1、三、分散系及其分类三、分散系及其分类1分散系的定义：把分散系的定义：把 物质分物质分 散在散在 物质中所得到的体物质中所得到的体 系。如溶液、浊液，胶体系。如溶液、浊液，胶体一种一种(或多种或多种)另一种另一种(或多种或多种)2.分散系组成分散系组成分散质：被分散的物质分散质：被分散的物质分散剂：起容纳分散质的物质分散剂：起容纳分散质的物质如：如：NaCl溶液（溶质是分散质，溶剂是分散剂）溶液（溶质是分散质，溶剂是分散剂）注意：分散系必定是混合物注意：分散系必定是混合物2、分类、分类（1）以分散质和分散剂的状态为分）以分散质和分散剂的状态为分类标准，共分为类标准，共分为_种分散系：种分散系：固
2、固固固液液液液气气气气分散质分散质分散剂分散剂9分散系分散系分散质分散质分散剂分散剂烟烟雾雾碘酒碘酒CuSOCuSO4 4溶液溶液有色玻璃有色玻璃微小尘埃微小尘埃(固固)空气空气(气气)微小水滴微小水滴(液液)空气空气(气气)碘碘(固固)酒精酒精(液液)CuSO4(固固)水水(液液)金属氧化物金属氧化物(固固)玻璃玻璃(固固)（2 2）以分散质粒子大小为分类标准分：）以分散质粒子大小为分类标准分：溶液：分散质粒子小于溶液：分散质粒子小于1nm1nm。均一稳定。均一稳定胶体：分散质粒子介于胶体：分散质粒子介于1nm 1nm 100nm100nm之间。之间。较均一较稳定较均一较稳定 豆浆豆浆浊液：
3、分散质粒子大于浊液：分散质粒子大于100nm100nm。不均一不稳定不均一不稳定 泥浆泥浆注意：注意：半透膜只允许小分子、离子通过。半透膜只允许小分子、离子通过。胶体本质特征为胶体本质特征为“分散质粒子介分散质粒子介于于1nm 100nm之间。之间。”(3)胶体分类胶体分类按分散按分散剂状态剂状态气溶胶气溶胶液溶胶液溶胶气溶胶气溶胶云、云、烟烟 、雾雾Fe(OH)3胶体、胶体、AgI胶体胶体烟水晶、有色玻璃烟水晶、有色玻璃按分散按分散质特点质特点粒子胶体（分散质是许多分子集体，粒子胶体（分散质是许多分子集体，如如Fe(OH)3胶体）胶体）分子胶体（分散质是高分子，分子胶体（分散质是高分子，如蛋
4、白质溶液）如蛋白质溶液）一、一、胶体的制备胶体的制备（1 1）、高分子化合物溶于水：）、高分子化合物溶于水：利用化学反应所生成的难溶物凝聚成胶利用化学反应所生成的难溶物凝聚成胶粒而制得胶体的方法粒而制得胶体的方法如制淀粉胶体如制淀粉胶体（2 2）、聚集法：）、聚集法：如：如：CaCO3纳米颗粒溶于水，得胶体纳米颗粒溶于水，得胶体向沸水中逐滴加入向沸水中逐滴加入12mlFeCl12mlFeCl3 3饱和溶液，继续饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3（胶体）（胶体）+3HCl+3HCl黄
5、色溶液黄色溶液(1)Fe(OH)3胶体胶体红褐色、澄清、透明的液体红褐色、澄清、透明的液体3、制备、制备Fe(OH)3 胶体胶体(2)Fe(OH)3胶体胶体中的胶粒是由较多个中的胶粒是由较多个Fe(OH)3分子构成。分子构成。即：即：1molFe(OH)3胶体中含胶体中含Fe(OH)3胶粒不是胶粒不是1mol(3)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl（4）注意事项：）注意事项：a不能用自来水，自来水中有电解质会使胶 体发生聚沉，应用蒸馏水。bFeCl3不能过量，过量的FeCl3也能使胶体 发生聚沉。c不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体聚沉生成 Fe(OH)3沉淀。d书写制备胶体
6、的化学方程式时，生成的胶 体不加沉淀符号“”。（一）（一）丁达尔现象丁达尔现象光学性质光学性质1.1.内容：光束通过胶体，形成光亮的内容：光束通过胶体，形成光亮的“通路通路”，这种现象叫做，这种现象叫做丁达尔现象丁达尔现象。3.3.用途：用于鉴别胶体与溶液用途：用于鉴别胶体与溶液2.2.原因：胶体中的分散质粒子对光有原因：胶体中的分散质粒子对光有散散射作用射作用，改变了光的传播方向。，改变了光的传播方向。二、胶体的性质二、胶体的性质电影放映时的丁达尔效应电影放映时的丁达尔效应 树林中的丁达尔效应树林中的丁达尔效应（二）（二）布朗运动布朗运动动力学性质动力学性质1.内容：胶体中的分散质粒子在分散
7、剂里作不内容：胶体中的分散质粒子在分散剂里作不停的、无次序的运动的现象叫做停的、无次序的运动的现象叫做布朗运动布朗运动。2.原因：原因：P28 注释注释（三）（三）介稳性介稳性1.1.内容：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间内容：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间2.2.原因原因（1 1）胶体微粒做无规则的运动）胶体微粒做无规则的运动布朗运布朗运动动（2 2）胶体粒子带有电荷（主要原因）胶体粒子带有电荷（主要原因）（四）电泳（四）电泳在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象P28实验 Fe(OH)3胶体向阴极移动，胶体向阴极移动，Fe(OH)3胶粒带正胶粒带正电电注意
8、：只有带点的胶体才可发生电泳现象。一般地说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶体粒子带负电；淀粉胶粒不带电。（五）（五）聚沉聚沉向胶体中加入少量的电解质溶液时，由于加入的阳离子（阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀，从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉使胶体聚沉的方法：1.加热搅拌 2.加入电解质 3.加入带相反电荷的胶体例如：向例如：向Fe(OH)3胶体中加入硫酸的现象：胶体中加入硫酸的现象：开始出现沉淀，后来沉淀溶解开始出现沉淀，后来沉淀溶解三 净化、精制胶体的方法-渗析溶液中的溶质能透过滤纸和半透膜，胶体
9、中的分散质能透过滤纸不能透过半透膜，浊液中的分散质不能透过滤纸和半透膜。胶体的分散质不能透过半透膜，而离子、分子可以透过，故利用这种性质，把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂中，使离子分子从胶体里分离出去，这样的操作叫做渗析。四 应用1.制豆腐原理2.明矾净水原理3.工业除静电、除尘4.不同型号的墨水不能混用5.血型不同的人不能相互输血6.制有色玻璃水平测试水平测试1.(2011年郑州高一检测年郑州高一检测)悬浊液、乳浊液、悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是溶液和胶体都是()A稳定的液体稳定的液体 B透明的液体透明的液体C混合物混合物 D化合物化合物C 2分散系分散系(1)溶液：分散
10、质粒子直径小于溶液：分散质粒子直径小于_。(2)浊液：分为浊液：分为_和和_，分散质粒子直径，分散质粒子直径_。(3)胶体：分散质粒子直径介于胶体：分散质粒子直径介于_之间。之间。1 nm悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液大于大于100 nm1100 nm3(2010年日照高一检测年日照高一检测)下列叙述下列叙述正确的是正确的是()A直径介于直径介于1 nm100 nm之间的微之间的微粒称为胶体粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属于电解质电泳现象可证明胶体属于电解质溶液溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜胶体粒子很小，可以透过半透膜C二、分类法的应用二、分类法的应用可以帮助我们更好地认识物质的性可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系：质，找出各类物质之间的关系：化学方程式分别为：化学方程式分别为：2CaO2=2CaO，CaOH2O=Ca(OH)2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CO2H2OH2CO3，H2CO3Ca(OH)2=CaCO32H2O。
