1、1 高三化学复习七高三化学复习七 化学键化学键 【知识目标】【知识目标】 学习内容 学习水平 化学键 化学键的概念 知道 A 离子键 理解 B 共价键 理解 B 金属键 知道 A 分子结构 极性键 理解 B 非极性键 理解 B 分子的极性 理解 B 分子构型 知道 A 分子的稳定性 理解 B 知识知识点点 1 1、化学键、化学键 知知 识识 梳梳 理理 化化 学学 键键 （1）定义：相邻相邻的两个或多个原子原子（或离子）之间强烈强烈的相互作用，叫做化学键。 离子键 极性键 （2）类型 共价键（特殊形式：配位键） 金属键 非极性键 离离 子子 键键 （1）定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化
2、学键，叫做离子键。 （2）成键本质：静电作用（静电吸引 = 静电排斥） （3）强弱因素：成键的离子半径越小小，所带电荷越多多，离子键键能就越强强，相应的 离子化合物熔沸点就越高。 （4）存在判断 化学式判断： a活泼金属（IA、IIA 族）单质与活泼非金属（VIA、VIIA 族）单质形成的化合 物，包括 NaH、KH、CaH2 b活泼金属阳离子(或 NH4 +)与酸根离子之间 c活泼金属阳离子与 OH -之间 类别判断：强碱、一般的金属氧化物、金属氢化物、大多数盐 实验判断：熔化状态下一定能导电的化合物（离子化合物）一定含有离子键。 2 【例 1】 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合
3、时，所形成的化学键是 A一定是离子键 B一定是共价键 C可能是离子键，也可能是共价键 D以上说法都不正确 【例 2】下列变化过程中，既有离子键和共价键断裂又有离子键和共价键形成的是 AH2 + Cl2 2HCl B2Na + Cl2 2NaCl CCaCO3 CaO + CO2 DNH4Cl NH3 + HCl 【例 3】某化合物具有以下性质，其中可以证明该化合物中一定含有离子键的是 A可溶于水 B水溶液能导电 C水溶液呈碱性 D熔融状态能导电 【例 4】下列属于共价化合物的是 ANH4NO3 BCH4 CCaCl2 DC60 【例 5】化学有国际通用的语言。下列表示错误的是 （5）电子式书写
4、规则 单核阳离子用离子符号 原子团的阳离子、阴离子要用 括起来并在左上角标出“n-”或“n+” 相同的离子不能合并，要对称排布在中心离子周围。 共共 价价 键键 （1）定义：原子间通过共用电子对形成的化学键 （2）成键本质：原子间通过共用电子对产生的强烈作用。 （3）强弱因素：成键的原子半径越小小，共价键键能就越强强，相应的分子热稳定性高。 （4）存在判断 化学式判断： a非金属元素之间形成的化学键 b部分价态较高的金属元素（如 Al 等）与卤素（如 Cl 等）形成的化合物 类别判断：非金属单质、非金属氧化物和氢化物、酸、有机物、原子团离子内部 实验判断：熔化状态下不能导电的化合物（共价化合物
5、）含有共价键 （5）表示方法： “三式二型” 化学式 N2 NH3 CO2 CH4 电子式 结构式 球棍模型 比例模型 【注意】结构式并不一定能反映分子的真实结构（如甲烷） 金金 属属 键键 （1）定义：金属阳离子通过自由电子产生的强烈相互作用 （2）存在判断：金属单质、合金 3 ACO2的电子式 O C O B次氯酸的结构式为：HClO CCH4的比例模型 DCl的结构示意图 【例 6】关于化学键的下列叙述中，正确的是 A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键 【例 7】下列化学用语表示正确的是 A羟基的电子式 BN 原子最外层电
6、子的轨道表示式 C乙炔的最简式 CHCH D乙烯的结构简式 CH2CH2 知识知识点点 2 2、共价键的参数、共价键的参数 知知 识识 梳梳 理理 键角键角 分子相邻化学键之间的夹角。 键长键长 （1）分子中成键原子的核间距 （2）影响键长的因素 成键原子的半径越小，键长越短 共用电子对数目越多，键长越短 键能键能 （1）拆开 1mol 化学键所需吸收的能量 （2）影响键能的因素：一般键长越短，键能越大 （3）键能的意义 键能越大，共价键越牢固，分子的稳定性越高键能越大，共价键越牢固，分子的稳定性越高 反应物和生成物键能的相对大小决定了化学反应的热效应反应物和生成物键能的相对大小决定了化学反应
7、的热效应 常见分子 空间构型 分子构型由键长和键角共同决定 常见分子 构型 键角 HF 直线形 无 H H2 2O O 折线形折线形 180180 NHNH3 3 三角锥形三角锥形 120120 CHCH4 4 正四面体形正四面体形 1091092828 P4 正四面体形 60 COCO2 2 直线形直线形 180180 C2H4 平面形 120 C2H2 直线形 180 C6H6 平面形 120 【例 1】下列分子中键角最大的是 ANH3 BCO2 CH2O DCH4 【例 2】以下关于氢气分子中成键状况的表达错误的是 A B C DHH 1s 1s H H H H +17 2 8 8 4
8、【例 3】下列微粒与对应的空间结构不符合关系的是 ANH3、BF3-三角锥形 BCCl4、NH4 +-正四面体 CCO2、SO2-直线形 DH2O、H2S-V 形分子 考点考点 3 3、非极性分子和极性分子、非极性分子和极性分子 知知 识识 梳梳 理理 键的极性键的极性 （1）非极性键：同种非金属元素原子间形成的共价键。 如：NN、H2C=CH2、Na +O-O2Na+等。 （2）极性键：不同种元素原子间形成的共价键。 如：O=C=O、H-Cl、Na +O-H等。 分子的分子的 极性极性 分子的极性由键的极性及分子的空间构型两方面决定： （1）以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子(A
9、B) （2）以非极性键结合而形成的同核双原子分子都是非极性分子(A2) （3）以极性键结合而形成的多原子分子(ABn) A 处于最高价为非极性分子； A 没有处于最高价为极性分子 相似相相似相溶溶 原理原理 由极性分子构成的物质易溶于极性溶剂中，如氨气、氯化氢等易溶于水中。 由非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂中，如单质碘、单质溴易溶于 CCl4中。 【例 1】下列含有极性键的离子化合物是 ACH3COOH BNaOH CNa2O2 DMgCl2 【例 2】实验测得 BF3为共价化合物，三个 B-F 键之间的夹角均为 120。由此可见 BF3属于 A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非
10、极性分子 C由非极性键构成的极性分子 D由非极性键构成的非极性分子 【例 3】下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是 A. CH4 B. NH3 C. C2H2 D. CO2 【例 4】碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很大，这是因为 ACCl4和 I2相对分子质量相差较小，而 H2O 与 I2相对分子质量相差较大 BCCl4和 I2都是直线形分子，而 H2O 不是直线形分子 CCCl4和 I2都不含氢元素，而 H2O 含有氢元素 DCCl4和 I2都是非极性分子，而 H2O 是极性分子 综合练习综合练习 1、若有微粒 a+6 aA 和 b+7 bB，下列描述一定错误的是 A
11、若a=b，则 A 与 B 属同种元素 B若a=b，则 A 与 B 属同种原子 C若a=b，则 A 与 B 互为同位素 D若ab，则 A 与 B 质量数相同 2、氮原子 2p 亚层上的 3 个电子不相同的是（ ） A能量 B电子云形状 C电子云伸展方向 D自旋状态 3、下列变化不需要破坏化学键的是 5 A. 加热氯化铵固体 B. 干冰气化 C. 石油裂化 D. 氯化氢溶于水 4、下列表示正确的是 ACH4的比例模型 B二氧化碳的结构式 OCO CS 2的结构示意图 D氯化钠的电子式 NaCl 5、NF3分子空间构型与 NH3相似，下列能说明 NF3为极性分子的理由是 AN-F 键键长相等 BN-
12、F 键键能相同 CNF3的空间构型是三角锥型 DNF3 的熔点比 NH3高 6、下列物质的性质可以用“键能”来解释的是 A SiO2熔点高 B 氩气性质稳定 C 碘易升华 D NH3极易溶于水 7、一定含有离子的物质是 AI2 BCH3CH2OH CHCl DKCl 8、对下列化学用语的理解正确的是 A. 原子结构示意图可以表示 12C，也可表示14C B. 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C. 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D. 分子式 C2H4O2 可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 9、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 A. H2O B. Br2 C.
13、CH4 D. HCl 10、下列变化需要克服共价键的是 A干冰的升华 B硅的熔化 C氯化钾的溶解 D汞的气化 11、无机物可根据其组成和性质进行分类。现有 Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六种物质，完成下 列填空： （1） 由分子构成的单质是 ，属于极性分子的是 。 (2) 既有离子键又有共价键的物质的电子式为 。 (3)上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是 。 (4)根据与水反应的不同，上述物质可分成 A 组（CO2、Na2O 和 NH3）和 B 组（Cl2、Na 和 Na2O2） ，分组 16826 6 的依据是 。 12、锶（Sr）位于元素周期表的第 5 周期
14、A 族。碳酸锶（SrCO3）是制取锶的原料，用天青石固体 （主要成分 SrSO4，难溶于水）和 Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸锶。 完成下列填空： （1）在上述反应体系中出现的几种短周期元素，原子半径最大的是_，非金属性最强的是 _。 (2)反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳（CS2） ，其分子构型是直线型分子，写出该分子的 电子式_，该分子为_（选填“极性” 、 “非极性” ）分子。 (3)已知：锶的原子序数为 38，某锶原子的质量数为 88，写出能包含这些信息的一种化学符号 _。写出锶原子的最外层电子排布式_。下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的 是_。 a锶的金属性比镁强 b氢
15、氢化锶呈两性 c锶在化合物中呈+2 价 d锶在自然界中以游离态存在 用天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式为： SrSO4 + CO3 2- SrCO3 + SO4 2- (4)SrCO3_（选填“易”、“难”）溶于水。写出上述反应的平衡常数的表达式 K=_。 (5)反应达到平衡后升高温度，上述反应的速率_（选填“增大”、 “不变”、 “减小”）， 硫酸锶的转化率降低，说明上述反应为_（填“放热”、“吸热”）反应。 13、铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。 (1）右图是铁元素在元素周期表中的有关信息。 补全铁原子的核外电子排布式_3p 63d64s2。 “55.85”是_。 自然界中存在的 54Fe 和 56Fe，它们互称为 。 （2）将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是 。 通常证明某溶液中含 Fe 2+的化学方法是_。 (3)SO2 有强还原性，写出其与 FeCl3 溶液反应的离子方程式_。 若有 0.4mol FeCl3 发生反应，则需要标准状况下的 SO2_升。 7 (4)发黄的深井水通常含 Fe 3+，若向水中加入 Na 2CO3 溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。 请从平衡移动角度解释这一现象_。
