1、1长沙市南雅中学高二年级长沙市南雅中学高二年级 2022 年下学期限时训练（年下学期限时训练（三三）化化 学学时量：75 分钟分值：100 分命题人：王琪一、单选题（本题共一、单选题（本题共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。在每小题给出的四个选分。在每小题给出的四个选项中，只有项中，只有一项是符合题目要求的。）一项是符合题目要求的。）1化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是（）A纯碱可以用作锅炉除垢时 CaSO4的转化剂B“地沟油”禁止食用，但可用于生产肥皂C明矾和 ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同D为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发
2、废电池的综合利用技术2.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A.B.C.1s2D.3下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A工业制取金属钾的反应为Na(1)KCl(l)NaCl(l)K(g)，选取适宜的温度，使 K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B22CO(g)NO(g)CO(g)NO(g)达平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C工业上2SO催化氧化生成3SO，常通入过量的空气来提高2SO的平衡转化率D向含酚酞的23Na CO溶液中滴加2BaCl溶液，红色变浅4下列说法错误的是()Ans 电子的能量不一定低于(n+1)p 电子的能量B基态6C
3、的电子排布式 1s22s22p2x违反了洪特规则C基态21Sc的电子排布式 1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D基态22Ti的电子排布式 1s22s22p63s23p10违反了泡利原理5在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A混合气体的密度不再变化B反应容器中 Y 的质量分数不变C该反应的化学平衡常数不变D容器中混合气体的平均相对分子量不变26室温下，将两种溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A0.1molL-1HF(Ka=6.810-4
4、)溶液和 0.1molL-1NaOH 溶液混合：c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)B0.1molL-1NaHCO3溶液和 0.1molL-1Na2CO3溶液混合：3c(Na+)=2c(CO23)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)C0.1molL-1NaOH 溶液和 0.1molL-1H2C2O4(Ka1=5.4102，Ka2=5.410-5)溶液混合：c(Na+)c(HC2O4)c(C2O24)c(H2C2O4)D0.1molL-1CH3COONa 和 0.1molL-1HCl 溶液混合：c(Na+)+c(CH3COO-)=c(Cl-)+c(H+)7具有下列电子层结构或性质的原子
5、：2p 轨道上有 2 对成对电子的原子；外围电子构型为 2s22p3的原子；短周期第一电离能最小；第三周期离子半径最小。则下列有关比较中正确的是()A原子半径：B电负性：C第一电离能：D最高正化合价：82019 年 12 月 17 日，中国首艘国产航母山东舰正式列装服役，山东舰所用特种钢材全部国产，研发过程中重点提高了材料的耐腐蚀性。在一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH 的关系如表所示，下列说法正确的是()pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2A当 pH6.5 时，碳钢主要发生化学腐蚀B当 pH4 和 pH13.5 时，碳钢主要发生析氢
6、腐蚀CpH 越大，碳钢的腐蚀速率越慢DpH14 时，负极反应为 4OH-+Fe-3e-=-2FeO+2H2O9下列有关说法正确的是()A已知电离常数(25)Ka(HClO)2.95108；Ka1(H2CO3)4.3107、Ka2(H2CO3)5.61011，将少量 CO2通入 NaClO 溶液中反应的离子方程式为 2ClOCO2H2O=2HClOCO233B已知常温下 A的水解常数 Kh1.61105。含等物质的量浓度 HA、NaA 的混合液中则有 c(HA)c(Na)c(A)c(OH)c(H)C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小D在 25，Ksp(AgCl)
7、约为 11010，Ksp(Ag2CrO4)约为 41012，向均为 0.1 molL1的 NaCl和 Na2CrO4混合液中滴加 0.1 molL1AgNO3溶液，CrO24先沉淀10Na2SO3溶液吸收含 SO2的烟气得到 NaHSO3溶液(pH=6)，可用图装置将吸收液再生循环利用。已知电解过程中 I 室内气体逐渐减少，下列有关说法错误的是AII 室的 HSO3移向 I 室BI 室溶液的 pH 先减小后增大CIII 室的电极反应：2HSO3+2e-=H2+2SO23D当电路通过 1mol 电子时，理论上 III 室得到 11.2L 气体(标准状况下)二二、不定项选择题不定项选择题（本题共本
8、题共 4 小题小题，每小题每小题 4 分分，共共 16 分分。在每小题给出的四在每小题给出的四 个选项中个选项中，有一个或两个选项符合题目要求有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得全部选对的得 4 分分，选对但不全的得选对但不全的得 2 分分，有选错的得有选错的得 0分。）分。）11绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A图中 p 和 q 分别为 T1、T2温度下 CdS 在水中达到沉淀溶解平衡B图中各点对应的 Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)
9、C向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体,溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动D温度降低时,p 点的饱和溶液的组成由 p 沿 pq 线向 q 方向移动412以表面覆盖 Cu2Al2O4的二氧化钛为催化剂，可以将 CO2和 CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。下列说法错误的是()A400时，催化剂的活性最高B250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低C300400时，乙酸的生成速率升高的原因是催化剂的催化效率增大D300400时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高13下列实验能达到预期目的是()编号实验内容实验目
10、的A向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，溶液红色变浅证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用 pH 试纸测定浓度为 0.1mol/LNaClO 溶液和0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH比较 HClO 和CH3COOH 的酸性强弱C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX 放出的氢气多且反应速率快证明 HX 酸性比 HY 强D向 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液中滴 2 滴 0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：
11、Mg(OH)2Fe(OH)314 已知：pcHXcXlgcHXcX。室温下，向 0.10 molL1HX 溶液中滴加 0.10 molL1NaOH 溶液，溶液 pH 随 pcHXcX变化关系如图所示。下列说法正确的是()A溶液中水的电离程度：abcBc 点溶液中：c(Na)10c(HX)C.室温下 NaX 的水解平衡常数为 104.75D图中 b 点坐标为(0，4.75)三、非选择题（每空三、非选择题（每空 2 分，总分，总 54 分）分）15 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：5(1)元素 p 的原子结构示意图为_。(2)o、p 两元素的部分电离能
12、数据如下表：元素电离能/kJmol1opI1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的 I2、I3可知，气态 o2再失去一个电子比气态 p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(3)第三周期 8 种元素单质熔点高低的顺序如图 1 所示，其中电负性最大的是_(填图1 中的序号)。(4)表中所列的某主族元素的电离能情况如图 2 所示，则该元素是_(填元素符号)。（5）基态钒原子的价电子排布图为_。（6）写出单电子数最多的原子的电子排布式：_。（7）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)。A.NeBNeC.NeDNe616结合表回答下列问题(均
13、为常温下的数据)：化学式CH3COOHH2SO3HClOH2CO3H2C2O4电离平衡常数K=1.810-5K1=1.210-2K2=6.610-8K=3.010-8K1=4.410-7K2=4.710-11K1=5.410-2K2=5.410-5请回答下列问题：(1)同浓度的 CH3COO-、3HCO、23CO、24HC O、ClO-中结合 H+的能力最强的是_。(2)常温下 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母)。Ac(H+)B3c Hc CH COOHCc Hc OHDc(OH-)(3)取等体积 pH 相等的 CH3COOH
14、、HClO 两溶液，别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为：V(CH3COOH)_V(HClO)(填“”、“”或“=”)。(4)向 0.1 mol/L 的草酸氢钠溶液里滴加 KOH 溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是_(填字母代号)。Ac(Na)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O24)Bc(K)c(H2C2O4)c(C2O24)Cc(K)c(Na)c(HC2O4)c(C2O24)Dc(K)c(Na)(5)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4HN2H5的 K8.7107；Kw1.01
15、014)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。17合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。回答下列问题：(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”标记。7由图可知合成氨反应的热化学方程式为_，写出该历程中速率最慢一步的反应_。(2)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当进料体积比 V(N2)：V(H2)=1：3 时，平衡气体中 NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：该反应的平衡常数 K(a)_K(b)(填“”或“=”或“”)。500、压强为 5P0时，Kp=_Kp为平衡分压代替平衡浓
16、度计算求得的平衡常数(分压=总压物质的量分数)。(3)科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。A 极是_(填“正极”或“负极”)，电极反应为_。电池工作时在固氮酶表面发生的反应为_。18.用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：(1)称取4.1g烧碱样品。将样品配成 250mL 待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需_。(2)取10.00mL待测液，用_量取。(3)用10.2010mol L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形
17、瓶，直到看到_即可判断达到滴定终点。8(4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为_(结果保留四位有效数字)。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)滴定次数待测液体积mL标准盐酸体积mL滴定前读数mL滴定后读数mL第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(5)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_(填序号)。记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；.室温下，向 20.00mL 未知浓度的二元酸 H2B 中，逐滴加入 0.1000 molL-1的 NaOH 溶液，用 pH 计测定溶液的 pH，左侧纵轴表示混合溶液中各微粒的物质的量分数，相关数据如图所示(曲线为滴定曲线)。(1)H2B 的一级电离方程式为：_。(2)B2-的水解常数=_。
