1、溶液和溶解度 2一、溶液 1溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。溶质:被溶解的物质。(可以是固、液、气体)2组成 溶剂：能溶解其他物质的物质 注意：溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。溶液从微观上看是由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的。有水水总是溶剂无水量多的为溶剂3【注意】均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等。溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。溶质可以是固体，也可以是液体或气体；水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。溶液质量溶质质量溶剂质量，溶液体积溶质体积溶剂体积。43影响溶质溶解快慢的因素(1)溶剂
2、的温度：溶剂的温度越高，溶质溶解的_。(2)溶质颗粒的大小：溶质颗粒越小，溶质溶解的_。(3)搅拌：搅拌能够_溶解的速率。54溶解过程中的吸放热现象（1）吸热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度降低，如NH4NO3等。（2）放热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度升高，如NaOH，H2SO4等。（3）吸放热不明显：多数物质溶于水后，整个过程中溶液温度变化不明显，如NaCl等。【特别提醒】氧化钙加入水中后溶液温度升高，但它不是溶于水放热，而是与水发生化学反应后放出热量。6二、饱和溶液与不饱和溶液1区别在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液属于这种溶质的饱和
3、溶液；当溶质还能继续溶解时所得到的溶液属于这种溶质的不饱和溶液。2二者转化的条件和方法(一般情况)不饱和溶液饱和溶液7【注意】1.氢氧化钙和气体的溶解度随温度的升高而减小，因此将不饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液应采取增加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法；将饱和的氢氧化钙溶液转化为不饱和溶液应采取增加溶剂或降低温度的方法。2浓溶液和稀溶液(1)区别：一定量的溶液中若含溶质较多，属于浓溶液；若含溶质较少，属于稀溶液。(2)注意：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。8三、结晶现象1概念：在一定条件下，固体物质以晶体的形式从它的水溶液中析出的过程叫结晶。2原理：不同物质的溶解度不同。有些
4、物质的溶解度受温度的影响很大，有些受温度的影响较小。3结晶的方法(1)_(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶剂加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和状态，再继续蒸发溶剂，溶质析出。适用范围：_，例如NaCl。(2)_(降温结晶法)：冷却热的饱和溶液，使溶质析出。适用范围：_，例如KNO3。9四、溶解性、溶解度及溶解度曲线1溶解性(1)概念：表示一种物质溶解在另一种物质里的能力。通常有易溶、可溶、微溶、难溶之分。(2)固体物质溶解度大小与溶解性的关系注意S表示溶解度。102溶解度固体气体概念在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在
5、1体积水里达到饱和状态时的体积影 响 因 素内因_的性质_的性质外因温度：大多数固体的溶解度随温度升高而_；少数固体的溶解度受温度影响_；极少数固体的溶解度随温度升高而_温度和压强：随温度的升高而_，随压强的增大而_112溶解度固体气体概念在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积影 响 因 素内因_的性质_的性质外因温度：大多数固体的溶解度随温度升高而_；少数固体的溶解度受温度影响_；极少数固体的溶解度随温度升高而_温度和压强：随温度的升高而_，随压强的增大而_溶质和溶剂 溶质和溶剂 增大
6、减小 增大 不大 减小 C、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来分析溶液的改变；注意S表示溶解度。（2）放热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度升高，如NaOH，H2SO4等。溶质:被溶解的物质。分析：分析数据可知，第三份混合物的溶液跟25g未知质量分数的氯化钡溶液恰好完成反应，且得到硫酸钡沉淀的质量为2.Bt2时，100g甲的饱和溶液中含甲的质量为30g0时，M 的饱和溶液 138.量取水的体积时仰视读数计算：计算所需溶质的质量和水的体积；极少数固体的溶解度随温度升高而_适用范围：_，例如KNO3。(1)溶解度曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度。D、不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，
7、如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大，但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时，若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数减小，故说法错误；下列说法正确的是（）（多选）溶解度是定量表示物质客性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线下列说法不正确的是（）11硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。只要温度确定，饱和溶液中溶质质量分数是定值，也是最大值。(1)_(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶剂加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和状态，再继续蒸发溶剂，溶质析出。(5)根据曲线倾斜程度选择合适的结晶方法。123溶解度曲线的意义(1)溶解度曲线上的点表
8、示物质在对应温度时的溶解度。如图中a点表示_。(2)两条曲线的交点表示对应温度时两种物质的溶解度相等。如图中d点表示_。(3)图像中的点表示溶液是否饱和。如a点表示A物质在t1 的_溶液，b点表示A物质在t3 的_溶液。(4)曲线倾斜程度表示物质溶解度受温度影响的变化情况。如图中_的溶解度随温度的升高明显增大，_的溶解度随温度的升高而减小，_的溶解度受温度影响变化不大。(5)根据曲线倾斜程度选择合适的结晶方法。如从饱和溶液中析出物质A常用_的方法，析出物质B常用_的方法，析出物质C常用_的方法。133溶解度曲线的意义(1)溶解度曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度。如图中a点表示_。(2)两
9、条曲线的交点表示对应温度时两种物质的溶解度相等。如图中d点表示_。(3)图像中的点表示溶液是否饱和。如a点表示A物质在t1 的_溶液，b点表示A物质在t3 的_不饱和_溶液。(4)曲线倾斜程度表示物质溶解度受温度影响的变化情况。如图中_的溶解度随温度的升高明显增大，_C_的溶解度随温度的升高而减小，_B_的溶解度受温度影响变化不大。(5)根据曲线倾斜程度选择合适的结晶方法。如从饱和溶液中析出物质A常用_的方法，析出物质B常用_的方法，析出物质C常用_的方法。t1 时，A物质的溶解度为 40 g t2 时，A、C两物质的溶解度相等 饱和 A 冷却热饱和溶液 蒸发溶剂 升高温度 14五、溶质质量分
10、数及计算1概念：溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比。2溶质质量分数的计算公式公式一：溶质的质量分数 100%溶液质量_+_公式二：饱和溶液中溶质的质量分数溶质质量分数 100%只要温度确定，饱和溶液中溶质质量分数是定值，也是最大值。溶液质量溶质质量100溶解度溶解度公式三：溶液稀释的计算m1w1m2w2m1、m2稀释前后溶液的质量；w1、w2稀释前后溶液中溶质的质量分数。15六、根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算1解题的关键是通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的质量。2对于反应后所得溶液的质量有两种求法(1)溶液组成法：溶液的质量溶质的质量溶剂的质量其中溶剂水通常包含两
11、种情况：a原溶液中的水b化学反应生成的水(2)质量守恒法溶液的质量反应前所有物质的总质量生成沉淀的质量生成气体的质量杂质的质量16配制一定溶质质量分数的溶液1仪器的选用及各仪器的作用(1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)玻璃棒的作用是_；量筒的作用是_，选取量筒时量程要比所量取液体的体积略大且越接近越好。17重点实验 突破 2操作步骤(1)所配制溶液的溶质为固体时计算：计算所需溶质的质量和水的体积；称量：用托盘天平称取一定质量的固体、用量筒量取一定体积的水；溶解：将固体及所量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解；装瓶贴签：将配制好的溶液装入试
12、剂瓶中并贴上标签。18(2)用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的溶液计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积；量取：用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改用胶头滴管)和水；溶解：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌；装瓶贴签。3注意事项固体为溶质时计算所需物质的质量精确到小数点后一位(托盘天平只能准确到0.1 g)；用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要垫上相同的纸片；称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在_中称量。稀释浓溶液配制溶液计算时要准确运用体积、质量、密度的关系。194误差分析20操作误差分析溶质质量分数的结果用天平称量固体药品质量时固体药品和砝码放反了，且移动了游码称量
13、的固体药品的质量_量取水的体积时仰视读数配制的溶液中水的体积_量取水的体积时俯视读数配制的溶液中水的体积_4误差分析21操作误差分析溶质质量分数的结果用天平称量固体药品质量时固体药品和砝码放反了，且移动了游码称量的固体药品的质量_量取水的体积时仰视读数配制的溶液中水的体积_量取水的体积时俯视读数配制的溶液中水的体积_偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 偏大 22操作误差分析溶质质量分数的结果烧杯内原来有少量水配制的溶液中水的体积_将固体药品倒入烧杯中时撒在外面配制的溶液中溶质的质量_固体药品倒入烧杯中，纸片上残留少量固体药品配制的溶液中溶质的质量_固体药品中含有不溶性杂质配制的溶液中溶质的质量_偏小
14、 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 题型一：溶液温度变化问题1某同学往右图所示的烧杯（用石蜡将烧杯和塑料片粘在一起）中加 入一种固体物质，搅拌后，发现石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学 加入的物质可能是（）A蔗糖 B硝酸铵 C氯化钠 D氢氧化钠232如图所示的装置，向试管里的水中加适量固体氢氧化钠后可能出现的现象是（）AU 形管温度变化不明显，U 形管两边液面高度不发生明显的变化BU 形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升CU 形管左边支管的红墨水液面上升，右边支管的红墨水液面降低DU 形管温度升高，U 形管两端液面都上升243如图所示，在室温下，广口瓶中盛有硝酸钾的饱和
15、溶液，瓶底有未溶解的硝酸钾固体，木块漂浮在硝酸钾溶液中。当向试管中加入一定量的硝酸铵固体时，能观察到的现象是（）A木块上浮B硝酸钾溶液温度上升CU 形管的左侧液面下降D瓶底的硝酸钾固体增多25题型二：基础概念题，不饱和溶液与饱和溶液转化4.下列说法正确的是（）A泥水是一种溶液，其中泥是溶质，水是溶剂B均一、稳定、透明的液体一定是溶液C从饱和的硫酸铜溶液中结晶析出的结晶水合物硫酸铜晶体是纯净物D碘酒中，碘是溶质，酒是溶剂265.下列有关溶液的说法，合理的是（）A氨水是氨气的水溶液，根据气体溶液度的影响因素，贮存时要阴凉密封B只能通过冷却的方法使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和C同种溶质的不饱和溶液浓
16、度可能比饱和溶液浓度大D氯化钠在 20时的溶解度是36g，该温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g276下列有关溶液的说法正确的是（）A饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变B同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大D不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大28分析 A、根据饱和溶液的溶质质量分数取决于该温度下的溶解度计算B、溶液的浓稀是相对的，根据溶质的质量分数的计算公式进行解答；C、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来分析溶液的改变；D、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来解答；解答 解：A、饱和溶液恒温
17、蒸发部分溶剂后有溶质的析出，得到的溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶解度保持不变，因此溶质质量分数保持不变，故说法正确；B、若低温下某物质的饱和溶液和高温下该物质的不饱和溶液相比，溶质质量分数有可能大、可能小、也可能相等，因此必须强调同温度下，故B说法错误；C、饱和溶液转化为不饱和溶液，若通过改变温度，溶液质量不变，故C说法错误；D、不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大，但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时，若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数减小，故说法错误；故选项为：A29题型三：溶解度表格7如图是固体甲和乙在不同温
18、度时的溶解度，下列说法中正确的是（）A20时就爱物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液 B100时乙物质的饱和溶液冷却到室温会折出晶体，单溶液仍饱和C20时，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶解质量分数D20时，100 克乙物质加入 100 克水中，所得溶液的溶质质量分数等于 50%30温度/02040100甲溶解度/克0.1730.1650.1210.076乙溶解度/克13.331.66.39246318物质 M 在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（）A.0时，12.6g M 溶于 150g 水中形成饱和溶液B.0时，M 形成饱和溶液的溶质质量分数是 15.3%C.若要
19、配制200.0g溶质质量分数为20%的M饱和溶液，对应温度必须是 60D.0时，M 的饱和溶液 138.2g 降温至 40，析出晶体的质量大于 20.0g32温度（）020406080溶解度（g）12.615.320.025.038.2339如表所示为硝酸钾（不含结晶水）在不同温度下的溶解度：关硝酸钾的说法正确的是（）A.在以上温度范围内，硝酸钾属于易溶物质，且温度升高，溶解度增加变慢 B.40时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为64%C.若要从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，只能采用冷却热饱和溶液法 D.若要将30含50克水的硝酸钾饱和溶液降温至10，可析出12.5g晶体341020时，四个实验小
20、组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:下列说法错误的是（）A20时，50gNaC1饱和溶液中含有18gNaClB用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C第一组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25D相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关353611硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（）A硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B10时，27.7克硫酸镁和72.3克水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液 C50时，100克硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质
21、量比为49：100D70时的硫酸镁饱和溶液升温至90，溶液的溶质质量分数增大37温度/1030507090溶解度/g27.339.349.054.151.138题型四：溶解度曲线3912.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是()【考查点】饱和溶液降温后相关量的变化曲线。【命题意图】结合饱和溶液降温后各量的变化曲线，考查对溶解度、饱和溶液和不饱和溶液、溶质质量分数的综合理解。【思路分析】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，因此将热的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，有硝酸钾晶体从溶液中逐渐析出，但溶剂的质量不变，溶质的质量不断减小，因此析出晶体的质量从零开
22、始不断增大，溶质的质量分数不断变小。所以选D4013.在一定温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中不断加入硝酸钾固体，并搅拌。能正确反映此过程中溶液的质量(m)与加入硝酸钾的质量(n)之间变化关系的图象是()4114.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A将t2时甲、乙的饱和溶液均降温到t1，都有晶体析出Bt2时，100g甲的饱和溶液中含甲的质量为30gCt1时，甲、乙的溶解度相等Dt2时，甲溶液溶质的质量分数一定大于乙溶液溶质的质量分数424315.已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是()A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度
23、曲线分别是甲和乙B.t1 时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0 g至35.0 g之间C.t2 时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液D.氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯44【答案】D【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，正确；B、通过分析溶解度表中的数据可知，t1时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间，正确；C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，
24、正确；D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，错误。故选D。4516.（多选）溶解度是定量表示物质客性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线下列说法不正确的是（）A.60时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵B.三种物质的溶解度均随温度升高而增大C.t时，将30g氯化铵加入50g水中.最终所得溶液溶质质量分数为37.5%D.80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20，析出晶体的质量后者大464717.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）Aa属于易溶性物质Bt时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液
25、C90时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的饱和溶液D将20时三种物质的饱和溶液升温到90，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：acb4849题型五：溶质质量分数计算18.取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。505119.东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，请计算：未知氯化钡溶液的质量分数为多少。原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。（精确到0.01）52分析：分析数据可知，第三份混合物的溶液跟25g未知质量分数的氯化钡溶液恰好完成反应，且得到硫酸钡沉淀的质量为2.33g由2.33g沉淀、20g固体混合物和25g氯化钡溶液根据氯化钡与硫酸钠反应的化学方程式就可以计算出本题答案。53
