1、 1由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大 的一极。如图所示装置中，X电极与 Y 电极初始质量相等。进行实验时，先闭合 K2，断开 K1，一段时间后，再 断开 K2,闭合 K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是（ ） A充电前，该电池两电极存在电势差 B放电时，右池中的 NO3通过离了交换膜移向左池 C充电时，当外电路通过 0.1 mol 电子时，两电极的质量差为 21.6g D放电时，电极 Y为电池的正极 2浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中 提取 LiCl 的
2、同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是 A电池工作时，Li +通过离子电子导体移向 b 区 B电流由 X 极通过外电路移向 Y 极 C正极发生的反应为：2H +2e-=H 2 DY 极每生成 1 mol Cl2，a 区得到 2 mol LiCl 3利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套 装置示意图，闭合开关 K之前，两个 Cu 电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是 A循环物质 E为水 B乙池中 Cu电极为阴极，发生还原反应 C甲池中的电极反应式为 Cu2+2e-=Cu D若外电路中通过 1mol电子，两电极的质量差为
3、64g 4物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。如图是由 Ag电极和硝酸银溶液组成的电池， 工作时，b 电极的质量不断增大，下列说法错误的是 ANO3由交换膜右侧向左侧迁移 Ba 极为负极，发生氧化反应 C交换膜左侧溶液浓度最终会大于交换膜右侧溶液浓度 D原电池的总反应不一定是氧化还原反应 5一种浓差电池如图所示，阴、阳离子交换膜交替放置，中间的间隔交替充以河水和海水，选择性透过 Cl-和 Na+，在两电极板形成电势差，进而在外部产生电流。下列关于该电池的说法错误的是（ ） Aa 电极为电池的正极，电极反应为 2 2H2eH BA 为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜 C阳极（负极
4、）隔室的电中性溶液通过阳极表面的氧化作用维持 D该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵，电极产物也没有经济价值 6某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取 LiCl 的同时又获得了电能。下列有关该电池的说 法正确的是 A电子由 X极通过外电路移向 Y 极 B电池工作时，Li+通过离子导体向右迁移 C负极发生的反应为:2H+2e-=H2 DY 极每生成 1mol Cl2，外电路中通过 2mole- 7 金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不 同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是 A纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀 B钢铁
5、发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe3eFe3 C海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用 D在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为 O2+2H2O+4e4OH 参考答案参考答案 1A 【解析】 【分析】 先闭合 K2，断开 K1，形成电解池，X 电极是阴极，电极反应是 Ag +e-=Ag，Y 是阳极，电极反应式是 Ag-e-=Ag+，NO 3 - 通过离子交换膜进入右池，所以左池浓度小于右池；再断开 K2,闭合 K1，形成原电池，电子由溶液浓度较小的一 极流向浓度较大的一极，X 是负极、Y 是正极。 【详解】 A. 充电前，左右两池浓度相同，该电池两电极不存在电势差，故 A 错误；
6、B. 放电时，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极，X 是负极、Y 是正极，右池中的 NO3 通过离了交换 膜移向左池，故 B 正确； C. 充电时，当外电路通过 0.1 mol 电子时，X 电极消耗 0.1molAg，Y 电极生成 0.1molAg，所以两电极的质量差 为 21.6g，故 C 正确； D. 电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极，充电后左池浓度小于右池，所以放电时，电极 Y 为电池的 正极，故 D 正确；选 A。 2A 【解析】加入稀盐酸，在 X极（正极）上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为 2H+2e-H2，为正极反应， Y 极生成 Cl2，为负极反应，发生 2
7、Cl-2e-=Cl2，原电池中电流从正极流向负极，阳离子向正极移动，则 A电 池工作时， Li+向正极 a上移动， A 错误； B电流由正极 X极通过外电路移向负极 Y极，B正确；C 在 X 极 （正 极）上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为 2H+2e-=H2，C 正确；DY极每生成 1 mol Cl2，则转移 2mol 电子，有 2molLi+向正极移动，则 a区得到 2 mol LiCl，D 正确，答案选 A。 点睛：本题考查原电池的工作原理，为高频考点，把握总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正 负极、电极方程式的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查选项 D 是
8、解答的难点，注意电荷守恒 的应用。 3B 【解析】 【详解】 由阴离子 SO42-的移动方向可知：右边 Cu 电极为负极，发生反应：Cu-2e-=Cu2+，Cu 电极失去电子，发生氧化反 应；左边的电极为正极，发生反应：Cu2+2e-=Cu，当电路中通过 1mol电子，左边电极增加 32g，右边电极减少 32g，两极的质量差变为 64g。电解质再生池是利用太阳能将 CuSO4稀溶液蒸发，分离为 CuSO4浓溶液和水后， 再返回浓差电池。 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 A.通过上述分析可知循环物质 E为水，使稀硫酸铜溶液变为浓硫酸铜溶液，A正确； B.乙池的 Cu 电极为
9、负极，发生氧化反应，B错误； C.甲池的 Cu 电极为正极，发生还原反应，电极反应式为 Cu2+2e-=Cu，C 正确； D.若外电路中通过 1mol电子，左边电极增加 32g，右边电极减少 32g，所以两电极的质量差为 64g，D正确； 故合理选项是 B。 4C 【解析】 【分析】 右侧 AgNO3溶液浓度高，左侧 AgNO3溶液浓度低。工作时，b 电极的质量不断增大， Ag+在 b电极得电子，故 b 为正极，a为负极，据此判断； 【详解】 A.NO3向负极运动，由交换膜右侧向左侧迁移，故 A项正确； B.a极为负极，发生失电子的氧化反应，故 B 项正确； C.交换膜左侧溶液浓度不会大于交换
10、膜右侧溶液浓度，故 C 项错误； D.该电池中 Ag 在负极失电子，变成 Ag+，Ag+在 b 电极得电子，生成 Ag，不属于氧化还原反应，故 D 项正确； 综上，本题选 C。 5D 【解析】 【详解】 A. b 电极电子流出，b 为电池的负极，a电极为电池的正极，电极反应为 2 +- 2H +2e =H ，故 A正确； B. 钠离子向 a电极方向移动，氯离子向 b 电极方向移动，所以 A 为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜，故 B正 确； C. 阳极（负极）隔室中氯离子放电产生氯气，保持溶液中的电荷守恒，故 C正确； D. 电极产物有氢气，是很好的清洁能源，氯气是重要的化工原料，经济价值是非常
11、高的，故 D 错误； 答案选 D。 6D 【解析】生成氯气的 Y 极发生氧化反应,为负极,电子由 Y 极通过外电路移向 X 极,A 错误；电池工作时， Li+向正 极移动，即 X 极，B 错误；在 X 极上生成氢气，为正极，发生还原反应,电极方程式为 2H+2e-=H2 ，C 错误；Y 极每生成 1mol Cl2,则转移 2mole-电子, 外电路中通过 2mole-，D 正确；正确选项 D。 7D 【解析】 【详解】 A. 纯铁发生腐蚀时，没有正极材料，不能形成原电池，所以发生的是化学腐蚀，故 A 错误； B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极 Fe 失电子生成亚铁离子，负极的电极反应式为 Fe2e=Fe2，故 B 错误； C. Fe、Cu构成原电池时，Fe 作负极，Fe 失电子被腐蚀，所以海轮在浸水部位镶一些铜锭不能起到抗腐蚀作用， 故 C 错误； D. M 处氧气的浓度大，为原电池的正极，则正极上氧气得电子生成氢氧根离子，M 极处发生的电极反应为 O2+2H2O+4e4OH，故 D正确，答案选 D。
