1、第三章化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学反应速率和化学平衡的图象化学平衡的图象 化学平衡问题在高考中以考察对基础知识的化学平衡问题在高考中以考察对基础知识的理解为主，主要围绕：理解为主，主要围绕：(1)化学平衡状态的含义、特征、标志化学平衡状态的含义、特征、标志（2）可逆反应的特点）可逆反应的特点（3）外界条件对化学平衡的影响并且注重）外界条件对化学平衡的影响并且注重对学生处理数据的能力、对学生处理数据的能力、识图能力识图能力及分析解及分析解决问题能力的考察。决问题能力的考察。化学平衡是热点，题型以选择题为主。化学平衡是热点，题型以选择题为主。例：例：c/n-tc/n-t图象图象 分清反
2、应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看右图：看右图：写反应方程式写反应方程式0.51.51.02.0物质的量物质的量CAB时间时间A+B=C213浓度（物质的量）变化量之比浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比计量系数之比分类讨论分类讨论：一、浓度（或物质的量）一、浓度（或物质的量）-时间图时间图 例例1、今有反应今有反应x(g)+y(g)2z(g)+热量，若反应热量，若反应开始经开始经t1秒后达到秒后达到平衡平衡，又经，又经t2秒后由于反应条件的改秒后由于反应条
3、件的改变使平衡破坏，到变使平衡破坏，到t3时又时又平衡平衡（如图所示），试分析，（如图所示），试分析，从从t2到到t3曲线变化的原因是（曲线变化的原因是（）A增大了增大了x或或y的浓度的浓度 B使用了催化剂使用了催化剂C增加了反应体系的压强增加了反应体系的压强 D升高了反应的温度升高了反应的温度D二、速率二、速率-时间图象（时间图象（Vt 图象）图象）例例2、判断下列图象中时间判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。分析平衡移动情况。(A)(B)(C)1、下图是可逆反应下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速的化学反应速率和化学平衡，随外界
4、条件改变而变化的情况。率和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。由图可推断：由图可推断：正反应是正反应是 反应，（填放热或吸热）反应，（填放热或吸热）若若A、B是气体是气体,D的状态是的状态是 。放热放热反反应应速速率率0 降温降温 加压加压 时间时间V逆逆v正正V，正正V逆逆v逆逆V正正固体或液体固体或液体可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析T1与T2大小、P1与P2大小，三、转化率（或产率、百分含量等）三、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象时间图象T2T1P2P1练习、练习、在
5、密闭容器中进行下列反应：在密闭容器中进行下列反应：M M（g g）+N+N（g g）R R（g g）+2L,+2L,在不同条件下在不同条件下R R的百分的百分含量含量R%R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A A、正反应吸热，正反应吸热，L L是气体是气体 B B、正反应吸热，正反应吸热，L L是固体是固体C C、正反应放热，正反应放热，L L是气体是气体 D D、正反应放热，正反应放热，L L是固体是固体或液体或液体C 11.已知已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若该反应是一
6、个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（示意图不正确的是（）（2008全国全国）例例、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是（）四、百分含量（转化率或产率）四、百分含量（转化率或产率）-压强（或温度）图象压强（或温度）图象例、例、可逆反应可逆反应nX(g)+Y(g)mZ(g)(正反应为放热反应正反应为放热反应)，但反应达到平衡后，混合气体中但反应达到平衡后，混合气体中X的转化率与温度的转化率与温度(t)的关的关系如图所示。系如图所示。a点和点和b
7、点是反应达到平衡时曲线上的两点；点是反应达到平衡时曲线上的两点；c点和点和d点是反应未达到平衡时曲线外的两点。点是反应未达到平衡时曲线外的两点。若于密闭容器中以定压条件进行反应，当若于密闭容器中以定压条件进行反应，当v正正 v逆逆时，则时，则在图中可表明此种情况的是（在图中可表明此种情况的是（）A.a点点 B.b点点 C.c点点 D.d点点X的转化率的转化率0 T/cabd 例例下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）AV正V逆TVBV正V逆TVCV正V逆PvDV正V逆PVD五、速率五、速率压强（或温度）
8、图象压强（或温度）图象对于可逆反应：对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）+Q（Q0），下列图像中正确的是（），下列图像中正确的是（）2.V-t2.V-t图象图象分清正反应和逆反应分清正反应和逆反应;分分清放热反应和吸热反应清放热反应和吸热反应;分清分清“突变突变”和和“渐变渐变”V正正V逆逆V正正V逆逆Vt此图表示：此图表示：增大反应物浓度时时，正反应、逆反应正反应、逆反应的速率变化情况，的速率变化情况，平衡向正反应方平衡向正反应方向移动。向移动。1、化学反应速率图象分析、化学反应速率图象分析V正正V逆逆V正正V逆逆答：从逆反应答：从逆反应开始。开始。降温或减压。降温或减压。平
9、衡向正反应平衡向正反应方向移动。方向移动。tV 看图：说出反应起始时是从正反应看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变突变 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正正V逆逆V正正V逆逆=起始量不为起始量不为0 0突变突变答：正、逆反答：正、逆反应同时开始。应同时开始。加催化剂加催化剂 平衡不移动。平衡不移动。tV转化率温度01
10、.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105Pa二二.化学平衡图象化学平衡图象1.转化率转化率压强压强/温度曲线温度曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Qm+n p+qQ 0等温线200 C300 C100 CPQ 0等压线压强0A%2.物质百分含量物质百分含量压强压强/温度曲线温度曲线m+n p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Qm+n p+q0问题：1、P1与P2的相对大小2、m+nm+n 与与 p+qp+q 的大小的大小答案4.转化率转化率时间曲线时间曲线1.01 107Pa1.01 106PaA A的的转转化化率率时间时间0t1t2m+np+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q问题：m+nm+n p+pp+p5.物质产率物质产率时间曲线时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间时间T1T2产率0问题：1、T1与T2的相对大小2、该反应是放热反应还是吸热反应02A(g)+B(g)2C(g)T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 正反应是 热反应.吸吸0转化率转化率时间曲线时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01 107Pa1.01 106PaA转转化化率率时间时间m+n=p+q
