1、第第 3 3 课时课时化学平衡常数化学平衡常数)。1下列有关化学平衡常数的说法中，正确的是(A反应物浓度幂之积为常数B生成物浓度幂之积为常数C压强越大，平衡常数越大D平衡常数只受温度影响D 2对于可逆反应：A(g)B(g)C(g)，下列平衡常数表示正确的是()。D 3 在一定温度下，当一个可逆反应达到_ 时，_与_的比值是一个常数，这个常数称为该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，常用符合 K 表示。4对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其 平 衡 常 数 表 达 式 为 K _。表 达 式 中 以_为幂。化学平衡 生成物浓度幂之积 反应物浓度幂之积化学计量数 5某可
2、逆反应的化学平衡常数 K：(1)K 值越大，说明平衡体系中_所占比例越大，其正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越_，反应物_越大；反之，就越不完全，反应物_越小。(2)当 K105 时，该反应进行得就基本完全了。(3)K 只受_影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。6对于反应：A(g)B(g)C(g)，已知 A 的起始浓度为c 起始(A)，平衡浓度为 c 平衡(A)，则 A 的转化率_100%。生成物 完全 转化率 转化率 温度一、化学平衡常数1概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数称为该反应的化学平衡常数，简称平衡常数
3、。常用符号 K 表示。2应用(1)判断可逆反应进行的程度。由定义可知，K 值越大，平衡体系中生成物浓度越大，反应物转化率越高，正反应进行越完全；反之，逆反应进行越完全。(2)计算转化率。根据平衡常数表达式可知，对于一个具体的可逆反应，已知起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算出平衡浓度(或起始浓度)，进而计算反应物的转化率。QK，反应逆向进行；QK，反应处于平衡状态；QK，反应正向进行。(4)判断反应的热效应。升高温度，K 值增大，反应正向移动，则正反应吸热；升高温度，K 值减小，反应逆向移动，则正反应放热。3注意事项(1)由化学平衡常数 K 的定义可知，K 及其表达式与具体反应对应，其中的
4、幂与具体反应的化学计量数对应。(2)化学平衡常数只与温度有关，故一定温度下，加入催化剂、改变气体压强、改变反应物或生成物的浓度等，均不影响化学平衡常数。(3)固体、纯液体的浓度视为常数，不代入化学平衡常数表达式中。(4)平衡常数的大小只表示可逆反应进行的程度，不表示实际反应的速率，也不表示达到平衡状态所需的时间。例 1下列叙述中不正确的是()。A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化D平衡常数发生变化，原化学平衡必定发生移动点拨：某一反应的平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡移动平衡常数就改变，反之亦然。答案：CCH4 0.2
5、 molL1 时，上述反应(例 21 000 K 时 反 应 C(s)2H2(g)CH4(g)的 K 8.28107 Lmol1，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 molL1、)。A正向移动B逆向移动C达到平衡D无法确定点拨：根据给出的可逆反应、反应物和生成物浓度，计算其浓度商并与平衡常数比较大小，确定反应进行的方向。答案：A二、有关化学平衡的计算1基本计算(1)各物质浓度。反应物的平衡浓度起始浓度消耗浓度生成物的平衡浓度起始浓度增加浓度(2)平衡时气体反应中各组分的体积分数。体积分数某气体物质平衡时的体积混合气体的总体积100%(3)混合气体的平均摩尔质量。平均摩尔质量混合气体的总质量
6、混合气体的总物质的量(4)转化率反应物转化量反应物起始量100%。2化学平衡的计算方法(“起”、“转”、“平”三步骤)化学平衡的一般思路和方法是建立模式、确定关系、依据题意列出方程求解。一般格式表示如下(“三段式”或“起”、“转”、“平”三步骤解法)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始浓度：abcd转化浓度：mx平衡浓度：(amx)nx(bnx)px(cpx)qx(dqx)此三种浓度常常要用到平衡时的浓度数据求其他的值。p(平)n(平)V(平)n(平)(平)Mr(平)3化学平衡计算中对气体定律的运用(1)当 T、V 恒定时，气体压强之比等于气体物质的量之比。即p(始)n(始)。(2)
7、当 T、p 恒定时，气体体积之比等于气体的物质的量之比。即 。V(始)n(始)(3)当 T、p 恒定时，气体密度之比(即相对密度)等于气体物质的相对分子质量之比。即 。(始)Mr(始)2(ab)(ab)例 3X、Y、Z 为三种气体，把 a mol X 和 b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应 X2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)n(Y)n(Z)，则 Y 的转化率为()。abA.5100%B.5b100%C.2(ab)5100%D.5a100%点拨：利用“三段式”法进行计算。答案：B例 4碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5(g)CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g)。其 他 条 件 相 同，CH3OCOOCH3 的平衡转化率()与温度(T)、反应物配比(R)的关系如下图所示。在 密 闭 容 器 中，将 1 mol C2H5OCOOC2H5 和 1 molCH3OCOOCH3 混合加热到 650 K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数 K。答：略。
