1、题型探究题型探究题型三题型三 考查氧化还原反应方程式配平及电子转移考查氧化还原反应方程式配平及电子转移的表示方法的表示方法H2O2某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中。已知该反应中H2O2只只发生如下过程：发生如下过程：H2O2O2(1)该反应中的还原剂是该反应中的还原剂是。(2)该反应中，发生还原反应的过程是该反应中，发生还原反应的过程是_ 。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目数目。(4)如反应转移了如反应转移了0.
2、3mo1电子，则产生的气体在标准状电子，则产生的气体在标准状况下体积为况下体积为。H2CrO4Cr(OH)3H2O2+H2CrO4O2+H2O+Cr(OH)33 2 3 2 2=6e-3.36L6e-考点六考点六 氧化还原反应的规律和应用氧化还原反应的规律和应用 1守恒规律：守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于个完整的氧化合价有升必有降，电子有得必有失。对于个完整的氧化还原反应化还原反应,化合价升降总数相等化合价升降总数相等,得失电子总数相等。得失电子总数相等。当然在氧化还原反应中也同时遵守质量守恒；在有离子当然在氧化还原反应中也同时遵守质量守恒；在有离子参加的氧化还原反应中，电荷
3、也应守恒。参加的氧化还原反应中，电荷也应守恒。基础回归基础回归规律应用规律应用例：例：0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为中被还原的硝酸的物质的量为A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol思考思考：未被还原的硝酸的物质的呢？未被还原的硝酸的物质的呢？1.2mol 2以强制弱规律规律以强制弱规律规律：理论根据：强氧化剂强还原剂弱氧化剂理论根据：强氧化剂强还原剂弱氧化剂（氧化产物）弱还原剂（还原产物）。（氧化产物）弱还原剂（还原产物
4、）。规律应用规律应用有相同条件的三个反应：有相同条件的三个反应：2A-+B2=2B-+A2 2C-+A2=C2+2A-2B-+D2=2D-+B2 由此可以判断：由此可以判断：A.氧化性氧化性A2B2C2D2B.还原性还原性C-A-B-D-C.2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行该反应可以进行D.2C-+B2=C2+2B-该反应不能进行该反应不能进行 一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性强的一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性强的先被还原；一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原先被还原；一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的先被氧化。性强的先被氧化。3强者优先规律强者优先规律：4价态规律：价态
5、规律：(1)表现性质规律表现性质规律元素处于最高价，只有元素处于最高价，只有 氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性态的元素既有氧化性又有还原性 4价态规律：价态规律：元素处于最高元素处于最高(或最低或最低)价态，遇一般还原剂价态，遇一般还原剂(或或氧化剂氧化剂)时转变至相邻的中间价态时转变至相邻的中间价态 元素处于中间价态，遇强氧化剂元素处于中间价态，遇强氧化剂(或强还原剂或强还原剂)而被氧化而被氧化(或被还原或被还原)至相邻的高价态至相邻的高价态(或低价态或低价态)处于中间价态的元素可发生歧化反应歧化反处于中间价态的
6、元素可发生歧化反应歧化反应一般发生邻位转化，且碱性易于发生应一般发生邻位转化，且碱性易于发生(2)邻位转化规律邻位转化规律9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2022-12-302022-12-30Friday,December 30,202210、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2022-12-302022-12-302022-12-3012/30/2022 12:56:28 PM11、一个好的教师，是一个懂得心理学和教育学的人。2022-12-302022-12-302022-12-30Dec-2230-Dec-2212、
7、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2022-12-302022-12-302022-12-30Friday,December 30,202213、He who seize the right moment,is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2022-12-302022-12-302022-12-302022-12-3012/30/202214、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2022年12月30日星期五2022-12-302022-12-302022-12-3015、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如
8、树木；终身之计，莫如树人。2022年12月2022-12-302022-12-302022-12-3012/30/202216、提出一个问题往往比解决一个更重要。因为解决问题也许仅是一个数学上或实验上的技能而已，而提出新的问题，却需要有创造性的想像力，而且标志着科学的真正进步。2022-12-302022-12-30December 30,202217、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2022-12-302022-12-302022-12-302022-12-302、Our destiny offers not only the cup of despair,but the cha
9、lice of opportunity.(Richard Nixon,American President)命运给予我们的不是失望之酒，而是机会之杯。二二一年六月十七日2021年6月17日星期四3、Patience is bitter,but its fruit is sweet.Patience is bitter,but its fruit is sweet.(Jean Jacques Rousseau,French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.20
10、214、All that you do,do with your might;things done by halves are never done right.All that you do,do with your might;things done by halves are never done right.-R.H.Stoddard,American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:195、You have to believe in yourself.Thats the secret
11、 of success.You have to believe in yourself.Thats the secret of success.-Charles Chaplin人必须相信自己，这是成功的秘诀。-Thursday,June 17,2021June 21Thursday,June 17,20216/17/2021 4价态规律：价态规律：(3)跳位转化规律跳位转化规律较低价态的还原剂遇强氧化剂或较高价态的氧较低价态的还原剂遇强氧化剂或较高价态的氧化剂遇强还原剂时，发生跳位转化化剂遇强还原剂时，发生跳位转化当反应条件加剧当反应条件加剧(如升高温度或使用催化剂、氧如升高温度或使用催化剂、
12、氧化剂的浓度加大或过量时等化剂的浓度加大或过量时等)，发生跳位转化，发生跳位转化 4价态规律：价态规律：同种元素同种元素的相邻价态的粒子不发生氧化还原反应的相邻价态的粒子不发生氧化还原反应(即不发生转化即不发生转化)含含同一元素同一元素的高价化合物和低价化合物反应时，的高价化合物和低价化合物反应时，该元素的价态互不换位，而是生成中间价态的物质该元素的价态互不换位，而是生成中间价态的物质(4)互不换位规律互不换位规律（1 1）歧化反应：同种元素同价态在反应中部分）歧化反应：同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。如：原子化合价升高，部分原子化合价降低。如：3Cl3Cl2 2
13、+6KOH KClO+6KOH KClO3 3+5KCl+3H+5KCl+3H2 2O O（2 2）归中反应：同种元素由高价态、低价态转）归中反应：同种元素由高价态、低价态转化至中间价态。如：化至中间价态。如：2Na2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+6HCl+6HCl6NaCl+3S+3H6NaCl+3S+3H2 2O O特别提醒特别提醒注意两类特殊的氧化还原反应注意两类特殊的氧化还原反应 歧化反应和归中反应歧化反应和归中反应1计算依据计算依据：（1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电 子总数，即子总数，即得失电子守恒。得失电子守恒。（2）氧化
14、剂中元素降价总数等于还原剂中元氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即素升价总数，即化合价升降守恒。化合价升降守恒。（3）反应前后各元素种类不变，各元素的原反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即子数目不变，即质量守恒。质量守恒。（4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。电荷守恒。氧化还原反应的规律和应用氧化还原反应的规律和应用2 2、解题的一般步骤为：、解题的一般步骤为：（1 1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和 氧化产物。氧化产物。（2
15、 2）找准）找准一个原子或离子一个原子或离子得失电子数。（注意得失电子数。（注意 化学式中粒子的个数）化学式中粒子的个数）（3 3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒 列出等式。列出等式。n n（氧化剂）（氧化剂）变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值 （高价（高价-低价）低价）=n n（还原剂）（还原剂）变价原子个数变价原子个数 化合价变化值（高价化合价变化值（高价低价）。低价）。3常见题型常见题型：（1）求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的量或比例：物的量或比例：例例1、在一定条件下，在一定条件下，PbO
16、2 与与 Cr3+反应，反应，产物是产物是Pb2+和和Cr2O72-，则与，则与1mol Cr3+反反应需应需PbO2 的物质的量为的物质的量为 ()A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75molB得失电子数守恒！得失电子数守恒！ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求联盟的要求ClO2将逐渐取代将逐渐取代Cl2成为生产自成为生产自来水的消毒剂。工业上来水的消毒剂。工业上ClO2常用常用NaClO3和和Na2SO3溶液混合并加溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，酸化后反应制得，在以上反应中在以上反应中NaClO3和和Na
17、2SO3的物质的量的物质的量之比为之比为（）A 11 B 21 C 12 D 23得失电子守恒！得失电子守恒！B（2）推断产物化合价）推断产物化合价 例例2、在一定条件下，、在一定条件下，RO3n和氟气可发生如和氟气可发生如下反应：下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在。从而可知在RO3n中，元素中，元素R的化合价的化合价是（是（）A4 B5 C6 D7电荷守恒和化合价守恒！电荷守恒和化合价守恒！B 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只假定只产生单一的还原产物产生单一的还原产物.当参加反应的单质与当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为被还原
18、硝酸的物质的量之比为2：1时时,还原还原产物是（产物是（）ANO2 BNO CN2O DN2变式一：推断产物的化学式变式一：推断产物的化学式化合价守恒！化合价守恒！C变式二：求离子电荷数变式二：求离子电荷数 R2O8n-离子在一定条件下可以把离子在一定条件下可以把Mn2+离子离子氧化为氧化为MnO4-，若反应后，若反应后R2O8n-离子变为离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂和还原剂的离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为物质的量之比为52，则，则n值是（值是（）A.4 B.3 C.2 D.1 启示：抓住化合价升高总数等于化合启示：抓住化合价升高总数等于化合价降低总数！价降低总数！
19、C 例例3、(2019全国化学全国化学,8)将将NO3-ZnOHH2ONH3Zn(OH)42-配平后，离子方配平后，离子方程式中程式中H2O的系数是（的系数是（）A2 B4 C6 D8（3 3）推断反应物或生成物的系数推断反应物或生成物的系数启示：原子守恒、电荷守恒很关键！启示：原子守恒、电荷守恒很关键！C原子守恒、电荷守恒的配合运用：原子守恒、电荷守恒的配合运用：如：如：38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体作用后，共收集到气体22.4mL（标准状（标准状况），反应消耗的况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是的物质的量可能是（）A.1.01
20、0-3mol B.1.610-3mol C.2.210-3mol D.2.410-3molC例例4、（2019全国卷全国卷）己知氧化还原反应：）己知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（氧化剂在反应中得到的电子为（）A10mol B11mol C12mol D13mol（4）转移电子数的计算）转移电子数的计算启示：要准确运用氧化还原概念！启示：要准确运用氧化还原概念！B 对于多步连续进行的氧化还原反对于多步连续进行的氧化还原反应应,只要中间各步反应过程中电子没有损耗只要中间各步
21、反应过程中电子没有损耗,可可直接找出起始物和最终产物直接找出起始物和最终产物,删去中间产物删去中间产物,建建立二者之间的守恒关系，快速求解。立二者之间的守恒关系，快速求解。迷津指点迷津指点迁移应用迁移应用 1 1、14 g14 g铜银合金与足量的某浓度的铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应硝酸反应,将放出的气体与将放出的气体与1.12 L1.12 L（标准状况下）（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收氧气混合，通入水中恰好全部被吸收,则合金则合金中铜的质量为中铜的质量为 （）A.9.6 g B.6.4 gA.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.1.6 g C.3.2 g D.1
22、.6 gC2.2.在在5 5NHNH4 4NONO3 3 2HNO2HNO3 3+9H+9H2 2O+4NO+4N2 2反应中反应中,被还被还 原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为()()A.A.35 35 B.B.5353 C.C.52 52 D D.21.21A3.3.用用48 mL 0.1 mol/L48 mL 0.1 mol/L的的FeSOFeSO4 4溶液溶液,恰好还原恰好还原2.42.4 10 10-3-3mol mol RO(OH)RO(OH)2 2+，则则R R元素的最终价态元素的最终价态 为为 （）A.+2 B.+3A.+2 B.+3 C.+4
23、 D.+5 C.+4 D.+5 B4.4.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是 （）A.A.浓硫酸浓硫酸SOSO2 2 B.Fe B.Fe2+2+FeFe3+3+C.H C.H2 2SSOSSO2 2 D.CO CO D.CO CO2 2 A235.5.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能 大量共存的是（大量共存的是（）A.Fe A.Fe3+3+、H H+、SO SO 、ClOClO-B.FeB.Fe3+3+、FeFe2+2+、SO SO 、NONO C.Al C.Al3+3+、NaNa+、SO SO 、COCO D.K D.K+、H H+、BrBr-、MnOMnOD4242424233
