1、第二节 氯及其化合物 第三课时 自主学习 知识回顾 氯气的实验室制法 氯离子的检验 小结专家提醒：“84消毒液”与“洁厕灵”混用会有危险！自主学习1.我们学过的氯元素的重要化合物有哪些？从氧化性和还我们学过的氯元素的重要化合物有哪些？从氧化性和还原性角度对以上物质进行分类，并标出氯元素的化合价。原性角度对以上物质进行分类，并标出氯元素的化合价。氧氧化化还还原原理理论论模模型型Cl-Cl2 HClO KClO3 NaClO 还原性既有氧化性又有还原性2.已知在某些特定环境下存在如下氧化性关系：已知在某些特定环境下存在如下氧化性关系：ClO-Cl2；MnO4-MnO2Cl2Fe3+下面反应不能发生
2、的是（下面反应不能发生的是（）A.ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2OB.2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OC.2Fe3+2Cl-=2Fe2+Cl2D.MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2OC知识回顾列举实验室制备列举实验室制备O2、CO2的制备原理（化学方程式），并画出制备装置设计图。的制备原理（化学方程式），并画出制备装置设计图。发生装置净化装置收集装置制备制备O2原理：原理：2H2O2=O2+2H2O MnO2制备制备CO2原理：原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O氯气的实验室制法根据提供的试剂，分组进行实验，看是否可以制出
3、根据提供的试剂，分组进行实验，看是否可以制出提供浓盐酸、稀盐酸、提供浓盐酸、稀盐酸、NaClNaCl固体、固体、NaCl溶液、二氧化锰等试剂溶液、二氧化锰等试剂【分组实验分组实验】提示：因为氯气有毒，所以制备的时候要注意防止泄露，可以连接一提示：因为氯气有毒，所以制备的时候要注意防止泄露，可以连接一个装有个装有NaOH溶液的试管。溶液的试管。根据提供的试剂，分组进行实验，看是否可以制出根据提供的试剂，分组进行实验，看是否可以制出提供浓盐酸、稀盐酸、提供浓盐酸、稀盐酸、NaCl固体、固体、NaCl溶液、二氧化锰等试剂溶液、二氧化锰等试剂【分组实验分组实验】还原剂还原剂氧化剂氧化剂现象现象1NaC
4、l溶液溶液MnO2不加热，无明显现象不加热，无明显现象加热后，也无明显现象加热后，也无明显现象2稀稀HClMnO2不加热，无明显现象不加热，无明显现象加热后，也无明显现象加热后，也无明显现象3 NaCl固体固体MnO2不加热，无明显现象不加热，无明显现象加热后，也无明显现象加热后，也无明显现象4浓浓HClMnO2不加热，反应较慢不加热，反应较慢加热后，有黄绿色气体加热后，有黄绿色气体生成生成问题问题1-11-1：实验中除了要考虑：实验中除了要考虑Cl-的浓度还要考虑哪些因素？的浓度还要考虑哪些因素？选择试剂的时候不仅要考虑选择试剂的时候不仅要考虑Cl-的浓度还要考虑的浓度还要考虑H+的浓度。的
5、浓度。H+的浓度越大，的浓度越大，Cl-的还的还原性越强，所以实验室制取原性越强，所以实验室制取Cl2采用了浓采用了浓HCl和二氧化锰来反应。为了加快反应，和二氧化锰来反应。为了加快反应，还采用了加热的条件。还采用了加热的条件。问题问题1-21-2：本实验最终采用的原理是什么？：本实验最终采用的原理是什么？MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O发生装置净化装置收集装置实验室制备气体的装置的设计思维模型为：实验室制备气体的装置的设计思维模型为：发生装置发生装置除杂装置（如需要）除杂装置（如需要）收集装置收集装置尾气处理装置（如需要）尾气处理装置（如需要）发生装置除杂装置收集装置
6、 尾气处理装置制备制备Cl2制备制备CO2、O2建立模型使用模型实验室制备氯气可能会出现的问题：1、随着反应的进行，烧瓶内生成的气体越来越多，压强增大，使分液漏斗内的压强小于烧瓶内的压强，从而使浓盐酸不能顺利滴下。2、Cl2有毒，排空气法容易产生泄露，最好用排液法。3、尾气吸收的时候，如果气流过快，容易吸收不完全。资料卡片思考：如何进行改进？恒压漏斗排饱和食盐水法采用多孔球泡学会知识创新，培养创新意识氯离子的检验【提出假设提出假设】自来水中是否含有自来水中是否含有Cl-？【明确方法明确方法】实验室如何检验实验室如何检验Cl-？请同学们根据课本【实验请同学们根据课本【实验2-92-9】完成实验并
7、填表】完成实验并填表 实验现象实验现象解释或离子方程式解释或离子方程式加加AgNO3溶液后溶液后 加入稀硝酸后加入稀硝酸后稀盐酸稀盐酸产生产生 NaCl溶液溶液产生产生 Na2CO3溶液溶液产生产生 白色沉淀白色沉淀 ，有有 产生。产生。白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀不消失白色沉淀不消失消失气泡Ag+Cl-=AgClAg+Cl-=AgCl2Ag+CO32-=Ag2CO32H+CO32-=H2O+CO2鉴定方法为：先在被检验液中加鉴定方法为：先在被检验液中加 酸化，再滴入酸化，再滴入 溶液，如溶液，如产生产生 ，则可判断该溶液中含有，则可判断该溶液中含有 。【明确方法明确方法】【实验验证实验验
8、证】稀硝酸AgNO3白色沉淀Cl-分别验证自来水和蒸馏水中是否含有分别验证自来水和蒸馏水中是否含有ClCl-实验现象实验现象加入稀硝酸后加入稀硝酸后加入加入AgNOAgNO3 3溶液后溶液后自来水自来水 蒸馏水蒸馏水 无现象无现象产生白色沉淀无现象无现象不产生白色沉淀一般用一般用Cl2对自来水进行消毒，自来水中的对自来水进行消毒，自来水中的Cl-如何生成的？如何生成的？【得出结论得出结论】Cl2+H2O=H+Cl-+HClO化学来自生活化学指导生活【练习【练习1】下列方法不适合在实验室制备氯气的是】下列方法不适合在实验室制备氯气的是 （）A.B.2KMnO416HCl（浓浓）2KCl2MnCl
9、25Cl28H2OC.2K2Cr2O7 14HCl（浓）（浓）=2KCl2CrCl33Cl27H2OD.2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2【练习【练习2】实验室制取氯气时，下列操作顺序正确的是】实验室制取氯气时，下列操作顺序正确的是 ()连接装置，检查气密性；缓缓加热；加入连接装置，检查气密性；缓缓加热；加入MnO2粉末；从装有浓盐酸的粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氯气用分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氯气用NaOH溶液吸收；用向上排空气法溶液吸收；用向上排空气法收集氯气收集氯气.A.B.C.D.MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O电解DB【练习【
10、练习3 3】检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是（）】检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是（）A A向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生B B向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后沉淀不向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后沉淀不消失消失C C向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生D D向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生C实验
11、室实验室制备气制备气体的思体的思维模型维模型总结总结氯氯气气的的实实验验室室制制备备方方法法氧化还氧化还原理论原理论模型模型发生装置发生装置除杂装除杂装置（如需要）置（如需要）收收集装置集装置尾气处理尾气处理装置（如需要）装置（如需要）实验探究科科学学探探究究物物质质性性质质的的基基本本程程序序 预测性质预测性质设计方案设计方案实验验证实验验证得出结论得出结论Cl-Cl2氧化剂氯氯离离子子的的检检验验板书设计一、氯气的实验室制法原 理 发生装置 除杂装置 收集装置尾气处理装置固液混合加热制气体装置饱和食盐水（HCl）、浓硫酸（H2O）向上排空气法NaOH溶液二、氯离子的检验方法：先加稀硝酸酸化再加AgNO3溶液生成白色沉淀建立模型使用模型
