1、考点深度突破考点深度突破课时课时1焓变、反应热和热化学方程式焓变、反应热和热化学方程式考点深度突破考点深度突破 最新考纲最新考纲1了了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。反应、反应热等概念。3了解热化学方程式的含义，并会书写热化学方程式。了解热化学方程式的含义，并会书写热化学方程式。考点深度突破考点深度突破1化学反应的实质与特征化学反应的实质与特征(1)实实质：质：的断裂和的断裂和 的的形成。形成。(2)特征：
2、既有特征：既有 变化，又有变化，又有 变化。变化。(3)能量转化形式通常有热能、光能和电能等，但主要表能量转化形式通常有热能、光能和电能等，但主要表现为热量的变化。现为热量的变化。考点一化学反应的焓变与反应热考点一化学反应的焓变与反应热反应物中化学键反应物中化学键生成物中化学键生成物中化学键物质物质能量能量考点深度突破考点深度突破2焓变、反应热焓变、反应热(1)焓焓(H)用于描述物质用于描述物质的物理量。的物理量。(2)焓变焓变(H)H。单位。单位Jmol1或或kJmol1。(3)反应热反应热指当化学反应在一定指当化学反应在一定 下进行时，反应所下进行时，反应所 或或 的的热量，通常用符号热量
3、，通常用符号Q表示，单位表示，单位Jmol1或或kJmol1。(4)焓变与反应热的关系焓变与反应热的关系对于对于 条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则如下关系：化全部转化为热能，则如下关系：。所具有能量所具有能量H(生成物生成物)H(反应物反应物)温度温度放出放出吸收吸收等压等压HQp考点深度突破考点深度突破3吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。图所示。考点深度突破考点深度突破(2)从反应热的量化参数从反应热的量化参数
4、键能的角度分析键能的角度分析考点深度突破考点深度突破(3)常见放热反应常见放热反应可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属与酸的置换反应；物质的缓慢氧化。金属与酸的置换反应；物质的缓慢氧化。(4)常见吸热反应常见吸热反应大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与与NH4Cl反应；碳与水蒸气、反应；碳与水蒸气、C与与CO2的的反应。反应。考点深度突破考点深度突破探究思考探究思考1反应是吸热还是放热是否与反应条件有关？反应是吸热还是放热是否与反应条件有关？答案答案反反应是放热还是吸
5、热主要取决于反应物和生成物所应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。反应是否需要加热，只是引发具有的总能量的相对大小。反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。热，在常温时就可以进行。考点深度突破考点深度突破2正误判断正误判断(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应能反应()(2)物质发生化学变化都伴
6、随有能量的变化物质发生化学变化都伴随有能量的变化()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化伴有能量变化的物质变化都是化学变化()(4)吸热反应在任何条件都不能发生吸热反应在任何条件都不能发生()(5)Na转化为转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热时，吸收的能量就是该过程的反应热()(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)考点深度突破考点深度突破【示例示例1】(2012大纲全国理综，大纲全国理综，9)反应反应ABC(H0)，XC(H0)。下列。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量
7、变化的是示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()。考点深度突破考点深度突破思维启迪思维启迪 明确化学反应是吸热反应还是放热反应；理解明确化学反应是吸热反应还是放热反应；理解吸热反应和放热反应与反应物总能量、生成物总能量相对大吸热反应和放热反应与反应物总能量、生成物总能量相对大小的关系。小的关系。解析解析由由ABX为吸热反应，故为吸热反应，故X的能量高于的能量高于A和和B的能量的能量和，可排除和，可排除A项和项和C项；而总反应项；而总反应ABC为放热反应，故为放热反应，故C的能量小于的能量小于A和和B的能量和，的能量和，B项错误，项错误，D项正确。项正确。答案答案D考点深度突破考点深度突
8、破【示例示例2】(2012江苏化学，江苏化学，4)某反应的反应过程中能量变某反应的反应过程中能量变化如图所示化如图所示(图中图中E1表示正反应的活化能，表示正反应的活化能，E2表示逆反应表示逆反应的活化能的活化能)。下列有关叙述正确的是。下列有关叙述正确的是()。考点深度突破考点深度突破A该反应为放热反应该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能逆反应的活化能大于正反应的活化能解析解析图中生成物总能量高于反应物总能量，反应为吸热反图中生成物总能量高于反应物总能量，反应为吸热反应，应，
9、A错；使用催化剂可降低活化能而影响反应速率，但不错；使用催化剂可降低活化能而影响反应速率，但不会影响焓变，会影响焓变，B错，错，C正确；图中正确；图中E1为正反应活化能，为正反应活化能，E2为为逆反应活化能，逆反应活化能，E1E2，D错误。错误。答案答案C考点深度突破考点深度突破1下列说法正确的是下列说法正确的是()。A放热反应在常温下一定容易进行放热反应在常温下一定容易进行B植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的能量的相对大小决定的D吸热反应
10、只有在加热或点燃条件下才能进行吸热反应只有在加热或点燃条件下才能进行解析解析A项，放热反应不一定能在常温下进行，如碳的项，放热反应不一定能在常温下进行，如碳的燃烧，燃烧，A错；错；B项，光合作用是把太阳能转化成化学能的项，光合作用是把太阳能转化成化学能的过程，过程，B错；错；D项，有的吸热反应可自发进行，如碳酸钠项，有的吸热反应可自发进行，如碳酸钠和水、二氧化碳生成碳酸氢钠的反应。和水、二氧化碳生成碳酸氢钠的反应。答案答案C考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破解析解析两过程的反应热相等，两过程的反应热相等，A错误；由图知，两个过程的错误；由图知，两个过程的反应热都为反应热都为80
11、kJmol1，B错误；反应物的总能量低于生错误；反应物的总能量低于生成物的总能量，需要吸热，成物的总能量，需要吸热，C正确；过程正确；过程使用了催化剂，使用了催化剂，D错误。错误。答案答案C考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破1熟记反应热熟记反应热H的基本计算公式的基本计算公式HE(生成物的总能量生成物的总能量)E(反应物的总能量反应物的总能量)HE(反应物的总键能反应物的总键能)E(生成物的总键能生成物的总键能)2规避两个易失分点规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任一个过程都
12、不是化学变化。少任一个过程都不是化学变化。(2)计算物质中共价键的个数时要结合物质的结构，如计算物质中共价键的个数时要结合物质的结构，如1 mol晶体硅中含晶体硅中含2 mol SiSi键。键。1 mol SiO2中含中含4 mol SiO键。键。考点深度突破考点深度突破考点二热化学方程式的书写与正误判断考点二热化学方程式的书写与正误判断 物质的量物质的量 反应热反应热 物质物质 能量能量 考点深度突破考点深度突破3.书写书写 (1)注注明反应条件：反应热与测定条件明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等温度、压强等)关。关。绝大多数反应是在绝大多数反应是在25、101 kPa下进行的，可不
13、注明。下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用注明物质状态：常用 、分别表示固体、液分别表示固体、液体、气体、溶液。体、气体、溶液。(3)注意符号单位：注意符号单位：H应包括应包括“”或或“”、数字和单、数字和单位位(kJmol1)。(4)注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守 恒。恒。(H与化学计量数相对应与化学计量数相对应)slgaq考点深度突破考点深度突破(5)区别于普通方程式：一般不注区别于普通方程式：一般不注“”、“”以及以及“点燃点燃”、“加热加热”等反应条件。等反应条件。(6)注意热化学方程式的化学计量数注意热化学方程式的化学
14、计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示示 ，可以是整数，也可以是分数。且，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。也要加倍。该物质的物质的量该物质的物质的量考点深度突破考点深度突破探究思考探究思考1同一个化学反应，是否只有一种形式的热化学方程式？同一个化学反应，是否只有一种形式的热化学方程式？答案答案热化学方程式中，反应热热化学方程式中，反应热H的值与化学计量数及的值与化学计量数及反应物、生成物的状态有关。对于同一个化学反应，化反应物、生成
15、物的状态有关。对于同一个化学反应，化学计量数不同时，则反应热学计量数不同时，则反应热H的值也不同。因此，同一的值也不同。因此，同一个化学反应，可有多种形式的热化学方程式。个化学反应，可有多种形式的热化学方程式。考点深度突破考点深度突破2胶状液氢胶状液氢(主要成分是主要成分是H2和和CH4)有望用于未来的运载火箭有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得和空间运输系统。实验测得101 kPa时，时，1 mol H2完全燃完全燃烧生成液态水，放出烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；的热量；1 mol CH4完全燃完全燃烧生成液态水和烧生成液态水和CO2气体，放出气体，放出890.3 kJ
16、的热量。的热量。请写出上述所涉及到的两个反应的热化学方程式：请写出上述所涉及到的两个反应的热化学方程式：_考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破【示例示例3】(1)2013北京理综，北京理综，26(2)汽汽车发动机工作时会车发动机工作时会引发引发N2和和O2反应，其能量变化示意图如下：反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：写出该反应的热化学方程式：_。考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破(1)H2O的电子式是的电子式是_(2)反应反应A的热化学方程式是的热化学方程式是_(3)断开断开1
17、 mol HO键与断开键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为键所需能量相差约为_kJ，H2O中中HO键比键比HCl中中HCl键键(填填“强强”或或“弱弱”)_。考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破有关热化学方程式的有关热化学方程式的“五步五步”与与“五审五审”1书写热化学方程式的书写热化学方程式的“五步五步”一写一写方程式方程式 写出配平的化学方程式写出配平的化学
18、方程式用用s、l、g、aq标明物质的聚集状态标明物质的聚集状态 二标二标状态状态 三标三标条件条件 标明反应的温度和压强标明反应的温度和压强(101 kPa、25 时可不标注时可不标注 考点深度突破考点深度突破在方程式后写出在方程式后写出H，并根据信息注明，并根据信息注明H的的“”或或“”根据化学计量数计算写出根据化学计量数计算写出H的值的值 四标四标H)五标五标数值数值 考点深度突破考点深度突破2判断热化学方程式正误的判断热化学方程式正误的“五审五审”一审一审“”“”“”放热反应放热反应H一定为一定为“”，吸热反应，吸热反应H一定为一定为“”二审二审单位单位 单位一定为单位一定为“kJmol1”，易错写成，易错写成“mol”或漏写或漏写 三审三审状态状态 物质的状态必须正确，特别是溶液中的反物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错应易写错 考点深度突破考点深度突破四审四审数值数值 反应热的数值必须与方程式中的化学计量反应热的数值必须与方程式中的化学计量数相对应，即数相对应，即H与化学计量数成正比。当与化学计量数成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反热数值相等，符号相反 五审五审是否符合是否符合概念概念 如燃烧热、中和热的热化学方程式如燃烧热、中和热的热化学方程式
