1、1任丘一中任丘一中 2021-2022 学年学年第二学期第二学期期末模拟期末模拟考试考试化学试题化学试题出题人：杨宁审题人：李艳荣考试时间：75 分钟满分：100 分可能用到的可能用到的相对相对原子原子质质量：量：H-1C-12Ca-40一、一、选择题：本题共选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。12020 年春，新型冠状病毒肆虐全球，疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。下列有关说法错误的是A.新型冠状病毒主要由 C、H、O、N 等元素组成，常用质量分数 75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒B.N
2、95 型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料C.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃D.“新冠”疫苗需冷藏储运，这与蛋白质变性有关2糖类、油脂、蛋白质、煤、石油与人类生活密切相关。下列有关说法正确的是A.纯棉与真丝衣服的主要成分均是蛋白质，不能用含酶洗衣粉洗涤B.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，属于混合物，没有恒定的熔点和沸点，属于酯类，可以发生水解反应C.淀粉和纤维素属于多糖，其组成都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构D.石油重质馏分经裂化而得的汽油，其化学性质与直馏汽油相似3下列化学用语或图示表达不正确的是A.2-丁烯的反式结构：B.用
3、系统命名法命名为2甲基1 丙醇C.羟基的结构简式：-OHD.和分子组成相差一个“CH2”，但两者不是同系物24下列实验事实不能用基团间相互作用解释的是A.与 Na 反应时，乙醇的反应速率比水慢B.苯酚能与 NaOH 溶液反应而乙醇不能C.甲苯能使酸性 KMnO4溶液褪色而乙烷不能D.乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能5对下列有机化学的认识中，错误的是A用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4已二烯和甲苯B鉴别地沟油和矿物油，可以加入足量的氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C分枝酸结构简式如图，可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同D取蔗糖水解液少许，先滴加过量的
4、 NaOH 溶液，再滴入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，有红色沉淀生成，证明其水解产物具有还原性6为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均可行的是72022 年北京冬奥会已经成功落下帷幕，它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是A闭幕式中，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关B滑冰场上的冰中水分子的稳定性低于甲烷C颁奖礼服内胆中添加了石墨烯（结构与单层石墨类似），其中 C 原子的杂化方式是 sp3杂化D跨临界直接制冰使用的 CO2分子中含有非极性键编号被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水过滤C甲苯(
5、乙酸）NaOH溶液分液D甲烷(乙烯）KMnO4酸性溶液洗气38下列实验方案不能达到实验目的的是选项 实验目的实验方案A.证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和 NaOH 的乙醇溶液，加热，将反应后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B.检验卤代烃中卤原子的种类将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化，滴加硝酸银溶液C.验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色D.验证苯和液溴在 FeBr3的催化下发生取代将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成9下列过程中，共价
6、键被破坏的是碘升华溴蒸气被木炭吸附乙醇溶于水HCl 气体溶于水冰融化NH4Cl 受热氢氧化钠熔化(NH4)2SO4溶于水A.B.C.D.10如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是A.1 mol 冰晶体中含有 2 mol 氢键B.金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为 4C.碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有 4 个碘原子D.冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石MgO冰碘单质4二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，分。每小题只有一个或两个选项符合题意，
7、全部选对得全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11已知 A、B、C、D、E 是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如下图甲所示，且 A、B、C、D 可形成化合物 X 如图乙所示，C 与 E 同主族。下列说法错误的是A.化合物 X 高温下有较强稳定性B.A、D 均可与 C 形成常见的两种二元化合物C.简单离子的半径:EDCAD.简单氢化物的沸点:CE12有机化合物 A(C8H8O2)为一种无色液体。从 A 出发可发生如图的一系列反应。则下列说法不正确的是A根据图示可推知 D 为苯酚BA 的结构中含 2 种官能团C上述各物质
8、中能发生水解反应的有 A、B、C、F、GDG 的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有 2 种13化合物 Z 是合成邻羟基桂皮酸的中间体，可由下列反应制得。3CH CHONaOH稀溶液 下列有关 X、Y、Z 的说法正确的是C2H5OH5AX 分子中所有原子一定处于同一平面B可使用酸性高锰酸钾溶液鉴别 X 和 YCY 分子中含有 2 个手性碳原子DZ 分子存在顺反异构现象14Co3+的某配合物为 CoClmnNH3，其配离子的八面体空间结构如下图所示，其中数字处的小圆圈表示 NH3分子或 Cl-,Co3+位于八面体的体心。已知 1 mol 配合物与足量 AgNO3溶液作用可以生成 1 mol
9、AgCl 沉淀。下列说法错误的是A.m=3，n=4B.符合题中条件的配合物有两种可能的结构C.1 mol 该配合物含有键 18 molD.该配合物中 NH3分子之间能形成氢键15X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X 为元素周期表中半径最小的原子，Z 原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W 基态原子的价层电子排布式为3d104s1，X、Y、Z、W 形成的阳离子如下图所示，下列说法正确的是A.原子半径:YZXB.气态氢化物的稳定性:YZC.加热时该离子首先失去的组分是 X2ZD.两种配体中的键角:X2ZYX36三三、非选择题、非选择题(共共 60 分分)16.原子序数
10、小于 36 的 X、Y、Z、W、Q、R 六种元素，原子序数依次增大，X、Q 能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为 21 和 11，Y 原子核外电子占据 3 个轨道，Z是形成化合物种类最多的元素，R 基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同。Z2X2是有机合成工业的一种原料。（1）将 Z2X2通入Cu(NH3)2Cl 溶液生成红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_，比较 NH3和Cu(NH3)2+中 H-N-H 键角的大小：NH3_Cu(NH3)2+（填“大于”或“小于”），并说明理由_（2）Y（OH）3是一元弱酸，其中 Y 原子因缺电子而易形成
11、配位键，写出 Y（OH）3在水溶液中的电离方程式_工业上用 RZ2与 X2Q 反应生成 Z2X2。（3）RZ2中的 Z22-与 Q22+互为等电子体，Q22+的电子式可表示为_。（4）工业制Z2X2的原料（RZ2、X2Q）以及产物（Z2X2）的沸点从高到低排序，其顺序为_（用化学式表示），理由为_。（5）RZ2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图所示），但 RZ2晶体中含有的哑铃形 Z22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为 a nm、a nm、b nm。RZ2晶体中，阳离子的配位数为_，RZ2的密度_g/cm3（用 a、b 表示）。7171-溴丁烷可作为生产塑料紫外线吸收
12、剂及增塑剂的原料，也可以用作制药原料，如合成的丁溴东莨菪碱，可用于肠、胃溃疡、胃炎、十二指肠炎、胆石症等。实验室可用如下原理制取 1-溴丁烷：NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+HBr 快C4H9OH+HBrC4H9Br(l)+H2O 慢产品制备如图，在 125mL 烧瓶中加入 12.5mL 水，然后加入 14.4mL(0.264mol)浓硫酸，摇匀冷却至室温，再加入 9.0mL(0.096mol)正丁醇，混合后加入 12.36g(0.12mol)溴化钠晶体，充分振荡，加入几粒沸石，在石棉网上用小火加热烧瓶并回流半小时。（1）仪器 a 的名称为_。（2）本实验在处理尾气时使用了倒置的漏斗，
13、该装置也可用下列_装置替换。ABCD(3)制备过程中烧瓶中溶液逐渐出现浅黄色，可能是因为生成了_(填化学式)。因此有同学提出可以用_代替浓硫酸。A浓盐酸B浓磷酸C稀硫酸D浓硝酸初步提纯已知：醇类可与浓硫酸作用生成氧鎦盐溶于浓硫酸中(氧鎦盐难溶于有机溶剂)：C4H9OH+H2SO4C4H9OH2+HSO4-步骤：加热蒸馏出烧瓶中所有的溴丁烷粗品。步骤：将粗品用 5 mL 浓硫酸洗涤。步骤：将步骤中有机层依次分别用水、和水各 10mL 洗涤。步骤：将步骤有机物移入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，得到产品 8.22g。（4）步骤的目的是分离出产品中的无机物，判断溴丁烷是否完全蒸馏出来的方法是：用一支试管收集几
14、滴馏出液，向其中加入少许水并摇动，如果_表明溴丁烷已经被完全蒸馏出来。8(5)步骤用 5 mL 浓硫酸洗涤的目的是除去_；步骤的空白处应选用的最佳试剂为_。A氢氧化钠溶液B饱和硫酸钠溶液C饱和碳酸氢钠溶液 D饱和氯化钡溶液(6)本实验的产率为_。(已知 M(C4H9Br)=137g/mol)18.根据所学物质结构与性质的知识回答下列问题。(1)超分子化学已逐渐扩展到化学的各个领域。由 Mo 将 2 个 C60分子、2 个 p甲酸丁酯吡啶及 2 个 CO 分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。Mo 处于第五周期第 VIB 族，价电子排布与 Cr 相似，它的基态价电子排布图是，该超分子中存在的
15、化学键类型有(填选项字母)。A.离子键B.氢键C.键D.键该超分子中，配体 CO 提供孤电子对的原子是(填元素符号)，p甲酸丁酯吡啶配体中 C 原子的杂化方式有。(2)氟及其化合物用途非常广泛。聚四氟乙烯是一种准晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。AsF3，IF2，OF2，BeF2中价层电子对数不同于其它微粒的是(填化学式，下同)，其立体构型为。9室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含 HF2、(FH)2F、(FH)3F等离子，画出(FH)3F的结构式。基于 CaF2设计的 BornHaber 循环如图所示。钙的第一电离能为kJmol1；FF 键的键能为kJmol1。(3)一种鸟嘌呤和
16、吡咯的结构如图。分子中的大键可以用符号 IInm表示，其中 m 代表参与形成大键的原子数，n 代表参与形成大键的电子数。则该吡咯中的大键可表示为。1019.化合物甲的分子式为 C18H17ClO2，其发生转化反应的过程如下图：回答下列问题：(1)A 的化学名称为_；A 分子中最多有_个原子处于同一平面上。(2)CF 的反应类型为_；F 中含氧官能团名称为_。(3)化合物甲反应生成 A、B 的化学方程式为_。D 生成 E 的化学方程式为_。(4)A 有多种同分异构体，写出 2 种符合条件的同分异构体的结构简式能与溴发生加成反应分子中含苯环，且在 NaOH 溶液中发生水解反应核磁共振氢谱有 5 组峰，且面积比为 1:2:2:1:2 的是_；(5)是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以 A 为原料合成的路线(其他试剂任选)_。(6)立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则的聚合物顺式结构简式为_。
