1、专题：溶液中微粒浓度的关系专题：溶液中微粒浓度的关系注意：注意：微粒既可以是离子也可以是分子；微粒既可以是离子也可以是分子；微粒浓度是指平衡浓度；微粒浓度是指平衡浓度；同一溶液中微粒浓度的比较实为微粒同一溶液中微粒浓度的比较实为微粒物质的量的比较；物质的量的比较；从比较形式上讲，主要有以下三类：从比较形式上讲，主要有以下三类：同一溶液不同微粒浓度的比较；同一溶液不同微粒浓度的比较；不同溶液中同一微粒浓度的比较；不同溶液中同一微粒浓度的比较；不同溶液中微粒总数的比较；不同溶液中微粒总数的比较；一、同一溶液中不同微粒浓度的比较一、同一溶液中不同微粒浓度的比较(一一)、微粒浓度的关系、微粒浓度的关系
2、等式关系：等式关系：电荷守恒电荷守恒 物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒不等式关系：大小关系不等式关系：大小关系1.电荷守恒：电荷守恒：在在找全找全溶液中的所有溶液中的所有离子离子的前提下，按下的前提下，按下式列出电荷守恒关系式式列出电荷守恒关系式c(某阴离子某阴离子)该阴离子电荷数该阴离子电荷数=c(某阳离子某阳离子)该阳离子电荷数该阳离子电荷数例、写出例、写出CH3COONa溶液中所有溶液中所有微粒微粒并分析并分析离子离子浓度浓度之间的关系：之间的关系：分子：分子：H2O CH3COOH离子：离子：CH3COO-Na+H+OH-CH3COONa溶液中各微粒间的关系：溶液中各微粒间的关系：c(
3、H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)2.物料物料(原子原子)守恒：守恒：依依据据溶质溶质化学式化学式，找出关键元素原子之，找出关键元素原子之间的定量关系，表示成相关微粒浓度的间的定量关系，表示成相关微粒浓度的等式等式.（即某一元素的（即某一元素的原始浓度原始浓度等于它等于它在溶液中各种存在形式的浓度的加和）在溶液中各种存在形式的浓度的加和）例、例、CH3COONa溶液中各微粒间的关系：溶液中各微粒间的关系：c(Na+)=c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(H+)+c(CH3COOH)c(H+)+c
4、(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)质子守恒质子守恒（找出某元素在溶液中所有存在形式的加和）（找出某元素在溶液中所有存在形式的加和）注意：若很难快速发现等式的注意：若很难快速发现等式的化学含义时，一般由以上两个化学含义时，一般由以上两个等式进行相应的运算，看能否等式进行相应的运算，看能否得到该等式。得到该等式。练习练习.写出写出NH4Cl溶液中各微粒及溶液中各微粒及离子浓度离子浓度之间的关系：之间的关系：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)c(H+)=c(OH-)+c(N
5、H3H2O)Cl-NH4+H+OH-NH3H2O H2O练习练习.写出写出NaHCO3溶液中溶液中Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-等离子间浓度的大等离子间浓度的大小关系小关系:(已知已知NaHCO3 的水解程度大于电离程度）的水解程度大于电离程度）c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(OH-)=c(H2CO3)-c(CO32-)+c(H+)c(Na+)+c(H+)=.二元弱酸强碱盐二元弱酸强碱盐溶液中各微粒的关系溶液中各微粒的关系Na2
6、S溶液中离子、分子间的关系：溶液中离子、分子间的关系：c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)不等式不等式:c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)等式等式:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)微粒浓度的排序关系注意：微粒浓度的排序关系注意：2.多元弱酸酸根离子分步水解，一步比多元弱酸酸根离子分步水解，一步比一步困难；一步困难；3.多元弱酸酸式盐溶液要分清电离程度多元弱酸酸式盐溶液要分清电离程度与水解程度的相对大小；与水解程度的相对大小；1.水解程度是微弱的，因此溶液中的微水
7、解程度是微弱的，因此溶液中的微粒除水分子外，主要来自溶质的电离；粒除水分子外，主要来自溶质的电离；5.不要与溶液的酸碱性矛盾；不要与溶液的酸碱性矛盾；6.不要与微粒浓度的等式形式矛盾；不要与微粒浓度的等式形式矛盾；4.不要忽视水的电离；不要忽视水的电离；要求要求同学们必须同学们必须熟练快速熟练快速的写出溶液中各微粒之间的关系的写出溶液中各微粒之间的关系 三大守恒的应用三大守恒的应用一一.同一溶液不同微粒浓度的比较；同一溶液不同微粒浓度的比较；二二.不同溶液中同一微粒浓度的比较；不同溶液中同一微粒浓度的比较；三三.不同溶液中微粒总数的比较；不同溶液中微粒总数的比较；1.在在0.1mol/LNaH
8、CO3溶液中有关微溶液中有关微粒浓度的大小关系正确的是（粒浓度的大小关系正确的是（）C c(Na+)=A c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)c(H2CO3)+c(HCO3-)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B c(Na+)+c(H+)=D c(OH-)=c(H2CO3)-c(CO32-)+c(H+)AD一、同一溶液不同微粒浓度的比较；一、同一溶液不同微粒浓度的比较；2.2.现有现有NHNH4 4ClCl和氨水组成的混合溶液和氨水组成的混合溶液(填、填、)若溶液的若溶液的pH=7pH=7，则该溶液中，则该溶液中，c(NH4+)c(Cl-)若溶液的若
9、溶液的pH pH 7 7，则该溶液中，则该溶液中，c(NH4+)c(Cl-)若溶液的若溶液的pH pH 7 7，则该溶液中，则该溶液中，c(NH4+)c(Cl-)0.1molL-1盐酸和的盐酸和的0.1molL-1氨水等体积混合后各氨水等体积混合后各离子浓度大小关系离子浓度大小关系;pH=3的盐酸和的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后各离子的氨水等体积混合后各离子浓度大小关系：浓度大小关系：=c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)对于混合溶液，要先考虑是否能够发对于混合溶液，要先考虑是否能够发生化学反应，有无反应物过量；一般生化学反应，
10、有无反应物过量；一般情况下，当浓度相差不大时，以下结情况下，当浓度相差不大时，以下结论成立：论成立：注：注：等物质的量浓度的混合液等物质的量浓度的混合液NH4ClNH3 H2O 碱性碱性 CH3COONaCH3COOH 酸性酸性NaCNHCN 碱性碱性 3.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液所得溶液pH=7，则此溶液中，则此溶液中()A.c(HCOO-)c(Na+)B.c(HCOO-)c(Na+)C.c(HCOO-)c(Na+)D.无法确定无法确定c(HCOO-)与与c(Na+)的关系的关系 C4、0.1mol/LNa2CO3溶液中溶液中,下列关系正确
11、下列关系正确的是的是()A c(Na+)=2c(CO32-)B c(HCO3-)c(H2CO3)C c(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-)D c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)B5.下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A、K2S溶液中：溶液中：c(K):c(S2)2B、K2S溶液中：溶液中：c(K):c(S2)2C、H2S溶液中：溶液中：c(H):c(S2)略大于略大于2D、H2S溶液中：溶液中：c(H):c(S2)远大远大 于于2BD6.等体积等浓度的强碱等体积等浓度的强碱MOH与弱酸与弱酸HA溶液等体积混合，混合后溶液中有关离溶液等体积混合，混合后溶液中有
12、关离子浓度关系正确的是：（）子浓度关系正确的是：（）A:c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)B:c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)C:c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)D:c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)AD1.物质的量浓度相同的下列溶液，物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度由大到小的顺序是浓度由大到小的顺序是_。A.NH4Cl B.NH4HSO4C.CH3COONH4 D.NH3H2O E.(NH4)2 SO4 F.(NH4)3PO4 FEBACD二、不同溶液中同一微粒浓度的比较二、不同溶液中同一微粒浓度的比较2、物质的量浓度相同的、物质的量浓度相同
13、的Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3溶液溶液中中,CO32-的浓度从小到大排序的浓度从小到大排序:2.物质的量浓度相同的物质的量浓度相同的(NH4)2SO4 NH4ClNH4HCO3 NH3 H2O溶液中的溶液中的NH4+浓度由浓度由大到小的顺序是大到小的顺序是 3.物质的量浓度相同物质的量浓度相同H2SO3NaHSO3Na2SO3的的三种溶液中三种溶液中c(SO32-)的排序为：的排序为：()A:B:C:D:B三、不同溶液中微粒总数的比较三、不同溶液中微粒总数的比较练习练习.将将0.1mol下列物质置于下列物质置于L水中，水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的
14、是（充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A.MgSO4 B.Mg(OH)2 C.BaO D.SO3C.将将0.1mol下列物质置于下列物质置于L水中，充水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4C总结：不同溶液中微粒总数的比较总结：不同溶液中微粒总数的比较1.先看被比较物质的溶解性；先看被比较物质的溶解性；2.再看被比较物质的化学式；再看被比较物质的化学式；3.能够水解的盐溶液，阴能够水解的盐溶液，阴(阳阳)离子的数离子的数目一般较多。目一般较多。1、下列离子方程式正确的是（、下列离子方程式正
15、确的是（）S2 -+2H2O =H2S +2OH-B.CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2OA.C.Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+BCAl3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2D.综合练习综合练习HS-+H2O H3O+S2-HS-+H2O H2S+OH-HS-+H+=H2SHS-+OH-=S2-+H2O2、区别下列方程式是电离还是水、区别下列方程式是电离还是水解，或是其他解，或是其他.C(HC(H+)C(OHC(OH-)C(HC(H+)水水pH=4 HClpH=4 HCl溶液溶液pH=4 FeClpH=4 FeCl3 3溶液溶液pH=10 NaOHpH=10
16、NaOH溶液溶液pH=10 CHpH=10 CH3 3COONaCOONa溶液溶液3 3、已知常温下各溶液信息、已知常温下各溶液信息,请根据请根据你对电离和水解实质的理解填空你对电离和水解实质的理解填空:1010-4-41010-10-101010-10-101010-4-41010-10-101010-4-41010-10-101010-4-41010-10-101010-4-41010-10-101010-4-44.NH4Cl投入重水中投入重水中,反应后生反应后生成物的化学式成物的化学式()A.NH2DH2O B.NH3DHO C.D3O+D.NH3D2OBC5.0.1mol/L5.0.1
17、mol/L的某溶液的某溶液pH=5.1pH=5.1，溶，溶液中的溶质可能是液中的溶质可能是()()A A、氯化氢、氯化氢 B B、KOHKOH C C、NHNH4 4Cl DCl D、NaHSONaHSO4 4 C C6 6、2525时时,pH=2,pH=2的某溶液中的某溶液中,由水由水电离出来的电离出来的H H+浓度是浓度是()()A.10A.10-7-7mol/L B.10mol/L B.10-12-12mol/L mol/L C.10C.10-2-2mol/L D.10mol/L D.10-14-14mol/L mol/L BCBC7.物质的量浓度相同的下列溶液中物质的量浓度相同的下列溶液中,含微含微粒种类最多的是粒种类最多的是()A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2SD 8、物质的量浓度相同的下列溶液、物质的量浓度相同的下列溶液,NH4+浓度最大的是（浓度最大的是（）A.NH4Cl B.NH4HSO4C.CH3COONH4 D.NH4HCO3E.NH3H2O F.(NH4)2Fe(SO4)2F
