1、第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律熟悉并掌握电子式的书写方法2课程学习目标课程学习目标学习和理解离子化合物的概念1熟悉并掌握用电子式表示离子化合物的形成过程3辨析极性键、非极性键、化学键、分子间作用力的概念5学习和理解共价化合物的概念4了解分子的空间结构6第一课时从从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过超过1 1亿中。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰亿中。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质
2、呢？富的物质呢？从微观的角度看，化学反应的本质是原子的重新组合从微观的角度看，化学反应的本质是原子的重新组合。在在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作用发生了什么变化？用发生了什么变化？氯化钠氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？NaNa2 2 8 8 1 1ClCl2 2 8 8 7 7根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8 8电子的稳定结电子的稳定结构，就需要失
3、去构，就需要失去1 1个电子；而氯原子要达到个电子；而氯原子要达到8 8电子稳定结构则需要获得电子稳定结构则需要获得1 1个电子。个电子。氯化钠氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？NaNa2 2 8 8 1 1ClCl2 2 8 8 8 8钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1 1个电子转移到氯原子个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。的最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。氯化钠氯化钠是我
4、们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？离子键离子键带相反电荷的钠离子和氯离子，通过带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用静电作用结合在一结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键离子键。离子化合物离子化合物像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物离子化合物。通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化
5、合物通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物如：钠如：钠 +如：氯如：氯如：氯化钠如：氯化钠氯化钾的化学式是氯化钾的化学式是KClKCl，其中，其中K K是活泼金属，是活泼金属，ClCl是活泼非金属，因是活泼非金属，因此此氯化钾是离子化合物氯化钾是离子化合物；氯化镁的化学式是氯化镁的化学式是MgClMgCl2 2，其中，其中MgMg是活泼金属，是活泼金属，ClCl是活泼非金属，是活泼非金属，因此因此氯化镁是离子化合物氯化镁是离子化合物；氯化钙的化学式是氯化钙的化学式是CaClCaCl2 2，其中，其中CaCa是活泼金属，是活泼金属，ClCl是活泼非金属，是活泼非金属，因此因此氯化钙是离子化合物
6、氯化钙是离子化合物；氯化钾氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？硫酸锌的化学式是硫酸锌的化学式是ZnSOZnSO4 4，其中，其中ZnZn和和SOSO4 42-2-之间是离子键，因此之间是离子键，因此硫酸硫酸锌是离子化合物锌是离子化合物；氢氧化钠的化学式是氢氧化钠的化学式是NaOHNaOH，其中，其中NaNa和和OHOH-之间是离子键，因此之间是离子键，因此氢氧氢氧化钠是离子化合物化钠是离子化合物。氯化钾氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？一般来说，化合物中
7、只要含有离子键就是离子化合物一般来说，化合物中只要含有离子键就是离子化合物为为方便起见，我们在元素符号周围用方便起见，我们在元素符号周围用“”或或“”表示表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。电子式电子式NaNaClCl 如钠的电子式：如钠的电子式：如氯的电子式：如氯的电子式：镁的原子结构为：镁的原子结构为：镁的最外层电子为镁的最外层电子为2 2，因此应该在元素符号，因此应该在元素符号“MgMg”的周围写的周围写上上2 2个个“”：通常在金属元素的元素符号周围用通常在金属元素的元素符号周围用“”表示电子表示电子你知道金属元素镁的电子
8、式怎么书写吗？你知道金属元素镁的电子式怎么书写吗？MgMgMgMg2 2 8 8 2 2你知道非金属元素硫的电子式怎么书写吗？你知道非金属元素硫的电子式怎么书写吗？硫的原子结构为：硫的原子结构为：硫硫的最外层电子为的最外层电子为6 6，因此应该在元素符号，因此应该在元素符号“S S”的周的周围写上围写上6 6个个“”：通常在非金属元素的元素符号周围用通常在非金属元素的元素符号周围用“”表示电子表示电子S SS S2 2 8 8 6 6书写书写电子式的步骤电子式的步骤观察该元素的原子结构。即观察最外层有几个电子。观察该元素的原子结构。即观察最外层有几个电子。写出该元素的元素符号，在该元素符号周围
9、用写出该元素的元素符号，在该元素符号周围用“”或或“”标出相应的最外层电子个数。标出相应的最外层电子个数。注注：如果是金属元素，通常用：如果是金属元素，通常用“”表示；如果是非金属表示；如果是非金属元素，通常用元素，通常用“”表示。表示。NaNaClCl 离子离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可以表示为：过程可以表示为：Na Na ClClNaNa+ClCl +-离子化合物的形成表示离子化合物的形成表示（1 1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷（2 2）阴离子要用方括
10、号括起来）阴离子要用方括号括起来（3 3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并）相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并）（4 4）不能把）不能把“”写成写成“=”书写原则书写原则你能用电子式写出离子化合物氯化镁的形成过程吗？你能用电子式写出离子化合物氯化镁的形成过程吗？Mg Mg MgMgClCl+ClCl 2+2+-+ClClClCl-1 1、填写下列空格：、填写下列空格：带带相反电荷的钠离子和氯离子，通过相反电荷的钠离子和氯离子，通过_结合在一起，从结合在一起，从而形
11、成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫_。像氯化。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做钠这样，由离子键构成的化合物叫做_。离子键离子键静电作用静电作用离子化合物离子化合物解析：解析：带带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们。人们把这种带相反电荷粒子之间的把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。像氯化钠这样，由离子键构
12、成的化合物叫做离子化合物。相互作用叫离子键。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。2 2、写出下列、写出下列(非非)金属元素的电子式：金属元素的电子式：S_;S_;K_K_；H_H_。S S K KH H解析：首先解析：首先思考元素的原子结构，例如思考元素的原子结构，例如“S S”的最外层电子数为的最外层电子数为6 6，因此在，因此在“S S”周围应该有周围应该有6 6个电子，非金属元素的电子用个电子，非金属元素的电子用“”表示。所以表示。所以“S S”的电子式的电子式如上所示；如上所示；“K K”的最外层电子数为的最外层电子数为1 1，因此在，因此在“K K”周围应该有周围应该有
13、1 1个电子，金个电子，金属元素的电子用属元素的电子用“”表示。所以表示。所以“K K”的电子式如上所示；的电子式如上所示；“H H”的最外层的最外层电子数为电子数为1 1，因此在，因此在“H H”周围应该有周围应该有1 1个电子，非金属元素的电子用个电子，非金属元素的电子用“”表表示。所以示。所以“H H”的电子式如上所示。的电子式如上所示。3 3、写出下列物质的电子式：、写出下列物质的电子式：KClKCl_;_;MgClMgCl2 2_；NaClNaCl_。解析：钾解析：钾失去失去1 1个电子形成钾离子，氯原子得到个电子形成钾离子，氯原子得到1 1个电子形成氯离子，其电子个电子形成氯离子，
14、其电子式如上所示；镁失去式如上所示；镁失去2 2个电子形成镁离子，氯原子得到个电子形成镁离子，氯原子得到1 1个电子形成氯离子，个电子形成氯离子，其电子式如上所示；钠失去其电子式如上所示；钠失去2 2个电子形成钠离子，氯原子得到个电子形成钠离子，氯原子得到1 1个电子形成氯个电子形成氯离子，其电子式如上所示。离子，其电子式如上所示。Na Na ClCl+-K K ClCl+-Mg Mg ClCl2+2+-ClCl-4 4.下列物质属于离子化合物的是下列物质属于离子化合物的是()()A.COA.CO2 2 B.HB.H2 2SOSO4 4C.SOC.SO2 2 D.NaFD.NaF解析：选项解析
15、：选项A A中，中，COCO2 2分子只含有共价键，是共价化合物，故分子只含有共价键，是共价化合物，故A A错误；选项错误；选项B B中，中，H H2 2SOSO4 4中只含有共价键，是共价化合物，故中只含有共价键，是共价化合物，故B B错误；选项错误；选项C C中，中，SO SO2 2分子只含有共价分子只含有共价键，是共价化合物，故键，是共价化合物，故C C错误；选项错误；选项D D中，中，NaFNaF分子只含有离子键，是离子化合物，分子只含有离子键，是离子化合物，故故D D正确。因此选正确。因此选D D。D D原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表离子键和离子化合物离子键和离子化合物电子
16、式电子式带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷粒子之间单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子的相互作用叫离子键。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。化合物。为方便起见，我们在元素符号周围用为方便起见，我们在元素符号周围用“”或或“”表示原子的最外层电子（价电子）。这表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。种式子叫做电子式。用电子式表示离子化合物用
17、电子式表示离子化合物的形成过程注意事项的形成过程注意事项（1 1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷（2 2）阴离子要用方括号括起来）阴离子要用方括号括起来（3 3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边相）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并）同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并）（4 4）不能把）不能把“”写成写成“=”=”熟练掌握离子化合物的电子式熟练掌握离子化合物的电子式熟记常用的离子化合物熟记常用的离子化合物第二课时为什么为什么2 2个氢原子
18、结合成氢分子，个氢原子结合成氢分子，2 2个氯原子结合成氯分个氯原子结合成氯分子，而不是子，而不是3 3个，个，4 4个呢？个呢？氢原子氢原子氢原子氢原子+氢分子氢分子氯原子氯原子氯原子氯原子+氯分子氯分子原子个数：原子个数：1 1 1 1原子个数：原子个数：1 1 1 1为什么为什么1 1个氢原子和个氢原子和1 1个氯原子结合成氯化氢分子，氯原子和个氯原子结合成氯化氢分子，氯原子和氢原子的个数比是氢原子的个数比是1:11:1，而不是以其他个数比相结合呢？，而不是以其他个数比相结合呢？氢原子氢原子氯原子氯原子+氯化氢氯化氢分子分子原子个数：原子个数：1 11 1氯分子是如何形成的呢？氯分子是如
19、何形成的呢？氯原子的最外层有氯原子的最外层有7 7个电子，要达到个电子，要达到8 8电子稳定结构，都需电子稳定结构，都需要获得要获得1 1个电子，所以氯原子之间难以发生电子的得失。如果个电子，所以氯原子之间难以发生电子的得失。如果2 2个氯原子各提供个氯原子各提供1 1个电子，形成共用电子对，个电子，形成共用电子对，2 2个氯原子就形成个氯原子就形成了了8 8电子稳定结构：电子稳定结构：+ClCl ClClClCl ClCl像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做做共价键共价键。不同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价不同
20、种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价键。例如，键。例如，HClHCl的形成过程可以用下式表示：的形成过程可以用下式表示：H H ClCl H H+ClCl 共价键共价键共价化合物共价化合物像像HClHCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价共价化合物化合物。例如例如H H2 2O O、COCO2 2等都是共价化合物。等都是共价化合物。分子的空间结构分子的空间结构分子分子具有一定的空间结构。具有一定的空间结构。如如：COCO2 2是直线形，是直线形，H H2 2O O呈呈V V形，形，CHCH4 4呈正四面体形等。呈正四面体形等。通过通过现代
21、实验手段（如现代实验手段（如X X射线衍射法等）可以测定某些射线衍射法等）可以测定某些分子的结构。分子的结构。以共价键形成的分子及其结构以共价键形成的分子及其结构分子分子电子式电子式结构式结构式分子结构模型分子结构模型H2 2HClCO2 2H2 2OCH4 4在在H H2 2、ClCl2 2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而成键的原子因此而不显电性不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，这样的共价键叫做非极性共价键，
22、简称简称非极性键非极性键。非极性键非极性键因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，所以力强的一方，所以吸引电子能力强吸引电子能力强的原子一方显的原子一方显负电性负电性，吸引电吸引电子能力弱子能力弱的原子一方显的原子一方显正电性正电性。在在化合物分子中，不同种原子形成共价键时有什么特点呢？化合物分子中，不同种原子形成共价键时有什么特点呢？在在化合物分子中，不同种原子形成共价键时有什么特点呢化合物分子中，不同种原子形成共价键时有什么特点呢？例如例如，HClHCl分子中，分子中，ClCl吸引电子的能力比吸引电子的能力比H H
23、强，共用电子对偏强，共用电子对偏向向ClCl一方，一方，ClCl一方相对显负电性，一方相对显负电性，H H一方则相对显正电性一方则相对显正电性。像像HClHCl这样，共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，这样，共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称简称极性键极性键。H H2 2O O、COCO2 2中的共价键也是极性键。中的共价键也是极性键。极性键极性键共价键分为极性键和非极性键。共价键分为极性键和非极性键。原子结合成分子时存在相互作用。原子结合成分子时存在相互作用。这种作用存在于分子内相邻原子之间，也存在于非直接相这种作用存在于分子内相邻原子之间，也存在于非直接相邻的原子之间，而相邻原子
24、之间的相互作用比较强烈。我们把邻的原子之间，而相邻原子之间的相互作用比较强烈。我们把这种相邻的原子之间强烈的这种相邻的原子之间强烈的相互作用相互作用叫做叫做化学键化学键。化学键化学键化学键的形成与什么有关？化学键的形成与什么有关？化学键化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。一般的化学物质主要由离子键或共价键结的转移或共用来实现。一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成。合而成。HH ClCl HCl HH ClCl HCl 化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程吗？化学反应是反应物中原子重新组合成产物
25、分子的一种过程吗？化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程吗？化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程吗？表面上看，表面上看，化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程，其实，化学反应过程，其实，化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。产物分子中化学键的形成。其中其中包含两个步骤：包含两个步骤：H H2 2和和ClCl2 2中的化学键（旧化学键）断裂，生中的化学键（旧化学键）断裂，生成成H H和和ClCl；H H和和ClCl结合成结合成HClHCl，
26、形成了，形成了H H和和ClCl之间的化学键之间的化学键HClHCl（新（新化学键化学键）。）。化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程吗？化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程吗？研究研究证实，化学反应的过程，本质上就是证实，化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂旧化学键断裂和新化学键形成的过程和新化学键形成的过程。分子内相邻的原子之间存在着化学键。分子间还存在一分子内相邻的原子之间存在着化学键。分子间还存在一种把分子聚集在一起的作用力，即种把分子聚集在一起的作用力，即分子间作用力分子间作用力。荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初荷兰物理学家范德华最早研究分
27、子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为也将分子间作用力称为范德华力范德华力。范德华力比化学键弱得多，。范德华力比化学键弱得多，对物质的熔点、沸点等有影响。对物质的熔点、沸点等有影响。分子间作用力分子间作用力NHNH3 3、ClCl2 2、COCO2 2等气体在降低温度、增大压强时能凝结成液等气体在降低温度、增大压强时能凝结成液态或固态，就是由于存在范德华力。态或固态，就是由于存在范德华力。分子间形成的分子间形成的氢键氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高，这
28、是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。分子间作用力分子间作用力1 1、填空、填空原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做_。共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而_，这样的共价键叫做非极性共价键，简称这样的共价键叫做非极性共价键，简称_。共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称_。共价键共价键不显电性不显电性非极性键非极性键解析：原子解析：原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键
29、；共用电子对不偏间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键；共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键；共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性价键，简称非极性键；共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。键。极性键极性键2 2.写出下列物质的电子式：写出下列物质的电子式：ClCl2 2_H H2 2O_O_CHCH4 4_ClCl ClClO O H HH HC C H HH HH HH H解析：首先解析：首先思考元素的原子结构，例如思考元素的原子结构，例如“
30、Cl”Cl”的最外层电子数为的最外层电子数为7 7，因此在，因此在“Cl”Cl”周围应该有周围应该有7 7个电子，非金属元素的电子用个电子，非金属元素的电子用“”表示。所以两个表示。所以两个“Cl”Cl”结合成的结合成的“ClCl2 2”的电子式如上所示；的电子式如上所示；“H”H”的最外层电子数为的最外层电子数为1 1，“O”O”的最外层电子数为的最外层电子数为6 6，两个两个“H”H”都失掉一个电子，正好可以使都失掉一个电子，正好可以使“O O”周围的电子数达到周围的电子数达到8 8个，金属元素的个，金属元素的电子用电子用“”表示。所以表示。所以“H H2 2O O”的电子式如上所示；的电
31、子式如上所示；“H”H”的最外层电子数为的最外层电子数为1 1，“C”C”的最外层电子数为的最外层电子数为4 4，四个，四个“H”H”都失掉一个电子，正好可以使都失掉一个电子，正好可以使“C C”周围的周围的电子数达到电子数达到8 8个。所以个。所以“CHCH4 4”的电子式如上所示。的电子式如上所示。3.3.下列变化过程中，共价键被破坏的是（下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A A烧碱固体溶于水烧碱固体溶于水B B氯化氢气体溶于水氯化氢气体溶于水C CCOCO2 2气体变成干冰气体变成干冰D D碘溶于酒精碘溶于酒精B B解析解析：选项选项A A中，氢氧化钠是离子化合物，溶于水电离出阴阳离子
32、，破坏的是离子中，氢氧化钠是离子化合物，溶于水电离出阴阳离子，破坏的是离子键，故键，故A A错误；选项错误；选项B B中，氯化氢溶于水，电离出阴阳离子，破坏的是共价键，故中，氯化氢溶于水，电离出阴阳离子，破坏的是共价键，故B B正确；选项正确；选项C C和和D D中，中，COCO2 2气体变成干冰、碘溶于酒家中都是物理变化，破坏的是分子气体变成干冰、碘溶于酒家中都是物理变化，破坏的是分子间作用力，故间作用力，故D D错误。因此选错误。因此选B B。4 4.下列物质中，含有极性共价键的是下列物质中，含有极性共价键的是 ()()A A单质碘单质碘 B B氯化镁氯化镁C C溴化钾溴化钾D D水水解析
33、解析：选项：选项A A中，非金属单质分子含有非极性共价键，中，非金属单质分子含有非极性共价键，A A项错误；选项项错误；选项B B中，氯化镁中，氯化镁只含有离子键，只含有离子键，B B项错误；选项项错误；选项C C中，溴化钾只含有离子键，中，溴化钾只含有离子键，C C项错误；选项项错误；选项D D中，中，水所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，水所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，D D项正确。因此选项正确。因此选D D。D D原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表共价键和共价化合物共价键和共价化合物分子的空间结构分子的空间结构像氯分子这样，原子间通过共用电子对
34、形成的相互作用叫做共价键。不像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。不同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价键。例如同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价键。例如HClHCl。像像HClHCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物共价化合物。像像HClHCl这样，共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称这样，共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键极性键。在在H H2 2、ClCl2 2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电
35、子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键非极性键。极性键和非极性键极性键和非极性键分子具有一定的空间结构。如：分子具有一定的空间结构。如：COCO2 2是直线形，是直线形，H H2 2O O呈呈V V形，形，CHCH4 4呈正呈正四面体形等四面体形等。通过。通过现代实验手段（如现代实验手段（如X X射线衍射法等）可以测定某射线衍射法等）可以测定某些分子的结构。些分子的结构。化学反应的过程，本质上就是化学反应的过程，本质上就是旧
36、化学键断裂和新化学键形成的过程旧化学键断裂和新化学键形成的过程化学反应的实质化学反应的实质P110 P110 第第7979题题熟记共价键的相关概念熟记共价键的相关概念谢 谢第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律共用电子对共用电子对第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律共用电子对共用电子对第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律
37、第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律强烈强烈第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律化学键的断裂化学键的断裂化学键的形成化学键的形成旧化学键断裂旧化学键断裂新化学键形成新化学键形成范德华力范德华力
38、第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律弱弱强强升高升高第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律第四章物质结构元素周期律
