1、10.3 酸碱滴定酸碱滴定 知识要点知识要点 【实验原理】 酸碱中和反应的实质： H+ + OH- H 2O n（可被中和的 H ） n（可被中和的 OH） 计算公式： C标 V标 N标 C测 V测 N测 C表示酸或碱的物质的量的浓度，V表示酸或碱的体积，N酸或碱的元数。 【滴定实验操作】 1、定义：将一种溶液或者液体通过滴定管滴加到另一种物质中的过程叫滴定。用已知浓度 的酸或碱溶液（即标准液）去测定未知浓度的碱或酸溶液（即待测液）的浓度的过程叫酸碱 中和滴定，简称酸碱滴定。 2、仪器及药品 带滴定管夹的铁架台固定滴定管 滴定管盛装标准液（滴定液）或量取待测液的体积 锥形瓶盛装待测液（未知浓度
2、） 药品： 标准液（已知准确浓度的酸或碱） 待测液（未知浓度的碱或酸） 指示剂指示滴定终点 3、中和滴定的操作步骤 查检查滴定管是否漏水，活塞转动是否灵活 洗仪器清洗 三洗滴定管水洗，蒸馏水洗 23 次，待装液洗（若用移液管量取待测液也同理） 二洗锥形瓶水洗，蒸馏水洗 23 次 量量取溶液 标准液一般用滴定管量取；待测液用移液管或另一滴定管量取。 调排除滴定管内气泡，将液面调至“0”刻度或以下。 指向锥形瓶中加入 23 滴指示剂 滴滴定 一手控制滴定管活塞；一手振荡锥形瓶； 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的改变。 读读取滴定管内消耗滴定液的体积数据并准确记录相应的数据。 重按上述操作，重复实验 12
3、 次，计算平均值。 3指示剂的选择： 红色 橙色 黄色 甲基橙： -3.1-4.4- 无色 浅红 红色 酚酞： -8-10- 指示剂用量常用 23 滴，若用量过多，会使滴定时酸或碱的消耗量增加。 不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色紫色” 、 “紫色蓝色”的颜色变化 不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。 强酸强碱相互滴定，酚酞：酸滴定碱颜色由红色到浅红色； 碱滴定酸颜色由无色到浅红色。 甲基橙：酸滴定碱颜色由黄色到橙色； 碱滴定酸颜色由红色到橙色。 为了便于观察溶液颜色的变化，一般来说，强酸滴定强碱时，选择酚酞作指示剂，强碱 滴定强酸时，选择甲基橙作指示剂。 【误
4、差分析】 下面以盐酸（标准液）滴定氢氧化钠（待测液）为例，分析测定结果的变化情况。 1、凡是引起 V标 增大的因素，使测定结果 C测 偏高； 凡是引起 V标 减小的因素，使测定 结果 C测 偏低； 2、引起体积误差的原因常有：读数仪器洗涤滴定管漏液标准液不标准指示剂选 择不当待测液的量取等。 3、现将常见的操作误差分析如下： 操作错误 待测值 理由：消耗酸的体积 V（酸） 未用标准液洗涤滴定管 偏高 V（酸）量增大 未用待测液洗涤滴定管 偏低 V（酸）量增小 滴定前用待测液润洗锥形瓶 偏高 V（酸）量增大 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 偏高 V（酸）量增大 滴定速度过快，未摇匀，指示剂已变
5、色 偏高 V（酸）量增大 滴定前读数正确，滴定后俯视读数 偏低 V（酸）量增小 滴定前读数正确，滴定后仰视读数 偏高 V（酸）量增大 滴定过程中有标准液溅出 偏高 V（酸）量增大 盛待测液的锥形瓶未用待测液润洗 无影响 V（酸）量不变 例题解析例题解析 例 1、用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 100ml 0.1mol/L 盐酸时，如果滴定误差在0.1以内， 反应完毕后，溶液的 PH 范围为( ) A.6.97.1 B.3.310.7 C.4.39.7 D.68 例2、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL） 。 实验步骤： （1）用_（填仪器名称）量取 10.00mL
6、 食用白醋，在_（填仪器 名称）中用水稀释后转移到 100mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待 测白醋溶液。 （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 （3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果 液面位置如右图所示，则此时的读数为 mL。 （4）滴定。当 时， 停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。 实验记录 滴定次数 实验数据（mL） 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 数据处理与
7、讨论： （1）甲同学在处理数据时计算得： 平均消耗的NaOH溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。 指出他的计算的不合理之处： _。 按正确数据处理，可得c(市售白醋) = mol/L； 市售白醋总酸量 g/100mL。 （2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂， 他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的 （填写序号） 。 apH b电离度 c电离常数 d溶解度 （3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号） 。 a碱式滴定管在滴定时未用
8、标准 NaOH 溶液润洗 b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 学习反馈 一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1. 下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端 C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在托盘天平刻度尺的右边 2. 准确量取 25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是（ ） A. 25mL 量筒 B. 25mL 酸式滴定管 C. 25mL 碱式滴定管 D. 有刻度的 50mL 烧杯 3. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ）
9、A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠待测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润 洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的 结晶水的含量 D. 用标准盐酸滴定氢氧化钠待测碱液浓度时，当锥形瓶内甲基橙由黄色变成橙色时， 就立即停止滴定，但发现半分钟内又恢复黄色。 4. 酸碱中和反应属于放热反应， 酸碱中和生成 1mol 水时所放出的热量称为中和热。 下列 浓度均为 0.1mol/L 的溶液混合时，相关说法中正确的是（ ） A. 与 NaOH 反应时，HCl 的中和
10、热小于 CH3COOH 的中和热 B. 与 NaOH 反应时，HCl 的中和热大于 CH3COOH 的中和热 C. 与 NaOH 反应时，H2SO4的中和热大于 HCl 的中和热 D. 与 H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于 NaOH 的中和热的 2 倍 5. 下列关于等体积、等 pH 的 NaOH 和氨溶液的说法正确的是（ ） A. 两种溶液中 OH 的浓度相同 B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和 C. 温度升高 10，两溶液的 pH 仍相等 D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同 6. 下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液； 检查滴定管是否漏水； 滴
11、定； 滴加指示剂于待测液； 洗涤。 正确的操作顺序是 （ ） A. B. C. D. 7. 某学生用碱式滴定管量取 0.1molL -1的 NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为 1.0mL， 取出部分溶液后， 俯视液面， 读数为 11.0mL， 该同学在操作中实际取出的液体体积为 （ ） A. 大于 10.0mL B. 小于 10.0mL C. 等于 10.0mL D. 等于 11.0mL 8. 已知次碘酸 （HIO） 既能和酸又能和碱发生中和反应。 它与盐酸发生反应将生成 （ ） A. HI B. IOCl C. HClO D. ICl 9. 有等体积、等 pH 的 Ba（OH）2、NaOH
12、 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它 们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( ) A. V3V2V1 B. V3V2V1 C. V3V2V1 D. V1V2V3 10. 用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时， 下列各操作中， 不会产生误差的是( ) A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准的盐酸进行滴定 B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，而后装入一定体积的 NaOH 溶液进行 滴定 C. 用碱式滴定管量取 10.00mLNaOH 溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量 蒸馏水和 2 滴甲基橙试液后进行滴定
13、D. 若改用移液管取待测液 10.00mLNaOH 溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液 体吹入锥形瓶内，再加入 1mL 甲基橙指示剂后进行滴定 11. 用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，参考下图，从表中选出正确选 项（ ） 12. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是( ) 酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 配制碱液时，称量的固体吸潮 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 A. B. C. D. 二、填空题 13. 某学生用 0.1mol/L KOH
14、溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （A）移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管 2-3 次 （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （D）取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm （E）调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数 （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻 度 完成以下填空： （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_. （2）上述（B）操作的目的是_。 （3） 上述 （A） 操作之前， 如先用待测液润
15、洗锥形瓶， 则对测定结果的影响是 （填偏大、 偏小、不变，下同）_。 （4）实验中用左手控制_（填仪器及部位） ，眼睛注视_ ， 直至滴定终点。判断到达终点的现象是_ 。 （5）若称取一定量的 KOH 固体（含少量 NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则 对测定结果的影响是_。 （6）滴定结束后，若仰视滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_ 。 14. 某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：需配制 0.1mol/L 的 HCl 溶液和 0.1mol/LNaOH 溶液；每次取一粒（药片质量均相同）0.2g 的此胃 药片，磨碎后加入 20mL 蒸馏水；以酚酞为指示剂，用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定，需用 VxmL 达滴定终点；加入 25mL0.1mol/L 的 HCl 溶液 （1） 写出全部实验过程的步骤 _ （写编号顺序） （2） 下图所示的仪器中配制 0.1mol/L 的 HCl 溶液和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液肯定不需要 的仪器是 （填序号） ，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _ （填仪 器名称） （3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为 （填字母） A. 50mL B. 100 mL C. 150 mL D. 250 mL
