1、化学平衡移动人教版化学高考复习：化学平衡移动人教版化学高考复习：化学平衡移动考情分析2考点考纲内容化学平衡移动1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响2.能用相关理论解释化学平衡的一般规律。考点一 化学平衡移动 1化学平衡的移动3考点一 化学平衡移动 一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：4考点一 化学平衡移动 2化学平衡移动与化学反应速率的关系 v正v逆，平衡向正反应方向移动；v正v逆，反应达到平衡状态，平衡不发生 移动；v正v(逆)时，平衡才向正反应方向移动。(3)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向
2、正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他反应物的转化率提高。9人教版化学高考复习：化学平衡移动人教版化学高考复习：化学平衡移动考点探究 角度1化学平衡移动的判断 1对于一定条件下的可逆反应 甲：A(g)B(g)C(g)H0 乙：A(s)B(g)C(g)H010人教版化学高考复习：化学平衡移动人教版化学高考复习：化学平衡移动考点探究 达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”)甲_；乙_；丙_。此时反应体系的温度均比原来_(填“高”或“低”)。混合气体的平均相对分子质量变化分别
3、为(填“增大”“减小”或“不变”)甲_；乙_；丙_。11考点探究(2)加压，使体系体积缩小为原来的1/2 平衡移动方向(填“向左”“向右”或“不移动”)甲_；乙_；丙_。设压缩之前压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩后压强分别为p甲、p乙、p丙，则p甲与p甲，p乙与p乙，p丙与p丙的关系分别为 甲_；乙_；丙_。(3)恒温恒压充入氖气，平衡移动方向(填“向左”“向右”或“不移动”)甲_；乙_；丙_。12考点探究 达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”)甲向左；乙向左；丙向右。此时反应体系的温度均比原来高(填“高”或“低”)。混合
4、气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”“减小”或“不变”)甲减小；乙减小；丙不变。13考点探究(2)加压，使体系体积缩小为原来的1/2 平衡移动方向(填“向左”“向右”或“不移动”)甲向右；乙不移动；丙不移动。设压缩之前压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩后压强分别为p甲、p乙、p丙，则p甲与p甲，p乙与p乙，p丙与p丙的关系分别为 甲p甲p甲v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。(4)对于缩小体积增大压强，不管是否移动，各成分的浓度均增大，但增大的倍数可能不同也可能相同。19人教版化学高考复习：化学平衡移动人教版化学高考复习
5、：化学平衡移动考点探究 角度2外界条件对转化率或产率的影响 3工业上采取下列方法消除NO2污染：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJ/mol，下列说法正确的是()A冷却使水液化可提高NO2的平衡转化率 B提高反应温度，平衡常数增大 C缩小容器的体积，逆反应速率增大的程度比正反应速率增大的程度小 D加入合适的催化剂可提高NO2的平衡转化率20人教版化学高考复习：化学平衡移动人教版化学高考复习：化学平衡移动考点探究 角度2外界条件对转化率或产率的影响 3工业上采取下列方法消除NO2污染：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867
6、kJ/mol，下列说法正确的是(A)A冷却使水液化可提高NO2的平衡转化率 B提高反应温度，平衡常数增大 C缩小容器的体积，逆反应速率增大的程度比正反应速率增大的程度小 D加入合适的催化剂可提高NO2的平衡转化率21人教版化学高考复习：化学平衡移动人教版化学高考复习：化学平衡移动解析 选项A，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，NO2的平衡转化率增大，正确；选项B，升温平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误；选项C，缩小容器体积相当于加压，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大的程度更大，错误；选项D，使用催化剂对平衡的移动无影响，错误。22人教版化学高考复习：化学平衡移动人教版化学高考复习
7、：化学平衡移动考点探究23人教版化学高考复习：化学平衡移动人教版化学高考复习：化学平衡移动考点探究 回答下列问题：(1)反应的化学平衡常数K表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母)，其判断理由是_。24图1人教版化学高考复习：化学平衡移动人教版化学高考复习：化学平衡移动考点探究(2)合成气组成n(H2)/n(COCO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_；图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。25图2人教版化学高考复习：化学平衡移动人教版化学高考复习：化学平
8、衡移动考点探究 回答下列问题：(1)反应的化学平衡常数K表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a(填曲线标记字母)，其判断理由是反应为放热反应，平衡常数数值应随温度升高而变小。26图1人教版化学高考复习：化学平衡移动人教版化学高考复习：化学平衡移动考点探究(2)合成气组成n(H2)/n(COCO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而减小(填“增大”或“减小”)，其原因是升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化
9、率降低；图2中的压强由大到小为p3p2p1，其判断理由是相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高。27图2解析(1)根据化学平衡常数的书写要求可知，反应的化学平衡常数为Kc(CH3OH)/c(CO)c2(H2)。反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故曲线a符合要求。28解析(2)由图2可知，压强一定时，CO的平衡转化率随温度的升高而减小，其原因是反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，又使产生CO的量增大，而总结
10、果是随温度升高，CO的转化率减小。反应的正反应为气体总分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，而反应为气体总分子数不变的反应，产生CO的量不受压强的影响，因此增大压强时，CO的转化率提高，故压强p1、p2、p3的关系为p1p2p3。29归纳总结1.平衡移动与转化率的关系判断转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。若有多种反应物，增大某一反应物的浓度，则另外的反应物的转化率增大而自身的减小。30归纳总结 若只有一种反应物时(恒温恒容)31反应实例反应物的浓度平衡移动转化率变化产物百分含量2SO3(g)2SO2(g)O2(
11、g)增大正向减小减小2NO2(g)N2O4(g)增大正向增大增大2HI(g)I2(g)H2(g)增大正向不变不变随堂练习32随堂练习33 2下列各项与化学平衡移动原理无关的是()。A收集氯气用排饱和食盐水的方法 B加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3 C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO334 2下列各项与化学平衡移动原理无关的是(B)。A收集氯气用排饱和食盐水的方法 B加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3 C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO335 3CO和NO都是汽车尾气中的
12、有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是()。选用适当的催化剂提高装置温度降低装置的压强装置中放入碱石灰 AB CD36 3CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)Hn BQn BQ0 C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动41随堂练习 6.将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N
13、2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()42选项改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定变小B升高温度N2的转化率变小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大随堂练习 6.将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(B)43选项改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定变小B升高温度N2
14、的转化率变小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大随堂练习 7.在固定容积的密闭容器中，放入a mol X，发生反应：2X Y(g)Z(s)，并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是()A平衡后移走部分Z，平衡正向移动 B若X为非气态，则正反应为放热反应 C若正反应为放热反应，则X一定为气态 D若X为气态，再向容器中充入a mol X，达到平衡后，X的体积分数增大44随堂练习 7.在固定容积的密闭容器中，放入a mol X，发生反应：2X Y(g)Z(s)，并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是(C)
15、A平衡后移走部分Z，平衡正向移动 B若X为非气态，则正反应为放热反应 C若正反应为放热反应，则X一定为气态 D若X为气态，再向容器中充入a mol X，达到平衡后，X的体积分数增大45随堂练习46随堂练习47随堂练习(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；59
16、0 之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。48随堂练习49123小于AD随堂练习(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是原料中过量H2会使反应平衡逆向移动，所以丁烯转化率下降。(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 之前随温度升高而增大的原因可能是590 前升高温度，反应平衡正向移动、升高温度时，反应速率加快，单位时间产生丁烯更多；590 之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是高于590 时温度则有更多的C4H10裂解导致产率降低。50
