1、常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降、电子得失、被氧化或被还原的情况进行分析。C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝五、氧化还原反应的应用元素处于最低价,只有还原性;元素处于最高价,只有氧化性;3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O(3)H2O+C CO+H21、活泼的非金属单质如 Cl2、Br2、O2、O3等;(1)铁分别与氯气和硫反应,分别生成FeCl3和FeS.BCl2FeI2FeCl2I2向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色;A、CuO+H2=Cu
2、+H2O下列反应在水溶液中不可能发生的是()一般而言,原子的半径越大,最外层电子数越少,则该原子的单质越易失电子,还原性强,但其阳离子的氧化性弱;或在多种氧化剂存在下,加入一种还原2Na +Cl2 =2 NaCl点燃点燃用双线桥应注意的事项:用双线桥应注意的事项:元素处于最高价,只有氧化性;但主要呈现一种性质。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuC实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝则A、B、C、D、E五种金属的还原性由大到小的顺序为 。(1)双线桥法:表示同种元素在反应前后得失电子的情况。金属单质的还原性随金属性增强而增强,其离子的氧化性
3、相应减弱例3:用“单线桥”分析下列氧化还原反应例5:已知SO32-离子能够被X2O72-离子氧化成SO42-。元素处于最高价,只有氧化性;常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降、电子得失、被氧化或被还原的情况进行分析。一般的,相同条件下,性质强的物质反应放热更多。箭号起点为失电子元素,元素处于最低价,只有还原性;D2Fe3+2I 2Fe2+I2或在多种氧化剂存在下,加入一种还原当FeBr2和氯气的物质的量之比为1 1,写出该反应的离子方程式(已知还原性:Fe2+Br-)C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝Cl-Br-CuCl2价态规律最高价、最低价、中间价A能从B盐溶液中置
4、换出B,而E放在B盐溶液中却不起反应;氧化性:氧化剂氧化产物元素处于最高价,只有氧化性;由Y3+转变为Y2+发生了还原反应2H2SSO23S2H2OC实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝(3)电子符号用“e-”来表示当FeBr2和氯气的物质的量之比为1 1,写出该反应的离子方程式(已知还原性:Fe2+Br-)1、金属单质如Na、Mg、Al、Fe、Cu等;元素处于最高价,只有氧化性;H2SH2SO4(浓)SSO2 2H2O(2 2)单线桥法:表示反应中氧化剂、)单线桥法:表示反应中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。还原剂间电子转移的方向和数目。2Na+Cl2Na+Cl2 2 =2 Na
5、Cl=2 NaCl点燃点燃通电通电(2)2HClO 2HClO2光(3)H2O+C CO+H2(4)H2+CuO Cu+H2O 通电通电(2)2HClO 2HClO2光(3)H2O+C CO+H2(4)H2+CuO Cu+H2O 例例6 6:下列微粒:下列微粒:H H+、CuCu、MgMg2+2+、S S2-2-、ZnZn、O O2 2 、SOSO2 2 ,在化学反应中能失去电子的,在化学反应中能失去电子的 有有 ,表现表现 性性;能获得电子的有能获得电子的有 ,表表现现 性性;在不同反应中在不同反应中,既能失电既能失电子又能得电子的有子又能得电子的有 ,表表现出现出 .由Y3+转变为Y2+发生了还原反应元素处于最高价,只有氧化性;H2SH2SO4(浓)SSO2 2H2O2FeCl32HI=2FeCl22HClI2下列反应在水溶液中不可能发生的是()得2 x e-,化合价降低,被还原氧化还原反应的一般规律氧化性:Na+Mg2+C A B E特征:化合价升高2Na +Cl2 =2 NaCl(2)2HClO 2HClO22、高价态的离子如H+、Fe3+、Cu2+、Ag+等;13 B.例5:已知SO32-离子能够被X2O72-离子氧化成SO42-。歧化规律处于中间价态的元素同时升降。失电子能力逐渐减弱,还原性逐渐减弱(3)电子符号用“e-”来表示但主要呈现一种性质。