1、课题1 常见的酸和碱知识回顾：知识回顾：1、以下化合物中，哪些是碱？、以下化合物中，哪些是碱？CaCO3 CaO Ca(OH)2Na2CO3 Na2O NaOHCuSO4 CuO Cu(OH)22、3、碱、碱=金属离子金属离子+OH-你已经知道哪些碱？了解它们你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？有哪些应用？讨论：讨论：1 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？了手会怎么样？知道是什么原因吗？2 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱、你知道什么是烧
2、碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？它还有个名称叫做火碱。？它还有个名称叫做火碱。3 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？、你见过氨水吗？它有些什么性质？二、几种常见的碱 氢氧化钠氢氧化钠,俗称俗称烧碱、火碱烧碱、火碱或或苛苛性钠性钠，是一种重要的碱，是一种重要的碱;氢氧化钙氢氧化钙,石灰水主要成分，俗石灰水主要成分，俗称称消石灰消石灰或或熟石灰熟石灰，;氨水氨水,NH3的水溶液的水溶液,也是碱。也是碱。白色固体白色固体表面潮湿表面潮湿并逐渐溶并逐渐溶解（潮解）解（潮解）发发热热氢氧化钠吸收空气氢氧化钠吸收空气中的水分中的水分氢氧化钠溶于水时氢氧化钠溶于水时放热放热同时氢氧化钠也会吸收同时氢氧化钠也会
3、吸收空气中的二氧化碳而发空气中的二氧化碳而发生变质，生成碳酸钠。生变质，生成碳酸钠。气体气体干燥干燥剂剂氢氧化钠易溶于水氢氧化钠易溶于水密封保存 氢氧化钠氢氧化钠 NaOH 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?阅读并思考阅读并思考:1、氢氧化钠的性质以及据此性质的注意事项氢氧化钠的性质以及据此性质的注意事项强烈腐蚀性强烈腐蚀性-使用时防使用时防止眼睛、皮肤、衣服被腐止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀蚀.实验时最好戴防护眼镜实验时最好戴防护眼镜3.归纳氢氧化钠的用途归纳氢氧化钠的用途化工原料化工原料去油污去油污可做某些气体干燥剂可做某些气体干燥剂2、若不慎沾到皮肤上应
4、该怎么处理？、若不慎沾到皮肤上应该怎么处理？用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液氢氧化钠氢氧化钠 NaOH用途用途肥肥 皂皂石石 油油造造 纸纸纺纺 织织印印 染染含含NaOH探究：在蒸发皿上放少量生石灰，加少探究：在蒸发皿上放少量生石灰，加少量水，观察现象量水，观察现象。实验内容实验内容 现象现象结论结论 方程式方程式氧化钙与氧化钙与水反应水反应放热CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2生石灰与水反应得到氢氧生石灰与水反应得到氢氧化钙化钙利用生石灰能与水反应的性质猜想生石灰的用途利用生石灰能与水反应的性质猜想生石灰的用途某些气体的干燥剂某些气
5、体的干燥剂氢氧化钙的制法氢氧化钙的制法生石灰与水反应CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2反应放出大量的热反应放出大量的热探究：在试管中加一些固体氢氧化钙，探究：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它在水中的溶解情加入水，振荡，观察它在水中的溶解情况况.白色白色 粉末状固体粉末状固体观察颜色、状态观察颜色、状态微溶于水微溶于水性质性质用途用途阅读并思考：阅读并思考：1、氢氧化钙的性质？、氢氧化钙的性质？腐蚀性腐蚀性2、氢氧化钙的用途：、氢氧化钙的用途：氢氧化钙在氢氧化钙在建筑上建筑上常用来与粘土和沙子混常用来与粘土和沙子混合来砌砖、抹墙、是利用它能与空气中的
6、合来砌砖、抹墙、是利用它能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙;工业上工业上用熟石灰作原料来制作氢氧化钠用熟石灰作原料来制作氢氧化钠;农业上农业上用它来降低用它来降低土壤的酸性土壤的酸性，改良土壤，改良土壤的结构，还用它来配制农药波尔多液（原的结构，还用它来配制农药波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）料是熟石灰和硫酸铜）探究一：探究一：观察固体观察固体烧碱、消石灰烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。时间，观察它发生什么变化。用完成下列实验，把实验用完成下列
7、实验，把实验现象和结果填入下表：现象和结果填入下表：实验内容实验内容现象与结论现象与结论烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中发生的变化碱的性质实验记录碱的性质实验记录探究二：探究二：在试管中加一些固体在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化管，感觉溶液温度的变化。用完成下列实验，把实验用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：现象和结果填入下表：碱的性质实验记录碱的性质实验记录实验内容实验内容现象与结论现象与结论烧碱在水中的溶
8、解情况烧碱在水中的溶解情况水溶液的特点水溶液的特点 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。止溅入眼睛或沾在皮肤上。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。溶液中加热。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。在氢氧化钠溶液中滴加在氢氧化钠溶
9、液中滴加1-21-2滴食用油，充分振荡。滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用烧碱与蛋白质、油脂的作用实验内容实验内容实验现象实验现象烧碱、消石烧碱、消石灰、氨水物灰、氨水物理性质的比理性质的比较较NaOHCa(OH)2NH3H2O颜色颜色白色白色白色白色无色无色状态状态片状固体片状固体粉末状固体粉末状固体液体液体气味气味无味无味无味无味有气味有气味溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶易溶易溶俗名俗名烧碱、火碱烧碱、火碱 熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰烧碱、氨水烧碱、氨水露置在空气露置在空气中发生的变中发生的变化化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称
10、为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解烧碱的溶解情况情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳与小结：归纳与小结：碱的分类和命名碱的分类和命名结束小组讨论：小组讨论：氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。它们的共同点，并与同学们交流。二、常见
11、的碱的化学性质碱的共同性质碱的共同性质:由于碱电离后都能生成由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有，因此也具有相同的性质。相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用）与酸碱指示剂作用:A紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；B无色酚酞遇到碱溶液变无色酚酞遇到碱溶液变红红提醒：提醒：可溶性的碱可溶性的碱才具有这样的性质才具有这样的性质 提问提问1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。程式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。吸收好？写出相应的化学方程式。3、以上信息，你能总结出碱具有什么
12、化、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。学性质吗？请用通式表示。4、写出、写出SO2、SO3分别和分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。发生反应的化学方程式。（2 2）与某些非金属氧化物反应）与某些非金属氧化物反应:碱溶液碱溶液+非金属氧化物非金属氧化物 盐盐+水水如：如：2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O；Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O O；二、常见的碱提问：提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？反应类型
13、吗？为什么氢氧化钠固体要为什么氢氧化钠固体要密封密封保存？保存？提问提问1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。与盐酸反应的化学方程式。2、以上事实说明碱具有什么化学性、以上事实说明碱具有什么化学性质？质？3、什么是中和反应？它与复分解反、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？应有何关系？（3 3）与酸反应（中和反应）与酸反应（中和反应）:碱碱+酸酸 盐盐+水水如：如：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O；Ca(OH)Ca(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O
14、O；1 1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3 3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4（4 4）能与某些盐反应）能与某些盐反应:碱碱(溶液溶液)+)+盐盐(溶液溶液)新盐新盐+新碱新碱CuSOCuSO4
15、 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+CaSO+CaSO4 4；CuSOCuSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3思考：思考：碱和盐的反应有什么用途？碱和盐的反应有什么用途？CuSOCuSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+CaSO+CaSO4 4CuSOCuSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu
16、(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=2NaOH +CaCO=2NaOH +CaCO3 3碱的性质.讨论：请观察下面的化学方程式有什讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物化合物 化合物化合物 化合物化合物 化合物化合物交换成分交换成分复分解反应：复分解反应：两种化合物两种化合物相互交换成分相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。生成另外两种化合物的反应。字母表示方法：字母表示方法：AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB 特点：特点：（1 1）反应物、生成物均只有两种化合物；）反应物、生
17、成物均只有两种化合物；（2 2）发生反应的两种化合物相互交换成分；）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3 3）各元素的化合价在反应前后均不改变。）各元素的化合价在反应前后均不改变。碱的性质.科学家认识酸和碱的过程科学家认识酸和碱的过程 最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。酸。16631663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。为红色，并能溶解其他物质的液体。1818世纪，人世纪，人们发现酸能跟碱作用生成
18、中性物质。们发现酸能跟碱作用生成中性物质。17871787年，法年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是的成分后，提出酸是“含氧的化合物含氧的化合物”。18111811年，年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少氢才是酸不可缺少的元素的元素”。18871887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶
19、液中电离出的阴离子全部是质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。近代酸碱理论由此而诞生。何伦尼乌斯你能得出答案吗？1 1碱溶液有相似的化学性质的碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（原因是碱溶液中都含有（）A.A.氢离子氢离子 B.B.氢氧根离子氢氧根离子 C.C.金属离子金属离子 D.D.酸根离子酸根离子B你能得出答案吗？2 2用一种试剂（或试纸）就能用一种试剂（或试纸）就能一次性把一次性
20、把Ca(OH)Ca(OH)2 2、NaClNaCl、HClHCl三三种溶液区别开，这种试剂（或试种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是纸）是 ()()A.A.酚酞试液酚酞试液 B B紫色石蕊试液紫色石蕊试液 C C水水 D DpHpH试纸试纸B、D你能得出答案吗？3 3下列物质中常用来改良土壤下列物质中常用来改良土壤酸性的是（酸性的是（）A.A.石灰石石灰石 B.B.熟石灰熟石灰 C.C.干冰干冰 D.D.烧碱烧碱B你能得出答案吗？4 4保存保存NaOHNaOH溶液时，下列方法溶液时，下列方法中不正确的是（中不正确的是（）A.A.不避光不避光 B.B.玻璃瓶配玻璃塞玻璃瓶配玻璃塞 C.C.塑料瓶装
21、塑料瓶装 D.D.密封密封B你能得出答案吗？5 5欲除去欲除去NaOHNaOH溶液中的溶液中的NaNa2 2COCO3 3杂质，可选用下列试剂中的杂质，可选用下列试剂中的（）A.A.稀盐酸稀盐酸 B.CaClB.CaCl2 2溶液溶液 C.COC.CO2 2气体气体 D.D.澄清石灰水澄清石灰水 D你能得出答案吗？6 6某些食品的包装袋内有一个装有白某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：等字样，回答下列问题：生石灰可作干燥剂理由（化学方程生石灰可作干
22、燥剂理由（化学方程式）式）“请勿食用请勿食用”是因为干燥剂食用后是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？对人体有什么危害作用？1 1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。方程式。2 2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。面。这是为什么？请写出有关化学方程式。3 3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。的实验步骤、观察到的现象及结论。课外作业：课外作业：
