1、3.3 共价键共价键 一、一、知识要点知识要点 1共价键的概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键。共价键可存在于非金属单质、 共价化合物、离子化合物中。 共价化合物：只存在共价键的化合物称为共价化合物。共价化合物中，只含有共价键，不 含有离子键。但离子化合物中可含有共价键，如铵盐（NH4Cl）等。 化学上常用电子式和结构式表示表示共价键。例如：氯化氢的电子式为 ，结构 式为 H-Cl ；水的电子式为 ，结构式为 H-O-H。 2.化学键指直接相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。 化学键可分为离子键、 共价键和 金属键。 离子键与共价键的对比 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新的化学键的形成
2、的过程。 二、疑难解答疑难解答 1.极性键与非极性键 共价键有两种类型， 极性键和非极性键。 共用电子对不发生偏移的共价键叫非极性共价键， 简称非极性键。共用电子对发生偏移的共价键叫极性共价键，简称极性键。显然同一种元素 原子之间的共价键是非极性共价键， 不同种元素原子之间的共价键是极性共价键。 氯气分子 中氯原子之间形成一对共用电子对， 由于两个氯原子吸引电子的能力相同， 共用电子对不偏 向任何一方，两个原子都不显电性。所以氯气分子中氯元素的化合价为 0 价，Cl-Cl 键为非 极性键。 而氯化氢分子中氯原子和氢原子间也形成一对共用电子对， 但是氯原子对共用电子 对的吸引能力比氢原子强， 共
3、用电子对在运动时偏向氯原子一方， 从而使氯原子显一定的负 比较 离子键 共价键 定义 阴、阳离子之间强烈的相互作 用 相邻原子间通过共用电子对所形成的化学 键 成键本质 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对与两原子核的电性作用 成键粒子 阴离子、阳离子 原子 成键元素 一般是活泼金属与活泼非金 属(或原子团) 一般是非金属与非金属或较不活泼的金属 示例 MgCl2 H2、HCl 电子式 ， 物质类别 离子化合物 非金属单质共价化合物复杂离子化 合物 晶体类型 离子晶体 离子晶体、分子晶体、原子晶体 电性，显负一价。氢原子由于共用电子对偏离而显一定的正电性，显正一价。H-Cl 键为极 性共价键。
4、2.离子化合物和共价化合物的判断方法 （1）根据组成化合物的元素间是以离子键还是以共价键结合判断。一般来说，活泼的金 属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键， 同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。 （2）根据物质分类来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢 化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 （3）根据化合物的性质来判断。熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；熔化后不能导 电的化合物是共价化合物， 熔化状态下能导电的化合物是离子化合物。 离子化合物中一定含 有离子键，但也可能含有共价键，共价化合物中一定不存在离子键，肯定存在共价键。 三、三、例题解析例题解析
5、例 1下列各物质的电子式书写错误的是（ ） AH N H BH Cl O H CNa+ S2- Na+ DNa+ O H- 例 2下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A碘升华 B.酒精溶于水 C.溴蒸气被木炭吸附 D.氯化氢气体溶于水 四、四、巩固练习巩固练习 一、单项选择题 1下列叙述中，正确的是（ ） A化学键是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 B稀有气体的原子与其他元素的原子之间不可能形成化学键 C化学键存在于分子和分子之间 D化学键只存在于阴、阳离子之间 2下列说法不正确的是（ ） A由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物 B金属离子和非金属原子间也可形成共价键 C离子化合物
6、中不可能含有共价键 D共价化合物中不可能含有离子键 3下列物质中含有共价键的离子化合物是 ( ) A Ba(OH)2 B CaCl2 C H2O D H2 4下列化合物全部以共用电子对成键的是 ( ) A NH3 B Ba(OH)2 C MgCl2 D NH4Cl 5下列分子的电子式书写正确的是 ( ) A 氨 B 四氯化碳 C 氮 D 二氧化碳 6下列物质中存在的化学键，在发生变化时没有被破坏的是 ( ) A氯化氢溶于水电离成自由移动的 H+和 Cl- B氢气与氧气反应生成了水 C加热氯化钠熔化成自由移动的 Na+和 Cl- D碘发生升华变成碘蒸气 7近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大
7、气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的 说法错误的是 ( ) A二氧化三碳的电子式为 :O:C:C:C:O: BC3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 CC3O2和 CO 一样可以燃烧生成 CO2 DC3O2和 CO2都是碳酸的酸酐 8在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足 8 电子稳定结构的是（ ） A N2 B PCl3 CHCl DCO2 9最近科学家合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型 C60分子容纳在足球型 Si60 分子中， 外面的硅原子与里面的碳原子以共价健结合。 下列关于这种物质的叙述中正确的 是 ( ) A是两种单质的混合物 B是共价化合物 C该新物质硬度很
8、大 D含有离子键 10 1999 年曾报导合成和分离了含高能量的正离子 N5 的化合物 N5AsF6， 下列叙述错误的 是（ ） AN5 共有 34 个核外电子 BN5 中氮氮原子间以共用电子对结合 C化合物 N5AsF6中 As 化合价为+1 D化合物 N5AsF6中 F 化合价为-1 11有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高 C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏 二、填空题 12写出下列物质的电子式 （1）H2O _ CaCl2 _ Na2O2 _ OH_ （2）用电子式表示 Na2S 的形成过
9、程：_。 13在 CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S 中，只含有离子键的是_，只含 有共价键的是_，既含有离子键又含有共价键的是_。 14按要求写出： (1) 一核 10 电子的原子的电子式_； (2) 一核 10 电子的阳离子的符号_； (3) 一核 10 电子的阴离子的电子式_； (4) 两核 10 电子的共价化合物的化学式_； (5) 三核 10 电子的共价化合物的电子式_； (6) 四核 10 电子的阳离子的电子式_； (7) 四核 10 电子的共价化合物的结构式_； (8) 五核 10 电子的阳离子的电子式_； (9) 五核 10 电子的共价化合物的结构式_
10、。 15元素 A 的单质能与 H2化合生成 HxA，在标准状况下 8.5g HxA 气体的体积是 5.6L。含有 5.1g HxA 的溶液与 200mL 0.75mol/L 的 CuCl2溶液正好完全反应，并生成黑色沉淀，则： （1） A 元素的相对原子质量是_， 若 A 的质子数等于中子数， 则 A 是_ 元素。 （2）A 的最高价氧化物是_，室温下呈_态，其分子由_键结合 而成。 （3）写出 HxA 的电子式_。 （4） HxA 与 CuCl2溶液反应的化学方程式为：_。 16已知氯化铝的熔点为 190（2.02 105Pa） ，但它在 180即开始升华。 （1）氯化铝是_（填“离子化合物
11、”或“共价化合物” ） 。 （2）在 500K 和 1.01 105Pa 时，它的蒸气密度（换算成标准状况）为 11.92 g L-1，氯化铝 的化学式可表示为_。 （3）设计一个可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是 _。 第三章第三章综合练习综合练习 A 一、单项选择题 1下列对离子化合物的叙述不正确的是（ ） 离子化合物一定是含有离子键的化合物 离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的 离子化合物熔点高，加热一定难分解 离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键 A B C D 2下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ） A烧碱溶于水 B氯化氢气体溶于水 C
12、二氧化碳变成干冰 D碘溶于酒精 3下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） AHCl MgCl2 NH4Cl BH2O Na2O CO2 CCaCl2 NaOH H2O DNH3 H2O CO2 4下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） ACaCl2 BNa2O CH2O DNH4Cl 5下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（ ） AH2S BHF CCCl4 DNH3 6下列化合物中，只有一种化学键的是（ ） AKOH BNa2O2 CCH4 DNH4Cl 7现有如下各说法： 在水分子中氢、氧原子间均以化学键相结合。 金属和非金属化合形成离子键。 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
13、 根据电离方程式 HCl H+ + Cl-，判断 HCl 分子里存在离子键。 H2分子和 Cl2分子的反应过程是 H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成 H、Cl 原子，而后 H、Cl 原子形成离子键。 上述各种说法正确的是 （ ） A正确 B都不正确 C正确，其他不正确 D仅不正确 8下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（ ） AK BCa CI DNe 9下列物质在固体时肯定是分子晶体的是（ ） A含氧酸 B非金属单质 C非金属氧化物 D金属氧化物 10关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） A离子化合物一定含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含
14、离子键 D共价化合物中不含离子键 11下列微粒中，与 H3O+离子所含的质子数、电子数都相等，且化学键类型也相同的微粒 是（ ） ANa+ BNe CNH4+ DOH- 12下列物质中，含有共价键的离子晶体是（ ） ANaCl BNaOH CCaCl2 DI2 13下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（ ） AHCl BHF CHBr DHI 14下列关于化学键的说法不正确 的是（ ） A化学键是一种作用力 B化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C化学键存在于分子内部 D化学键存在于分子之间 15下列关于化学键的叙述中，正确的是（ ） A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离
15、子键 B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C阴、阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫离子键 D由非金属元素组成的化合物都是共价化合物 16下列化合物中，属于离子化合物的是（ ） AKNO3 BAlCl3 CSO2 DH2O2 17下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ） 选项 A B C D 物质 CO2 MgCl2 HCl NaOH 所含化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 18 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的 是（ ） A
16、具有较高的熔点 B熔融状态能导电 C水溶液能导电 D常温下能溶于水 19下列有关化学用语正确的是（ ） AHCl 的电子式 BCl 的结构示意图 C甲烷的结构式 CH4 D质量数为 137 的钡原子 Ba 20离子键、共价键和分子间作用力都是构成物质的微粒间不同的相互作用，含有上述两种 相互作用的物质是 ASiO2 BCCl4 CNaCl DNa2O 21能证明氯化氢是共价化合物的现象是 A. 氯化氢极易溶于水 B液态氯化氢不能导电 C氯化氢在水溶液中是完全电离的 D氯化氢是无色气体且有味 22. 下列 MgCl2的电子式中属于正确的是（ ） 二、填空题 23现有BaCl2、金刚石、NH4Cl
17、、Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回 答： （1）熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 ，熔点 最高的是 ，熔点最低的是 。 （2）属于离子化合物的是 ，只有离子键的物质是 ， 晶体以分子间作用力结合的是 。 （3）的电子式是 ，中含有的化学键有 。 24根据要求回答下列问题： CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He Al （1）只含有离子键的是（用序号回答）_； （2）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_； （3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_； （4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（
18、用序号回答）_； （5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）_ _。 25氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3。请回答 下列问题： （1）Na3N 的电子式是_，该化合物是由_键形成的。 （2）Na3N 与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。 26 A 元素的原子核外 K 层和 L 层电子总数等于 M 层和 L 层电子总数， B 元素和 A 元素可 形成 AB2型离子化合物，且 B 离子与 Ar 具有相同的电子层结构，则： （1）A 元素的名称_；B 的原子结构示意图是_； （2）在 AB2中，A 与 B 以_键相结合，用电子式表示 AB2的形成过程 _。 56 137 三、计算题 27.（1）标准状况下，5.6L 的 BO2气体的质量为 16g,B 原子中的质子数与中子数相等,请通 过计算说明 B 是哪种元素? （2） 元素 A 的最高价氧化物与其气态氢化物相对分子质量之和为 92， 相对分子质量之差为 28。已知 A 原子的质量数是其质子数的 2 倍。试通过计算说明 A 是何种元素。
