1、高一年级化学试卷第 1 页（共 5 页） 2019-2020 学年下学期二调考试 高一年级 化学试题 注意事项： 1 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在答题卡上； 2 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。 3 考试时间和总分： 90 分钟 100 分 相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al：27 S:32 Fe：56 Cu:64 第I卷 选择题(共50分) 一、选择题：(共共 2525 个小题，每题个小题，每题 2 2 分，共分，共 5050 分，分，每小题只有每小题只有 一个选项符合题意。一个选项符合题意。) 1下列我
2、国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是（ ） 2.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A. CO2或 SO2的排放是形成酸雨的主要原因 B. 喝补铁剂（含 Fe 2+）时，加服维生素 C 效果更好，因维生素 C 具有氧化性 C. 中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石 3下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） ABa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 B灼热的碳与高温水蒸气的反应 C铝与稀盐酸 DH2与 O2的燃烧反应 4下图所示装置能够构成原电池，并且能
3、产生明显电流的是（ ） A B C D 5对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ） A加热才能发生的反应肯定属于吸热反应 B化学变化时形成化学键的过程需吸收能量 C放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 6下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间构型的是（ ） A结构示意图 B电子式 C球棍模型 D比例模型 7下列有关甲烷的叙述不正确的是（ ） A甲烷是最简单的有机物 B甲烷是天然气的主要成分 C甲烷能与氯气在光照条件下发生反应 D甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 8下列关于化学反应限度的说法中正确的是( ) A
4、改变外界条件不能改变化学反应的限度 B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度 高一年级化学试卷第 2 页（共 5 页） D当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等 9一定温度下，可逆反应 3X(g)Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是( ) A单位时间内生成 3n mol X，同时消耗 n mol Y BX 的生成速率与 Z 的生成速率相等 CX、Y、Z 的浓度相等 DX、Y、Z 的分子数之比为 312 10有机物命名正确的是（） A1,3-二甲基丁烷 B2，3，5-三甲基己烷 C2，3-二甲基-2-乙基己烷
5、 D2，3-二甲基-4-乙基戊烷 11关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ） A图 1 中若转移 2 mol 电子，铜电极上产生 1 mol 氢气 B图 2 所示的反应为吸热反应 C中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 D化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 12在探究柠檬电池的工作原理时，某课外小组同学发现：当按图所示连接一个柠檬时，二极管 不发光；按图所示连接几个柠檬时，二极管发光。下列说法不正确 的是（ ） A图中二极管不发光，说明该装置不构成原电池 B图中铁环为负极、铜线为正极，负极的电极反应为：Fe2e =Fe2+ C图中二极管不发光的原因是单个柠檬电池
6、的电压较小 D图中所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和 13如图所示是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则 卡片上的描述合理的是（ ） A B C D 14少量铁片与 l00mL 0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） 加 H2O 加 KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加 NaCl 溶液 改用 10mL 0.1mol/L 盐酸 升高温度（不考虑盐酸挥发） A B C D 15合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) 3H
7、2(g)2NH3(g)，在 673K、30MPa 下，n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述 正确的是( ) A点 a 的正反应速率比点 b 的小 B点 c 处反应达到平衡 C点 d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处 n(N2)不一样 D点 e 处反应达到平衡 高一年级化学试卷第 3 页（共 5 页） 16某反应由两步反应 ABC 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ） A两步反应均为吸热反应 B三种化合物中 C 最稳定 CA 与 C 的能量差为 E4 DAB 的反应，反应条件一定要加热 17 LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，
8、是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。 如图是某课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法不正确的是（ ） A装置中存在“化学能电能光能”的转化 B铜片上发生的反应为 2H +2e-=H 2 C如果将稀硫酸换成橙汁，则导线中不会有电子流动 D如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 18下列说法不正确的是（ ） A烷烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合 B分子组成符合 CnH2n+2的烃一定是烷烃 C丙烷分子中三个碳原子在一条直线上 D同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一 19下列条件一定能使反应速率增大的是（ ） 增加反应物的物质的量
9、升高温度 缩小反应容器的体积 不断分离出生成物 加入 MnO2 A 全部 B C D 20下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 （ ） A用图 1 装置配制 100 mL 0.1 molL -1硫酸 B用图 2 所示装置可萃取碘水中的碘 C用图 3 所示装置可制备氢氧化亚铁 D用图 4 所示装置可吸收 HCl 气体 21.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A常温常压下，28g CO 和 C2H4的混合物含有的分子数为NA B标准状况下，11.2L 己烷所含的分子数为 0.5NA C2L 1mol/L 盐酸所含 HCl 分子数目为 14NA D1mol OH -所含的电子总数为
10、 9N A 22 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。 下列说法不合理的是 （ ） A若 X +和 Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:XY B由水溶液的酸性:HClH2S，可推断出元素的非金属性:ClS C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 DCs 和 Ba 分别位于第六周期A 和A 族，碱性:CsOHBa(OH)2 23下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 ( ) ANaOH、H2SO4 、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、HNO3 CNa2O2、KOH 、Na3PO4 DHCl 、Al2O3 、MgCl2 24X、Y、Z、
11、W 四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y 原子的最外层电子数之比为 23， Z +与 Y2-核外电子排布完全相同， 常温下,W 的一种单质为淡黄色固体。 下列说法不正确的是 （ ） A离子半径：WZY 高一年级化学试卷第 4 页（共 5 页） B简单气态氢化物的热稳定性：YW CY 分别与 X、Z、W 能形成两种或两种以上的化合物 DZ 与 Y 形成的化合物放入水中，溶液呈碱性 25.按如图所示装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述不正确 的是( ) A若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO4，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色 B若 A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛
12、 Na2SiO3溶液，则 C 中溶液中变浑浊 C若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3溶液，则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D实验仪器 D 可以起到防止溶液倒吸的作用 第卷 非选择题 二、非选择题 (共 50 分) 26.（10 分） (1) 一下各组物质：A. 16O 和 18O B.CH 3CH2CH3和 CH3CH2CH2CH3 C.金刚石和石墨 D.CH3CH（CH3）CHCH3和 CH3CH2CH2CHCH3 E.CH3Cl 和 CH2Cl2 _互为同位素；_互为同素异形体； _互为同系物；_互为同分异构体（填序号）。 （2）如图所示表示页岩气中某些烃类的结构模型
13、： 有机物甲的名称为_，有机物甲与有机物乙互为_。 有机物乙的一个氢原子被一个氯原子取代产物有_种，请你根据甲烷分子结构示意图推 测，有机物乙中最多有_个 C 原子在同一平面内。 27（10 分） (1)某小组同学在烧杯中加入 5mL1.0mol/L 盐酸， 再放入用砂纸打磨过的铝条， 观察产生 H2的速率， 如图 A 所示，该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的 _(填“B”或“C”)表示。 （2）现有两个反应：A. NaOH + HCl = NaCl + H2O， B. Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 。 其中为放热反应的是_（填序号，下同）能设计成原电
14、池的是_， 若设计成原电池，则负极电极反应式为_；正极材料可以用_。 如果反应中一个电极质量减少了 2.8g，则放出的气体在标准状况下的体积为 _L,转移的电子数目 为_。 28（10 分）在 2 L 的密闭容器中有 3 种物质进行反应，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化 的曲线如图所示，反应在t1min 时达到化学平衡状态。 (1)该反应的化学方程式为_。 (2) 0t1min 内，Y 的平均反应速率为_。 高一年级化学试卷第 5 页（共 5 页） (3) X 的转化率为_。（结果保留一位小数，转化率=C变化C起始100%） (4) 下列关于该反应的说法正确的是_。 At1min 时，
15、该反应已停止 Bt1min 之前，X 的消耗速率大于它的生成速率 Ct1min 时，正反应速率等于逆反应速率 D.2(正、X)3(逆、Y) (5)对于该反应，能增大正反应速率的措施是_。 A缩小容器体积 B移走部分 X C通入大量 He 气 D升高温度 29(10 分) .由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属 A 不断溶解 C 的质量增加 A 上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： （1）装置甲中负极的电极反应式是_，反应进行一段时间后甲中氢离子浓度将 _(填“升高”、“降低”或“基本不变”)。 （2）装置乙中正极的电极反应式是_。 （3）四种金属活泼性由
16、强到弱的顺序是_。 .（4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中 a、b 两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的负极反应式为_，若该电池工作 时溶液中增加 1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为_mol。 30(10 分）已知 A、B、C、D、E、F、G 七种短周期元素，其原子序数依次增大。A 的质量数等于 其质子数； B 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍； D 的最外层电子数是其电子层数的 3 倍； E、 F、G 三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应均生成盐和水，E、F、G 的最外层电 子数之和为 10。回答下列问题： （1）元素 C、G 的名称_，_； （2）F 元素在周期表中的位置_； （3）以上七种元素能形成的最高价氧化物对应的水合物中酸性最强的为_（填化学式）； （4）D、E 两元素形成的 1：1 的化合物的电子式_，其中含有的化学键的类型为 _；用电子式表示 A、C 两元素组成中学化学最常见化合物的形成过程 _； （5） 写出分别由 A、 D、 E、 G 四种元素组成的两种化合物反应的离子方程式_；
