1、专题专题1.1.微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性粒子组成的表示，粒子的结构示意图粒子组成的表示，粒子的结构示意图1.粒子组成的表示：粒子组成的表示：AZXanaZ:元素的质子数元素的质子数A:元素的质量数元素的质量数n:粒子所含粒子的数目粒子所含粒子的数目a:粒子所带的电荷数粒子所带的电荷数a:X化合价化合价2.粒子的结构示意图粒子的结构示意图原子：原子：Na：离子：离子：Na+：原子结构示意图原子结构示意图重点重点请写出请写出1-20号元素号元素的原子结构示意图的原子结构示意图1、136C NMR(核磁共振核磁共振)可以用于含碳化合物的可以用于含碳化合物的结构分析，结构分析，13
2、6C表示的碳原子表示的碳原子()A.核外有核外有13个电子，其中个电子，其中6个能参与成键个能参与成键B.核内有核内有6个质子个质子,核外有核外有7个电子个电子C.质量数为质量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内有，核内有7个质子个质子D.质量数为质量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内有，核内有7个中子个中子D原子核外电子的排布原子核外电子的排布在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常的区域内运动，能量高的电子通常在离核较在离核较 的区域内运动。的区域内运动。可以认为：电子在原子核外距核由可以认为
3、：电子在原子核外距核由 到到 ，能量是由能量是由 到到 的方式进行排布。通常把能量的方式进行排布。通常把能量最最 、离核最、离核最 的电子层叫第一层，由里往外的电子层叫第一层，由里往外以此类推以此类推.电子层分别用字母电子层分别用字母 表表示，每层最多容纳的电子数为示，每层最多容纳的电子数为 个，而最外个，而最外层电子数不得超过层电子数不得超过 个（第一层为最外层时，个（第一层为最外层时，电子数不超过电子数不超过 个），次外层不得超过个），次外层不得超过 个，个，倒数第三层不得超过倒数第三层不得超过 个。个。K,L,M,N,O,P2n2821832近近远远近近远远低低低低高高近近2.下列说法中
4、肯定错误的是（下列说法中肯定错误的是（）A.某原子的某原子的K层上只有一个电子层上只有一个电子B.某原子的某原子的M层上电子数为层上电子数为L层上电子数的层上电子数的4倍倍C.某原子某原子M层上和层上和L层上的电子数均为层上的电子数均为K层上的层上的4倍倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等某原子的核电荷数与最外层电子数相等B3、下列元素核外电子数最多的是、下列元素核外电子数最多的是()A、s2-B、Cl C、Mg2+D、NaA4某原子的层电子数为某原子的层电子数为a，层电子数为，层电子数为a+b,层电子数层电子数b，则元素为，则元素为S元素周期律的内容：元素周期律的内容：最外层电子数（最外
5、层电子数（1 饱和）饱和）随着原子序数的递增随着原子序数的递增,元素的元素的性质：性质：呈周期性变化呈周期性变化原子半径原子半径 左左 右（右（递减递减）上上 下（下（递增递增）主要化合价主要化合价 最高正价最高正价+1 +7（递增）（递增）（O、F，稀有气体除外），稀有气体除外）最低负价最低负价-4 -1（递增）（金属元素除外）（递增）（金属元素除外）元素的金属性与非金属性元素的金属性与非金属性 左左 右右 金属性（递减）金属性（递减）非金属性（递增）非金属性（递增）最高正化合价最高正化合价+最低负化合价最低负化合价=8=8最高正化合价最外层电子数最高正化合价最外层电子数元素周期律元素周期律
6、判断金属性和非金属性强弱的依据判断金属性和非金属性强弱的依据证明金属性证明金属性同条件下与水或酸越易反应则越强。同条件下与水或酸越易反应则越强。最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强则越强最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强则越强相互置换相互置换根据元素周期表中的位置判断根据元素周期表中的位置判断证明非金属性证明非金属性最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强则越强最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强则越强与与H2反应的条件和生成氢化物的稳定性反应的条件和生成氢化物的稳定性相互置换相互置换依据元素周期表中的位置判断依据元素周期表中的位置判断金属活动性顺序表金属活动性顺序表（金属阳离子的氧化性强弱金属
7、阳离子的氧化性强弱非金属阴离子的还原性强弱非金属阴离子的还原性强弱5根据原子序数根据原子序数1117的元素，用化学用语的元素，用化学用语填写下列空白：填写下列空白：与水反应最剧烈的元素的元素名称是与水反应最剧烈的元素的元素名称是 ，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 ，原子半径最大的是原子半径最大的是 ，最活泼的非金属，最活泼的非金属是是 。金属性最强的元素是金属性最强的元素是 ，非金属性最，非金属性最强的元素是强的元素是 ，最稳定的气态氢化物，最稳定的气态氢化物是是 ，16号元素氢化物的化学式号元素氢化物的化学式为为 。钠钠NaNaOHClNaClHClH2
8、S 7某元素某元素X的气态氢化物的化学式为的气态氢化物的化学式为H2X，则，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO46元素元素X的原子核外的原子核外M电子层上有电子层上有3个电子，元素个电子，元素Y2-的的离子核外有离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为个电子，则这两种元素可形成的化合物为 AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DXY2BD 8A元素的阴离子、元素的阴离子、B元素的阴离子和元素的阴离子和C元素的元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序的原
9、子序数大于数大于B的原子序数。则的原子序数。则A、B、C三种离子半径三种离子半径大小的顺序是大小的顺序是 （）A.BAC B.CAB C.ABC D.CBA9下列各组顺序的排列不正确的是下列各组顺序的排列不正确的是 （）（）()A.原子半径：原子半径：NaMgCl B.热稳定性：热稳定性：HClH2SPH3C.酸性强弱：酸性强弱：H2SiO3H2CO3H3PO4 D.碱性强弱：碱性强弱：Be(OH)2 LiOH KOHAA 10不能用来比较元素的非金属性强弱的依不能用来比较元素的非金属性强弱的依据是据是 A元素最高价氧化物的水化物酸性强弱元素最高价氧化物的水化物酸性强弱 B元素单质熔沸点的高低
10、元素单质熔沸点的高低 C元素气态氢化物的稳定性元素气态氢化物的稳定性 D非金属单质间的相互置换非金属单质间的相互置换B元素周期表的结构元素周期表的结构元素性质的递变规律元素性质的递变规律同周期（左同周期（左右）右）项项 目目核电荷数核电荷数同主族（上同主族（上下）下）电子层数电子层数原子半径原子半径化化 合合 价价 相相 同同 逐渐减小逐渐减小 最高正价：最高正价：+1+7 逐渐增大逐渐增大 负化合价：负化合价：-4 -1 增增 大大 增增 多多 逐渐增大逐渐增大 最高正价最高正价=族序数族序数 负化合价负化合价=-(8-族序数）族序数）逐渐减弱逐渐减弱 逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱 逐
11、渐增强逐渐增强 金属性金属性非金属性非金属性11.元素在周期表中的位置取决于（元素在周期表中的位置取决于（）A.元素的原子半径元素的原子半径 B.元素的化合价元素的化合价 C.元素原子的电子层数元素原子的电子层数 D.元素原子的最外层电子数元素原子的最外层电子数12.12.右图是周期表中的一部份都属于主族元素，位置右图是周期表中的一部份都属于主族元素，位置如图所示，下列叙述不正确的是（如图所示，下列叙述不正确的是（）B BA AC CA A最高价氧化物对应的水化物的酸性最高价氧化物对应的水化物的酸性A C BA C B C A B C C.C.三种元素非金属性最强的为三种元素非金属性最强的为B
12、 BD.D.金属性金属性B C AB C 24 4 非金属性：非金属性：气态氢化物的稳定性按、顺序由弱到强气态氢化物的稳定性按、顺序由弱到强元素的负化合价的绝对值按、顺序由大到小元素的负化合价的绝对值按、顺序由大到小B共共 价价 键键离离 子子 键键 成成 键键微微 粒粒成键成键元素元素电子电子式式 原原 子子阴、阳离子阴、阳离子原子间共用电子原子间共用电子对对阴、阳离子间静阴、阳离子间静电作用电作用活泼金属元素活泼金属元素/铵根离子铵根离子与活泼非金属元素与活泼非金属元素/非金非金属离子团属离子团成键成键本质本质相同或不同的非金相同或不同的非金属元素属元素(通常通常)例如：例如：例如：例如：
13、常见物质的电子式书写常见物质的电子式书写1、简单离子的书写（阴离子、阳离子）、简单离子的书写（阴离子、阳离子）2、较复杂离子的书写、较复杂离子的书写(NH4+)3、简单共价化合物的书写、简单共价化合物的书写4、简单离子化合物的书写、简单离子化合物的书写5、个别特殊的离子化合物书写（、个别特殊的离子化合物书写（Na2O2、NH4Br）16.指出下列化合物所含化学键类型：指出下列化合物所含化学键类型：NaBr、MgO、H2S、NaOH、SO2、H2属于离子化合物的有：属于离子化合物的有：属属属于共价化合物的有：属于共价化合物的有：.判断对错：判断对错：1 1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。、
14、含有共价键的化合物一定是共价化合物。2 2、共价化合物只含共价键。、共价化合物只含共价键。3 3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。、含有离子键的化合物一定是离子化合物。4 4、离子化合物可以含共价键。、离子化合物可以含共价键。5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。、只含有共价键的物质一定是共价化合物。6、氦气是共价化合物。、氦气是共价化合物。错（错（NaOH）错（错（H2）对对错错对对对（对（NaOH）NaBr、NaOH、MgOH2S、SO217.下列电子式中错误的是（下列电子式中错误的是（）A、Na B、C、D、C 18下列说法正确的是下列说法正确的是A离子化合物中可能含共价键离子化合
15、物中可能含共价键 B共价化合物中可能含离子键共价化合物中可能含离子键C离子化合物中只含离子键离子化合物中只含离子键 D离子化合物一定含金属元素离子化合物一定含金属元素A19.下列各组物质中，都属共价化合物的是（下列各组物质中，都属共价化合物的是（）（A）H2S和和Na2O2 （B）Na2SO4和和HClO（C）NH3和和H2O （D）H2O2和和CaF2C化学键与分子间作用力的比较化学键与分子间作用力的比较存在存在强弱强弱影响范围影响范围化学键化学键分子间分子间作用力作用力原子间原子间离子间离子间强烈强烈化学性质化学性质分子间分子间较弱较弱物理性质物理性质晶体类型晶体类型微粒微粒作用作用 熔沸
16、点熔沸点物质物质离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体不同晶体的结构与性质：不同晶体的结构与性质：阴，阳阴，阳离子离子原子原子分子分子低低金刚石，晶体硅，金刚石，晶体硅，二氧化硅、二氧化硅、SiC共价键共价键分子分子间作间作用力用力离子键离子键高高较高较高绝大多数非金属单质，绝大多数非金属单质，非金属氧化物，含氧酸，非金属氧化物，含氧酸，气态氢化物，大部分有气态氢化物，大部分有机物机物大部分盐，强碱，大部分盐，强碱，活泼金属氧化物活泼金属氧化物20.20.下列变化中，不需要破坏化学键的是（下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A A、氯化氢溶于水、氯化氢溶于水 B B、加热氯酸钾使其分
17、解、加热氯酸钾使其分解 C C、碘升华、碘升华 D D、氯化钠溶于水、氯化钠溶于水21.21.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是键，又能形成共价键的是 （）A A、K BK B、Ca Ca C C、ClCl D D、NeNeC22.共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是力，含有以上两种作用力的晶体是（）A、H2O B、CCl4 C、NaCl D、NaOHABD23.、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧
18、化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键共价键 离子键离子键 分子间作用力，正确的顺序是分子间作用力，正确的顺序是 A、B、C、D、24.下列各组物质的晶体中下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体化学键类型和晶体类型都相同的是类型都相同的是A.SO2和和SiO2B.NaCl和和HClC.CO2和和H2O D.CCl4和和CaCl225.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A.二氧化硅和干冰的熔化二氧化硅和干冰的熔化 B.液溴和氯化铵气化液溴和氯化铵气化C.食盐和冰的熔化食盐和冰的熔化D.纯碱和烧碱的
19、熔化纯碱和烧碱的熔化BCD26.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒见的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒服的微粒见的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒见的作用力都相同的是见的作用力都相同的是A氯化钠和金刚石氯化钠和金刚石 B晶体硅和二氧化硅晶体硅和二氧化硅 C冰和干冰冰和干冰 D二氧化硫和二氧化硅二氧化硫和二氧化硅B同位素同位素同素异形体同素异形体 同分异构体同分异构体研究对象研究对象结构结构物理性质物理性质不同不同化学性质化学性质几乎完全相同几乎完全相同判
20、断规律判断规律举例举例原子原子单质单质化合物分子化合物分子电子层结构相同电子层结构相同质子数相同质子数相同中子数不同中子数不同单质的组成单质的组成和结构不同和结构不同不同不同相似相似不同不同不同不同不一定相同不一定相同质子数相同质子数相同中子数不同中子数不同的原子的原子同一元素同一元素不同单质不同单质分子式相同分子式相同结构不同结构不同H 氕氕 D氘氘 T氚氚O2与与O3正丁烷和正丁烷和异丁烷异丁烷27.下列物质中：下列物质中：（1）互为同分异构体的有）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有）互为同素异形体的有 （3）属于同位素的有）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有）属于同一种物
21、质的有 。(填序号填序号)CH CH CH CH CH CH 3 3 3 3 CH CH CH CH CH C3 3 23 3 液氯液氯 白磷白磷 氯气氯气 37173517Cl Cl 红磷红磷 与与与与29.下列说法正确的是下列说法正确的是()A、相对分子质量相同的物质是同一物质、相对分子质量相同的物质是同一物质.B、相对分子质量相同的不同有机物一定为同分异构体、相对分子质量相同的不同有机物一定为同分异构体C、金刚石和石墨是同分异构体、金刚石和石墨是同分异构体D、分子式相同的不同有机物一定是同分异构体、分子式相同的不同有机物一定是同分异构体D28.最近科学家研究出一种新的分子，它具最近科学家
22、研究出一种新的分子，它具有类似足球的空心结构，分子式为有类似足球的空心结构，分子式为12C60，下，下列有关说法正确的是（列有关说法正确的是（）A、12C60是一种新型化合物；是一种新型化合物；B、12C60和石墨是碳的同素异形体；和石墨是碳的同素异形体；C、12C60具有离子键；具有离子键；D、12C60的摩尔质量是的摩尔质量是720。B30.下列各组微粒的化学式中能下列各组微粒的化学式中能真实表示分子组成的是（真实表示分子组成的是（）A、NaCl B、SiO2 C、H2O D、C60CD31.下列能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体下列能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（）是（）A、铝、铝 B、金刚石、金刚石 C、二氧化碳、二氧化碳 D、二氧化硅、二氧化硅D
