1、重庆八中高 2024 级高二（上）第二次月考化学试题第 1页 共 6页重庆八中高 2024 级高二（上）第二次月考化学试题命题：鄢斌罗显富审核：吴永健校对：吴永健打印：罗显富注意事项：1本试题共 6 页，总分 100 分，考试时间 75 分钟。2请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用 2B 铅笔填涂，非选择题使用 0.5 mm黑色签字笔书写。3可能用到的相对原子质量：O-16Cu-64Zr-91Au-197第 I 卷（共 42 分）一、选择题：本题共 12 个小题，每小题 2 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列图片和图片名称不匹配的是A.1s 电子云轮廓
2、图B.Cl2的共价键C.两个分子互为手性异构体D.sp 杂化轨道2.下列说法正确的是A.Al 的核外电子有 7 种运动状态B.酸性强弱：三氟乙酸乙酸甲酸C.水汽化和水分解都破坏了共价键D.2Px表示第二能层沿 x 轴方向的 p 轨道3.下列说法正确的是A.H2O 比 H2S 稳定是因为水分子间存在氢键B.1s、2s、3s 的电子云轮廓图均为球形且大小相同C.在物质结构研究的历史上，发现元素周期律的科学家是道尔顿D.最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期4.下列各组分子的立体构型相同的是A.O3、OF2B.BF3、NH3C.SnCl2、NO2+D.CCl4、SO35.下列说法
3、正确的是A.p-p 键电子云轮廓图B.基态铜原子的价层电子排布图：C.Fe3+的离子结构示意图为：D.某原子核外电子排布式为27ns np，它违背了泡利原理重庆八中高 2024 级高二（上）第二次月考化学试题第 2页 共 6页6.下列关于原子结构及元素周期表说法错误的是A.第A 族基态原子最外层电子排布均为 ns2B.第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差 8C.第四周期A 族与A 族元素的原子序数相差 11D.除第一周期外，其余各周期的原子核外电子排布总是从 ns 开始，以 np 结束7.已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是元素LiBeXONaAlClGe电负性1.01.52.53.
4、50.91.63.21.8A.表中 X 为非金属元素B.Ge 既具有金属性，又具有非金属性C.Mg 元素电负性的范围为 0.91.6D.O 和 Cl 形成的二元化合物中 Cl 显正价8.下列说法正确的是A.粉末状的固体肯定不是晶体B.在非晶体的 X射线衍射图谱上可能有分立的斑点C.缺角的氯化钠晶体在饱和的 NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体块D.用红热的铁针刺中玻璃上凝固的石蜡，在不同方向上熔化的快慢不同9.已知 X、Y 是前四周期的两种主族元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是选项条件结论A若原子半径：XY原子序数：XYB若氢化物的熔点：HmXHmY元素的相对原子质量可能：XYC若元素原
5、子的价层电子数：XY元素的最高正化合价：XYD若 X、Y 原子最外层电子数分别为 1、7元素的第一电离能：XY10.下列有关共价键和键参数的说法错误的是A.C-H 键比 Si-H 键键长更短，故 CH4比 SiH4更稳定B.碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定C.杂化轨道用于形成键或容纳未参与成键的孤电子对D.s 原子轨道与 p 原子轨道可以形成 s-p 键，不能形成 s-p 键11.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是A.BF3和 NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故 BF3也是极性分子B24SO和 P4都为正四面体形，P4中键角也为 60，
6、24SO中键角也为 60C根据对角线规则，元素 Li 和 Mg 的某些性质相似，则元素 B 和 Si 的某些性质也相似D氢化物沸点是：GeH4SiH4CH4；则 VA 族元素氢化物沸点也是:AsH3PH3NH3重庆八中高 2024 级高二（上）第二次月考化学试题第 3页 共 6页12.下列描述中错误的是A.BF3和4BF的中心原子杂化方式不同B.23CO和3ClO的具有相同的空间构型C.BBr3和 SF6的中心原子均不不满足 8 电子构型D.三氧化硫的三聚分子()中 S 原子的杂化轨道类型为 sp3杂化二、选择题：本题共 6 个小题，每小题 3 分，共 18 分；每小题只有一个选项符合题目要求
7、。13.2017 年 5 月 9 日中国科学院正式向社会发布 113 号、115 号、117 号和 118 号元素的中文名称。已知117 号元素有多种原子，如Ts293117、Ts294117等。下列说法正确的是A.Ts293117和Ts294117的化学性质完全不同B.Ts 位于周期表的第七周期A 族C.在 Ts 原子中，最后填入电子的轨道能级符号是 f，故 Ts 位于周期表的 f 区D.在周期表中，假设第八周期按现有规则填满，则 117 号元素的正下方是 149 号元素14.钒(V)固氮酶种类众多，其中一种结构如图所示。说法错误的是A.CH3CN 中所含键与键数目之比为 5:1B.CH3C
8、N 中碳的杂化类型为 sp3和 spC.根据价电子排布可推测 V 的化合价可能有+5D.可通过向硫化钠溶液中通入少量氯气来证明非金属性 ClS15.科学研究表明，PCl5在气态条件下为分子形态，在熔融条件下能发生电离：2PCl54PCl+6PCl，下列说法错误的是A.6PCl中 P 只用 3s、3p 轨道参与成键B.PCl5在熔融状态下具有一定的导电性C.4PCl呈正四面体形D.PCl5分子中的化学键为极性键16.A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A 为短周期第一电离能最小的元素，B、C 同周期，B元素 M 层 p 能级半充满；C 元素最外层有一个未成对电子；D 的最外层只有 1
9、个电子且 M 层电子全充满。下列说法错误的是A.四种元素中电负性最大的是 CB.元素 A 的单质与氧气反应的产物中可能含键C.元素 B 的氢化物的空间构型与其中心原子杂化轨道的空间构型相同D.元素 D 的第二电离能比同周期相邻元素的第二电能都大重庆八中高 2024 级高二（上）第二次月考化学试题第 4页 共 6页17.已知下列四组短周期元素的电离能数据（kJmol-1），下列判断错误的是电离能WXYZI1496578738899I24562181714511751I369122745773314848I49543115751054021006A.还原性：WYXB.Y 和 Z 可能位于同一族C.
10、W、X、Y、Z 简单离子半径依次减小D.X、Z 的氢氧化物都具有两性18.铜与金可形成两种有序的金属互化物，其晶胞结构如下图所示。下列有关说法错误的是A.图 II 中物质的化学式为 CuAu3B.图 II 中 e 原子和 f 原子的坐标均可表示为(0，1/2，1/2)C.图 II 沿 z 轴投影所得图形中，Au 位于正方形的中心和每条边的中心D.设图 I 中晶胞边长为 a cm，则图 I 中合金的密度为3A261N agcm-3(NA为阿伏加德罗常数)第 II 卷（共 58 分）二、非选择题：本大题共 5 个题，共 58 分，请考生根据要求作答。19.(12 分)请根据所学知识点，完成以下填空
11、。(1)基态 P 原子的价电子轨道表示式。(2)基态 K 原子的简化电子排布式为，其能量最高的电子所在的能级是_，该能级的原子轨道呈形。(3)基态 Ni 原子核外电子的运动状态有种，基态 Fe3+中未成对的电子数与成对电子数之比为。(4)NH3的 VSEPR 模型和空间构型分别为、。(5)一氯乙烷(CH3CH2Cl)和四氟乙烯(CF2=CF2)分子中 C 的杂化轨道类型分别为_和_。(6)(CN)2分子中各原子都满足最外层 8 电子结构，分子中键与键数目之比为_，(CN)2分子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。重庆八中高 2024 级高二（上）第二次月考化学试题第 5页 共 6页20.(
12、14 分)A、B、C、D、E 五种短周期元素。基态 A 原子核外电子的 L 层电子数是 K 层的 2 倍；B 原子基态时的 2p 轨道上有 3 个未成对的电子；C 元素在地壳中含量最高；D 元素核外有 3 个电子层，最外层电子数是核外电子总数的61；E 的最外层电子数与其核外电子总数之比为 3:8。(1)B 的元素符号为_，D 元素在周期表中位置为。(2)A、C 形成的简单氢化物的键角顺序（填化学式），并分析原因：。(3)相同条件下，A、B 的简单氢化物在水中溶解度较大的是_(填化学式)，理由是。(4)元素的非金属性 C_(填“”或“”“”“”或“=”)，并解释原因。(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为 ZnO/ZrO2固溶体。四方 ZrO2晶胞如图所示，晶胞边长为 a pm。晶胞中 Zr4+离子的个数为_，该晶体密度为 d gcm-3，则阿伏伽德罗常数可表示为。在 ZrO2中掺杂少量 ZnO 后形成的催化剂，化学式可表示为 ZnxZr1-xOy，则 y=_(用 x 表达)。
