1、2 20 02 21 1 学学年年九九年年级级第第一一学学期期末末考考试试化化学学学学科科（满分 50 分，考试时间 40 分钟）相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40五五、选选择择题题（共共 2 20 0 分分）（2134 题题为为单单项项选选择择）21火箭发射中属于化学变化的是A运输火箭B组装调试C燃料注入D点火发射22属于氧化物的是A水B液氧C氢氧化钙D空气23属于溶液的是A八宝粥B汽水C珍珠奶茶D蒸馏水24配制溶液需用的仪器是A烧杯B酒精灯C铁架台D蒸发皿25荧光粉原料氮化锶（Sr3N2）中 N 化合价为-3，则 Sr 化合价为A-2B-3C+2D+326能在空气中燃烧并发出耀
2、眼白光的是A碳B镁C铁D硫27水变成水蒸气的过程中，改变的是微粒的A大小B种类C间隙D化学性质28有三重含义的符号是AH2OB2HCO2DCu29和石墨互为同素异形体的是AC60B活性炭C木炭D焦炭30物质的用途只利用其物理性质的是A氧气用于气焊B焦炭用于冶炼金属C干冰用于灭火D稀有气体用于电光源31氧元素由游离态变成化合态的是A氯酸钾分解B水电解C磷燃烧D分离空气制氧气32说法正确的是A摩尔是基本物理量B摩尔质量就是指 1mol 物质的质量C物质的量就是微粒的数量D1 mol 任何物质含 6.021023个微粒33有关水的叙述正确的是A电解水的化学方程式是 2H2O_通电H2+O2B保持水化
3、学性质的最小微粒是水分子C自来水生产中用明矾做消毒剂D电解水产生的氧气和氢气的质量比为 2:134有关 CO2、CO 的说法正确的是A组成组成元素相同，但 CO2比 CO 多一个氧元素B除杂CO2中混有少量 CO，可以用点燃的方法除去C收集都可以用排空气法收集D鉴别可以用溶解性、点燃等方法鉴别这两种气体（3537 每每题题均均有有 12 个个正正确确选选项项）35关于粗盐提纯的实验，说法错误的是A粗盐可以放在烧杯里称量B湿润的滤纸用手指轻轻按压使其紧贴漏斗内壁C蒸发皿加热时需垫石棉网D称量粗盐质量的目的是计算所需水量和精盐产率36如图所示实验，说法错误的是A由甲可知，O2约占空气质量的 21%
4、B由乙可知，燃烧一般需要与氧气接触C甲、乙实验中，均采用了控制变量D甲、乙实验中，水的作用完全不同37有关元素的说法正确的是A同种元素组成的物质是纯净物B化合反应中元素的化合价发生改变C元素以化合态存在的物质是化合物D单质、化合物按组成元素种类划分甲乙氯化钾硝酸钾S(g/100g 水)温度25354082t3t2t10六六、简简答答题题（共共 3 30 0 分分）38感感悟悟化化学学应应用用之之广广“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指（1）（填“元素”或“原子”）。冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的（2）性。我国率先用 CO2人工合成淀粉，淀粉分解产物为葡萄糖（化学式 C6H12O
5、6）。葡萄糖由（3）种元素组成，其中碳、氢元素质量比为（4），质量分数最高的元素是（5），90 g 葡萄糖中约含氧原子（6）个（用科学计数法表示）。39赏赏析析溶溶解解度度曲曲线线之之美美 当（7）时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。t1时，分别将 25 g 硝酸钾和氯化钾加入到 100 g 水中，充分溶解后形成饱和溶液的是（8），其溶液的溶质质量分数为（9）。硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是（10）。t3时，将 200 g 硝酸钾饱和溶液、100 g 硝酸钾饱和溶液、100 g 氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为 m1、m2、m3，则 m1、
6、m2、m3的关系为（11）（用“”、“”或“”表示）某小组进行实验，X 物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，说法正确的是（12）。200 g 水AX 物质是氯化钾B溶质的质量分数=C只有烧杯中上层清液是饱和溶液D烧杯中析出固体质量为 25 g40领领略略化化学学装装置置之之酷酷 实验室若用装置 A 制氧气，反应的化学方程式为（13），反应类型是（14）。ABCDEFG加 50 gXt1t1升温蒸发 100 g 水t3t1降温若过氧化氢溶液制氧气，为了气流平稳且氧气较纯，应选择装置组合是（15）(填字母)；若用环保空塑料输液袋 G 装置收集氧气，验满时，带火星的木条放在导管（16）（填“m”或“n”）
7、端，复燃则满。实验室若用装置 D 制二氧化碳，该装置的优点是（17）；关闭弹簧夹后，容器内压强（18）（用“”、“”或“”表示）容器外压强。若产生 0.01mol 二氧化碳，将其全部通入足量石灰水中，理论上可以得到白色沉淀（19）g？（根据化学方程式例式计算）二氧化碳和水反应没有明显现象，为了验证两者确实发生了反应，某小组同学用如图 1 进行实验，在水中插入 pH 传感器，打开活塞后测得 pH 随时间的变化如图 2 所示。由图 2 说明二氧化碳和水反应的理由是（20），t2-t3时间段内，溶液 pH 不变的原因是（21）。41体体验验化化学学探探究究之之旅旅为验证碳及其化合物的性质用下图装置进
8、行实验。1证明 A 处发生化学反应的实验现象是（22）。2C 处反应的化学方程式为（23）。仅从观察到 D 处出现了明显现象是无法判断 B、C 处已经发生了化学反应。请简述理由（24）。10g 碳酸钙碳粉氧化铜澄清石灰水尾气处理装置ABCD图 1图 2蒸馏水t3时间t2t10pH7pH 传感器显示器大理石稀盐酸 实验结束后，欲探究 A 中碳酸钙是否完全分解。甲同学设计了如下实验：根据上述现象，判断剩余固体 A 的成分是（25）。乙同学认为将剩余固体 A 加水充分溶解，观察到有不溶物，也能判断剩余固体 A 的成分。可行吗？请说明理由（26）。丙同学认为不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体 A
9、 的成分。请写出方法和结论（27）。2 20 02 21 1 学学年年九九年年级级第第一一学学期期末末考考试试化化学学学学科科参参考考答答案案说明：1、化学专用名词错不给分；2、化学方程式有错不给分。五、选择题（共 20 分）（21-34 题单项选择，每题 1 分，共 14 分；35-37 题不定项选择，每题 2 分，共 6 分）题号21222324252627282930答案DABACBCDAD题号31323334353637答案CBBDBCACD六、简答题（每空 1 分，除指定外，共 30 分）38（1）元素（2）吸附（3）3（4）6:1（5）O（6）1.806102439.（7）t2（8
10、）硝酸钾（KNO3）（9）20%（10）降温结晶（11）m1=m2m3（12）BD40.（13）2KClO3_MnO22KCl+3O2（14）分解反应（15）CE（16）n（17）随时控制反应的发生和停止（18）（19）解：设生成沉淀 CaCO3为 xmolCO2+Ca(OH)2_CaCO3+H2O（1 分）110.01x1/0.01=1/xx=0.01mol（1 分）m(CaCO3)=0.01100=1g（1 分）（20）t1后溶液的 pH 由 7 逐渐减小（21）说明 CO2的溶解已达到了饱和，pH 保持不变41.（22）A 处固体减少/B 处固体减少/C 处黑色固体变红/D 处石灰水变浑浊（23）CO+CuO_Cu+CO2（24）A 处产生的二氧化碳进入 D，也能使石灰水变浑浊（25）CaO 和 CaCO3（26）不可行，碳酸钙分解生成的氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也会出现不溶物（27）称量剩余固体 A 的质量，10 g m5.6 g，则剩余固体是 CaO 和 CaCO3(或称量剩余固体 A 的质量，m=5.6 g，则剩余固体是 CaO)（共 2 分）
