1、第 1 页 共 10 页2022-2023 学年度第一学期第五次月考2022-2023 学年度第一学期第五次月考高三化学试卷高三化学试卷考试时间:90 分钟分值:100 分考试时间:90 分钟分值:100 分可能用到的原子量：H-1B-11N-14O-16Na-23Ca-40一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 20 小题，共小题，共 60 分。）分。）1二氧化碳捕获和封存技术(CCS)是当今化学的前沿技术，下面通过化学反应捕获 CO2的反应中，原子利用率达到 100%的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3CCa(ClO)2CO2H2O
2、=CaCO32HClOD2MgCO2=点燃2MgOC2.某反应的能量变化如图所示，对于该图的理解，一定正确的是()A.该反应的反应热H=E2-E1B.E3为过程 I 的活化能C.从曲线 II 可知该反应为放热反应D.过程 I 比过程 II 的反应速率快3.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的是()A.H2(g)的燃烧热为 571.6 kJmol1B.同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(
3、g)放出的热量多C.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1D.3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol14.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是()A.a 可经催化氧化生成 bBb 为红棕色，可转化为 cC密闭体系中，c 存在 2NO2 N2O4Dd 的溶液与 Cu 反应可生成 b 或 c第 2 页 共 10 页5.下列实验中不能达到实验目的的是（）A.装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性B.利用图乙制取并收集少量的 NH3C.用丙装置制备无水 FeCl3D.用
4、丁装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6.我国科学家研发了被称为“液态阳光”的项目。该项目通过硅太阳能发出的电电解水制备氢气，再利用氢气并选用高选择性催化剂将二氧化碳还原为甲醇。下列说法正确的是（）A上述物质所含元素中，电负性和第一电离能最大的均是碳B金刚石和单晶硅通过共价键形成晶体，晶体类型均为共价晶体C二氧化碳和二氧化硅中均含有极性共价键，并且成键方式相同D甲醇的沸点低于水，其原因是甲醇分子间不存在氢键7.在钯的配合物离子PdCl42的作用下合成H2O2，反应历程如图，下列说法错误的是（）A.PdCl42在此过程中作为催化剂B.该过程的总反应为 H2+O2催化剂H2O2C.生成
5、1molH2O2的过程中，转移电子总数为 4molD.历程中发生了 Pd+O2+2ClPdCl2O228.下列说法正确的是A.NH4+相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和 NH4Cl 溶液中，溶质浓度最大的是(NH4)2Fe(SO4)2B.CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液升高温度，pH 均变小C.浓度均为 0.1 molL1盐酸与醋酸加水稀释 100 倍，水的电离程度前者大于后者D.CO2(g)+C(s)=2CO0H，该反应一定不能自发进行第 3 页 共 10 页9.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）粒子组判断和分析ANa、3Al、Cl
6、、32NHH O不能大量共存，因发生反应：332242Al4NHH O=AlO4NH2H OBH、K、223S O、24SO不能大量共存，因发生反应：223222HS OSO=SOH CNa、3Fe、24SO、22H O能大量共存，粒子间不反应DH、Na、Cl、4MnO能大量共存，粒子间不反应10.强光照射新制氯水时，得到如图所示图像，纵坐标代表的物理量与图不相符的是A.溶液中氯离子浓度B.溶液的导电能力C.生成氧气物质的量D.溶液 pH 值11.在密闭容器中发生反应 2A(g)2B(g)+C(g)，其速率可表示为ppv=t。在 500，实验测得体系总压强数据如下表：t/min05010015
7、0200p总/kPa200250275x293.75下列说法正确的是A.050min，生成 B 的平均速率为 1kPamin1B.第 80min 的瞬时速率小于第 120min 的瞬时速率C.推测上表中的 x 为 287.5D.反应到达平衡时 2v正(A)v逆(C)第 4 页 共 10 页12.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用 0.01 molL1 的 Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为 I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法正确的是A.该滴定反应可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定反应可选用如图所示的装置D.该反应中每消耗 2 mol Na2
8、S2O3，转移电子的物质的量为 4 mol13.下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是（）A.制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度小于 NaCl 的溶解度B.用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液C.在第、步骤中,溴元素均被氧化D.加热 MgCl2溶液制取无水氯化镁14.某待测溶液中除含有水电离出的 H+、OH-之外，还可能含有等物质的量的 SO32-、SO42-、K+、Fe2+、Fe3+、Na+、中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是（）A.原溶液中一定没有 Fe2+、Fe3+B.原溶液中不可能同时存在 SO32-、SO42-C.稀硝酸过量
9、时，生成的无色气体为 NO 和 SO2D.蘸取该待测溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰第 5 页 共 10 页15.下列图示与对应的叙述相符的是A.图 1 表示 0.1 mol22MgCl6H O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化B.图 2 表示压强对可逆反应 2A g2B g=3C gD s影响，乙的压强比甲的压强大C.图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pHD.若图 3 表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠16.CO 甲烷化反应为：CO(g)+3H
10、2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤反应速率最慢。下列说法不正确的是（）A.步骤只有非极性键断裂B.步骤速率最慢的原因可能是其活化能最高C.步骤需要吸收热量D.使用该催化剂不能有效提高 CO 的平衡转化率17.在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g)+QkJ，t1时达到平衡后，在 t2时改变某一条件，达到新平衡，反应过程 v-t 如图所示。有关叙述中，错误的是（）A.0t1时，v正v逆B.t2时向密闭容器中加入物质 CC.t2时 v正先瞬时减小后逐渐增大直至与原平衡相等后保持不变D.t1-t
11、2、t3-t4两平衡状态中 c(C)不相等第 6 页 共 10 页18.对下列实验的分析，错误的是ABCD3CH COO水解平衡右移，pH 减小3CH COO的水解程度增大，-c OH减小4NH Cl可促进3CH COO的水解混合液中-3c CH COO+3+c CH COOH c Na19.25时，向 100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL1NaOH 溶液，得到的溶液 pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图。下列说法不正确的是A.a 点时溶液的 pH1B.a 点到 b 点的过程中，溶液的导电能力增强C.c 点关系式：c(NH4+)c(Na+)=2c(SO
12、42-)D.b 点时离子浓度大小顺序为：c(SO42-)=c(Na+)c(NH4+)c(H+)c(OH-)20.“钛合金材料”被称为“二十一世纪金属材料”，某科研探究小组利用钛铁矿(主要成分为 FeO-TiO2)提取金属钛，其主要流程如图所示。已知：常温下钛(Ti)与酸、碱均不反应，高温下能被空气氧化；TiCl4极为活泼，易水解，在空气中会与水蒸气形成烟雾。下列有关叙述错误的是（）A.步骤 I 中粉碎钛铁矿和碳可使反应物充分接触以加速反应B.步骤 II 中发生反应的化学方程式：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO(高温)C.步骤 III 为镁粉与 TiCl4溶液发生反应：TiCl4+M
13、g=Ti+2MgCl2D.可用稀硫酸或稀盐酸除去金属钛中的少量镁单质第 7 页 共 10 页II 卷卷21.（10 分）硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。(1).硫原子最外层有_种不同运动状态的电子，其中能量最高的电子所占电子亚层符号为_。(2).硫与同主族的氧元素相比，两者各自形成气态氢化物稳定性 H2OH2S（选填“”、“”或“=”下同），分别与氢元素形成化学键键能大小关系为 HO_HS。(3).正交硫和单斜硫是硫常见的两种单质，它们互为。已知：S8（正交）=S8（单斜）H=+2.64kJ/mol。正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是_。已知通常状况下 4g 硫粉完全燃烧放出 37kJ
14、 的热量，写出该反应的燃烧热的热化学方程式_。(4).同温同浓度的 Na2SO3、(NH4)2SO3、NaHSO3三种溶液，c(SO32-)最大的是_；(5)NaHSO3溶液中 c(H2SO3)c(SO32-)，则 NaHSO3溶液呈_（填“酸”或“碱”)性；(6)等物质的量浓度的下列四种溶液：Ba(OH)2(NH4)2CO3KHSO3KHCO3，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_。22.（10 分）据科技日报报道，近日危险物质杂志发表俄罗斯科学家的实验结果：银纳米粒子具有高毒性。实验显示：银纳米粒子的毒性比银离子更强。银消毒商业用途越来越广，如银纳米牙膏等。如果过量摄取会导致中毒。铜、银
15、、金位于同族，它们是生活中常用金属。请回答下列问题：（1）在周期表中，银的周期序数比铜多 1，基态银原子的价层电子排布式为_；银元素属于_区。（2）银器变黑的原理：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，在空气中银器长时间与空气接触。在该反应中，断裂的化学键有_(填字母)。A.金属键B.离子键C.共价键D.氢键常温常压下，H2O 呈液态，H2S 呈气态，其原因是_。实验室广泛使用 AgNO3试剂，AgNO3晶体中阴离子立体构型是_；涉及三种元素第一电离能从大到小顺序为。银是常用催化剂。例如，Ag222CHCHO,碳原子采用、杂化某银铜合金(M)是优质储氢材料。其晶体堆积方式为面心立方堆积
16、(如图所示)，铜位于面心，银位于顶点。已知：M 晶体的摩尔质量为mgmol1，NA代表阿伏加德罗常数的值，M 晶体密度为 d gcm3。M 晶胞参数为_pm。(2 分)第 8 页 共 10 页23.（10 分）减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)180.5H kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g)393.5H kJmol12C(s)+O2(g)=2CO(g)221H kJmol1若某反应的平衡常数表达式为：22222NCONOCOccKcc，请写出此反应的热化学方程式。（2）在密闭容器中充入 5 mol CO
17、和 4 mol NO，发生上述(1)中某反应，如图为平衡时 NO 的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：温度：T1_T2(填“”)。某温度下，若反应进行到 10 分钟达到平衡状态 D 点时，容器的体积为 2 L，则此时的平衡常数 K=_L/mol(保留两位有效数字)；若在 D 点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中 AG 点中的_点。（3）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_(填字母)。a.NO2和 O2的浓度比保持不变
18、b.容器中压强不再变化c.2252vNO=vN O正逆d.气体的密度保持不变第 9 页 共 10 页24.(10 分)为验证氧化性 Cl2 Fe3+SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和 A中加热装置已省略，气密性已检验)。实验过程：I.打开弹簧夹 K1K4,通入一段时间 N2,再将 T 型导管插入 B 中，继续通入 N2,然后关闭 K1、K3、K4。II.打开活塞 a,滴加一定量的浓盐酸，给 A 加热。III.当 B 中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹 K2。IV.打开活塞 b,使约 2mL 的溶液流入 D 试管中，检验其中的离子。V.打开弹簧夹 K3、活塞 c,加入 70%的硫酸
19、，一段时间后夹紧弹簧夹 K3。VI.更新试管 D,重复过程 IV,检验 B 溶液中的离子。VII.实验结束后，打开弹簧夹 K1K4,再通入一段时间 N2,然后拆卸，洗涤，整理仪器。(1)过程 I 的目的是_。(2)棉花中浸润的溶液为_.(3)C 中发生反应的化学方程式为_。(4)用 70%的硫酸制取 SO2,反应速率比用 98%的硫酸快，原因是_。(5)甲、乙、两三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2 Fe3+SO2的是_(填“甲“乙“丙”)。第 10 页 共 10 页(6)进行实验过程 V 时，B 中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。【查阅资料】:Fe2+(aq)十 SO32-(aq)FeSO3(s)(墨绿色)【提出假】设:FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与 FeCl3(黄色)的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立:溶液 E 和 F 分别为_、_。请用化学平衡原理解释步骤 3 中溶液由红棕色变为浅绿色的原因_。
