1、本质区别：本质区别：是否电离是否电离 电解质：电解质：在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下能够熔融状态下能够导电的导电的化合物化合物。非电解质：非电解质：在水溶液里在水溶液里或或熔化状态下都熔化状态下都不能导电的不能导电的化合物化合物。一、电解质、非电解质一、电解质、非电解质（5）是是电解质电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。，蔗糖、酒精等是非电解质。（1）电解质、非电解质都应是）电解质、非电解质都应是 。单质和混合。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。物既不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质）电解质导电的条件导电的条件：水溶液里水溶液里或或熔融状态下熔融状态下。如：。如：电解质在固态时一
2、般不导电如食盐晶体。电解质在固态时一般不导电如食盐晶体。（3）电解质导电必须是因）电解质导电必须是因自身电离自身电离而导电，而导电，不能是发生不能是发生化学反应生成的物质化学反应生成的物质导电。如：导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以能导电，所以CO2、SO2不是电解质。不是电解质。（4）某些）某些难溶于水的化合物难溶于水的化合物。如：。如：BaSO4、AgCl等，由等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是
3、电解质。溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。化合物化合物酸、碱、盐酸、碱、盐电电 解解 质质非非 电电 解解 质质定定 义义在水溶液中或熔化状态下在水溶液中或熔化状态下能导电能导电的的化合物化合物在水溶液中和熔化状态下都在水溶液中和熔化状态下都不导电不导电的的化合物化合物相同点相同点都是都是化合物化合物不同点不同点在一定条件下能电离在一定条件下能电离不能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下在水溶液中或熔化状态下能导电能导电在水溶液中和熔化状态下都在水溶液中和熔化状态下都不导电不导电与常见物与常见物质类别质类别的关系的关系离子化合物和部分共价化离子化合物和部分共价化合物合物全是共价化合物全是共价
4、化合物通常为酸、碱、盐、水、通常为酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物、某些活泼金属氧化物、某些非金属氢化物等非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多非金属氢化物、绝大多数有机物等数有机物等强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里能完全电离能完全电离的的。弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有部分在水溶液里只有部分电离电离的的强电解质：强电解质：强酸、强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱电解质：弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强强 电电 解解 质质 弱弱 电电 解解 质质概念概念电离程度电离程度物质结构物质结构与常见物质类与常见物质类别
5、的关系别的关系在水溶液中全部电离在水溶液中全部电离成离子的电解质成离子的电解质完全完全离子化合物、某些离子化合物、某些共价化合物共价化合物通常为强酸、通常为强酸、强碱、绝大多数盐强碱、绝大多数盐.通常为弱酸、通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水弱碱、极少数盐、水某些共价化合物某些共价化合物在水溶液中只有一部分电在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质离成离子的电解质部分部分D二、电解质的电离以及电解质溶液的导电性二、电解质的电离以及电解质溶液的导电性1电解质溶于电解质溶于 或或 离解成自由移动离解成自由移动离子的过程称为电离。离子的过程称为电离。2、电解质只有电离后才导电，即溶于水或、电解质只有电离后
6、才导电，即溶于水或熔化后才导电。熔化后才导电。水溶液中：离子键、部分共水溶液中：离子键、部分共价键能电离。熔化状态下：价键能电离。熔化状态下：能电离能电离水水加热熔化加热熔化只有离子键只有离子键离子离子电荷多少电荷多少例例表示电解质电离的式子叫表示电解质电离的式子叫电离方程式电离方程式弱酸酸式盐弱酸酸式盐强酸酸式盐强酸酸式盐（1 1）强电解质的电离）强电解质的电离（2 2）弱电解质的电离）弱电解质的电离+OH+OH-（3 3）酸式盐的电离）酸式盐的电离三、离子反应三、离子反应1 1、概念：在水溶液中或熔融状态下有离、概念：在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应子参加或生成的反应 2 2、
7、离子反应的本质：（、离子反应的本质：（）3 3、离子方程式的意义：不仅可以表示一个、离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示（反应，而且可以表示（）离子浓度减少离子浓度减少一类反应一类反应 【练习练习】写出下列物质的溶解性写出下列物质的溶解性OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+【练习练习】写出下列物质的溶解性写出下列物质的溶解性OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解分解难难难难微微难难微微溶溶溶、水解溶、水解微微难难难难溶溶溶、水解溶、水解溶溶微微溶溶溶溶溶
8、、水解溶、水解难难难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶氧化还原氧化还原溶溶完全水解完全水解难难溶溶完全水解完全水解溶溶完全水解完全水解-2 Al 3+与与 HS-、S2-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-Fe3+与与CO32-、HCO3-、Fe3与与SCN离子方程式的离子方程式的定义定义：用实际参加反应的离子的：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。四、离子方程式的书写四、离子方程式的书写离子方程式的书写方法之一：离子方程式的书写方法之一：1、写写：写出正确的化学方程式
9、；：写出正确的化学方程式；2、拆拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离：把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式；子形式；3、删删：将不参加反应的离子从方程式两：将不参加反应的离子从方程式两端删除；端删除；4、查查：检查方程式两端各元素的原子个数：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否相等和电荷是否相等。凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能写化学方程式。即：写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=CaC
10、l=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O单质、氧化物、弱酸单质、氧化物、弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等)、弱碱、弱碱(NH(NH3 3H H2 2O)O)、气体、难溶于水、气体、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；的物质在离子方程式中一律写化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了(CH(CH3 3COO)COO)2 2PbPb都写成离子形式。都写成离子形式。书写离子方程式应注意的问题书写离子方程式应注意
11、的问题多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中子方程式中不能不能拆开写。拆开写。例：例：1 1、NaHCONaHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2强酸的酸式盐可以拆开强酸的酸式盐可以拆开2 2、KHSOKHSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应:SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4对于微溶物的处理对于微溶物的处理:在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。微溶物用化学式。当反应物里有微溶物处于溶液状态当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液稀溶液)
12、，应写成离子形式。，应写成离子形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。态，应写化学式。（5 5）浓）浓H2SO4、浓浓H3PO4写化学式，写化学式，浓浓HCl 浓浓HNO3写离子形式写离子形式与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写 在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。相对量不同而发生不同的反应。1.某些氧化还原反应某些氧化还原反应 例如：例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。溶液与不同量的氯水混合。当氯水足量时：当氯水足量时：2Fe2+4Br-
13、+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-当氯水少量时：当氯水少量时：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-当当FeBr2与与Cl2为为1 1时：时：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-2.2.铝盐溶液与强碱溶液的反应铝盐溶液与强碱溶液的反应 铝盐过量：铝盐过量：强碱过量：强碱过量：3.3.四羟基合铝酸盐溶液与强酸溶液的反应四羟基合铝酸盐溶液与强酸溶液的反应Al(OH)Al(OH)4 4-相当于相当于 AlOAlO2 2-四羟基合铝酸盐四羟基合铝酸盐过量：过量：强酸过量：强酸过量：4.4.四羟基合铝酸盐溶液中通入四羟基合铝酸盐溶液中通入COCO2 2的反应的反应 COCO2 2
14、不足：不足：CO CO2 2过量：过量：5.酸性氧化物（或多元酸）与碱溶液酸性氧化物（或多元酸）与碱溶液反应反应 碱过量：碱过量：CO2+2OH-=CO32-+H2O 碱不足：碱不足：CO2+OH-=HCO 3-类似的还有类似的还有SO2、H2S、与碱的反应。与碱的反应。6.酸式盐与碱溶液的反应酸式盐与碱溶液的反应（1）Ba(OH)2与与NaHSO4溶液混合溶液混合 NaHSO4溶液足量时：溶液足量时：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O NaHSO4溶液少量时：溶液少量时：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O 6.酸式盐与碱溶液的反应酸式盐与碱溶液的反应（2
15、）Ca(HCO3)2与与NaOH溶液混合溶液混合 NaOH溶液足量时：溶液足量时：NaOH溶液少量时：溶液少量时：（3）NaHCO3与与Ca(OH)2溶液混合溶液混合NaHCO3溶液足量时：溶液足量时：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-NaHCO3溶液少量时：溶液少量时：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O7.铁和稀铁和稀HNO3的反应的反应 铁不足：铁不足：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O 铁过量：铁过量：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O 9.漂白粉溶液中通入漂白粉溶液中通入CO2少量的少量的CO2气体中气体中:Ca2+
16、2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO足量的足量的CO2气体中气体中:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO8.部分多元弱酸盐部分多元弱酸盐（如（如Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na3PO4）与强酸（如盐酸）的反应与强酸（如盐酸）的反应 盐酸不足：盐酸不足：CO32-+H+=HCO3-盐酸过量：盐酸过量：CO32-+2H+=CO2+H2O10.硝酸银溶液和氨水混合硝酸银溶液和氨水混合往往AgNO3溶液中加入少量氨水：溶液中加入少量氨水：Ag+NH3H2O =AgOH+NH4+往往AgNO3溶液中滴加过量氨水：溶液中滴加过量氨水：Ag+2NH3H2O =Ag(NH3)
17、2+2H2O11.明矾明矾KAl(SO4)2溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合溶液混合向明矾向明矾KAl(SO4)2溶液滴入溶液滴入Ba(OH)2溶液至溶液至SO42-离子完全沉淀离子完全沉淀向明矾向明矾KAl(SO4)2溶液滴入溶液滴入Ba(OH)2溶液混合至溶液混合至Al3+离子完全沉淀离子完全沉淀 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO412.12.向向Fe(NOFe(NO3 3)3 3溶液中加入溶液中加入HIHI溶液：溶液：加入少量加入少量HIHI溶液：溶液：2NO2NO3 3-+6I+6I-+8H+8H+=2NO+3I=2NO+3I2 2+4H+4H
18、2 2O O加入过量加入过量HIHI溶液：溶液：FeFe3+3+3NO+3NO3 3-+10I+10I-+12H+12H+=3NO+=3NO+FeFe2+2+5I+5I2 2+6H+6H2 2O O 13.13.向向NaNa2 2COCO3 3溶液中通入溶液中通入SOSO2 2气体：气体：通入通入少量少量SOSO2 2气体气体：2CO2CO3 32-2-+SOSO2 2+H+H2 2O=2HCOO=2HCO3 3-+SO+SO3 32-2-通入通入过量过量SOSO2 2气体气体：COCO3 32-2-+2+2SOSO2 2+H+H2 2O=2HSOO=2HSO3 3-+CO+CO2 2不存在过
19、量问题的几个例子：1、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应2、苯酚钠溶液中通苯酚钠溶液中通CO2 3、Ba(OH)2与H2SO4反应：完成下列离子方程式：完成下列离子方程式：KOHKOH溶液与足量溶液与足量Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液反溶液反应应 ；KOHKOH溶液与少量溶液与少量Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液反溶液反应应 ；Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液与足量溶液与足量NaHCONaHCO3 3溶液反溶液反应应 ；足量足量Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液与溶液与NaHCONaHCO3 3溶液反溶液反应应 。39五、离子方程式判断正误五、离子方程式判断正误离子
20、方程式正误判断的方法：离子方程式正误判断的方法：1.1.是否符合客观事实：即反应能否发生；是是否符合客观事实：即反应能否发生；是否符合物质的性质。否符合物质的性质。2.2.化学式拆写是否正确：是书写离子方程式化学式拆写是否正确：是书写离子方程式中最关键的步骤。中最关键的步骤。3.3.符号使用是否正确：符号使用是否正确：4.4.是否遵循三大守恒：是否遵循三大守恒：5.5.最后看最后看“量量”：注意题中的：注意题中的“足量、过量、足量、过量、少量、适量少量、适量”等字眼。等字眼。2023年1月7日12时45分4、常见易错离子方程式、常见易错离子方程式 稀硫酸与氢氧化钡反应：稀硫酸与氢氧化钡反应：H
21、+OH+SO42Ba2+=BaSO4+H2O碳酸钙与醋酸反应：碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+H+=Ca2+H2O+CO2漂白粉溶于浓盐酸：漂白粉溶于浓盐酸：Ca(ClO)2+2H+=Ca2+2HClO 次氯酸钙与亚硫酸：次氯酸钙与亚硫酸：Ca 2+2ClO+H2SO3=CaSO3+2HClO 次氯酸钙溶液中通入次氯酸钙溶液中通入过量过量二氧化碳二氧化碳 Ca 2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO氯化铁跟铜反应：氯化铁跟铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+氯化铁中滴入硫氰化钾：氯化铁中滴入硫氰化钾：Fe3+3SCN =Fe(SCN)3铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应：2Fe+6
22、H+=2Fe3+3H2氯化铝与过量氨水反应：氯化铝与过量氨水反应：Al3+4OH =AlO2-2H2OFe3O4与稀与稀HNO3反应：反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 11、碳酸钠溶液呈碱性的原因：碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH 12、苯酚钠中通入适量、苯酚钠中通入适量CO2：2C6H5OH2O+CO22C6H5OHCO3213、Mg(HCO3)2溶液与过量溶液与过量NaOH：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-14、FeCl3溶液中通入过量溶液中通入过量H2
23、S：Fe3+H2SFe2+S2H+15、金属铝溶于氢氧化钠溶液：、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlO2H2 离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误16、铜片插入硝酸银溶液、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag17、碳酸钙加入醋酸、碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O18、氨气通入醋酸溶液中、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH419、硫化亚铁跟盐酸反应、硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S20、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O2
24、1、氯气跟水反应、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-22、碳酸氢钙溶液中滴入少量稀盐酸、碳酸氢钙溶液中滴入少量稀盐酸:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误23、钠跟水反应、钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H224、向氯化亚铁溶液中通入氯气、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-2525、铜片跟稀硝酸反应、铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3 +4H+=Cu2+NO+2H2O 26、向含有、向含有0.1mol NaOH溶液中通入溶液中通入3.36L（标况下）（标况下）CO2气体气体 2OHCO2
25、CO32H2O27、向、向100ml0.1molLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.025mol的的Cl2 2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误28、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO429、氢氧化钡溶液跟硫酸反应、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 OH-+H+=H2O30、氢氧化钡溶液跟硫酸反应、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O31、硫化钠溶于水中：、硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OH32、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫
26、：2CO32SO2H2O2HCO3SO32离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误六六.离子共存：离子共存：凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）而是不能大量共存）六、离子共存六、离子共存1、实例、实例与与H能共存的是强酸根离子（能共存的是强酸根离子（SO42-、NO3、Cl、Br)，其它的弱酸根离子、弱酸酸式酸根离子均不与，其它的弱酸根离子、弱酸酸式酸根离子均不与H共共存存与与OH能共存的是强碱阳离子（能共存的是强碱阳离子（N
27、a+、K+、Ba2+)，其，其它的弱碱阳离子（包括它的弱碱阳离子（包括Ca2+）、弱酸酸式酸根离子均不与）、弱酸酸式酸根离子均不与OH共存，共存，弱酸酸式酸根离子既不与弱酸酸式酸根离子既不与H共存，又不与共存，又不与OH共存共存生成难溶盐：如生成难溶盐：如Ba2+与与SO42-、SO32、CO32、PO43等不共存等不共存发生盐的双水解反应离子不能大量共存发生盐的双水解反应离子不能大量共存。凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：阴离子不能大量共存的有：（Al3+HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、
28、CO32-、HCO3-）发生盐的）发生盐的双水解反应双水解反应;(Fe3+SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-)发生盐的发生盐的双水解反应双水解反应;(NH4+SiO32-、AlO2-、)浓溶液发生盐的双水解浓溶液发生盐的双水解反应反应;说明：说明：(Fe3+S2-、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应应S2-与与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+等发生复分解反应不能大量等发生复分解反应不能大量共存共存(NH4+CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存双水解反应较弱仍可大量共存能相互发生氧化还原反
29、应的离子能相互发生氧化还原反应的离子+不能大量共存：不能大量共存：常见还原性较强的离子有常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。氧化性较强的离子有：氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H+NO3-)此外，此外，S2O32-与与H+也不能共存（发生歧化也不能共存（发生歧化反应反应 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存反应而不能大量共存 发生氧化还原反应：如发生氧化还原反应：如Fe3+与与S2、I、SO32不共存不共存MnO4、ClO、Cr2O72-、NO3(H+)、与与 S2、I、
30、HS、SO32、Fe2+不共存不共存-其它：其它：只有在酸性溶液中大量存在：只有在酸性溶液中大量存在：Al3+、Ag+、Fe3+、Cu2+等弱等弱碱阳离子碱阳离子只有在碱性溶液中大量存在：只有在碱性溶液中大量存在：ClO、SO32、S2、CO32、AlO、SiO32、PO43等弱酸根离子等弱酸根离子Ag+只与只与NO3共存，共存，NO3与阳离子均可共存，与阳离子均可共存，Cl、SO42与大多数阳离子均可共存与大多数阳离子均可共存S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+O2(在空在空气中变质气中变质)+离子间发生氧化还原反应
31、离子间发生氧化还原反应3、离子共存判断时应注意的几个隐含问题、离子共存判断时应注意的几个隐含问题无色溶液，则不能存在无色溶液，则不能存在Fe3+(棕黄棕黄)、Fe2+(浅绿浅绿)、Cu2+(蓝色蓝色)、MnO4(紫色紫色)、Cr2O72（橙色橙色）、）、CrO42（黄色黄色）由水电离出的由水电离出的c(H）c(OH-）浓度不管多大，则溶液可）浓度不管多大，则溶液可能为酸性或碱性能为酸性或碱性与与Al反应放出反应放出H2，则溶液可能为酸性或碱性，则溶液可能为酸性或碱性,且酸性时且酸性时不含不含NO3判断语气：判断语气：一定共存、可能共存、不共存一定共存、可能共存、不共存例题例题1 1下列各组离子
32、中下列各组离子中,在碱性溶液中共存在碱性溶液中共存,且在加入盐酸过且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是程中会产生气体和沉淀的是A ANaNa+NO NO3 3 AlOAlO2 2 SOSO4 42 2 B BNaNa+NO NO3 3 SiOSiO3 32 2 K K+C CK K+Cl Cl AlOAlO2 2 COCO3 32 2 D DNaNa+Cl ClHCOHCO3 3 CaCa2+2+C2 2若溶液中由水电离产生的若溶液中由水电离产生的c(OHc(OH)1 110101414molmolL L1 1，满足此条件的溶液中满足此条件的溶液中一定一定可以大量共存的离子组是可以大量共存的
33、离子组是A AAlAl3 3、NaNa、NONO3 3、ClCl B BK K、NaNa、ClCl、NONO3 3C CK K、NaNa、ClCl、AlOAlO2 2 D DK K、NHNH4 4、SOSO4 42 2、NONO3 3B3下列各组离子下列各组离子一定一定能大量共存的是能大量共存的是A在含大量在含大量Fe3+的溶液中：的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在在c(H+)=10-13-13mo1L-1-1的溶液中：的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3C在强碱溶液中：在强碱溶液中：Na+、K+、A1O2、CO32D在在pH=1的溶液中：的溶液中：K+、Fe2+、Cl、
34、NO3CB七、离子反应检验与推断七、离子反应检验与推断 1 1、某无色透明溶液、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出跟金属铝反应放出H H2 2，试判断下列离子，试判断下列离子:Mg:Mg2+2+、CuCu2+2+、BaBa2+2+、H+H+、AgAg+、SOSO4 42-2-、SOSO3 32-2-、HCOHCO3 3-、OHOH-、NONO3 3-，何者能存在于此溶液中，何者能存在于此溶液中?当生成当生成AlAl3+3+时时,可能存在可能存在_ _ _ _ _；当生成；当生成 Al(OH)Al(OH)4 4-时时,可能存可能存在在_ _ _ 。反思反思：一是审题中注意溶液是无色的，二是注意一是
35、审题中注意溶液是无色的，二是注意H H+、NONO3 3-与与AlAl作用不产生作用不产生H H2 2。2 2、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种的若干种K K、NHNH4 4、ClCl、MgMg2 2、BaBa2 2、COCO3 32 2、SOSO4 42 2，现取三份，现取三份100mL100mL溶液进行如下实验：（溶液进行如下实验：（1 1）第）第一份加入一份加入AgNOAgNO3 3溶液有沉淀产生溶液有沉淀产生（2 2）第二份加足量）第二份加足量NaOHNaOH溶液加热后，收集到气体溶液加热后，收集到气体0.04mol0.04
36、mol（3 3）第三份加足量）第三份加足量BaClBaCl2 2溶液后，得干燥沉淀溶液后，得干燥沉淀6.27g6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是根据上述实验，以下推测正确的是A KA K一定存在一定存在 B 100mLB 100mL溶液中含溶液中含0.01mol CO0.01mol CO3 32 2C ClC Cl可能存在可能存在 D BaD Ba2 2一定不存在，一定不存在，MgMg2 2可能存在可能存在下表中列出了中学阶段常见阴离子的检验方法离子试剂方法化学（或离子）方程式CO32-和HCO3
37、-稀盐酸BaCl2溶液加入稀盐酸产生无色无味气体，通入澄清的石灰水中变浑浊。说明含有CO32-或HCO3-另取原溶液加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀为CO32-。CO32-+2H+=CO2+H2O HCO3-+2H+=CO2+H2OBa2+CO32-=BaCO3SO42-稀盐酸BaCl2溶液加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，Ba2+SO42-=BaSO4SO32-稀盐酸品红溶液加稀盐酸产生无色刺激性气味能使品红褪色的气体SO32-+2H+=SO2+H2OCl-AgNO3溶液稀硝酸加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，Ag+Cl-=AgClBr-AgNO3溶液稀硝酸加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解Ag+Br-=AgBrI-AgNO3溶液稀硝酸加AgNO3溶液产生黄色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解Ag+I-=AgI氯水淀粉溶液溶液呈现紫色，淀粉溶液变蓝2I-+Cl2=I2+2Cl-OH-酚酞试液红色石蕊试液蓝色甲基橙试液黄色
