1、山东省淄博市2020届高三化学3月阶段性检测（一模）试题本试卷共8页。满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Pb 207第卷（选择题，共40分）
2、一选择题 本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。下列说法错误的是A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应B.“世间丝、麻、裘皆具素质”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质C.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上”，其中涉及的操作是蒸馏D. 古剑“沈卢”以“剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金2下列说法不正确的是A. 护肤品中常含有机醇等强亲水性物质，乙二醇可用于汽车防冻液B. 石油的裂化、煤的液化、海带中提碘等都必须通过化学变化实现C. 蒸馏“地沟油”可以获得汽油D. 聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯
3、等可降解产品的广泛使用将有效缓解白色污染3氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中右图为反应过程中能量变化的曲线图。 下列分析合理的是A. 右图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线 B. 反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol-1 C. 在反应中,若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6L D. 催化剂a、b能提高反应反应、的化学反应速率和平衡转化率 4有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是A2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上 B按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3 的名称
4、为 2,2,3-三甲基-3-丁醇C甲苯和间二甲苯的一溴代物均有 4 种D乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰5雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：下列说法错误的是Na2S2O4中S元素的化合价为+3装置消耗36 g 水生成4 NA个H+(NA代表阿伏伽德罗常数）装置用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24 g 甲烷时，理论上可再生10 mol Ce4+装置获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。6向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气
5、体生成。经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液（如右图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是X溶液现象A紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色B淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色C滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为红色D稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成7现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。下列说法错误的是A导管a和导管b的作用都是冷凝回流B都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇C加入过量的乙酸可以提高醇的转化率D图I装置用于制取乙酸乙酯，图II装置用于制取乙酸丁酯8已知每个手性碳原子具有一对旋光异构体，也称对映异构体。据此化合物分
6、子中有a种化学环境不同的氢原子如果用氯取代分子中的氢原子，生成的一氯代物可能有b种，则a、b分别是A3、6 B4、8 C4、6 D4、129由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项ABCD装置或操作取两支试管，各加入4ml0.01mol/L的草酸溶液,分别滴加2ml0.1mol/L、0.2 mol/L的高锰酸钾溶液向分别盛有5ml0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5ml0.1mol/L的硫酸溶液，一段时间后，分别放在冷水和热水中现象褪色并观察褪色的时间左边棉球变黄，右边棉球变蓝试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊且热水中首先出现浑浊结论其他条件不变时，反应物浓度越大
7、，反应速率越快氧化性：Cl2Br2I2溶解度：AgCl AgBrAgI不能说明温度越高，速率越快10当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如右图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3mol/L的AgNO3溶液，乙池为1mol/L的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是断开K1、闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等B. 断开K1、闭合K2，当转移0.1mole-时，乙池溶液质量增加17.0g。C. 当电流
8、计指针归零后，断开K2、闭合K1，一段时间后B电极的质量增加D. 当电流计指针归零后, 断开K2、闭合K1，乙池溶液浓度增大二、选择题 本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11. 某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了 8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)r(Y)r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是YZ2属于酸性氧化物B. X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性C. X、Y、Z与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物D.
9、 Z分别与W、X、Y、形成的二元化合物均不止一种12已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示。又知Ksp(AgCl)=1.810-10。下列说法正确的是A图中a、b两点c(Ag+)相同B该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12C加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25，可使溶液由a点变到b点D将0.01mol/LAgNO3溶液滴入20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/LK2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀13常温下，0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态
10、含碳粒子，用NaOH或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数随溶液pH变化的关系如下图已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.310-9，忽略溶液体积变化。下列说法错误的是pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)c(H2C2O4)c(HC2O4-)已知pKa=-lgKa，则pKa2 (H2C2O4) = 4.170.1molL1NaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42)c(H2C2O4)一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变14骨胶黏剂是一种极具应用前景的
11、医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：已知：R1COOR2R318OHR1CO18OR3R2OH 下列说法正确的是A单体Ml可用于配制化妆品，且分子中含有3个手性碳原子B改变Ml在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量C该合成反应为缩聚反应DX、Y、Z中包含的结构片段可能有15实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，其实验步骤为：将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴（Br2），保温反应一段时间，冷却。将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液，有机相用10%NaHCO3
12、溶液洗涤。经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。减压蒸馏有机相，收集相应馏分。（注：MgSO4固体是有机化工生产中常用的一种干燥剂。）下列说法错误的是A步骤中使用1,2-二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率B可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，提高实验效果C步骤中有机相用10%NaHCO3溶液洗涤可除去HCl及大部分未反应的Br2D步骤中使用减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易挥发逸出三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（10分）亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化
13、物和两种氧化物。某学习小组在实验用C12和NO制备NOCl并测定其纯度，相关实验(装置略去)如下。请回答:（1）制备Cl2发生装置可_ (填大写字母)，反应的离子方程式为 。（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a (按气流方向，用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为_(填名称)。（3）实验室可用右图装置制备亚硝酰氯(NOCl)相比用B装置制备NO，右图X装置的 优点为 、 (至少写出两点)。检验装置气密性并装入药品打开K2，然后再打开_(填“K1”或“K3”)，通入一段时间气体，其目的为 ，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反
14、应的化学方程式为 （4）取Z中所得液体mg溶于水配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。已知：Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.561010，Ksp(Ag2CrO4)=11012，则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为 (用代数式表示，不必化简)。17（12分）2016年中国科学家成功合成NiO/TiO2电解水催化剂和新型高效的钙钛矿太阳能电池，为解决能源危机保护环境作出了重大贡献。请回答下列问题：（1）TiO2与焦炭、Cl2在高温下反应的化学方程式为：TiO2+2C+
15、2Cl2TiCl4+2CO基态钛原子的价电子排布式为_。该反应中涉及到的非金属元素的电负性大小顺序为_。（2）已知NiO/TiO2催化化合物甲生成化合物乙的过程如图所示：化合物甲的沸点小于化合物乙的沸点，主要原因是_。在化合物乙中，氧原子的杂化方式是_。（3）CH3NH3+、Ti4+、Pb2+、Cl-等离子是组成新型钙钛矿太阳能电池的主要离子。CH3NH3+离子中HNH键的键角比NH3分子中HNH键的键角_（填“大”或“小”），原因是_。（4）Sb(锑)和Ga(镓)的卤化物有很多用途。一定条件下将SbCl3与 GaCl3以物质的量之比为l:l反应得到一种固态离子化合物，有人提出了以下两种结构。
16、你认为下列关于结构和说法中合理的是_。a. SbCl2+GaCl4- b. GaCl2+SbCl4- c.没有相关资料，无法判断（5）金属钛晶胞（如图1所示）中有若干个正四面体空隙，图1中a、b、c、d四个钛原子形成的正四面体其内部空隙中可以填充其他原子。请回答，金属钛晶胞的结构属于_a. 简单立方 b. 体心立方 c. 面心立方 d. 金刚石型若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的氢化钛的化学式为_。（6）某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图2所示，其晶胞参数为dpm、密度为gcm-3。则该晶体的摩尔质量_gmol-1。（用含d、等符号的式子表示，用NA表示阿伏加德罗常数的值）18
17、（10分）.元素Ni用途广泛，工业上以硫化镍矿（含少量杂质硫化铜、硫化亚铁）为原料制备并精制镍的基本流程如下：已知：电极电位（E）能体现微粒的氧化还原能力强弱，如：H2 -2e-= 2H+ E= 0.00V； Cu-2e- = Cu2+ E= 0.34V；Fe -2e-= Fe2+ E=-0.44V； Ni-2e-= Ni2+ E=-0.25V 常温下溶度积常数Ksp(NiS)=1.0710-21； Ksp(CuS)=1.2710-36（1）可用光洁的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂在焰色反应实验中灼烧，原因是_。（2）就制备高镍矿的相关问题请回答： 通入氧气时控制适量的目的是_。 已知矿渣能使酸性高
18、锰酸钾溶液褪色，原因是_。 （3）电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式_。（4）电解精炼镍的过程需控制pH为25，试分析原因_。（5） 工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若过滤后溶液中c(Ni2+) 为 0.107 molL-1，则滤液中残留的c(Cu2+)为_ molL-1。19（14分）科学家们致力于消除氮氧化物对大气的污染。回答下列问题：（1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H ，该反应共有两步第一步反应为2NO(g) N2O2(g) H1 0；请写出第二步反应的热化学方程式（H2用含H、H1的式子来表示）： 。（2）温度为T1时，在两个
19、容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，容器I中5min达到平衡。相关数据如表所示：容器编号物质的起始浓度（mol/L）物质的平衡浓度（mol/L）c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)I0.6000.2II0.30.50.2 容器II在反应的起始阶段向 （“正反应”、“逆反应”、“达平衡”）方向进行。达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为 a. 1 b. 1 c. 1（3）NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压物质的量分数)有如下关系：(NO2)=k1P2(NO
20、2)，(N2O4)=k2P(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=_；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_，理由是_。（4）可用NH3去除 NO，其反应原理4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为 4:1、3:1、1:3 时，得到NO 脱除率曲线如图所示：曲线 a 中，NO 的起始浓度为610-4mgm-3，从A点到 B 点经过0.8s，该时间段内 NO 的脱除速率为_mgm-3s-1。曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是
21、_。 （5）还可用间接电解法除 NO。其原理如图所示：从A口中出来的物质的是_。写出电解池阴极的电极反应式_。用离子方程式表示吸收池中除去 NO 的原理 _20（14分）.工业上使用合成EPR橡胶的两种单体A和B，来合成PC塑料，其合成路线如下：已知： RCOOR1R2OHRCOOR2R1OH (CH3)2C=CHCH3H2O2H2O回答下列问题：（1）F的结构简式为 ，反应的反应类型为_。（2）C的名称为 。（3）写出反应的化学方程式： 。（4）从下列选项中选择_试剂，可以一次性鉴别开D、G、H三种物质。（填字母）A氯化铁溶液 B浓溴水 C酸性KMnO4溶液（5）满足下列条件的有机物E的同分
22、异构体有_种。与E属于同类别物质；核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：1：1：1：1：3。（6）以丙烯和丙酮为原料合成，无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。高三阶段性检测化学试题答案及评分标准说明：1凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。2方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。第卷（选择题，共40分）一选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分）题号12345678910答案BCBCCAABDC二选择题（本题包括5小题，每小题有一个或
23、两个选项符合题意；每小题4分，共20分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 11CD 12B 13AD 14BD 15AD第卷（非选择题，共60分）16.（10分）（1）A（1分） MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O（1分）或B，2MnO416H+10Cl=2Mn2+5Cl28H2O （若不对应且前者选对得1分（2）fgcbdejh（或：cbdejh）（1分） 饱和食盐水 （1分） （3）可排除装置内空气的干扰（1分）；装置可以随开随用，随关随停（1分） K3 （1分）
24、排尽三颈烧瓶中的空气，防止一氧化氮被氧化，防止产品（NOCl）变质 （1分）2NOClH2O=2HClNONO2 （1分） （4） （1分）17.（12分）（1）3d24s2（1分） OClC（1分）（2）二者均为分子晶体，化合物乙能形成分子间氢键（1分） sp3（1分）（3）大 （1分）成键电子（CN键）对HN键的排斥力小于孤电子对对HN键的排斥力（2分） （4）a（1分） （5） c（1分） TiH2（1分）（6）d3NA1030（2分）18. （10分）（1）镍的焰色反应为无色（1分）（2）将部分硫元素转化为SO2除去；防止氧化Fe2，便于用石英砂造渣除铁（2分） 矿渣中含有Fe2（1分
25、）（3）NiS2eNi2S （2分） （4）根据电极电位可知，H先于Ni2+放电，当pH2时，c(H+)大，易在阳极上放电，当pH5时，c(OH)增大，Ni2易生成Ni(OH)2沉淀。（2分）（5）1.271016（2分） 19.（14分）（1）N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) H2HH1（1分） （2）正反应（1分） c（1分）（3）2k2Kp（1分） B、D（1分） 达到平衡时，N2O4与NO2的消耗速率满足条件(NO2)2(N2O4)（1分）（4）1.5104（1分） 3:1（1分）（5）O2（或：氧气）和较浓的硫酸（各1分，共2分） 2HSO32H2eS2O422H2O（2分） 2NO2S2O422H2ON24HSO3（2分） 20. （14分） （1） （或：）（1分） 加成反应 （1分）（2）异丙苯或异丙基苯（1分） （3）（2分）（4）AB（2分）（5）12 （3分）（6）（4分） 11
