算水电离的c(H)或或c(OH)酸求酸求c(OH)，碱求，碱求c(H)显酸性的正盐求显酸性的正盐求c(H)，显碱性的正盐求，显碱性的正盐求c(OH)酸式盐求酸
47、式盐求c(OH).55酸和碱的稀释与溶液酸和碱的稀释与溶液pHpH变化间的关系变化间的关系规律：规律：25时，加水稀释相同倍数时，时，加水稀释相同倍数时，pH的变化情况：的变化情况：酸增碱减，谁弱谁慢，越弱越慢，酸增碱减，谁弱谁慢，越弱越慢，以以7为界，为界，越靠近越靠近 7，水的电离程度越大。，水的电离程度越大。注：表中注：表中an7。.561原理：原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂
48、反应的物质。与某些还原剂或氧化剂反应的物质。2试剂：试剂：常见的用于滴定的氧化剂有常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等，等，常见的用于滴定的还原剂有常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素亚铁盐、草酸、维生素C等。等。3指示剂：指示剂：a.专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；液变蓝；b.自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，高锰酸钾即为自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，高锰酸钾即为指示剂。指示剂。氧化还原滴定氧化还原滴定.574.滴定终点的判定滴定终点的判定答题模板：答题模板：当滴入
49、最后一滴当滴入最后一滴溶液后，溶液变溶液后，溶液变色，且色，且半分钟内不恢复原来的颜色。半分钟内不恢复原来的颜色。注意：注意：必须说明是滴入必须说明是滴入“最后一滴最后一滴”溶液。溶液。必须说明滴入必须说明滴入“最后一滴最后一滴”溶液后溶液溶液后溶液“颜色的变化颜色的变化”。必须说明溶液颜色变化后必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色半分钟内不再恢复原来的颜色”。.58相互促进水解且能进行到底的离子反应相互促进水解且能进行到底的离子反应(1)离子组合离子组合(“”表示能发生该类反应表示能发生该类反应)：(2)判断方法：判断方法：阴、阳离子水解生成的酸、碱之间不能发生反应。阴、阳离子水解生成的酸、碱之间不能发生反应。如如Al3与与CO32-：Al3水解生成的水解生成的Al(OH)3与与CO32-水解生成的水解生成的HCO3-或或H2CO3不发生反应，故两种离子能发生相互促进水解且能进行到不发生反应，故两种离子能发生相互促进水解且能进行到底的离子反应。底的离子反应。.59感谢同仁给予指导感谢同仁给予指导
