1、学习目标学习目标专题考点专题考点.理解离子反应的概念。理解离子反应的概念。2 2.掌握复分解型离子反应发生的条件。掌握复分解型离子反应发生的条件。3 3.能正确书写常见的离子方程式。能正确书写常见的离子方程式。1.1.离子共存与离子方程式正误的判断。离子共存与离子方程式正误的判断。2.2.离子检验及污水治理问题。离子检验及污水治理问题。BaCl2溶液溶液 CuSO4溶液溶液 Ba2+Cl-Cu2+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-CuSO4=Cu2+SO42-实实验验溶液溶液反应前溶液中反应前溶液中主要存在的离主要存在的离子子反应后溶液反应后溶液中主要存在中主要存在的离子的离子反应后离反应
2、后离子数目的子数目的变化变化反应的本质反应的本质1Na2SO4溶液溶液BaCl2溶液溶液2NaOH溶液溶液盐酸溶液盐酸溶液3Na2CO3溶液溶液盐酸盐酸溶液溶液Na+SO42-Ba2+Cl-Na+OH-Na+CO32-H+Cl-H+Cl-向盛有向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入溶液的试管里加入2mL BaCl2 溶液。溶液。向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。向盛有向盛有2mL NaOH稀溶液的试管里滴入两滴酚酞稀溶液的试管里滴入两滴酚酞 溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶 液恰好变色为止。液恰好变色为止。向
3、盛有向盛有2mL 0.1mol/L Na2CO3溶液的试管里加入溶液的试管里加入 mL 0.1mol/L盐酸。盐酸。向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。实验现象实验现象 化学反应方程式化学反应方程式 123实验实验有白色沉淀生成有白色沉淀生成溶液先变红，加入盐溶液先变红，加入盐酸后红色逐渐变浅，酸后红色逐渐变浅，最后变为无色最后变为无色有气泡产生有气泡产生Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O实实验验溶液溶液反应前溶液中反应前溶液中主要存在的离主要存在的离子子反应后溶
4、液反应后溶液中主要存在中主要存在的离子的离子反应后离反应后离子数目的子数目的变化变化反应的本质反应的本质1Na2SO4溶液溶液BaCl2溶液溶液2NaOH溶液溶液盐酸溶液盐酸溶液3Na2CO3溶液溶液盐酸盐酸溶液溶液Na+SO42-Ba2+Cl-Na+OH-Na+CO32-H+Cl-H+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Ba2+SO42-数目数目减少减少H+OH-数目数目减少减少Ba2+与与SO42-结合生成难结合生成难溶的溶的BaSO4H+与与OH-结合结合生成难电离的生成难电离的H2OH+CO32-数目数目减少减少H+与CO32-结合结合生成易挥发的生成易挥发的CO2和难电离的和难
5、电离的H2O总结：电解质溶液反应的本质是总结：电解质溶液反应的本质是 离子间的反应离子间的反应，反应后溶液中离子数目反应后溶液中离子数目 减少减少 。一、离子反应一、离子反应1.1.定义：有离子参加的反应。定义：有离子参加的反应。2.2.复分解型离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件条件条件 有难电离物质生成，如水有难电离物质生成，如水；有难溶物生成；有难溶物生成；有挥发性物质生成，如气体。有挥发性物质生成，如气体。二、离子方程式二、离子方程式1 1、离子方程式的概念、离子方程式的概念：用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式。子叫离
6、子方程式。2 2、离子方程式的书写：、离子方程式的书写：离子反应方程式的书写步骤离子反应方程式的书写步骤:1.1.写出化学方程式：写出化学方程式：2.2.将能电离的物质拆开写成离子形式：将能电离的物质拆开写成离子形式：注：拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质注：拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质写化学式的有：难溶物质、难电离物质、气体、单质、氧化物等写化学式的有：难溶物质、难电离物质、气体、单质、氧化物等微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标号学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标
7、号）3.3.删去两边相同的离子：删去两边相同的离子：4.4.检查反应前后电荷是否守恒，质量是否守恒。检查反应前后电荷是否守恒，质量是否守恒。写拆删查请写出下列反应的离子方程式：请写出下列反应的离子方程式：1.NaOH溶液和溶液和H2SO4溶液混合：溶液混合：2.KOH溶液和溶液和HNO3溶液混合：溶液混合：3.NaOH溶液和盐酸混合溶液和盐酸混合:4.KOH溶液和溶液和H2SO4溶液混合溶液混合:H+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2O揭示反应的本质。揭示反应的本质。不仅表示某一具体的不仅表示某一具体的反应，还表示同一类型反应，还表示同一类型的反应。的反应。离子
8、反应的概念。离子反应的概念。复分解型离子反应发生的条件。复分解型离子反应发生的条件。离子方程式的书写。离子方程式的书写。1 1.请写出下列反应的离子方程式：请写出下列反应的离子方程式：Na2CO3溶液和盐酸混合溶液和盐酸混合碳酸钠溶液与澄清石灰水反应碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 MgCO3和硝酸反应和硝酸反应2.下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（）A.硫酸跟氢氧化钡溶液反应：硫酸跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4B.碳酸钙与盐酸反应：碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD.Ca(
9、OH)2浊液与稀盐酸反应浊液与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD3 3.下列各组离子在无色水溶液中能大量下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是共存的是()A.K+H+CO32-Br-B.Cu2+Cl-OH-K+C.Fe3+NO3-SO42-Mg2+D.H+Cl-Na+NO3-D环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中是否含大量是否含大量SO42-。如果你是一名环保工作人员，。如果你是一名环保工作人员，你应该怎样进行检测呢？你应该怎样进行检测呢？实实验验溶液溶液反应前溶液中反应前溶液中主要存在的离主要存在的离子子反应后溶液反应后溶液中主要存在中主要存在的离子的离子反应后离反应后离子数目的子数目的变化变化反应的本质反应的本质1Na2SO4溶液溶液BaCl2溶液溶液2NaOH溶液溶液盐酸溶液盐酸溶液3Na2CO3溶液溶液盐酸盐酸溶液溶液Na+SO42-Ba2+Cl-Na+OH-Na+CO32-H+Cl-H+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Ba2+SO42-数目数目减少减少H+OH-数目数目减少减少Ba2+与与SO42-结合生成难结合生成难溶的溶的BaSO4H+与与OH-结合结合生成难电离的生成难电离的H2OH+CO32-数目数目减少减少H+与CO32-结合结合生成易挥发的生成易挥发的CO2和难电离的和难电离的H2O
