1、【知识回顾知识回顾】HI HBr HCl HF 弱弱极性极性强强极性极性NaFHH 指出下列物质中化学键的类型指出下列物质中化学键的类型HF NaOH N2 Na2O2 H2O2 CH3COOH NH4Cl想一想想一想一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性共价键共价键(一一)键的极性键的极性非非 极极 性性 键键极极 性性 键键极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子:正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合根据分子正负电根据分子正负电荷中心是否重合荷中心是否重合H2O+-+-105+-CO2180120F1F2F3F（1）单质分子单
2、质分子，一般为非极性分子。，一般为非极性分子。如：如：O2、H2、P4、C60。（2）A-B型双原子分子，一定是极性分子。型双原子分子，一定是极性分子。如：如：HCl、HF、HBr（3）以极性键结合的）以极性键结合的多原子分子多原子分子，若空间结构，若空间结构对称对称为非极性分为非极性分子，若空间结构子，若空间结构不对称不对称则为极性分子。则为极性分子。教材教材P45直线形直线形 正三角形正三角形正四面体正四面体V形形 直线形直线形 四面体四面体三角三角锥形锥形非极性非极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性极性极性极性极性极性（2）看分子类型及分子空间构型）看分子类型及分子空间构型双原子分子
3、双原子分子多原子分子多原子分子(ABm型型)取决于分子取决于分子的空间构型的空间构型化合物化合物极性分子极性分子单单 质质非极性分子非极性分子 对称对称非非极性分子极性分子不对称不对称极性分子极性分子（3）看分子中心原子是否含有孤电子对）看分子中心原子是否含有孤电子对分子中心原子分子中心原子 有有孤电子对孤电子对极性分子极性分子 无无孤电子对孤电子对非极分子非极分子(1)(1)范德华力大小范德华力大小范德华力很弱，约比化学键能小范德华力很弱，约比化学键能小1-21-2数量级数量级分子分子HClHCl HBrHBr HIHI范 德 华 力范 德 华 力(kJ/mol)(kJ/mol)21.142
4、1.1423.1123.1126.0026.00共价键键能共价键键能(kJ/mol)(kJ/mol)431.8431.8366366298.7298.7二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响(2)(2)范德华力与相对分子质量的关系范德华力与相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量越大，结构相似，相对分子质量越大，范德范德华力华力越大越大二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响(3)(3)范德华力与分子的极性的关系范德华力与分子的极性的关系相对分子质量相同或相近时，分子的极性越相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，大，范德华力范德华力越大越大
5、二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响(4)(4)范德华力对物质熔沸点的影响范德华力对物质熔沸点的影响二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响【总结总结】一般情况下，组成和结一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子量构相似的分子，相对分子量越大，分子极性越强范德华越大，分子极性越强范德华力越大，熔沸点越高力越大，熔沸点越高二、二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力及其对物质性质的影响1、范德华力：、范德华力：把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力。2、特点：、特点：（1）范德华力很弱，约比化学键小）范德华力很弱，约比化学键小12个
6、数量级个数量级3、影响因素：、影响因素：（1）结构相似，相对分子质量越大，结构相似，相对分子质量越大，范德华力范德华力越大越大（2）分子间作用力分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质物理性质，而，而化学键化学键主要影响物质的主要影响物质的化学性质化学性质。（2）相对分子质量相同时，分子的极性越大，）相对分子质量相同时，分子的极性越大，范德华力范德华力越大越大（1）将干冰气化，破坏了）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的分子晶体的 。（2）将）将CO2气体溶于水，破坏了气体溶于水，破坏了CO2分子分子 。（3）解释）解释CCl4（液体）（液体）CH4及及CF4是气体，是气体，CI4是固体的原因。是固体的原因。想一想想一想
