1、1河北省衡水中学河北省衡水中学 2023 届上学期高三年级四调考试化届上学期高三年级四调考试化 学学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 8 页，总分页，总分 100 分，考试时间分，考试时间 75分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Si 28 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64第卷（选择题第卷（选择题 共共 45 分）分）一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项
2、中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 博物新编有关于磺强水制法的记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。”（提示：“硝”指 KNO3，“磺”指硫黄）。下列有关磺强水的说法正确的是A“焚硝磺”时发生的是氧化还原反应 B磺强水是一种易挥发的强电解质 C0.01 mol L1的磺强水溶液的 pH=2 D磺强水溶液中不存在分子2下列有关电解质溶液的说法正确的是A100时，pH=12 的 NaOH 溶液中，c(OH)=0.01 mol L1B常温下，
3、将 pH=9 的 CH3COONa 溶液与 pH=9 的 NaOH 溶液混合，混合溶液 pH 仍为 9C常温下，将 pH=1 的稀盐酸与 pH=13 的 AOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 一定为 7D将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离程度逐渐增大，c(H+)逐渐增大3常温下，下列说法错误的是A向 0.01 mol L1 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na+)c(SO24)c(NH+4)c(OH)=c(H+)BFeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则 Ksp(FeS)Ksp(CuS)C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH+4)c(Cl)1 D0.01 mol L
4、1 NaHCO3溶液：c(H+)c(H2CO3)=c(OH)c(CO23)4实验室常用酸性 KMnO4溶液标定摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使M nO4 全部再生。下列说法错误的是A氧化性：S2O28 M nO4 Fe3+B滴定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都用酸式滴定管盛装C过二硫酸结构如图所示，则S2O28含有两个四面体结构D滴定过程中，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为 1:225某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y 同主族，Y、Z 的最外层电子数之和是 X
5、的最外层电子数的 2 倍。下列叙述错误的是AW 的最简单氢化物与 Z 的单质混合后可产生白烟BX 与 W 的第一电离能：X WCWZ3和 YZ3键角前者小于后者DX 的一种单质和化合物 ZX2均可用于自来水消毒6向 100 mL 0.01 mol L1 Ba(OH)2溶液中滴加 0.1 mol L1NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法错误的是ABa(OH)2和 NaHCO3都是强电解质BAB 电导率下降的主要原因是发生了反应Ba2+2OH+2HC O3=BaCO3+2H2O+CO23CBC 溶液中的 c(OH)减小 DA、B、C 三点水的电离程度：A B 5108 mol L1
6、B该温度下，A的水解常数 Kh的数量级为1011C溶液中：c(HA)c(H+)=c(OH)Dx 点溶液中：c(Na+)c(A)c(HA)c(H+)8某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碱式碳酸铜的流程如图。下列叙述错误的是A“溶解”时发生了氧化还原反应B“过滤 1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜C“滤渣”的主要成分为氢氧化铁D“沉降”反应中溶液与 Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分39常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡：FeO24HFeO4H2FeO4H3FeO+4。各微粒的物质的量分数（X）随 pOH 变化如图。下列说
7、法正确是A代表HFeO4的变化曲线Ba、b、c 三点水的电离程度相等C 21 103.051010.95CNaHA 溶液中 c(Na+)c(HA)c(A2)c(H2A)Db 点时，满足 c(Na+)3c(A2)413科学家利用多晶铜高效催化电解 CO2制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是A铂电极产生的气体是 O2和 CO2B铜电极的电极反应式为 2CO212HCO312e=C2H412CO234H2OC通电过程中，溶液中 HCO3通过阴离子交换膜向左槽移动D当电路中通过 0.6 mol 电子时，理论上能产生标准状况下 1.12 L C2H414如图所示，关闭
8、活塞 K，向 A 中充入 1 mol X、1 mol Y，向 B 中充入 2 mol X、2 mol Y，此时 A的容积是 a L，B 的容积是 2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)H v(A)BA 容器中 X 的转化率为 80%C若打开 K，则 A 的体积变为 2.6a LD平衡时 Y 的体积分数：B A15已知常温下 HF 酸性强于 HCN，分别向 1 L 1 mol L1的 HF、HCN 溶液中加 NaOH 固体（忽略温度和溶液体积变化），溶液 pH 随lgc(X)c(HX)（X 表示 F 或者 CN）变化情况如图所示。
9、下列说法错误的是Alg Ka(HF)lg Ka(HCN)=6B溶液中对应的 c(X)：d 点 c 点Cb 点溶液的 pH=5.2De 点溶液中 c(Na+)c(HCN)c(OH)c(H+)5第卷（非选择题第卷（非选择题 共共 55 分）分）二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。16（15 分）氮、磷、铁、铜、钇在现代工农业、科技等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态磷原子核外电子共有_种空间运动状态。磷原子在成键时，使一个 3s 能级电子激发进入 3d 能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式_。(2)已知偏二甲肼(CH3)2NNH
10、2、肼(N2H4)均可作运载火箭的主体燃料，其熔沸点见表。物质熔点沸点偏二甲肼5863.9肼1.4113.5偏二甲肼中氮原子的杂化方式为_，二者熔沸点存在差异的主要原因是_。(3)N4H2+6只有一种化学环境的氢原子，结构如图所示。其中的大 键可表示为_（分子中的大 键可用符号表示，其中 m 代表参与形成的大 键原子数，n代表参与形成的大 键电子数，如苯分子中的大 键可表示为66）。(4)Cu2+可形成Cu(X)22+，其中 X 代表 CH3NHCH2CH2NH2。1 mol Cu(X)22+中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_mol。(5)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相晶
11、胞结构如图。铁酸钇的化学式为_。已知 1 号 O 原子分数坐标为(0,0,14)，2 号 O 原子分数坐标为(12,12m,14n)，则 3 号 Fe 原子的分数坐标为_。已知铁酸钇的摩尔质量为 M gmol1，晶体密度为gcm3，阿伏加德罗常数的值为 NA，该晶胞的体积为_pm3（列出表达式）。17（13 分）亚铁氰化钾晶体，化学式为 K4Fe(CN)63H2O（M=422 gmol1），俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。用含 NaCN 的废液合成黄血盐的主要工艺流程如图所示：6(1)实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为_。(
12、2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为_。(3)在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂 X 为_（填字母）。a.NaClb.Na2CO3c.K2CO3(4)转化器中发生反应的离子方程式_。(5)实验室进行步骤 a 的操作为_。(6)对所得样品进行纯度测定：步骤 1：准确称取 8.884 g 黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL 溶液。步骤 2：量取 25.00 mL 上述溶液，用 2.000 mol L1酸性 KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗 KMnO4溶液 30.50 mL。该实验中所发生的反应如下：10K4Fe(CN)6 3H2O 12
13、2KMnO4299H2SO4=162KHSO45Fe2(SO4)3122MnSO460HNO360CO2218H2O通过计算确定该样品的纯度是_（保留 3 位有效数字）。下列操作会使测定结果偏高的是_（填字母）。A步骤 1 过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化B滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确C滴定结束后，滴定管内壁附着液滴D滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡18（15 分）CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备 CuCl22H2O。氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物：温度15以下1525.7264242以上结晶水合物CuCl24H2OCuCl23H
14、2OCuCl22H2OCuCl2H2O回答下列问题：(1)仪器 a 的名称为_，NaOH 溶液的作用是_。7 (2)“湿法”制备 CuCl2的离子方程式为_，实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，原因是_。(3)为得到纯净的 CuCl22H2O 晶体，反应完全后要进行的操作是除去其他可能存在的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入 HCl 气体，加热蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入 HCl 的作用是_。(4)用“间接碘量法”测定 2.0 g 废铜屑中铜的百分含量。取所得试样溶于水配成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL，向其中加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色
15、CuI 沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol L1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。（涉及的反应为 2Cu2+4I=2CuII2，I22S2O23=S4O262I）滴定终点的判断：当滴入最后半滴标准液，溶液恰好_（填颜色变化），且半分钟内不再发生变化。废铜屑中铜的百分含量为_。(5)查阅资料：Cu(H2O)2+4（蓝色）4C1CuCl42（黄色）+4H2O，等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明 CuCl2溶液中存在上述平衡：取少量蓝色 CuCl2稀溶液于试管中，_。19.（12 分）反应可用于在国际空间站中处理二氧化
16、碳，同时伴有副反应发生。主反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H1=270 kJmol1副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2回答下列问题：(1)几种化学键的键能如表所示：化学键CHHHHOC=O键能(kJmol1)413436463a则 a=_。(2)为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入 1 mol CO2和 4 mol H2，在三种不同实验条件（见表）下进行两个反应，反应体系的总压强（p）随时间变化情况如图所示：8实验编号abc温度/KTlTlT2催化剂的比表面积/(m2g1)80120120T1_T2（填“”“=
17、”或“”），曲线对应的实验编号是_。若在曲线的条件下，10 min达到平衡时生成1.2 mol H2O，则10 min内反应的平均速率v(H2O)=_k Pamin1，反应的平衡常数 Kp=_。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）(3)对于反应，在一定条件下存在：v正(H2)=k1c4(H2)c(CO2)或 v逆(H2O)=k2c2(H2O)c(CH4)，相应的速率与温度关系如图所示。反应的平衡常数 K=_（用含 k1、k2的代数式表示）；图中 A、B、C、D 四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是_。一、选择题一、选择题1A【解析】根据题意，磺强水制法为 KNO3受热分解生
18、成 NO2、O2，S 与 O2加热反应生成 SO2，然后发生反应 NO2+SO2NO+SO3，SO3+H2O=H2SO4，由此解答。由分析可知，“焚硝磺”时，N 和 S 的化合价均发生了变化，A 项正确；磺强水是硫酸，硫酸属于难挥发的强电解质，B 项错误；0.01 mol L1的磺强水溶液中 c(H+)=0.02 mol L1，pH 0.01 mol L1，A 错误；CH3COONa 与 NaOH 不发生反应，常温下，相同 pH 的两种溶液混合后，溶液 pH 仍为 9，B 正确；如果 AOH 为弱碱，则 pH=13 的 AOH 物质的量浓度大于 0.1 mol L1，等体积混合后，溶质为 AO
19、H 和ACl，此时溶液可能显碱性，C 错误；冰醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，随着水量的增大，c(H+)先增大后减小，D 错误。3C【解析】向 0.01 mol L1 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，若加入等物质的量的 NaOH，溶液呈酸性，若呈中性，则加入的 NaOH 应多于硫酸氢铵，但小于硫酸氢铵物质的量的 2 倍，溶液中存在NH+4和NH3H2O，故有 c(Na+)c(SO24)c(NH+4)c(OH)=c(H+)，A 正确；CuS 不溶于稀硫酸，说明 CuS 溶解产生的S2不足以与H+发生反应生成 H2S 气体，而 FeS 溶于稀硫酸，说明 FeS 溶解产生
20、的S2可以与H+发生反应生成 H2S 气体，导致固体不断溶解，证明 Ksp(FeS)Ksp(CuS)，B 正确；向盐酸中加入氨水至中性，则 c(H+)=c(OH)，由电荷守恒可知，溶液中(NH+4)(Cl)=1，C 错误；NaHCO3溶液中，根据电荷守恒 c(Na+)c(H+)=2c(CO23)c(HCO3)c(OH)，根据物料守恒 c(Na+)=c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)，故 c(H+)c(H2CO3)=c(OH)c(CO23)，D 正确。4 D【解析】常用酸性 KMnO4溶液标定摩尔盐，氧化性MnO4 Fe3+，用过二硫酸钠可使MnO4 全部再生，氧化性S2O28 MnO
21、4，故氧化性S2O28 MnO4 Fe3+，A 正确；KMnO4溶液具有氧化性，摩尔盐溶液呈酸性，滴定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管盛装，B 正确；根据过二硫酸结构图可知，中心硫原子价层电子对数为 4，则S2O28中含有两个四面体结构，C 正确；滴定过程中，根据化合价升降相等，可知 2Fe2+S2O282SO24，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为 2:1，D 错误。5C【解析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，由 W、Y 同主族，W、Y 分别形成 3个、5 个共价键可知，W 为 N 元素、Y 为 P 元素；抗癌药物中 X 形成 2 个共价键，则 X 为
22、O 元素；Y、Z的最外层电子数之和是 X 的最外层电子数的 2 倍，则 Z 为 Cl 元素。氨与氯气反应生成氮气和氯化铵，反应中会产生大量白烟，故 A 正确；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的 2p 轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则氧元素的第一电离能小于氮元素，故 B 正确；三氯化氮和三氯化磷的空间构型都为三角锥形，氮元素的电负性强于磷元素，氮原子的原子半径小于磷原子，三氯化氮中成键电子对间的斥力大于三氯化磷，所以三氯化氮键角大于三氯化磷，故 C 错误；臭氧和二氧化氯都有强氧化性，可用于自来水消毒，故 D 正确。6B【解析】Ba(OH)2和 NaHCO3在溶液中
23、均完全电离，均属于强电解质，故 A 正确；AB 加入 NaHCO3的物质的量小于Ba(OH)2的物质的量，发生的反应为Ba2+2OH+HCO3=BaCO3+H2O，故B错误；BC加入的 NaHCO3继续消耗氢氧根离子，C 点两者恰好完全反应，因此 BC 溶液中 c(OH)减小，故 C 正确；酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，A 点溶液是 Ba(OH)2溶液，水的电离受到抑制，电离程度最小，B 点 Ba(OH)2反应一半，C 点 Ba(OH)2和 NaHCO3恰好完全反应，因此水的电离程度AB 5108 molL1，故 A 正确；NaA 溶液中存在A的水解平衡和水的电离平衡，溶液中A浓度
24、越大，溶液中OH与 HA 的浓度越接近，A的水解常数 Kh c(HA)c(OH)(A)c2(OH)(A)，由图可知，A浓度较大时 Kh 11010，数量级为1010，故 B错误；NaA 溶液中存在质子守恒关系 c(HA)c(H+)=c(OH)，故 C 正确；由图可知，x 点溶液中A浓度为 3104 molL1，溶液中氢氧根离子浓度为 2107 molL1，由 C 项分析可知 NaA 溶液中 c(HA)c(H+)=c(OH)，溶液中 HA 的浓度小于氢氧根离子浓度，氢离子浓度为 5108 mol L1，则溶液中各微粒浓度的大小顺序为 c(Na+)c(A)c(HA)c(H+)，故 D 正确。8 D
25、【解析】废弃的铁铜合金中加入稀硫酸和双氧水溶解，得到硫酸铁、硫酸铜的混合溶液，之后加入 CuO调节 pH 除去 Fe3+，过滤除去 Fe(OH)3沉淀，加入碳酸钠沉降得到碱式碳酸铜，过滤得到产品。溶解过程中双氧水在酸性环境中可以将 Fe、Cu 氧化，A 正确；根据分析可知，加入 CuO 调节 pH 可以除去Fe3+，所得滤液中的溶质主要为硫酸铜，B、C 正确；“沉降”反应中溶液是 CuSO4溶液，与 Na2CO3的混合方式应该是将 Na2CO3加入 CuSO。溶液中，如果将 CuSO4溶液加入 Na2CO3溶液中，将会生成氢氧化铜沉淀，影响碱式碳酸铜的生成，D 错误。9C【解析】本题考查含铁微
26、粒分布分数图像分析，稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液 pOH不断增大，OH的浓度不断减小，可知 I 代表FeO24的变化曲线，代表HFeO4的变化曲线，代表 H2FeO4的变化曲线，代表 H3FeO+4的变化曲线。由分析可知，代表HFeO4的变化曲线，故 A 项错误；a、b、c三点溶液中微粒成分不同，溶液 pOH 不同，对水的电离影响程度不同，故 B 错误；FeO24H2OHFeO4OH的平衡常数 K1=c(OH)c(HFeO4)(FeO24)，a 点(FeO24)=c(HFeO4)，pOH=1.6，则 K1=c(OH)=101.6，同理可知HFeO4H2OH2FeO4OH
27、的平衡常数 K2=105.2，H2FeO4H2OH3FeO+4OH的平衡常数 K3=107.3，由此推出 210，所以(HA)2(H2A)103.05 1010.95，B 正确；NaHA 溶液中HA既存在电离又存在水解，所以 c(Na+)(HA)，HAH+A2，HAH2OH2AOH，(A2)与(H2A)的大小取决于电离和水解的程度，2=105.3，HA的水解常数=1=1014100.8=1013.2105.3，所以HA的水解程度小于HA的电离程度，所以(H2A)(HA)(A2)(H2A)，C 正确；b 点时，根据电荷守恒 c(Na+)(H+)=2(A2)(HA)c(OH)，此时 pH=5.3，
28、lg(A2)(HA)=0，即(A2)=(HA)，所以 c(Na+)(H+)=3(A2)c(OH)，因为 c(OH)(H+)，所以 c(Na+)v(A)，A 正确；B 项，设平衡时 X 转化了 b mol，根据三段式：X(g)Y(g)12Z(g)W(g)起始/mol 1 1 0 0转化/mol b b 2b b平衡/mol 1b 1b 2b b由题意得，2+2=1.4,=0.8，所以 X 的转化率()=0.8mol 1mol 100%=80%，B 正确；C 项，若打开 K，达到新平衡时等效为 A 中达到的平衡，设总体积为 m，则6=1.42,=4.2L，所以 A 的体积应变为4.2L2L=2.2
29、L，C 错误；D 项，由于 B 中压强大，平衡左移，所以 B 中 Y 的体积分数大，D正确。15 B【解析】由题干信息可知，常温下 HF 酸性强于 HCN，即 Ka(HF)Ka(HCN)，当横坐标为 0 时，即lg(F)(HF)=0或者lg(CN)(HCN)=0，即(F)=(HF)或(CN)=(HCN)，则有Ka(HF)=(F)(H+)(HF)=(H+)=103.2，Ka(HCN)=(CN)(H+)(HCN)=(H+)=109.2，即 I 代表 HF 溶液中的变化，代表 HCN 溶液中的变化，据此分析解题。由分析可知，Ka(HF)=103.2，Ka(HCN)=109.2，则 lgKa(HF)l
30、g Ka(HCN)=6，A 正确。d点lg(CN)(HCN)0，即(CN)(HCN)，由于(CN)(HCN)=1 mol L1，所以(CN)0，即(F)(HF)，由于(F)(HF)=1 mol L1，所以(F)0.5mol L1，故溶液中对应的(X)：c 点 d 点，B 错误。由分析可知，Ka(HF)=103.2，b 点溶液中lg(F)(HF)=2，则 c(H+)=(HF)(HF)(F)=105.2，故 b 点对应溶液的 pH=5.2，C 正确。由图像可知，e 点溶液中pH 为 9.2，(H+)c(H+)，则有 c(Na+)(CN)c(OH)c(H+)，故 c(Na+)c(HCN)c(OH)c
31、(H+)，D 正确。二、非选择题二、非选择题16(1)9（1 分）1s2 2s2 2p6 3s13p3 3d1（2 分）(2)sp3（1 分）肼分子间氢键数目多于偏二甲肼（2 分）(3)64（2 分）(4)10（2 分）(5)YFeO3（1 分）(12,12+,34)（2 分）2M 1030（2 分）【解析】(1)基态磷原子核外电子排布式为 1s2 2s2 2p6 3s23p3，原子核外每一个原子轨道即一种电子空间运动状态，s 能级有 1 个轨道，p 能级有 3 个轨道，所以共有 9 个轨道，即 9 种空间运动状态。磷原子在成键时，使一个 3s 能级电子激发进入 3d 能级，则激发态磷原子的核
32、外电子排布式为 1s2 2s2 2p6 3s13p3 3d1。(5)由晶胞结构图，利用均摊法计算可得 Fe 原子个数为 2，Y 原子个数为8 18+4 14=2个，O 原子个数为8 14+4=6个，故铁酸钇的化学式为 YFeO3，根据晶胞结构图与 1、2 号原子的分数坐标可知，3号 Fe 原子的分数坐标为(12,12+,34)。由公式V=m可得晶胞体积为2MNA 1030pm3。17(1)铁粉、稀硫酸（2 分）(2)6NaCNFeSO4CaCl2=Na4Fe(CN)6+CaSO42NaCl（2 分）(3)b（1 分）(4)4K+Fe(CN)643H2O=K4Fe(CN)63H2O（2 分）(5
33、)用玻璃棒引流向漏斗中加入乙醇至没过沉淀，待乙醇自然流下，重复操作 23 次（2 分）(6)95.0%（2 分）CD（2 分）18(1)三颈烧瓶（1 分）吸收挥发出来的 HC1，防止污染空气（2 分）(2)CuH2O22H+Cu2+2H2O（2 分）H2O2受热或在 Cu2+的催化作用下会分解导致损耗（2 分）(3)降温至 2642结晶（1 分）抑制 Cu2+水解、增大Cl浓度，有利于 CuCl22H2O 结晶（2 分）(4)溶液蓝色褪去（1 分）64%（2 分）(5)向其中加入少量 NaCl 固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色（2 分）19(1)745（2 分）(2)（1 分）b（1 分）4.
34、8（2 分）49（2 分）(3)122（2 分）C（2 分）【解析】(1)根据反应热=反应物的总键能生成物的总键能，H1=270 kJmol1=2a kJmol1436kJmol14413 kJmol14463kJmol14，则 a=745。(2)分析图表可知，曲线、对应同一温度 T1K，曲线 I 对应温度 T2K，曲线 I 先达到平衡，速率大，对应温度高，故 T1T2，曲线对应的实验编号是 b，催化剂比表面积大，反应速率大。反应 I、同时(2)偏二甲肼中的氮原子均有 3 个 键和 1 个孤电子对，所以氮原子的杂化方式为 sp3。N2H4分子和偏二甲肼均存在分子间氢键，但 N2H4分子间氢键数
35、目多于(CH3)2NNH2，所以 N2H4的熔沸点高于(CH3)2NNH2。(3)由 N4H26+的结构可知，每个 N 原子形成 3 个 键，且 4 个 N 原子失去了 2 个电子，最后 N 原子剩余价电子数为 54234=6 个，即参与形成大 键电子数为 6，原子数为 4，可表示为64。(4)Cu(X)22+中 C、N 原子共 5 个且价层电子对数均为 4，即 VSEPR 模型为四面体，1 mol Cu(X)22+中，VSEPR 模型为四面体的非金属原子有 25 mol=10 mol。进行，曲线压强由 200 kPa 降到 160 kPa，0平=0平，故平=4 mol，设反应 I 生成 2x
36、 mol 水，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)开始/mol 1 4变化/mol x 4x x 2xCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)开始/mol 1 4变化/mol 1.22x 1.22x 1.22x 1.22x只有反应 I 气体的物质的量减少，则 52x=4，x=0.5，平衡时 n(H2O)=1.2mol，n(CH4)=0.5 mol，n(CO)=0.2 mol，n(H2)=1.8 mol，n(CO2)=0.3 mol，10 min 达到平衡时生成 1.2mol H2O，则 10 min 内反应的平均速率 v(H2O)=(H2O)总平=1.2mol4mol 160kpa10min=4.8kpa min1；反应的平衡常数=()(2)(2)(2)=0.24 160 1.24 1600.34 160 1.84 160=49(3)反应 I 的平衡常数=(CH4)2(H2O)(CO2)4(H2)，且平衡时 v正(H2)=v逆(H2)=2v逆(H2O)，可得 k1c4(H2)c(CO2)=2k2c2(H2O)c(CH4)，整理得，(4)2(2)(2)4(2)=122=，反应 I 的平衡常数=122；平衡时 v(H2)=2v(H2O)，图中 A、B、C、D 四个点中，只有 C 点 v(H2)=2v(H2O)，故表示反应已达到平衡状态的是 C 点。
