1、2 2、分子、分子、原子的本质区别原子的本质区别1 1、化学变化的实质、化学变化的实质 是保持物质化学性质的最小粒子，是保持物质化学性质的最小粒子，是化学变化中的最小粒子。是化学变化中的最小粒子。水的电解：分析动画水的电解：分析动画，归纳信息。，归纳信息。水水 氧气氧气 +氢气氢气 H2O O2 +H2分子分子通电通电水分子水分子氢气分子氢气分子氧气分子氧气分子氢原子氧原子氧原子通电通电原子原子历史历史2.19世纪初，英国科学家道尔顿提世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。微小的不可分割的实心球体。3.1897年，英国科学家
2、汤姆生发年，英国科学家汤姆生发现了电子。现了电子。所有原子都含有带负电荷的电子，表明原子内部结构比较复杂，它并不是构成物质的最小微粒。铝箔由很多很多的铝原子构成，铝箔由很多很多的铝原子构成，实验证明：大部分实验证明：大部分粒子粒子能穿过能穿过铝箔；少数的铝箔；少数的粒子方向发生大粒子方向发生大角度改变。为什么？角度改变。为什么？原子是不是简单而不可分割的实心球体？他由哪些部原子是不是简单而不可分割的实心球体？他由哪些部分构成分构成？在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？么，原子究竟是不是简单而不可分
3、割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？你能猜想原子的内部结构吗？一一、原子的构成、原子的构成原子原子原子核原子核（）（）核外核外电子电子（）（）质子质子（）（）中子中子（不带电）（不带电）1.1.原子是由居于原子中心的带原子是由居于原子中心的带_的原子核的原子核和核外带和核外带_ _ 的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由_和和_构成。由于质子（或原子核）构成。由于质子（或原子核）与电子所带的电荷与电子所带的电荷_ _，电性，电性_，所以，所以整个原子整个原子_（填显或不显）电性。（填显或不显）电性。2 2、原子中带正电荷的粒子是、原子中带正电荷的粒子是 和和_；不显电性的粒子是不显
4、电性的粒子是 、质量最小的粒子是、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是；决定原子质量大小的粒子是_(_(或或 和和 )。自学提示自学提示1碳原子（碳原子（C12）结构动画）结构动画+-电子-电子中子中子质质 子子原子核原子核原子原子核核外电子中子中子质质 子子（不带电）6+6+6-+原子核原子核阅读上表（表阅读上表（表4-1），你能得出什么结论呢？），你能得出什么结论呢？1、质子带、质子带 电，中子电，中子 电，电子带电，电子带 电。电。3、质子和中子的质量、质子和中子的质量 相等，但比相等，但比 大得多。大得多。2、中子、中子 电，所以原子核的电性由电，所以原子核的电性由 决定，决定
5、，因此原子核带因此原子核带 电，（核电荷数）数目跟质子相等。电，（核电荷数）数目跟质子相等。正正不带不带负负不带不带质子质子正正几乎几乎 4、的质量非常小，可忽略不计。因此，原子的质的质量非常小，可忽略不计。因此，原子的质量约等于（量约等于（的质量）即的质量）即 和和 质量之和。质量之和。原子核原子核质子质子电子电子中子中子电子电子观察表格（表观察表格（表4-2），思考下列问题，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、同一种原子、同一种原子质子、电子、中子在数量上有什么关系？质子、电子、中子在数量上有什么关系？1、不同种原子的质子数
6、相同吗？同种原子的质子数与原子序数、不同种原子的质子数相同吗？同种原子的质子数与原子序数有何关系有何关系？4、原子显电性吗？为什么？原子显电性吗？为什么？不同原子的质子数不同；质子数与原子序数相等。不同原子的质子数不同；质子数与原子序数相等。氢原子的中子数为氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不显电性，所以原子不显电性练习练习1 11.1.原子是由居于原子中心带原子是由居于原子中心
7、带_的原子核和核外带的原子核和核外带_ _ 的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由_和和_构成。由于它们所构成。由于它们所带的电荷带的电荷_ _，电性，电性_，所以整个原子，所以整个原子_（填显（填显或不显）电性。或不显）电性。2 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的；化学变化中的最小粒子是最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是；原子中带正电荷的粒子是_ _ _ _和和_ _ _；不显电性的粒子是不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是、质量最小的粒子是_；决定原；决定原子质量大小的粒子是子质量大小的粒子是_。3 3、据报道，、据报道，1994
8、1994年年1212月科学家发现了一种新元素，它的原子月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子核内有质子111111个，中子个，中子161161个，则该元素核外电子数是个，则该元素核外电子数是_ 正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子原子原子质子质子中子中子电子电子原子核原子核111原子核原子核你想知道原子和原子核究竟有多大吗？原子的体积很小，原子的体积很小，但其内部有很大的但其内部有很大的空间，电子在原子空间，电子在原子内作高速运动内作高速运动 电子在原子核外是怎样运动的呢？一、核一、核 外外 电电 子子 的排布的排布 核外电子的运动又称为核外电核外电子的运动又
9、称为核外电子的分层排布子的分层排布 电电 子子 层层 数数：一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 符号符号 K L M N O P QK L M N O P Q 电电 子子 能能 量量：逐逐 渐渐 升升 高高 离离 核核 距距 离离：逐逐 渐渐 增增 大大 找一找排布规律？+112 8 1+112 8质子数核外电子数=质子数核外电子数+172 8 7+172 8 8NaNa+ClCl-质子数核外电子数=质子数核外电子数二二 离子的形成离子的形成离子：带电荷的原子离子：带电荷的原子 阳离子：带正电荷的原子 （质子数核外电子数）阴离子：带负电荷的原子 （质子数核外电子数）+1328+1328A
10、lAl3+1628 6+1628 8ss2-离子1 1、写法：先写元素符号，再在元素符号右写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性上角标所带电荷数及电性 例例：Mg2+Cl-Al3+O2-1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差【提示提示】2 2、离子符号的意义、离子符号的意义(1)表示一个氧离子表示一个氧离子()表示个氧离子带表示个氧离子带2个单位的负电荷个单位的负电荷(数数字的意义字的意义)例：例：O2-+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化
11、纳(NaCl)的形成过程离子化合物给出一个电子给出一个电子离子化合物离子化合物:由阴,阳离子相互作用而形成的化合物常见的离子化合物有:MgCl2 AlCl3 KCl MgO CaO 1.原子和阴原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系原子与离子之间有什么区别和联系?失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子阴离子阴离子阳离子阳离子 原子原子 原子原子不带不带电电,而离子而离子带带电电 区别区别 原子原子一般不一般不具有稳定结构具有稳定结构,而离子而离子具有具有稳定结构稳定结构 离子是由原子得失电子形成离子是由原子得失电子形成 联系联系 都都能构成物质能构成物质,保持物质化学性质保持物质化学性质带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42_NO3_OHNH4+阳离子阴离子
