1、2023 年闵行区高考化学一模卷年闵行区高考化学一模卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 40 分，每小题分，每小题 2 分，每小题只有一个正确选项）分，每小题只有一个正确选项）1.医学入门中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，下列分离方法涉及的有A.萃取B.分液C.蒸发D.蒸馏2.下列变化过程需克服共价键的是A.二氧化硅熔化 B.冰融化C.氯化钾熔化D.钠熔化3.常温下，0.1mol/L 的下列溶液 pH=1 的是A.醋酸B.硫酸C.氯化铝D.硫酸氢钠4.能与溴水反应的非电解质是A.硫化氢B.二氧
2、化硫C.氢氧化钠D.苯5.下列转化属于工业固氮的是A.N2NH3B.NH4HCO3NH3 C.NH3NH4ClD.N2NO6.NH3分子和 CH4分子比较，相同的是A.化学键类型B.空间结构C.分子极性D.键角7.能证明 HCl 是共价化合物的是A.水溶液呈酸性B.受热不易分解C.液态下不能导电D.仅由非金属元素组成8.下列化学用语表示正确的是A.中子数为 16 的磷原子：1615P B.过氧化氢的电子式：C.CH3CH(CH2CH3)2的名称：2-乙基丁烷D.氧原子核外电子轨道表示式：9.下列事实正确，且能用于判断氯、硫非金属性强弱的是A.酸性：HClH2SB.还原性：S2-Cl-C.沸点：
3、SCl2D.氧化性：H2SO4HClO4 10.下列有机物的实验室制备装置（夹持仪器省略）中，正确的是 A.制乙烯 B.制乙炔 C.制乙酸乙酯 D.制乙酸丁酯 11.食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等。其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。对其脱氧过程的分析中，正确的是 A.炭粉做原电池负极 B.铁粉发生还原反应 C.负极的电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-D.铁元素的变化为：FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3xH2O 12.化合物(a)和(b)的结构简式如图所示。相关叙述中，正确的是 A.(b)是乙烯的同系物 B.(a)的二氯代物有 2 种 C.(a)和(b)互
4、为同分异构体 D.(b)分子中所有原子处于同一平面 13.科学家已成功将二氧化碳在高温高压下转化为类似二氧化硅的晶体结构。关于这种二氧化碳晶体的叙述，错误的是 A.属于原子晶体 B.熔点比二氧化硅晶体低 C.每个原子都达到 8 电子稳定结构 D.每个碳原子与 4 个氧原子形成单键 14.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和方法均正确的是 A.溴苯（Br2）：NaOH 溶液，分液 B.甲烷（C2H4）：酸性 KMnO4溶液，洗气 C.乙醛（HCOOH）：新制 Cu(OH)2，蒸馏 D.氯化亚铁溶液（FeCl3）：Cu 粉，过滤 15.a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主
5、族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层电子数相同，c 所在周期数与族序数相同，d 与 a 同主族，下列叙述一定正确的是 A.原子半径：dcba B.形成的气态氢化物稳定性 d 大于 a C.b 的最高价氧化物对应水化物是一种强碱 D.四种元素中 c 的氧化物能溶于 NaOH 溶液中 16.H2S 是一种有毒气体，能溶于水，人们常用 CuSO4溶液除去气体中混有的 H2S 杂质，生成黑褐色的CuS 沉淀，下列说法正确的是 A.离子方程式：Cu2+S2-=CuS B.溶解或电离出 S2-能力：H2SCuS C.足量 NaOH 溶液吸收 H2S 可得到 NaHS D.稀释 H2S 溶液，溶液
6、中的离子浓度都降低 17.由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.反应消耗 1mol N2O 吸热 139kJ B.反应物的总键能小于生成物的总键能 C.加入催化剂，可以减少反应热，加快反应速率 D.相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态中的物质最稳定 18.某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物叙述中，错误的是 A.含 3 种官能团 B.能发生消去、取代、氧化反应 C.与等物质的量 Br2加成，产物有两种 D.1mol 该有机物最多能与 2mol Na 反应 19.一定量的某磁黄铁矿（主要成分 FexS，S 为-2 价）与 100
7、mL 盐酸恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），生成 0.01mol 硫单质、0.04mol FeCl2和一定量的某种气体，且反应后溶液中无 Fe3+。有关说法正确的是 A.c(HCl)=0.4mol/L B.生成了 896mL 气体 C.x=4 D.FexS 中，n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1 20.在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应 A(g)+B(g)2C(g)+QkJ，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件，达到新平衡，反应过程 v-t 如图所示。有关叙述中，错误的是 A.0t1时，v正v逆 B.t2时向密闭容器中加入物质 C C.t1-t2、t3-t4两平衡状态中 c(
8、C)不相等 D.t2时 v正 先瞬时减小后逐渐增大直至与原平衡相等后保持不变 二、综合题（共二、综合题（共 60 分）分）（一）（本题共（一）（本题共 15 分）分）氯及其化合物有着广泛用途。工业生产 KClO3方法之一是：在 80时电解 NaCl 溶液，得到 NaClO3溶液；室温下加入足量 KI 固体，析出 KClO3晶体。21.中反应的总化学方程式：_NaCl+_H2O 通电 _。若电解时温度过低，会造成溶液中可能混入_。22.中能析出 KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是_。某温度下，体积和 pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时 pH 变化曲线如图所示。23.a、b、c 三点溶液
9、中水的电离程度大小关系：_。24.b 点溶液中 c(H+)=_+_（填微粒浓度）。用等浓度的 NaOH 溶液和 b、c 处溶液反应，消耗 NaOH 溶液的体积 Vb_Vc（填“”“25.a、c 两点溶液的离子浓度 ca，所以导电能力 ca（二）26.2s22p2；2；纺锤形27.bc28.222(CO)(Cl)cc；变小29.CO2；加快反应速率，提高生产效率30.方法相对合理；方法温度高，能耗大，产物含氯气，处理成本高（三）32.NaOH 醇溶液/加热；33.；消去反应；浓硫酸+H2O34.碳碳双键易被氧化35.36.3CH COOH/浓硫酸+4KMnO/H 稀硫酸（四）37.除去 CO2中的 HCl 气体；饱和 NaHCO3溶液38.Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O；Fe(OH)2、FeCO339.KSCN 溶液40.乳酸根中的羟基被 KMnO4氧化，也消耗了 KMnO4 41.蓝色褪去且半分钟不恢复；95.5
