1、 氧化还原反应氧化还原反应 (第二课时第二课时)1ppt课件二、氧化还原反应二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？、什么叫氧化还原反应？2、特征特征：反应前后反应前后化合价发生变化化合价发生变化（也是（也是判断依据判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是有元素的化合价升降的化学反应。有元素的化合价升降的化学反应。氧化反应：氧化反应：物质所含元素物质所含元素化合价升高化合价升高的反应。的反应。还原反应：还原反应：物质所含元素物质所含元素化合价降低化合价降低的反应。的反应。3、氧化还原反应的本质：氧化还原反应的本质：电子发生转
2、移电子发生转移2ppt课件口诀：口诀：失失升升氧氧得得降降还还3ppt课件练习：分析化合价变化的情况，说明反应中练习：分析化合价变化的情况，说明反应中的电子得失。的电子得失。Mg +2HCl =MgCl2 +H2 0+1+20镁元素的化合价由镁元素的化合价由 0 升高至升高至 +2失去失去 2e 氢元素的化合价由氢元素的化合价由 +1 降低至降低至 0 得到得到 2e （一个镁原子失去（一个镁原子失去两个电子两个电子）（一个氢得到（一个氢得到一个电子一个电子，有有两个氢两个氢，共得到两个电子），共得到两个电子）4ppt课件三、三、氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂 CuO +H2 =Cu +H2O失
3、去失去2e2e-，化合价升高，化合价升高,被氧化被氧化得到得到2e2e-，化合价降低，化合价降低,被还原被还原 O 2 O+1氧化剂：氧化剂：是得到电子是得到电子(化合价降低化合价降低)的物质的物质.还原剂还原剂:是失去电子是失去电子(化合价升高化合价升高)的物质的物质氧化产物；还原剂失电子被氧化所得的产物氧化产物；还原剂失电子被氧化所得的产物.还原产物；氧化剂得电子被还原所得的产物还原产物；氧化剂得电子被还原所得的产物5ppt课件 练习练习:判断下列氧化还原反应中的氧化判断下列氧化还原反应中的氧化剂与还原剂及氧化产物和还原产物剂与还原剂及氧化产物和还原产物1.FeO+CO=Fe+CO22.M
4、nO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl23.2HgO=2Hg+O24.H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 高温 加热 加热还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂6ppt课件5 5、氧化还原反应各相关概念间的关系、氧化还原反应各相关概念间的关系 氧化剂氧化剂价降低价降低得电子得电子被还原被还原还原产物还原产物 反应物反应物 特征特征 本质本质 反应反应 生成物生成物 还原剂还原剂价升高价升高失电子失电子被氧化被氧化氧化产物氧化产物7ppt课件n1 1、分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：、分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：
5、(1)Fe FeCl(1)Fe FeCl2 2 需加（需加（）剂）剂n(2)CuO Cu (2)CuO Cu 需加（需加（）剂）剂n(3)HCl Cl(3)HCl Cl2 2 是（是（）反应，）反应，HClHCl是（是（）剂）剂n(4)HCl H(4)HCl H2 2 是（是（）反应，）反应，HClHCl是（是（）剂）剂n(5)Fe(5)Fe3+3+Fe Fe 需加（需加（）剂）剂 氧化氧化还原还原氧化氧化还原还原还原还原还原还原氧化氧化8ppt课件2、火药是中国的火药是中国的“四大发明四大发明”之一，永远值得炎黄子孙之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生骄傲，
6、也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2其中被氧化的元素是其中被氧化的元素是 ，被还原的元素是被还原的元素是 ，氧化剂是氧化剂是 ，还原剂是还原剂是 ，氧化产物是氧化产物是 ，还原产物还原产物 。+5 0 0 -2 0 +4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N29ppt课件 判断下列反应是否属于氧化还原反应判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。1.Fe CuCl2 FeCl2Cu（是）（是）CuCl2是氧化剂，是氧化剂，
7、Fe是还原剂是还原剂FeCl2是氧化产物，是氧化产物，Cu是还原产物是还原产物2.3NO2 H2O 2HNO3NO（是）（是）NO2既是氧化剂既是氧化剂又是还原剂，又是还原剂，HNO3是氧化产物，是氧化产物，NO 是还原产物是还原产物3.2Cl2 2 Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O（是）（是）Cl2既是氧化剂既是氧化剂又是还原剂，又是还原剂，Ca(ClO)2是氧化产物，是氧化产物，CaCl2 是还原产物是还原产物 0 -1 +1+4 +5 +20 +2 +2 0复复习习10ppt课件三、三、氧化还原反应电子转移的表示方法氧化还原反应电子转移的表示方法1.1.双线桥法：双线桥
8、法：Cl2 +H2O=HCl+HClO失失1e 得得1e 表示同一元素的原子或离子反应前后得失电表示同一元素的原子或离子反应前后得失电子的情况子的情况3.分析化合价的变化，分析化合价的变化，找出找出反应中反应中得失电子的总数得失电子的总数。(原子个数原子个数每个原子转移电子数每个原子转移电子数)0+1-1失失2e 2 Na+Cl2=2 NaCl得得2e 0+10-1书写步骤：书写步骤：1.标出变化了的元素化合价标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物中箭头总是从反应物指向生成物中有化合价变化的同一元素有化合价变化的同一元素;4.将转移电子数标在线上，一定将转移电子数标在线上，一定
9、要要注明注明“得得”或或“失失”注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数11ppt课件3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0 +5 -1 失失15e得得5e用双线桥分析氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电子数_Cl2Cl2KClO3KCl5e12ppt课件用双线桥分析氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O0 +5 +2 +2 失失32e-得得23e-氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧
10、化产物_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电子数_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-思考：思考：HNO3是否全部被氧化？是否全部被氧化？13ppt课件（2）单线桥法）单线桥法注意：注意：1、箭头必须由、箭头必须由失失电子的物质电子的物质指向得指向得电子的物电子的物质，箭头两端对准得失电子的元素。质，箭头两端对准得失电子的元素。2、箭头的方向已表明了电子转移的方向，所以箭头的方向已表明了电子转移的方向，所以“桥桥”上无需再标得失，上无需再标得失，只须标明电子转移总数即只须标明电子转移总数即可可(例例 ne-)CuO+H2=Cu+H2O P36+200+12e-14ppt课件+3 1 +2 02e-氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电子数_Fe3+I I I I2 2Fe2+2e-2Fe2Fe3+3+2I2I-=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2用单线桥分析氧化还原反应用单线桥分析氧化还原反应15ppt课件 用双线桥和单线桥表示下列氧用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子转移情况。化还原反应电子转移情况。SO SO2 2+2H+2H2 2S=2HS=2H2 2O O +3S+3S 3Cl 3Cl2 2+8NH+8NH3 3=6NH=6NH4 4ClCl +N+N2 2 16ppt课件
