1、 1 含硫化合物专题训练含硫化合物专题训练 一一、选择题、选择题 1下列做法中，不会造成大气污染的是( ) A燃烧含硫的煤 B焚烧树叶 C燃烧氢气 D燃放烟花爆竹 2下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ） AH2S BSO2 CS DH2SO4 3浓硫酸不具有（ ） A与金属反应放出氢气的性质 B吸水性 C脱水性 D氧化性 4下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是( ) AO2 BFe CH2 DZn 5下列关有浓硫酸的叙述正确的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出 SO2气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D
2、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 6. . 关于 SO2的叙述中不正确的是( ) A它可使石蕊试液褪色 B它与水作用生成 H2SO3 C它能使溴水褪色 D等物质的量的 Cl2和 SO2通入品红溶液中，品红不褪色 7为除去混入 CO2中的 SO2和 O2，下列试剂的使用顺序正确的是（ ） 饱和 Na2CO3溶液；饱和 NaHCO3溶液；浓 H2SO4溶液；灼热的铜网；碱石灰 A B C D 8下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） AH2SH2 BH2SO4SO2 CSSO2 DSO3 2-SO 2 9以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生 SO2的是( ) 10 50mL18mo
3、l/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热， 被还原的H2SO4的物质的量为 （ ） A小于 0.45mol B等于 0.45mol C在 0.45mol 和 0.90mol 之间 D大于 0.90mol 2 11. . 下图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体 X，若关闭 活塞 K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红溶液褪色。 据此判断气体 X 和洗气瓶内液体 Y 可能是( ) A B C D X H2S SO2 CO2 Cl2 Y 浓硫酸 NaHCO3饱和溶液 Na2SO3溶液 NaHSO3饱和溶液 12. . 高温下硫酸亚铁发生如下反应： 2F
4、eSO4Fe2O3SO2SO3， 若将生成的气体 通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( ) ABaSO3和 BaSO4 BBaS CBaSO3 D. . BaSO4 13. . 有四位学生设计下列四个方案验证溶液中含有 SO 2 4，你认为合理的是( ) A试液 BaCl2溶液白色沉淀 足量盐酸沉淀不溶解 B试液 足量盐酸无沉淀 BaCl2溶液白色沉淀 C试液 足量稀硝酸无沉淀 32溶液白色沉淀 D试液 32溶液白色沉淀 稀HNO3 沉淀不溶解 14. . 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（ ） 。 A. .都能作干燥剂 B. .都具有一定的氧化性 C. .加热时都能与铜发生反应 D. .
5、在常温下都能用铁制容器贮存 15. . 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 ( ) A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性 16. . 下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是( ) A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O BC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O CBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl DCuO+H2SO4=CuSO4+H2O 3 二、填空题二、填空题 17在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为： (A)高沸点性；(B)酸性；(C)吸水性；(D)脱水性；(E)强氧化性。试用字母填空： (1)实验室制取氢气：_； (
6、2)干燥二氧化硫：_； (3)浓硫酸溶解金属银：_； (4)浓硫酸可用钢瓶贮运：_； (5)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：_； (6)实验室制取 HCl 气体：_ ； (7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：_。 18下列事实各表现了 SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。 a易溶于水 B水溶液呈酸性 c氧化性 D还原性 e漂白性 (1)SO2使品红溶液褪色_。 (2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色_。 (3)SO2使酸性 KMnO4溶液褪色_。 (4)点燃的镁条在 SO2中继续燃烧(2MgSO2= 点燃2MgOS)_。 (5)将盛有 SO2气体的试管倒扣于水中，试管内的液
7、面上升_。 (6)SO2使石蕊试液变红色_。 19含硫化合物的种类很多，现有 H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4 这 7 种常见的含硫化合物。回答下列问题： (1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明 电子转移的方向和数目： _ _ (2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人 认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处 理过的铁棒洗净后置于 CuSO4溶液中，若铁棒表面 _，则发生了钝化；若铁棒 表面 _，则未发生反应。 (3)用 Na2SO
8、3吸收法是治理 SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)： _ (4)减少 SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2得到单质 硫的方法来除去 SO2，该反应的化学方程式： _ _ 4 20研究性学习小组进行 SO2的制备及性质探究实验。 1 根据反应 Na2SO3固H2SO4浓Na2SO4SO2H2O，制备 SO2气体。 用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集 SO2的实验装置含试剂示意图。 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 。 2 将 SO2气体分别通入下列溶液中： 品红溶液，现象是 ； 溴水溶液，现象是 ； 硫化钠溶液，现象是 。 3 有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不 存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法可以不填满。 原因 ，验证方法 。 原因 ，验证方法 。 原因 ，验证方法 。 21.已知 FeS2是难溶于水的黄色块状固体，其电子式为 SS 2-2+ Fe ChemPaster ，H2S2与 H2O2 的性质相似，不稳定易分解。根据以上信息填写以下空白： （1）写出 H2S2的电子式 。 （2）写出 FeS2与稀盐酸反应的方程式 。 （3）实验室用 FeS2与稀盐酸反应制取 H2S 气体时，能否选用启普发生装置 （填 “能或不能”） 。
