1、1 1、总结物质的分类，为复习酸、碱、盐的化学性质打下、总结物质的分类，为复习酸、碱、盐的化学性质打下 基础。基础。2 2、归纳酸、碱、盐的化学性质。、归纳酸、碱、盐的化学性质。3 3、进一步认识酸碱盐与各类物质间的反应规律。、进一步认识酸碱盐与各类物质间的反应规律。4 4、培养学生分析、归纳知识的能力。、培养学生分析、归纳知识的能力。复习目标复习目标物质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物有机化合物有机化合物无机化合物无机化合物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物物质的分类物质的分类酸酸1、定义、定义电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离时生成的阳
2、离子全部是氢离子的化合物2、常见的酸有：、常见的酸有：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸NaHCONaHCO3 3是不是酸？并说明原因。是不是酸？并说明原因。碱碱1、定义、定义电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物2、常见的碱有：、常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水CuCu2 2（OHOH）2 2COCO3 3是碱吗？是碱吗？盐盐金属离子（或铵根离子）和酸根金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，称为盐。如：离子构成的化合物，称为盐。如：NaCl，MgCl2，NH4NO3 等
3、。等。定义定义1 1、NaHCONaHCO3 3 和和 Cu Cu2 2（OHOH）2 2COCO3 3属于属于 .2 2、盐中一定含有金属离子吗？、盐中一定含有金属离子吗？溶液的酸碱性溶液的酸碱性检验溶液的酸碱性的方法有哪些？检验溶液的酸碱性的方法有哪些？溶液值溶液值1、PH 2、PH取值范围：取值范围：溶液酸碱性的强弱溶液酸碱性的强弱3、溶液酸碱性强弱与、溶液酸碱性强弱与PH的关系的关系0714酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强中性中性014表示溶液酸碱性强弱表示溶液酸碱性强弱PH7，溶液呈，溶液呈碱性，碱性，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。PH=7，溶液呈，溶液呈中性中性PH7，溶液呈
4、，溶液呈酸性，酸性，PH越小，酸性越强。越小，酸性越强。1、酸能使、酸能使紫色的石蕊试液紫色的石蕊试液 。2、氢前的、氢前的金属金属能与酸反应放出能与酸反应放出 。3、利用酸可以、利用酸可以除锈除锈（铁锈的主要成分（铁锈的主要成分Fe2O3），），说明酸能与说明酸能与 反应反应。4、实验室里用、实验室里用大理石大理石制取二氧化碳，说明酸制取二氧化碳，说明酸 能与能与 反应。反应。5、酸与、酸与碱碱反应能生成反应能生成 和和 。酸 盐金属金属氧化物指示剂指示剂碱碱酸的化学性质（酸的通性）一、酸的化学性质（酸的通性）：一、酸的化学性质（酸的通性）：1 1、酸酸 +指示剂指示剂3 3、酸酸 +金属氧
5、化物金属氧化物 盐盐 +水水2 2、酸酸 +活泼金属活泼金属 盐盐 +氢气氢气4 4、酸酸 +碱碱 盐盐 +水水5 5、酸酸 +盐盐 新盐新盐 +新酸新酸1、碱能使、碱能使紫色的石蕊试液紫色的石蕊试液 ，能使能使酚酚 酞试液酞试液变变 。2、二氧化碳二氧化碳通入澄清的石灰水中，说通入澄清的石灰水中，说 明碱溶液能与明碱溶液能与 反应。反应。4、氢氧化钠溶液滴到、氢氧化钠溶液滴到硫酸铜硫酸铜溶液中，可以看到溶液中，可以看到 有蓝色沉淀生成，说明碱溶液能与有蓝色沉淀生成，说明碱溶液能与 反应。反应。3、酸酸与碱反应能生成与碱反应能生成 和和 。碱指示剂非金属氧化物盐盐酸酸碱的化学性质（碱的通性）1
6、 1、碱碱 +指示剂指示剂2 2、碱碱 +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 +水水3 3、碱碱 +酸酸 盐盐 +水水4 4、碱碱 +盐盐 新盐新盐 +新新碱碱二、碱溶液的化学性质二、碱溶液的化学性质(1)Fe +CuSO4 =Cu +FeSO4(2)Na2CO3 +BaCl2 =2NaCl +BaCO3 1、（、（1）中的盐溶液能与）中的盐溶液能与 反应。反应。2、（、（2）中的反应是盐溶液与）中的反应是盐溶液与 反应。反应。根据化学方程式回答根据化学方程式回答：盐溶液的化学性质盐碱盐金属金属酸酸盐溶液的化学性质 1、盐盐+活泼金属活泼金属=新盐新盐+新金属新金属 2、盐盐+酸酸=新盐新盐+新酸
7、新酸 3、盐盐+碱碱=新盐新盐+新碱新碱 4、盐盐 +盐盐=新盐新盐+另一种新盐另一种新盐三、盐溶液的化学性质：三、盐溶液的化学性质：（可溶（可溶）（可溶）（可溶）（可溶）（可溶）（可溶）（可溶）（可溶（可溶）（可溶）（可溶）（可溶）（可溶）（可溶）（可溶）复分解反应复分解反应生成物有气体、沉淀或水生成。生成物有气体、沉淀或水生成。1、定义、定义 两种化合物互相交换成分生成另外两两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。种化合物的反应叫做复分解反应。2、复分解反应发生的条件、复分解反应发生的条件浓硫酸浓硫酸 生产化肥、农药、炸药、石油化工、干燥剂生产化肥、农药、炸药、石油化
8、工、干燥剂浓盐酸浓盐酸 制药、作除锈剂等。制药、作除锈剂等。氢氧化钠氢氧化钠 造纸、印染、炼油、干燥剂等。造纸、印染、炼油、干燥剂等。氢氧化钙氢氧化钙 生产农药、漂白剂、土木建筑、土壤改良等。生产农药、漂白剂、土木建筑、土壤改良等。氯化钠氯化钠 食用、防腐、化工原料、生理盐水。食用、防腐、化工原料、生理盐水。碳酸钠碳酸钠 生产玻璃、肥皂、洗涤、发酵。生产玻璃、肥皂、洗涤、发酵。常见酸、碱、盐的用途常见酸、碱、盐的用途通过本节课的复习，你有哪些收获？通过本节课的复习，你有哪些收获？1、下列物质在水溶液中能大量共存的是（、下列物质在水溶液中能大量共存的是（）AHCl、Ca（OH）2、NaNO3 B
9、NaCl、K2CO3、H2SO4CHCl、BaCl2、CuSO4 DKNO3、NaOH、Na2CO32 2、向稀盐酸中逐渐加入试剂、向稀盐酸中逐渐加入试剂X X后，溶液的后，溶液的pHpH变化情况如右图变化情况如右图所示。试剂所示。试剂X X是下列物质中的：是下列物质中的：（）A.Mg B.HA.Mg B.H2 2O C.NaOH D.CaCOO C.NaOH D.CaCO3 37pH加入试剂加入试剂X3 3、在在A+A+BB盐盐+水的反应中，水的反应中，A A和和B B 不可能是不可能是 （）A.HClA.HCl和和NaOH B.CONaOH B.CO2 2 和和NaOHNaOH C.HC.
10、H2 2SOSO4 4 和和FeFe2 2O O3 3 D.H D.H2 2SOSO4 4 和和BaClBaCl2 24 4、下列化学方程式的表达一定不正确的是（、下列化学方程式的表达一定不正确的是（）A.2Fe+6HCl=2FeClA.2Fe+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2 B.BaCl B.BaCl2 2+CuSO+CuSO4 4=BaSO=BaSO4 4+CuCl+CuCl2 2 C.SO C.SO3 3+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O O D.Ca(OH)D.Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3
11、3+2NaOH+2NaOH5 5、下列有关物质的化学式、名称、俗名不下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是完全对应的是()()A.NaCl A.NaCl 氯化钠氯化钠 食盐食盐 B.Ca0 B.Ca0 氧化钙氧化钙 熟石灰熟石灰 C.Na C.Na2 2COCO3 3 碳酸钠碳酸钠 纯碱纯碱 D.NaOH D.NaOH 氢氧化钠氢氧化钠 烧碱烧碱 6 6、下列各组物质分别加入足量的水中，、下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是能得到无色透明溶液的是 （）A AFeClFeCl3 3、NaOHNaOH、NaCl NaCl B BNaNa2 2SOSO4 4、HClHCl、BaClBaCl2 2 C CCuSOCuSO4 4、KCl KCl、HClHCl D DNaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4整理今天复习的内容。整理今天复习的内容。
