1、第三节第三节元素周期表的应用元素周期表的应用元素金属性强弱的一般判断元素金属性强弱的一般判断根据金属单质与水（或酸）反应的难根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：易程度：越易反应，则对应金属元素越易反应，则对应金属元素的金属性越强。的金属性越强。根据最高价氧化物对应水化物的碱性根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。属性越强。元素非金属性强弱的一般判断元素非金属性强弱的一般判断 根据非金属单质与根据非金属单质与H2化合的难易程度：化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。越易化合则其对应元素的非金属性越强。根据形
2、成的氢化物的稳定性或还原性：根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。金属性越强。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。一、同周期元素性质的递一、同周期元素性质的递变规律变规律第三周期元素原子得失电子能力递变规律的探究预预测：测：Na Mg Al Si P S Cl电子层数相同，核电荷数增大，半径减小电子层数相同，核电荷数增大，半径减小失电子能力减弱，得电子能力增强失电子能力减弱，得电子能力增强金属性减弱，非金属性增强
3、金属性减弱，非金属性增强原子序数原子序数111213元素符号元素符号NaMgAl单质与水单质与水(或或酸酸 )反应反应最高价最高价氧化物对氧化物对应的水化物碱性应的水化物碱性强弱强弱与冷水反应剧与冷水反应剧烈烈热水较快热水较快;与盐酸剧烈与盐酸剧烈与盐酸反应较与盐酸反应较快快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性金属性 Na Mg Al强碱强碱中强碱中强碱两性两性2.讨论讨论:金属性金属性逐渐减弱逐渐减弱原子序数原子序数14151617元素符号元素符号SiPSCl单质与单质与H2化化合的难易合的难易气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性最高价最高价氧化氧化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性
4、 H4SiO4极弱酸极弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸高温高温光照或点燃光照或点燃爆炸化合爆炸化合磷蒸气磷蒸气加热加热很不稳定很不稳定SiH4不稳定不稳定PH3较稳定较稳定H2S 稳定稳定HCl 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：SiH4PH3H2SHCl非金属性非金属性Si P S Cl非金属性非金属性逐渐增强逐渐增强原子序数原子序数1112131415161718元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水单质和水(或酸）反或酸）反应
5、情况应情况冷水冷水剧烈剧烈热水热水较快较快盐酸盐酸剧烈剧烈盐酸盐酸较快较快高高温温磷蒸气磷蒸气与与H2能能反应反应须须加加热热光照或光照或点燃爆点燃爆炸化合炸化合NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢两性氢氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中强中强酸酸H2SO4强酸强酸HClO4最强最强酸酸稀有气体元素稀有气体元素非金属单质非金属单质与氢气反应与氢气反应最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性金属性和非金属性和非金属性递变金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同一周期同一周期,从左到右从左到右结论：结论：总
6、结总结:元素在周期表中的位置与性质的关系元素在周期表中的位置与性质的关系同周期：同周期：11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 从左往右从左往右，核电荷数递增核电荷数递增,原子半径逐渐原子半径逐渐减小减小，核对核外电子的吸引能力逐渐核对核外电子的吸引能力逐渐增强增强失电子的能力逐渐失电子的能力逐渐减弱减弱，得电子的能力逐渐，得电子的能力逐渐增强增强，金属性金属性减弱减弱,非金属性非金属性增强。增强。最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物碱性减弱碱性减弱,酸性增强酸性增强.气态氢化物稳定性逐渐气态氢化物稳定性逐渐增强增强结构结构位置位置性质性质二、同主族元素性质的递二
7、、同主族元素性质的递变规律变规律 同主族元素最外层电子数相同，化化学性质似学性质似；但从上到下从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱失电子能力增强，得电子的能力减弱。卤族元素单质与氢气化合的反应条件卤族元素单质与氢气化合的反应条件氢化物的氢化物的稳定性稳定性反应程度反应程度反应条件反应条件I2Br2Cl2F2暗处暗处光照或光照或点燃点燃加热加热不断不断加热加热爆炸爆炸剧烈剧烈缓慢缓慢缓慢缓慢很稳定很稳定稳定稳定较稳定较稳定不稳定不稳定易分解易分解预测金属钾的性质预测金属钾的性质 观察钾元素在元素周期表中的位置，预观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。钾元素位于元素周期表中第四周期，钾元素位于元素周期表中第四周期，A族，与钠元素处于同一主族，并且，它族，与钠元素处于同一主族，并且，它应该比金属钠更容易失去电子，应该比金属钠更容易失去电子，如果与水反如果与水反应，应该更剧烈应，应该更剧烈。此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！
