1、深圳市 2019 年高三年级第二次调研考试 理科综合能力测试 可能用到的相对原于质量：H 1 S 32 Cu 64 Au 197 2019.4 一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。关于该化合物的说法正确的是 A 与互为同系物 B l mol 二噁烷完全燃烧消耗 5molO2 C一氯代物有 4 种 D分子中所有原子均处于同一平面 8下列实验装置不能达到相应实验目的的是 9设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 8 g S4中，含有质子数为 8NA B1 L pH=
2、l 的稀 H2S04中，含有 H+数目为 0.2 NA C 甲烷氯代反应中，消耗 l mol Cl2生成 HCl 分子数为 NA D 密闭容器中，2 mol NO 和 lmolO2充分反应后分子总数为 2NA l0. NiS04.6H2O 易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣（主要成分是 NiO， 还有 CuO、FeO 等少量杂质）为原料制备该晶体的流程如下： 下列叙述错误的是 A 溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀 H2SO4 B 除去 Cu2+可采用 FeS C流程中 a-b 的目的是富集 NiSO4 D“操作 I”为蒸发浓缩、冷却结晶 11主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递
3、增，且均不大于 20。其中只有 W、X 处于同 一周期，X 的单质与水反应可生成 W 的单质，W、X、Z 的最外层电子数之和是 Y 的最外 层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 A 简单离子的半径：ZXW BZW2含有非极性共价键 C 简单氢化物的热稳定性：W”、 “”或 “=”，下同），平衡常数大小关系是：K(i)_K(ii)。 另取 5 mL l molL-l FeC13溶液，先滴加 2 滴浓盐酸，再通入 SO2至饱和。几分 钟 后， 溶液由黄色变为浅绿色， 由此可知： 促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施是_。 27（14 分）重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液
4、（主要含 Cr3+、Fe3+、 K+、SO42-等）制备 K2Cr2O7的流程如下图所示。 已知：I 在酸性条件下，H2O2能将还原为 Cr3+ II 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 回答下列问题： (l)滤渣的主要成分为_（填化学式）。 (2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式_。 (3)“加热”操作的目的是_。 (4)“酸化”过程中发生反应已知， “酸化”后溶液中则溶液中 (5)“结晶”后得到产品 0 5000 g，将其溶解后用稀 H2SO4酸化， 再用浓度为 1.0000 mol.L-l标准溶液滴定， 滴定终点消耗标准溶液的体积为 900 mL，则产品的纯度为_。滴定反
5、应为： (6)在 K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原 理如下图所示。 负极的电极反应式为_； 一段时间后，中间室中 NaCl 溶液的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 28. (14 分)二甲醚(CH3OCH3)重整制取 H2，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题： (1) CH30CH3和 O2发生反应 I： 己知： 则反应 I 的H=_（用含H1、H2、H3的代数式表示）。 保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入 CH3OCH3和 O2，发生反应 I。测得平衡时 H2的体积百分含量与进料气中的关系如图(a)所示。当时，H2 的体积百分
6、含量快速降低，其主要原因是_（填标号）。 A过量的 O2起稀释作用 B过量的 O2与 H2发生副反应生成 H2O C 平衡向逆反应方向移动 (2)T时，在恒容密闭容器中通入 CH3OCH3，发生反应 II： H2(g)+CH4(g)，测得容器内初始压强为 41.6 kPa，反应过程中反应速率 时间 f 与 CH3OCH3分压 P(CH3OCH3)的关系如图(b)所示。 t=400 s 时，CH3OCH3的转化率 a-_（保留 2 位有效数字）；反应速率满足 k= s-1;400 s 时 kPas-1。 达到平衡时，测得体系的总压强 P 总= 121.6 kPa，则该反应的平衡常数 Kp= _
7、kPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。 该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是_， 其理由是_。 35.【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）铜及其化合物在科研和生产中具有广泛 用途。回答下列问题： (l)基态 Cu 原子的价电子排布图是_。 (2)从核外电子排布角度解释高温下 Cu2O 比 CuO 更稳定的原因是_。 (3)铜晶体中 Cu 原子的堆积方式如图所示，其堆积方式为_，配位数为 . (4) 可做染料。NH3中 N 原子的杂化方式是_；C、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序 是_（用元素符号表示）；SO42-的空间构型
8、是_，与该阴离子互为等电子体的五核微 粒有_ （任写=种）。 (5)由铜、钡、钙及铊的氧化物可以制得高温超导体，CaO 的熔点比 BaO 的熔点高，其原因 是_。 (6)金铜合金的晶胞如图所示。金铜台金具有储氢功能，储氢后 Au 原子位于顶点，Cu 原 子位于面心，H 原子填充在由 1 个 Au 原子和距 Au 原子最近的 3 个 Cu 原子构成的四面体 空隙中，若 Cu 原子与 Au 原子的最短距离为 a nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体 储氢后密度为_gcm-3（列出计算式）。 36【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为 咖啡酸苯乙酯(J)
9、。合成化合物 I 的路线如下： 已知： 当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH-CHOH=RCHCHO 请回答下列问题： (l)化合物 F 的名称是_;B-C 的反应类型是_。 (2)化合物 E 中含氧官能团的名称是_；G-H 的反应所需试剂和条件分别是_、_。 (3)写出化台物 C 与新制 Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_。 (4)化台物 W 与 E 互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有 3 个 取代基，则 W 可能的结构有_种（不考虑顺反异构），其中核磁共振氢谱显示有 6 种不 同化学环境的氢，峰面积比为 2:2:1：1:1:1，写出符合要求的 W 的结构简式_。 (5) 参 照 上 述 合 成 路 线 ， 设 计 由 CH3CH=CH2和 HOOCCH2COOH 为 原 料 制 备 CH3CH2CH=CHCOOH 的合成路线（无机试剂任选）。
