1、 将一根燃着的木条放入装有某种气体的将一根燃着的木条放入装有某种气体的集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家知道瓶内集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家知道瓶内盛放的是什么气体呢？这种气体就是在空气盛放的是什么气体呢？这种气体就是在空气中体积分数占第二位的氧气。今天我们就来中体积分数占第二位的氧气。今天我们就来认识一下氧气。认识一下氧气。思考：思考：(1)(1)请学生观察并描述氧气的物理性质。请学生观察并描述氧气的物理性质。(2)(2)想一想，氧气有气味吗？想一想，氧气有气味吗？(3)(3)氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它 们呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的们呼吸
2、的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？溶解性如何？一、氧气的物理性质一、氧气的物理性质 强调强调 氧气氧气不易不易溶于水，不能描述成氧气不溶溶于水，不能描述成氧气不溶于水，要注意程度上的区别。于水，要注意程度上的区别。（1）标准状况下，无色、无味的气体；）标准状况下，无色、无味的气体；（2）密度比空气略大；）密度比空气略大；（3）不易溶于水；）不易溶于水；（4）有三态变化，液态氧、固态氧均）有三态变化，液态氧、固态氧均为淡蓝色。为淡蓝色。氧气的三态变化氧气的三态变化氧气氧气(无色无色)-)-液氧液氧(淡蓝色淡蓝色)-)-固态氧固态氧(淡蓝色雪花状淡蓝色雪花状)方法总结认识气体的物理性质，
3、一般关注四个认识气体的物理性质，一般关注四个方面：一是颜方面：一是颜色色、气、气味味、状、状态态；二是；二是密度密度；三是；三是溶解性溶解性；四是；四是三态变化三态变化。183218二、氧气化学性质二、氧气化学性质演示实验实验2-22-2现象：带火星的木条复燃现象：带火星的木条复燃结论：氧气能使带火星的木条复燃结论：氧气能使带火星的木条复燃提问如何如何检验检验氧气？氧气？回答把带火星的木条把带火星的木条伸入伸入集气瓶，若复集气瓶，若复燃则为氧气。燃则为氧气。氧气能使带火星的木条复燃氧气能使带火星的木条复燃1、2 2、木炭和氧、木炭和氧气的反应气的反应现象：现象：木炭在空气中燃烧持续红热，在氧气
4、中木炭在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发燃烧发白光白光；都是放出热量；都是放出热量；生成生成无色的无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答（1 1）木炭没有点燃）木炭没有点燃（2 2）夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集气）夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集气瓶中。瓶中。（3 3）石灰水变浑浊说明瓶中产生了二氧化碳气）石灰水变浑浊说明瓶中产生了二氧化碳气体。体。思考思考(1)(1)将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中，为什么将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中，为什么 没有变化？没有变化？(2)(2)将木炭加热至红热，应怎样放入氧气瓶中？将木炭加热至红热，应怎样放入氧气瓶中？(3)
5、(3)在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？表达式：表达式：CO2CO2 演示演示 教材教材P P3333实验实验2-32-3：在燃烧匙里放少：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃烧的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有
6、什么不同？氧气里燃烧有什么不同？现象：现象：在空气中：在空气中：微弱的微弱的淡蓝色火焰淡蓝色火焰；放热；放热；产生产生有刺激性气味的气体有刺激性气味的气体。在氧气中：在氧气中：蓝紫色火焰蓝紫色火焰；放热；放热；产生产生有有刺激性气味的气体刺激性气味的气体。3、硫和氧气的反应结论在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。讲解讲解 硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫（化学式为叫二氧化硫（化学式为SOSO2 2），二氧化硫是），二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空
7、气中二氧化硫的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。过多，下雨时会形成酸雨。表达式：表达式：SO2SO2 注意注意 (1)(1)硫的用量不宜过多，以减少对空气的污染；硫的用量不宜过多，以减少对空气的污染；(2)(2)二氧化硫有毒，有刺激性气味，实验时集气二氧化硫有毒，有刺激性气味，实验时集气瓶中应放少量水吸收二氧化硫；瓶中应放少量水吸收二氧化硫；(3)(3)实验完毕应将燃烧匙立即插入水中，防止二实验完毕应将燃烧匙立即插入水中，防止二氧化硫污染空气；盛有硫的燃烧匙要由上而下氧化硫污染空气；盛有硫的燃烧匙要由上而下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中。缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中。设问设
8、问 铁丝在空气中能燃烧吗？在氧气中呢？铁丝在空气中能燃烧吗？在氧气中呢？演示演示 教材教材P P3434实验实验2-42-4：把两根光亮的细铁丝分：把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状，取一根在酒精灯上烧至红热，另别盘成螺旋状，取一根在酒精灯上烧至红热，另一根下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽一根下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先时，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些水或细沙）放一些水或细沙）现象：现象：在空气中：铁丝红热，不能燃烧。在空气中：铁丝红热，不能燃烧。在氧气中：在氧气中：剧烈燃烧，剧烈燃烧，火星四射火星四射；放出大量的热；放出
9、大量的热；生成一种生成一种黑色固体黑色固体。表达式：表达式：4 4、铁丝和氧气的反应、铁丝和氧气的反应FeFe3O4O2提问做铁在氧气中燃烧实验时做铁在氧气中燃烧实验时实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？火柴起什么作用？火柴起什么作用？为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？为什么铁丝要绕成螺旋状？为什么铁丝要绕成螺旋状？回答为防止产生的高温物质溅落下来炸裂集气瓶底为防止产生的高温物质溅落下来炸裂集气瓶底。利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，引燃铁丝。引燃铁丝。防止火柴燃烧消
10、耗过多的氧气使铁丝不能顺利防止火柴燃烧消耗过多的氧气使铁丝不能顺利燃烧。燃烧。增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝容易燃烧增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝容易燃烧。总结总结 可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈；某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧，说明中能燃烧，说明氧气的化学性质较活泼氧气的化学性质较活泼；物质在空气中燃烧，实际上是与其中的物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即，即物
11、质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关关。化合反应和氧化反应化合反应和氧化反应讨论比较以上几个反应有什么共同点？比较以上几个反应有什么共同点？回答（1 1）反应条件都是点燃）反应条件都是点燃（2 2）反应物中都有氧气）反应物中都有氧气（3 3）都有新物质生成，所以都是化学反应）都有新物质生成，所以都是化学反应（4 4）反应物都是两种物质，生成物都是一种物）反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。质。1 1、化合反应：由两种或两种以上物、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。质生成一种物质的反应。三、三、分析化合反应是化学反应的化合反应是化学反应的基本反应类
12、型基本反应类型之一，可以用通式来表示：之一，可以用通式来表示：A+B+ABA+B+AB，其特点为，其特点为“多变一多变一”。练习判断下列反应是否为化合反应。判断下列反应是否为化合反应。（1 1）铁）铁+氧气氧气 四氧化三铁四氧化三铁（2 2）锌）锌+盐酸盐酸 氯化锌氯化锌+氢气氢气（3 3）双氧水）双氧水 水水+氧气氧气（4 4）氢氧化亚铁）氢氧化亚铁+氧气氧气+水水 氢氧化铁氢氧化铁答：（1 1）、（）、（4 4）为化合反应。）为化合反应。点燃点燃讲解上述实验中的（上述实验中的（1 1）、（）、（4 4）两个反应）两个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧还有另一个共同点：即反应物中都有氧气
13、，我们把这一类反应，叫氧化反应。气，我们把这一类反应，叫氧化反应。2 2、氧化反应：物质跟、氧化反应：物质跟氧氧发生的反应。发生的反应。注意：“氧氧”包括包括“氧气氧气”，但，但“氧氧”不不等同于等同于“氧气氧气”，还可以是含氧化合物，还可以是含氧化合物中的氧。中的氧。氧化反应不属于基本反应类型。氧化反应不属于基本反应类型。结论在这些反应中，氧气提供氧，把别在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化。的物质氧化。氧气具有氧化性，是常用的氧气具有氧化性，是常用的氧化剂。氧化剂。讨论氧化反应和化合反应的区别。举例氧化反应和化合反应的区别。举例说明。说明。小结化合反应不一定是氧化反应，氧化化合反应不一
14、定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系，如：蜡烛在空气中燃烧时氧然的联系，如：蜡烛在空气中燃烧时氧化反应，但不是化合反应。而铁丝燃烧化反应，但不是化合反应。而铁丝燃烧既是化合反应，又是氧化反应。既是化合反应，又是氧化反应。分析分析 前面的物质在氧气中的燃烧都是比较剧前面的物质在氧气中的燃烧都是比较剧 烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都 那样剧烈。那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易 被察觉，这样的氧化叫被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化缓慢氧化。生活中有很多缓慢
15、氧化的例子，如生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植动植 物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。等。缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反 应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。3 3、缓慢氧化：进行得很慢的氧化反应。、缓慢氧化：进行得很慢的氧化反应。生活中常见的缓慢氧化的例子：动生活中常见的缓慢氧化的例子：动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。的酿造等。缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量。化反应，都放出热量。例1 氧气是空气的
16、主要成分之一，有关氧气是空气的主要成分之一，有关氧气的说法错误的是（氧气的说法错误的是（）A.A.带火星的木条可以检验氧气带火星的木条可以检验氧气 B.B.氧气的化学性质比氮气活波氧气的化学性质比氮气活波 C.C.鱼类能在水中生成说明氧气易溶于鱼类能在水中生成说明氧气易溶于水水 D.D.在常温下，氧气也能与有些物质发在常温下，氧气也能与有些物质发生反应生反应C例2 （多选）氧气是一种化学性质比较活（多选）氧气是一种化学性质比较活波的气体，它可以和许多物质发生化学反波的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示。关于三个反应的叙述中不应。如图所示。关于三个反应的叙述中不正确的是（正确的是（）A
17、.A.都是化合反应都是化合反应 B.B.生成物都是固体生成物都是固体C.C.都需要点燃都需要点燃 D.D.都是非金属和氧气反应都是非金属和氧气反应B D 课堂小结课堂小结 提问提问 通过今天的学习，你有哪些收获？（或你通过今天的学习，你有哪些收获？（或你学到了哪些知识）学到了哪些知识）小结小结 本节课主要学习了氧气的物理性质和化学本节课主要学习了氧气的物理性质和化学性质。性质。氧气的物理性质：氧气是一种无色、无味的氧气的物理性质：氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。气体，密度比空气略大，不易溶于水。氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生反应，并放出热量。在化学反应中提供氧，生反应，并放出热量。在化学反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。具有氧化性，是常用的氧化剂。3.3.化合反应、氧化反应等概念。化合反应、氧化反应等概念。课题2 氧气 （1）无色、无味的气体 物理性质 （2）密度比空气略大 （3）有三态变化，液态氧、固态 氧均为淡蓝色 氧气的检验 碳+氧气 二氧化碳 化学性质 硫+氧气 二氧化硫 铁+氧气 四氧化三铁 石蜡+氧气 二氧化碳+水 氧 气点燃点燃点燃点燃化合反应氧化反应定义区别联系
