1、第三章第三章第二节第二节 氮的循环氮的循环作业答案 拿不准的方程式对照课本，题号氧化剂还原剂O2NH3O2NONO2NO2O2N2课前延伸答案 1、B；2、C；3、A；4、D；5、C；6、BC；7、BD课内探究【课堂达标】答案 1、C；2、A；3、C；4、A（建议删去)；5、AC；【课后延伸】1、D；2、B；3、（1）12，36；（2）NO 16；（3）O2，6；（4）15或22（剩余NO或O2）4、（1）（NH4）2CO3，吸收水蒸气和二氧化碳；（2）见课本；（3）1先通O2后通NH3，排净装置内的空气，保证氨气在纯O2中燃烧；24NH3+3O2=2N2+6H2O（等号上方是点燃点燃）。复习
2、复习闪电闪电时空气中会发闪电时空气中会发生哪些化学反应？生哪些化学反应？这些反应和生成的这些反应和生成的物质对人类的生产物质对人类的生产生活有什么影响？生活有什么影响？洛杉矶光化学烟雾洛杉矶光化学烟雾广州广州NONO2NO与与NO2的比较的比较NONO2物理物理性质性质化学化学性质性质无色无气味气体无色无气味气体难溶于水，难溶于水，剧毒！剧毒！红棕色有刺激性气味红棕色有刺激性气味气体，能溶于水，气体，能溶于水，剧毒！剧毒！2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO第第2节节 氮的循环氮的循环第 2 课 时 氨和铵盐三、氨与氮肥三、氨与氮肥【实验记录】实验实验实验现象实验现象结论结
3、论NH3的的喷泉实验喷泉实验NH3与与HCl的反应的反应形成红色喷泉形成红色喷泉产生大量白烟产生大量白烟氨气极易溶于水，氨气极易溶于水，氨水呈碱性氨水呈碱性生成生成NH4Cl固体固体【小结：氨的化学性质】【小结：氨的化学性质】（1 1）氨跟水反应）氨跟水反应显弱碱性显弱碱性NH 3H 2O=NH3+H2O 氨水的成分有哪些氨水的成分有哪些?分子、分子、离子离子一水合氨很不稳定一水合氨很不稳定 NH 3+H2O NH 3H 2O NH 3H 2O NH4+OH-喷泉实验 1喷泉实验原理 由于产生压强差而形成喷泉气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉现象，依据这一原理，
4、只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可形成喷泉。2喷泉实验成败的关键 (1)装置气密性要好；(2)烧瓶要干燥；(3)气体收集要满。(1)图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。(2)图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热，瓶内气体膨胀，打开止水夹，气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。(3)图丙装置下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从下瓶中压人到上瓶形成“喷泉”。（2 2）氨跟酸的反应）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl（白烟）白烟）NH3+HN
5、O3=NH4NO3（白烟）白烟）与挥发性的酸反应有白烟与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 这个反应叫做氨的催化氧化，这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础它是工业上制硝酸的基础.高温高温 4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化剂催化剂-3-3+2+2（3 3）NHNH3 3具有还原性具有还原性 -3-3种类种类化学式化学式含氮量含氮量性性 状状铵铵态态氮氮肥肥NHNH4 4HCOHCO3 317.7%白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性NHNH4 4ClCl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.NHNH4 4NONO3 335%白色
6、结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，（NHNH4 4)2 2SOSO4 421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块有机有机氮肥氮肥CO（NH2)246.7%白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性氮氮 肥肥四、铵盐的性质四、铵盐的性质 实验现象实验现象结论及化学方程式结论及化学方程式物理物理性质性质加热加热与碱与碱反应反应都是无色或白色晶体，都易溶于水都是无色或白色晶体，都易溶于水NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+CO2 分解都产生氨气吗？分解都产生氨气吗？+H2O产生氨气产生氨气NH4+OH-=NH3+H2O 检验检验NH4+的方法！的方法！产生使湿润产生使湿润的红色
7、石蕊的红色石蕊试纸变蓝的试纸变蓝的气体气体五、氨的实验室制法 2 2NHNH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O 1.原理原理2.装置装置3.收集方法收集方法4.检验方法检验方法与制与制O2相同相同向下排空气法向下排空气法湿润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸 特别提醒：1.实验室不能用加热NH4Cl的方法制取NH3，因为生成的NH3和HCl遇冷会重新结合成NH4Cl，无法得到NH3。2气体的收集、检验及干燥(1)收集：向下排空气法。(2)检验：湿润的红色石蕊试纸；蘸有浓盐酸的玻璃棒。(3)干燥：碱石灰或NaOH固体
8、。3多余气体的吸收用H2SO4。浸湿的棉花堵在管口或用如图装置吸收。4应注意的问题 (1)用试管收集氨气，应在试管口塞上一团疏松的棉花，防止 NH3与空气对流。(2)不能用浓H2S04、P2O5干燥NH3，也不能用无水CaCl2干燥，因为CaCl2+8NH3=CaCl28NH3。(3)不用NH4NO3代替NH4Cl，因为NH4N()3加热可能发生爆炸，也不能用NH4HC()3或(NH4)2C()3代替NH4Cl，因为它们分解还产生C02；消石灰不能用NaOH、KOH代替，因为 NaOH、KOH具有吸湿性，易结块不利于NH3的产生，且高温时易腐蚀试管。当堂达标 1常用来干燥氨气的试剂是 ()A无
9、水氯化钙 B.浓硫酸 C五氧化二磷 D碱石灰 2有关氨及氨水的说法正确的是 ()ANH3：10电子分子，具有还原性 B液氨、氨气、氨水是同一种物质 C氨气是非电解质，氨水是电解质 D.氨水的主要成分是NH3H2O，一水合氨是电解质DBD 3试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是()A加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B加氢氧化钠溶液，加热，将生成的气体通过防倒吸装置通入到滴加了酚酞试液的水中 C加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口 D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 4.用加热法可以分离的一组物质是 ()A.氯化铵和消石灰 B碳酸氢铵和过氧化钠 C氯化铵和氯化钠 D.沙子和氯化铵 ACD课后作业 1、搞明白导学练P66例题及变式训练；2、删去导学练P67T10、T11、T14；3、上作业：教材P84 T2，明天上午第一节后上交。说明：不按时上交作业者停发讲义两次！
