1、课题2 原子的结构学习目标学习目标1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。3.知道原子核外电子的排布规律阅读课本阅读课本53页，页，3分钟后请同学回答分钟后请同学回答 下列问题下列问题1、原子是、原子是 (空心空心/实心实心)的球体。的球体。2、原子是由、原子是由 和和 构成的。原子核是构成的。原子核是由由 和和 构成的。构成的。3、一个质子带、一个质子带 ，一个电子带，一个电子带 ，中子中子 。4、质子数等于、质子数等于 。先学空心原子核核外电子质子中子1个正电荷1个负电荷不带电核外电子数自学检测将将分子分子 原子
2、原子 质子质子 中子中子 电子电子 离离子子 等粒子用序号分别填入下列适当空格中：等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）参加化学反应一定发生变化的粒子是）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是_（）（）后教原子是由原子核原子是由原子核和电子构成的，和电子构成的，原子核位于原子原子核位于原子的正中心，电子的正中心，电子在核外空间做高
3、在核外空间做高速绕核运动速绕核运动2、为什么电子要、为什么电子要绕核运动？绕核运动？原子核中的质子带正电荷，而电子带负电荷，相互原子核中的质子带正电荷，而电子带负电荷，相互吸引，使得电子一直做绕核运动吸引，使得电子一直做绕核运动1、原子的结构、原子的结构3 3、为什么质子数、为什么质子数 等于电子数等于电子数质子带正电荷，质子带正电荷，电子带负电荷，电子带负电荷，中子不带电，故中子不带电，故质子个数必须等质子个数必须等于电子个数才能于电子个数才能使整个原子呈电使整个原子呈电中性。中性。粒子粒子种类种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位个单位正电荷正电荷1.67261.6726
4、1010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位个单位负电荷负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836且原子核由质子和中子组成，中子不带电，故：且原子核由质子和中子组成，中子不带电，故：核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数4 4、原子的质量？、原子的质量？质子和中子的质量很小，但比电子大得多，所以原质子和中子的质量很小，但比电子大得多，所以原子的质量主要集中在原子核子的质量主要集中在原子核原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 8 8 8钠钠
5、111112121111磷磷1 15 516161515硫硫161616161616观察表格（表观察表格（表4-2），思考下列问题，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？原子本身带电吗？为什么？人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由
6、质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同。不同原子的质子数、电子数不同。氢原子的中子数为氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都，因此，不是所有的原子都有中子。有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电所以原子不带电同种原子的同种原子的质子数质子数相同相同
7、人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)当堂训练1 1、下列对原子结构的认识错误的是（、下列对原子结构的认识错误的是（）A.A.原子核体积很小原子核体积很小 B.B.原子核带正电原子核带正电C.C.原子内部有很大的空间原子内部有很大的空间 D.D.原子是实心的球体原子是实心的球体2 2.原子（除了氢原子）的原子核是原子（除了氢原子）的原子核是()()A.A.由电子和质子构成由电子和质子构成 B.B.由质子和中子构成由质子和中子构成C.C.由电子和中子构成由电子和中子构成 D.D.不能再分不能再分DB人教版九年级
8、上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)3 3.(.(双选双选)已知原子的核电荷数，可以确定它的已知原子的核电荷数，可以确定它的()()A.A.相对原子质量相对原子质量 B.B.质子数质子数 C.C.中子数中子数 D.D.电子数电子数4.4.一种元素与另一种元素的本质区别是（一种元素与另一种元素的本质区别是（）A A质子数不同质子数不同 B B中子数不同中子数不同C C相对原子质量不相对原子质量不 同同 D D电子数不同电子数不同BDA人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)人教版九年级上册化学课件3
9、.2原子的结构课件(共47张PPT)阅读课本阅读课本54页内容，页内容，5分钟后请同学回答下列问题分钟后请同学回答下列问题1、在多电子原子中，核外电子具有、在多电子原子中，核外电子具有 运动状态，运动状态，离核越近，能量离核越近，能量 ，离核越远，能量，离核越远，能量 。2、离原子核最近的电子层成为、离原子核最近的电子层成为 ，次之为，次之为 ，以此类推，离核最远的称为以此类推，离核最远的称为 。核外电子的这种。核外电子的这种分层运动又叫分层运动又叫 。3、原子核外电子层最少有、原子核外电子层最少有 层，最多有层，最多有 层，最层，最外层电子不超过外层电子不超过 个，第一层电子不超过个，第一层
10、电子不超过 个个先学最外层分层排布一一七82不同的越低越高第一层第二层人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)原子结构示意图原子结构示意图后教人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)电子层：一电子层：一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 K L M N O P Q能量越低越靠近原子核，能量越高，离原子核越远人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT
11、)第一层最多排第一层最多排2 2个电子；个电子；第二层最多排第二层最多排8 8个电子；个电子；最外层电子数最多不超过最外层电子数最多不超过8 8个个 （只有（只有1 1层的不超过层的不超过2 2个电子）。个电子）。核外电子的排布规律核外电子的排布规律人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)1.1.某元素的原子结构示意图为：某元素的原子结构示意图为：该元素的原子核内（该元素的原子核内（）个质子，）个质子，最外层有（最外层有（）个电子。）个电子。2.2.某元素原子结构示意图为，则某元素原子结构示意图为，则X X的值
12、为（的值为（）。）。根据元素原子结构示意图，根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是（不能直接获得的信息是（）A.A.核电荷数核电荷数 B.B.相对原子质量相对原子质量C.C.电子层数电子层数 D.D.最外层电子数最外层电子数16611B当堂训练人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)3、某元素原子最外层电子数是次外层电子数的、某元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，倍，该原子的质子数是该原子的质子数是 。解析：解析：假设该原子只有两个电子层，次外层就是第一层，假设该原子只有两个电子层，次外层就是第一层
13、，第一层电子最多只有两个，那么最外层电子数就是第一层电子最多只有两个，那么最外层电子数就是2X3=6个电子，质子数个电子，质子数=电子数电子数=2+6=8个个假设该原子有假设该原子有3个的电子层，那么次外层就是第二个的电子层，那么次外层就是第二层，第二层电子数最多有层，第二层电子数最多有8个，最外层 电 子 数个，最外层 电 子 数=8X3=24，而最外层电子数最多只有，而最外层电子数最多只有8个，所以假设个，所以假设2不成立。不成立。故该原子的质子数是故该原子的质子数是8 8个个人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47
14、张PPT)学习目标1.1.了解离子的概念及离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。2.2.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素相对原子质量。人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)先学阅读课本阅读课本55页，页，3分钟后请同学回答下分钟后请同学回答下列问题列问题1、最外层有最外层有 个个(第一层为第一层为 个个)电子时原子结构相对电子时原子结构相对稳定，金属原子最外层电子一般稳定，金属原子最外层电子一般 个，易个，易 电电子，非金属原子最外层一般子，非金属原子最外层一般 个，易个
15、，易 电子。电子。2、当原子最外层电子数为、当原子最外层电子数为 的时候最稳定，钠原的时候最稳定，钠原子最外层电子数是子最外层电子数是 ，容易失去，容易失去 个电子，此时个电子，此时最外层变成最外层变成 个电子，较稳定，氯原子最外层电子个电子，较稳定，氯原子最外层电子数是数是 个，容易得到个，容易得到 个电子变成个电子变成 个，较稳定。个，较稳定。3、得电子失电子都会使原子带电，这种带电原子叫、得电子失电子都会使原子带电，这种带电原子叫做做 ，带正电的叫，带正电的叫 ，带负电的叫，带负电的叫 。82少于4失多于4得8118718离子阳离子阴离子人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共4
16、7张PPT)人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)像稀有气体元素原子这样的结构像稀有气体元素原子这样的结构叫叫8 8电子稳定结构。电子稳定结构。若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则2 2电子电子也是稳定结构（如：也是稳定结构（如：HeHe）。）。人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)金属元素：最外层电子数金属元素：最外层电子数4,4,易失去最外层电子易失去最外层电子；非金属元素：最外层电子数非金属元素：最外层电子数4 4，易得到电子；，易得到电子；稀有气体：最外层电子数稀有气体：最
17、外层电子数=8=8个（个（HeHe为为2 2个个)。人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)最外层电子数最外层电子数化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况金属金属元素元素4 4易易失去失去最外层电子而达到最外层电子而达到稳稳定定结构结构非金属非金属元素元素4易易得到得到电子而达到电子而达到稳定稳定结构结构稀有气稀有气体元素体元素=8=8个（氦为个（氦为2 2个）个）不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子,是是稳定结构稳定结构【结论结论】元素的元素的化学性质化学性质与原子与原子最外层电子数密切相最
18、外层电子数密切相关。关。最外层电子数相同的原子，化学性质相似。最外层电子数相同的原子，化学性质相似。人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)1、下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体、下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（元素的原子是（）A.B.C.D.2、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ()A B C D 当堂训练DC人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)3 3、下
19、列原子属于非金属元素的是（、下列原子属于非金属元素的是（）A.B.C.D.A.B.C.D.4 4、研究表明，原子的最外层电子数相同的元素，、研究表明，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组意图找出具有相似化学性质的一组 （）A A、B B、C C、D D、CB1、右图为某原子的结构示意图、右图为某原子的结构示意图,下列说法正确的是下列说法正确的是 （）A该原子中所含的质子数为该原子中所含的质子数为16 B该原子属于金属元素的原子该原子属于金属元素的原子 C该原子属于非金属元素的原子该原子属
20、于非金属元素的原子 D该原子的核外电子数为该原子的核外电子数为62、判断对错、判断对错AC28128423元素的化学性质主要决定于其原子的（元素的化学性质主要决定于其原子的（）A核外电子数核外电子数 B核电荷数核电荷数 C最外层电子数最外层电子数 D中子数中子数C1.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是由下面的卡通图分析得出的结论错误的是()A.A.钠原子在化学反应中容易失去电子钠原子在化学反应中容易失去电子 B.B.钠原子与钠离子都不显电性钠原子与钠离子都不显电性C.C.氯原子得一个电子形成氯离子氯原子得一个电子形成氯离子 D.D.氯化钠由氯离子和钠离子构成氯化钠由氯离子和钠离子构成自学检测
21、B原子：核电荷数核外电子数原子：核电荷数核外电子数离子：核电荷数离子：核电荷数核外电子数核外电子数2 2.一种元素的原子变成离子时一种元素的原子变成离子时 （)A.A.一定失去电子一定失去电子 B.B.一定得到电子一定得到电子 C.C.电子层一定变化电子层一定变化 D.D.得失电子都可能得失电子都可能3 3、下列粒子中哪些是原子？哪些是离子？有什么特点？、下列粒子中哪些是原子？哪些是离子？有什么特点？D后教+112 8+112 8Na+失去一个失去一个e-1质子数质子数核外电子数核外电子数=质子数质子数核外电子数核外电子数NaCl-+172 87+17Cl得到一个得到一个e-288质子数质子数
22、核外电子数核外电子数=质子数质子数核外电子数核外电子数阳离子阳离子使得原子带正电使得原子带正电使得原子带负电使得原子带负电阴离子阴离子离子和原子区别与联系离子和原子区别与联系原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子结构结构电性电性举例举例 相 互相 互关系关系原子原子阴离子阴离子阳离子阳离子得电子得电子失电子失电子得电子得电子失电子失电子质子数质子数=核外电子数核外电子数质子数质子数核外电子数核外电子数质子数质子数核外电子数核外电子数不带电不带电带正电带正电带负电带负电NaNaNaNa+ClCl-1.1.离子的概念：离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫离子。带电荷的原子（或原子团）叫离子。2.2.带
23、负电荷的原子叫做阴离子。带负电荷的原子叫做阴离子。如：如：O2、S2、F、Cl、带正电荷的原子叫做阳离子。带正电荷的原子叫做阳离子。如：如：H+、Na+、Mg2+、Al3+128+1628 8Al3+S2-3.离子离子符号符号的书写：的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”“-”号）如号）如Mg2+,Fe3+,S2-,O2-。离子符号表示的意义：离子符号表示的意义：表示某离子（或一个某离子）表示某离子（或一个某离子）Al3+表示铝离子（或一个铝离子表示铝离子（或一个铝离子）Al3+表示每个铝离子表示每个铝离子带三个单位的正电荷带三个单位的
24、正电荷表示表示3 3个个铝离子铝离子3Al3+4.离子所带电荷数由该元素原子的离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数最外层电子数决定决定。当最外层电子当最外层电子4时，有几个电子就失几个电子时，有几个电子就失几个电子当最外层电子当最外层电子4时，缺几个电子就得几个电子时，缺几个电子就得几个电子当堂训练当堂训练写出下列离子符号写出下列离子符号1、一个钠离子带、一个钠离子带1个单位正电荷：个单位正电荷：2、一个铝离子带、一个铝离子带3个单位正电荷：个单位正电荷：3、一个氢离子带、一个氢离子带1个单位正电荷：个单位正电荷：4、一个氯离子带、一个氯离子带1个单位负电荷：个单位负电荷：5、一个氧离子带
25、、一个氧离子带2个单位负电荷：个单位负电荷：6、一个氮离子带、一个氮离子带3个单位负电荷：个单位负电荷：Na+Al3+H+Cl-O2-N3-5.5.构成物质的粒子：原子、分子、离子构成物质的粒子：原子、分子、离子（1 1）由原子直接构成的物质：）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：金属（如：Hg、Fe）、）、某些固态非金属（如：某些固态非金属（如：C、Si）（2 2）由分子构成的物质：）由分子构成的物质：H2O与大多数气体。如：与大多数气体。如：H2、O2、O3、CO2（3 3）由离子构成的物质：）由离子构成的物质：一般含有金属离子或一般含有金属离子或NH
26、NH4 4+的化合物。的化合物。如：如：NaCl、NaOH由阴阳离子相互作用由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫做而形成的化合物叫做离子化合物离子化合物。+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Cl-阴离子阴离子氯化钠氯化钠(NaCl)(NaCl)的形成过程的形成过程 离子化合物离子化合物e-阳离子阳离子Na+1 1说出下面这些元素符号说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思离子符号前面数字的意思Oa3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+1028+1128+1228+128ABCD2.2.下列粒子中表示带两个单位正电荷阳离子的是下列粒子中表示带两个
27、单位正电荷阳离子的是（）C 当堂训练4.4.某粒子结构示意图为某粒子结构示意图为+x 28 则该粒子是则该粒子是A.A.一定是稀有气体原子一定是稀有气体原子 B.B.一定是阳离子一定是阳离子C.C.一定是阴离子一定是阴离子 D.D.以上三种都有可能以上三种都有可能D3.请写出下列示意图的名称请写出下列示意图的名称+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8氦原子氦原子氧离子氧离子氯原子氯原子铝离子铝离子1.1.如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X X值为值为_，该原子的符号是该原子的符号是_。2.2.如果该图表示的是带如果该图表示的是带2 2个单位正电荷个单位正电荷 的阳离子
28、，的阳离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。3.3.如果该图表示的是带如果该图表示的是带2 2个单位负电荷个单位负电荷 的阴离子，的阴离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。10Ne128Mg2+O2_1 1 根据右边的结构图回根据右边的结构图回答：答：先学阅读课本阅读课本56页，页，3分钟后请同学回答下分钟后请同学回答下列问题列问题1、相对质量是以一种、相对质量是以一种 质量的质量的1/12为标准为标准按照相对原子质量来算，氢的质量大约是按照相对原子质量来算，氢的质量大约是 ，氧的相对原子质量大约是氧的相对原子质量大约是 。构成原子的质。构成原子的质 子和中子的相对质量大约是子和中子的
29、相对质量大约是 ，所以原子的，所以原子的 质量主要集中在质量主要集中在 上。上。碳原子1161原子核自学检测1 1.原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是()A.A.原子是实心球体原子是实心球体B.B.质子、中子、电子均匀分布在原子核中质子、中子、电子均匀分布在原子核中C.C.质子与电子质量相等质子与电子质量相等D.D.整个原子的质量主要集中在原子核上整个原子的质量主要集中在原子核上D2.2.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核电荷数为疾病。已知硒的核电荷数为3434，质子数与
30、中子数之和为，质子数与中子数之和为7979。下列有关硒原子的说法中，不正确的是下列有关硒原子的说法中，不正确的是()A.A.核外电子数为核外电子数为3434 B.B.中子数为中子数为4545C.C.质子数为质子数为3434 D.D.相对原子质量为相对原子质量为79 g79 g3.3.家庭装修材料中的有害物质会影响人体的健康。如某些花家庭装修材料中的有害物质会影响人体的健康。如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡。若一种氡原子的质子数为岗岩石材中就含有放射性元素氡。若一种氡原子的质子数为8686，中子数为，中子数为136136，这种氡原子核外电子数为，这种氡原子核外电子数为()A.50 A.50
31、B.86B.86 C.136C.136 D.222D.222DB原子的质量测定值原子的质量测定值一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克千克即即199310-26千克千克一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克千克即即265710-26千克千克一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克千克即即928810-26千克千克后教碳碳 原原 子质量的子质量的1/12Ar一种原子（一种原子（A）的质量）的质量相对原子
32、质量的近似值原子原子种类种类质子数质子数中子数中子数核外核外电子数电子数相对原子相对原子质量质量氢氢1 10 01 11 1碳碳6 66 66 61212氧氧8 88 8 8 81616钠钠1111121211112323氯氯1717181817173535铁铁2626303026265656找规律找规律:阅读上表，你能得到什么信息？阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子核外电子相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷数_，电性_，所以整个原子_
33、（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ ；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_ 当堂训练正电正电负电负电质子质子中子中子相同相同相反相反不显不显分子分子原子原子质子和原子核质子和原子核中子中子电子电子原子核原子核1114.4.关于相对原子质量的叙述正确的是关于相对原子质量的叙述正确的是()A.A.相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为相对原子质量是一个比值，它的国际单位制
34、单位为“1”“1”B.B.相对原子质量只是一个比值，它没有单位相对原子质量只是一个比值，它没有单位C.C.相对原子质量就是原子的质量相对原子质量就是原子的质量D.D.碳的相对原子质量是碳的相对原子质量是12 g12 g5 5.C-12.C-12和和C-14C-14是两种不同的原子，二者的不同点有是两种不同的原子，二者的不同点有()原子中的电子数；原子核内的中子数；原子中的电子数；原子核内的中子数；原子核内的质子数；原子的质量原子核内的质子数；原子的质量A.A.B.B.C.C.D.D.AD6 6.家庭装修材料中的有害物质会影响人体的健家庭装修材料中的有害物质会影响人体的健康。如某些花岗岩石材中就
35、含有放射性元素氡。若一康。如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡。若一种氡原子的质子数为种氡原子的质子数为8686，中子数为，中子数为136136，这种氡原子，这种氡原子相对原子质量为相对原子质量为()A.50 A.50B.86B.86 C.136 C.136D.222D.222D1、下列关于、下列关于Cu、Cu2+的说法中，正确的是的说法中，正确的是 （）它们的质子数不同它们的质子数不同它们的核外电子排布不同它们的核外电子排布不同它们的最外层电子数不同它们的最外层电子数不同它们的相对原子质量相同它们的相对原子质量相同它们的化学性质相同它们的化学性质相同它们是同种元素它们是同种元素 A、B、C、D、C原原子子结合结合破裂破裂聚集聚集得失得失电子电子结合结合结合结合具有相同核电荷数的一类原子同种元同种元素组成素组成不同种元不同种元素组成素组成单单质质铁铁,铝等铝等分分子子离离子子元元素素化化合合物物元素元素,原子原子,离子离子,分子分子,物质间的关系图物质间的关系图分子分子化合化合物物离子离子化合化合物物
