1、IAO族1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2341H1S13Li1S2 2S111Na1S2 2S22P63S119K1S2 2S22P64S14Be1S2 2S25B1S2 2S22P16C1S22S22P 27N1S2 2S22P38O1S2 2S2 2P49F1S2 2S22P52He1S210Ne1S2 2S22P612Mg1S2 2S22P63S213Al1S2 2S22P63S23P114Si1S2 2S22P63S23P215P1S2 2S22P63S23P316S1S2 2S22P63S23P417Cl1S2 2S22P63S23P518Ar1S2 2S22P63S23P
2、620Ca1S2 2S22P64S2120号元素原子核外电子排布号元素原子核外电子排布(最外层电子排布最外层电子排布)1、每周期每周期的元素的的元素的原子最外层电子排布原子最外层电子排布都是从都是从nS1nS2nP6.（或者说：从不饱和（或者说：从不饱和饱和）饱和）2、元素原子核外电子排布呈周期性变化必然结果是使元素性质、元素原子核外电子排布呈周期性变化必然结果是使元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化。随原子序数的递增而呈周期性变化。-这就是元素周期律。这就是元素周期律。1、化合价、化合价-元素的重要的性质，元素的重要的性质，决定了元素形成的化合物决定了元素形成的化合物的组成的组成。主族元素
3、最高正价主族元素最高正价=原子最外层电子数原子最外层电子数=主族序数主族序数主族元素最低负价主族元素最低负价=主族序数主族序数8(第一周期除外第一周期除外)2、原子半径、原子半径1）、决定原子（单核微粒）半径大小主要因素：）、决定原子（单核微粒）半径大小主要因素：a、电子层数电子层数b、核电荷数、核电荷数2）、周期表中元素原子半径的递变规律：）、周期表中元素原子半径的递变规律：a、同周期同周期元素原子半径元素原子半径从左到右从左到右，而，而逐渐减小逐渐减小。b、同主族同主族元素原子元素原子 半径半径从上到下从上到下，而，而逐渐增大逐渐增大。三、元素周期表的结构三、元素周期表的结构（一）、编排的
4、原则（一）、编排的原则1.1.按原子序数递增的顺序从左到右排列按原子序数递增的顺序从左到右排列2.2.将电子层数相同元素排成一个横行（将电子层数相同元素排成一个横行（7 7）3.3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行（把最外电子数相同的元素排成一个纵行（1818）主族主族AA AAAAAAAAAAAA原子核外原子核外价电价电子子排布排布最高正价最高正价最低负价最低负价化合价变化化合价变化金属性和非金属性和非金属性变化金属性变化原子半径变原子半径变化规律化规律n ns s2 2n ns s1 1n ns s2 2npnp1 1n ns s2 2npnp2 2n ns s2 2npnp3 3n n
5、s s2 2npnp4 4n ns s2 2npnp5 5+1+1+2+2+3+3+4+4+5+5+6+6+7+7-4-4-3-3-2-2-1-1最高正价最高正价:+1+7;:+1+7;最低负价最低负价:-4-1:-4-1 金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱;非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 同周期从左到右半径逐渐减小同周期从左到右半径逐渐减小1.具有相同的电子层数而又按原子序数递增的具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期数周期数=原子原子的电子层数的电子层数。短周期：短周期：长周期：长周期：不完全周期：不完全周期：周期周期
6、第一、二、三周期第一、二、三周期第四、五、六周期第四、五、六周期第七周期第七周期1、周期（横行）、周期（横行）(二）、周期表的结构二）、周期表的结构1)主族主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数后面标一表示方法：在族序数后面标一“A”字。字。A、A、A、最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数2)副族副族：完全由长周期元素构成的族。完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标表示方法：在族序数后标“B”字。如字。如B、B、B、3)第第V族族：4)0族族：（“八、九、十八、九、十”三个纵行）三个纵行）稀有气体元素稀有气体元素2、
7、族（纵行）、族（纵行）能画简易能画简易 周期表（主族和前四周期）周期表（主族和前四周期）18纵纵7横横记忆：记忆：1）原子序数：记两头推中间）原子序数：记两头推中间 2）每周期所含元素（）每周期所含元素（2.8.8.18.18.32.23）3）稀有气体结构）稀有气体结构要求周期序数周期序数元素种类元素种类稀有气体稀有气体原子序数原子序数122281034567543618183232(已排出已排出23种种)11886188包括元素包括元素价电子排布价电子排布化学性质化学性质s s区区p p区区d d区区dsds区区f f区区AA、AA族族AAAA族族BB族族BB、BB族族镧系和锕系镧系和锕系n
8、 ns s1 1、n ns s2 2n ns s2 2n np p1 16 6(n n1)d1)d1 19 9n ns s1 12 2(n n1)d1)d1010n ns s1 12 2（n n2 2）f f 0 01414n ns s2 2各区元素特点各区元素特点活泼金属活泼金属大多为非金属大多为非金属过渡元素过渡元素过渡元素过渡元素小结小结1.在原子序数在原子序数118号元素中：号元素中：（1 1）与水反应最剧烈的金属是）与水反应最剧烈的金属是_。（2 2）与水反应最剧烈的非金属单质是）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3 3）在室温下有颜色的气体单质是）在室温下有颜色的气体单质是_。（4
9、 4）在空气中容易自燃的单质名称是）在空气中容易自燃的单质名称是_。（5 5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_（6 6）原子半径最小的元素是）原子半径最小的元素是_。（7 7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_。（8 8）气态氢化物最稳定的化学式是）气态氢化物最稳定的化学式是_。（9 9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是是_。NaF2F2、Cl2白磷白磷NaHNaHFCl 练习练习 2在周期表中，第三、四、五、六周其元素的数目分别在周期表中，第三、四、五、六周其元素的数目分别是
10、（是（）A.8、18、32、32 B.8、18、18、32 C.8、18、18、18 D.8、8、18、18 B3下列各组元素的气态氢化物稳定性由弱到强的组是下列各组元素的气态氢化物稳定性由弱到强的组是 （）A.F、Cl、Br B.N、O、F C.Cl、S、P D.As、N、PB课堂练习课堂练习：见教材见教材P1819，111题题1、化学练习册、化学练习册P56（1。2元素周期律元素周期律（二）。（二）。2、化学练习册、化学练习册P78（1。2元素周期律元素周期律（三）。（三）。3、化学练习册、化学练习册P911（本章测试）。（本章测试）。微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较比较微粒大小的依据
11、（三看）比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数一看电子层数：电子层数越多越多半径半径越大越大 NaNa+FClBrI二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大越大半径半径越小越小。S2-Cl-ArK+Ca2+;O2-F-NeNa+Mg2+Al3+HHeLi+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。ClCl;FeFe2+Fe3+1.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是（）A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBrB2.A元素的阴离子、元素的阴离子、B元素的阴离子和元素的阴离子和C元素的阳离子元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于的原子序数大于B的原的原子序数。则子序数。则A B C三种离子半径大小的顺序是三种离子半径大小的顺序是（）A.ABC B.BAC C.CAB D.CBAB
