1、2.1物质的分类物质的分类(课时课时)授课教师：冷冬辉授课教师：冷冬辉分散系及其分类分散系及其分类【知识回顾】【知识回顾】物物质质纯净物纯净物混合物混合物化合物化合物单质单质非金属非金属无机物无机物有机物有机物氧化物氧化物碱碱酸酸盐盐空气、空气、合金、合金金属金属溶液溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的液态混合物。形成均一、稳定的液态混合物。一、分散系一、分散系1、定义：把一种、定义：把一种(或多种或多种)物质分散在另一物质分散在另一种种(或多种或多种)物质中所得的体系。物质中所得的体系。2、组成、组成分散质分散质:分散剂分散剂:
2、被分散的物质容纳分散质的物质(分散介质)3、分类、分类根据分散剂的聚集状态根据分散剂的聚集状态分散质分散质分散剂分散剂气态气态液态液态固态固态气态气态液态液态固态固态分散系分散系气态气态液态液态固态固态溶液浊液悬浊液乳浊液4、液态分散系的分类与比较、液态分散系的分类与比较溶液溶液浊液浊液分散质粒子分散质粒子直径直径分散质成分分散质成分 100nm颗粒或液滴颗粒或液滴外观特征外观特征稳定性稳定性实例实例均一均一不均一不均一稳定稳定不稳定不稳定FeCl3溶液溶液Fe(OH)3沉淀沉淀二、胶体二、胶体【实验探究】【实验探究】实验步骤：取一个试管，加入约实验步骤：取一个试管，加入约1/3体积的蒸馏体积
3、的蒸馏水。将试管中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中水。将试管中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入逐滴加入23滴饱和滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸。溶液，继续煮沸。实验现象实验现象:实验结论实验结论:得到红褐色透明液体得到红褐色透明液体FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl 胶体具有溶液外观特征胶体具有溶液外观特征1、胶体的制备、胶体的制备Fe(OH)3胶体制备实验胶体制备实验【实验探究】【实验探究】性质实验性质实验 1：把盛有：把盛有FeCl3溶液和溶液和Fe(OH)3胶体胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒或手电筒)照射照射烧杯中的液体，在
4、与光束垂直的方向进行观察，烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。并记录实验现象。实验现象实验现象:Fe(OH)3胶体出现一条光亮的通路胶体出现一条光亮的通路;FeCl3溶液无光亮的通路溶液无光亮的通路2、胶体的性质、胶体的性质丁达尔效应：可见光束通过胶体时，丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可观察到明亮的光路。在入射光的侧面可观察到明亮的光路。产生丁达尔效应的原因是因为胶体分散质的产生丁达尔效应的原因是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生散射散射(光波偏离原来方向而分散传播光波偏离原来方向而分散传播)。利用
5、丁达尔效应可利用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体以鉴别溶液和胶体可见光可见光分子或离子分子或离子通过溶液通过溶液直射直射通过胶体通过胶体散射散射通过浊液通过浊液反射反射分子聚集体或大分子分子聚集体或大分子大颗粒或液滴大颗粒或液滴可见光可见光可见光可见光【实验探究】【实验探究】性质实验性质实验 2：向：向Fe(OH)3胶体中加入少量胶体中加入少量NaCl溶溶液。液。实验现象实验现象:现象分析现象分析:出现红褐色沉淀。出现红褐色沉淀。NaCl溶液中的Cl-中和了Fe(OH)3胶体粒子的正电性，使大量的氢氧化铁胶粒聚集到一起形成较大颗粒而沉淀下来。胶体的聚沉：胶体粒子聚集成为较大的颗胶体的聚沉：胶体粒子
6、聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。Fe(OH)3分子分子Fe(OH)3胶粒胶粒+正电荷正电荷+胶体粒子带有电荷，胶体粒子带有电荷，一般说来，是由于胶一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离的表面积，能吸附离子等原因引起的。同子等原因引起的。同一胶体粒子带有相同一胶体粒子带有相同的电荷，彼此相互排的电荷，彼此相互排斥，这是胶体稳定的斥，这是胶体稳定的一个主要原因。一个主要原因。-加入电解质溶液加入电解质溶液加入带有相反电性的胶体加入带有相反电性的胶体加热加热使胶体聚沉的方法：使胶体聚沉的方法：思考：若要向思考：若要
7、向Fe(OH)3Fe(OH)3胶体中胶体中逐滴加入盐酸则会看到什么现逐滴加入盐酸则会看到什么现象？象？【实验探究【实验探究-见书第见书第2828页】页】性质实验性质实验3：在盛有：在盛有Fe(OH)3胶体的胶体的U形管的两形管的两个管口，各插入一个电极。在电极两端加上直个管口，各插入一个电极。在电极两端加上直流电压。流电压。实验现象实验现象:实验结论实验结论:带正电荷的带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向电源胶体粒子向电源的阴极移动，阴极附近液体颜色逐渐的阴极移动，阴极附近液体颜色逐渐变深，阳极附近的液体颜色逐渐变浅。变深，阳极附近的液体颜色逐渐变浅。由于胶体粒子带有电荷，在外电场由于胶体粒子带
8、有电荷，在外电场作用下在分散剂中作定向运动。作用下在分散剂中作定向运动。胶体的电泳：在电场作用下，带电的胶体胶体的电泳：在电场作用下，带电的胶体粒子在分散剂里作定向移动的现象。粒子在分散剂里作定向移动的现象。胶体胶体1 100nm小分子集合小分子集合体或大分子体或大分子均一均一介稳介稳Fe(OH)3胶体胶体溶液溶液浊液浊液分散质粒子分散质粒子直径直径分散质成分分散质成分 100nm颗粒或液滴颗粒或液滴外观特征外观特征稳定性稳定性实例实例均一均一不均一不均一稳定稳定不稳定不稳定FeCl3溶液溶液Fe(OH)3沉淀沉淀根据粒径分离示意图根据粒径分离示意图滤纸滤纸半透膜半透膜3、胶体的应用、胶体的应
9、用三角洲的形成三角洲的形成卤水点豆腐卤水点豆腐雾天的照明光柱雾天的照明光柱【小结】【小结】胶体胶体(粒径在粒径在1-100nm)性质性质(1)丁达尔效应丁达尔效应(2)电泳现象电泳现象(4)布朗运动布朗运动(3)聚沉现象聚沉现象介稳性介稳性应用应用结构结构1胶体区别于其他分散系的本质特点是胶体区别于其他分散系的本质特点是()A.胶体微粒带电胶体微粒带电 B.能产生丁达尔现象能产生丁达尔现象C.胶体微粒做布朗运动胶体微粒做布朗运动 D.分散质直径在分散质直径在10-910-7m之间之间【随堂练习】【随堂练习】D2鸡蛋白水溶胶不具备的性质是鸡蛋白水溶胶不具备的性质是 ()A.加热煮沸不发生凝聚加热
10、煮沸不发生凝聚 B.丁达尔现象丁达尔现象 C.通过半透膜通过半透膜 D.布朗运动布朗运动C3.关于制备关于制备Fe(OH)3胶体的操作方法正确的胶体的操作方法正确的是是 ()A.在在FeCl3溶液中加入溶液中加入NaOH溶液溶液 B.加热煮沸加热煮沸FeCl3溶液溶液C.把把FeCl3溶液滴入沸水中溶液滴入沸水中 D.把饱和的把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中溶液滴入到沸水中D4盐碱地的土壤保肥力差的主要原因是盐碱地的土壤保肥力差的主要原因是()A.土镶碱性太重，与化肥发生反应土镶碱性太重，与化肥发生反应 B.土壤板结土壤板结C.作物难吸收化肥作物难吸收化肥 D.土壤胶粒被破坏土壤胶粒被破坏D
11、5在水泥厂和冶金工厂常用高压电对气在水泥厂和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，以减少对空溶胶作用，以除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是气的污染，这种作法应用的原理是()A 电泳电泳 B 渗析渗析 C 凝聚凝聚 D 丁达尔现象丁达尔现象A胶体粒子的粒径比半透膜的孔径大，不能通过胶体粒子的粒径比半透膜的孔径大，不能通过半透膜，而溶液的分散质粒子可通过半透膜。半透膜，而溶液的分散质粒子可通过半透膜。溶液粒径溶液粒径 半透膜孔径半透膜孔径 胶体粒径胶体粒径 滤纸孔径滤纸孔径 浊液粒径浊液粒径可以用半透膜分离胶体和溶液可以用半透膜分离胶体和溶液渗析渗析加渗析图片讲解加渗析图片讲解半透膜蒸馏水淀粉胶体和食盐溶液3、分类、分类根据分散质粒子直径大小根据分散质粒子直径大小分散质分散质r 100nm(10-7m)分子分子(离子离子)分散系分散系 分散系分散系1nm r 100nm粗分散系粗分散系 胶体分散系胶体分散系
