1、氧化还原反应第一课时1、基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反应类型表达式优点：优点：例：Fe2O3+3CO 2 F e +3CO2根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。缺点：不能反映化学反应的本质 不能包含所有化学反应。教学内容刚削好的苹果放置30分钟以后刚泡好的绿茶放置2小时以后观察与思考 发生在身边的事认识氧化还原反应概念的衍变概念拓展概念拓展 判定氧化还原反应的依据：反应前后元素化合价是否改变 有元素化合价发生变化（升高、降低）的反应称为氧化还原反应早期结论：早期
2、结论：有得氧、失氧的反应就是氧化还原反应2、氧化反应和还原反应2Na+Cl2=2NaCl点燃CaO+H2O=Ca(OH)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4判断下列反应那些属于氧化还原反应？CaCO3=CaO+CO2 高温2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O化合反应分解反应是是否否是否否是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 置换反应复分解反应随堂练习置换反应置换反应复分解反应复分解反应化合反应化合反应分解反应分解反应问题探究问题探究归纳小结二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依
3、据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是有元素的化合价升降的化学反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。练习：练习：分析下列反应中各元素化合价在分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化反应前后有无变化,如何变化。并判断如何变化。并判断是否是氧化还原反应。是否是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是是是不是不是怎样表示？2Na+Cl2=2NaCl金属钠能和氯气反应金属钠能
4、和氯气反应:0-1+1失去电子失去电子,化合价升高，化合价升高，被氧化被氧化得到电子得到电子,化合价降低化合价降低,被还原被还原 为什么在氧化还原反应中元素的为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化化合价会发生变化?发生了电子转移！0氢气能和氯气反应氢气能和氯气反应:H2+Cl2=2HCl00-1+1电子对偏离电子对偏离,化合价升高化合价升高,被氧化被氧化电子对偏向电子对偏向,化合价降低化合价降低,被还原被还原发生了电子对的偏移！凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移）的反应就叫氧化还原反应。3、氧化还原反应的本质-从电子得失观点分析氧化还原反应的本质本质是有电子转移电子转移三.氧化还原反
5、应得失电子的表示方法双线桥法例如：2Al3H2SO4Al2(SO4)3+3H21.标变价：正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。0 +1 +3 0步骤：教学内容.氧化还原反应得失电子的表示方法双线桥法2.二划双线：两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。例如：2Al3H2SO4Al2(SO4)3+3H20 +1 +3 0步骤：教学内容氧化还原反应得失电子的表示方法双线桥法例如：2Al3H2SO4Al2(SO4)3+3H23.3.三注得失三注得失：电子符号用：电子符号用“e e-”来表示。来表示。得失电子总
6、数表示：原子个数得失电子总数表示：原子个数 每个原子得每个原子得失电子数。失电子数。（4 4）查相等查相等：检查得失电子是否相等：检查得失电子是否相等0 +1 +3 0化合价升高，失2 3e-化合价降低，得3 2e-步骤：注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数教学内容失去电子（化合价升高）的 物质，叫做还原剂为了便于化学研究，反应物中引入新的概念请同学们从化合价升降和电子转移角度给概念下定义还原剂还原剂被氧化被氧化，发生，发生氧化反应氧化反应，氧化剂氧化剂被还原被还原，发生，发生还原反应还原反应，1、在氧化还原反应中 Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2 +2+100还原剂氧化剂得到
7、电子（化合价降低）的 物质 ，叫做氧化剂表现出表现出还原性还原性表现出表现出氧化性氧化性四、氧化剂和还原剂记忆方法：高失还，低得氧，剂性一致，两个相反剂性一致，两个相反2.2.常见的氧化剂和还原剂氧化剂:某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO 含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等还原剂:活泼金属单质：AlAl、ZnZn、FeFe等 某些非金属单质：C C、H H2 2等 含低价元素的化合物：COCO、H H2 2S S、FeFe2+2+等完成化学方程式并回答问题CuSO4+Fe=3.用双线桥标出电子转移的方向和数目1.氧化剂是_ 发生_反应 还原剂
8、是_发生_反应 2.被还原的物质是_ 被还原的元素_ FeSO4+Cu练习2 用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O Cu+2 Cu+2H H2 2SOSO4 4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O SO SO2 2+2H+2H2 2S=2HS=2H2 2O O +3S+3S Cl Cl2 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H+2NaOH=NaClO+NaCl+H2 2O O.五、氧化性、还原性强弱的判断1.根据方程式判断 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物Cl2+2KBr=2 KC
9、l+Br2Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2氧化性：Cl2 Br2还原性：Br-Cl-氧化性：Cu2+Zn2+还原性：Zn Cu教学内容根据物质活动顺序进行判断金属活动顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性非金属活动顺序增强教学内容3.依据被氧化或被还原的程度不同进行判断 2Fe+3Cl2=2 FeCl3 Fe+S=FeS 氧化性：Cl2 S注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=Cu(
10、NO3)2+2NO+4H2O 氧化性：浓硝酸 稀硝酸 (浓硝酸反应比较剧烈)点燃4与同一物质反应的难易（条件）氧化性 KMnO4MnO2教学内容小 结一、化学反应的类型二、氧化还原反应1、定义2、特征3、本质三、表示电子转移的方法-双线桥法四、氧化剂、还原剂五、氧化性还原性强弱的判断归纳小结 1、指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。CuO+COCuO+CO Cu+CO Cu+CO2 2 2KClO 2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 2 Cl Cl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO MnO MnO2 24HCl(4HCl(浓浓)MnClMn
11、Cl2 2ClCl2 22H2H2 2O O Cu+2H Cu+2H2 2SOSO4 4 (浓浓)=CuSO=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O OMnO2随堂练习C随堂练习D随堂练习A随堂练习B 随堂练习B 随堂练习C 随堂练习B 随堂练习D随堂练习随堂练习1本该过节的母亲却留在家里，要给母亲过节的家人却外出游玩。这一情节引人入胜；令人哑然失笑；突出了母亲形象2通读全文，我们能感受到：菜农是一位憨厚朴实、热爱生活、追求内心的宁静、做事专注认真、不怕别人嘲笑奚落的人。3.读了本文，我明白了在当今世俗的喧嚣中应保持自己内心的宁静，不为世俗所扰。文中的菜农能够在喧闹的菜市场沉浸于
12、书本的美好中，沉浸于内心的宁静中。在生活中，我不会因某次月考的成功而骄傲。而要保持内心的宁静，继续努力前行。4.概括文章的主要内容。通篇阅读，分出层次，梳理情节，全盘把握，根据题干要求找出事件的中心内容，用自己的语言简洁概括。如可概括为“我”见到菜农后发生的几件事及对他态度的变化，由此表达了对菜农的敬佩之情。5.“不怕别人嘲笑奚落的人”理解错误。菜农具有憨厚朴实，做事专注认真，热爱生活，追求内心的宁静，不为名利所累的性格特点。6.要求学生仔细阅读文本，结合文本内容分析“成长”的含义即可。注意从两方面。一方面特教学生的成长；另一方面：特教老师和校长的心路历程的成长。注意结合内容阐述。7.作者选择一个诗意场景和象征性物象，“花开、微风、花香”，渲染一种美好的氛围，暗示人们对美好事物的向往和追求，结尾再次照应渲染升华主题，达到“妈妈”和“花”互喻的效果。文字诗意灵动，唤起读者的审美感受，暗示并赞美“妈妈”最善最美的心灵 8这个镜头写出了人间父爱最动人的地方，为了孩子，做父亲的愿意牺牲自己的一切，愿意承担一切的辛酸痛苦，表现出父爱的无私、隐忍、深厚，令人感动。
