1、 1了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条 件。掌握常见离子的检验方法。 1离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( ) A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B水中的 NO 3、SO 2 4、Cl 通过阴离子树脂后被除去 C通过净化处理后，水的导电性降低 D阴离子树脂填充段存在反应 H OH=H 2O 2立德粉 ZnS BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题： (1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟
2、花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时， 钡的焰色为_(填标号)。 A黄色 B红色 C紫色 D绿色 (2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉： 在 回 转 炉 中 重 晶 石 被 过 量 焦 炭 还 原 为 可 溶 性 硫 化 钡 ， 该 过 程 的 化 学 方 程 式 为 _。 回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为 CO2和一种清洁能源气体，该 反应的化学方程式为_。 在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料” 表面生成了难溶于水的_(填化学式)。 沉淀器中反应的离子方程式为_ _。 3.184
3、0 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子 式为_。 4某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4 5丙组同学取 10 mL 0.1 mol L 1KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mol L1FeCl 3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液 于 3
4、 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； 第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在 I 过量的情况下，溶液中仍含有 _(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。 6NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： (1)NaClO2中 Cl 的化合价为_。 (2)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式： _。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成， 精制
5、时， 为除去 Mg2 和 Ca2， 要加入的试剂分别为_、 _。“电解”中阴极反应的主要产物是_。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _，该反应中氧化产物是_。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多 少克 Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数) 上述真题的题型主要为非选择题中的填空题。命题角度涉及： (1)离子反应中的离子方程式书写，离子的检验与推断，如 T1、T2、T4、T5。 (2)氧化还原反应中的概念与规律，氧化还原方程式配平与
6、书写，电子守恒法计算等，如 T2(2)、 T3、T6。 预测 2020 年高考仍会以化工流程或综合实验为载体在一般化学(离子)方程式、氧化还原方程式的书写 和电子守恒法计算方面进行重点命题，复习时要融会贯通。 离子反应 1牢记四种离子反应类型 反应类型 不能大量共存的离子 复分 解反 应 生成沉淀 Ba2 与 CO2 3、SO 2 4、SO 2 3；SiO 2 3与 H 不能大量共存 生成气体 H 与 CO2 3、HCO 3、S 2、SO2 3等不能大量共存 生成弱电解质 H 与 OH、ClO、F、CH 3COO 等不能大量共存 氧化还原反应 Fe3 能氧化 S2、I等；MnO 4、ClO 在
7、酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性， 能将 I 、Fe2、SO2 3等氧化 盐的双水解 Al3 与 AlO 2、HCO 3、CO 2 3、S 2、HS等水解彻底；Fe3与 AlO 2、HCO 3、CO 2 3 等水解彻底，不能大量共存 络合反应 Fe3 与 SCN；Ag与 NH 3 H2O 2.离子方程式正误判断的四项要求 3“四项基本原则”突破离子推断 (1)肯定性原则：根据现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见有色离子)。 (2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的 隐含条件，如酸性、碱性、指示剂变化、水的电离情况等)。 (3
8、)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相 等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出性原则：指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 离子方程式的正误判断与书写 1下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO2 3CaSO4 CaCO3SO2 4 B酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I IO 36H =I 23H2O CKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO 2 43Cl 4HH 2O D电解饱和食盐水：2Cl 2H=
9、通电 Cl2H2 2根据下列条件写出相应的离子方程式。 (1)MnO2与浓盐酸共热_。 (2)AlCl3与过量 NaOH 反应_。 (3)Al2(SO4)3与过量氨水反应_。 (4)过量 CO2通入 NaAlO2溶液中_。 (5)FeBr2溶液中通入足量 Cl2_。 (6)NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至中性_。 (7)明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 SO2 4恰好沉淀_ _。 (8)将 0.2 mol CO2通入含 NaOH 0.3 mol 的溶液中充分反应_。 (9)NaHCO3溶液中加入少量石灰水充分反应_。 (10)Fe 与少量稀硝酸反应_。 (11)Na2CO3溶液
10、显碱性_。 (12)Fe2(SO4)3净水原理_。 离子共存、检验与推断 3室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A0.1 mol L 1 KI 溶液：Na、K、ClO、OH B0.1 mol L 1 Fe 2(SO4)3溶液：Cu 2、NH 4、NO 3、SO 2 4 C0.1 mol L 1 HCl 溶液：Ba2、K、CH 3COO 、NO 3 D0.1 mol L 1 NaOH 溶液：Mg2、Na、SO2 4、HCO 3 4下列关于离子检验的说法中正确的是( ) A向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有 CO2 3或 HC
11、O 3 B向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO2 4 C向某溶液中加入 NH4SCN 溶液，溶液变为红色，则原溶液中含 Fe3 D向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Cl 5雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH 4、Ba 2、Fe2 、Cl、NO 3、CO 2 3、SO 2 4。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成 如下实验：(已知溶液 B 中阴离子种类不变) 下列说法正确的是( ) A气体 A 是 CO2 B试样中肯定存在 Ba2
12、 、Fe2、Cl、NO 3 C试样中一定存在 Ba2 和 SO2 4中的一种 D若要检验是否存在 NH 4，可向溶液 D 中加入浓氢氧化钠溶液并加热，看是否有无色刺激性气味气 体产生 离子共存、检验与推断的分析模板 (1)先看条件题干条件 一看题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。 二看附加条件，如溶液的颜色，若为无色溶液，则 MnO 4、Fe 3、Cu2、Fe2等有色离子不能大量存 在； 溶液的酸、碱性；特定离子或分子的存在等。 (2)后看反应所给离子之间能否发生反应 离子反应在流程题中的考查 6Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池
13、的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下： 回答问题： “ 酸 浸 ” 后 ， 钛 主 要 以TiOCl 2 4 形 式 存 在 ， 写 出 相 应 反 应 的 离 子 方 程 式 _。 7如图是工业上以制作印刷电路的废液(含 Fe3 、Cu2、Fe2、Cl)生产 CuCl 的流程： 已知：CuCl 是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分 解变成褐色。 请回答下列问题： (1)流程中的滤渣与 Y 反应和 X 与 Y 反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为 _。 (2)滤液需要加过量
14、Z，检验 Z 过量的方法是_， 检验蚀刻液中阳离子的试剂为_。 (3)写出生成 CuCl 的离子方程式：_。 (4)氯化亚铜的定量分析： 称取样品 0.25 g 于 250 mL 锥形瓶中，加入 10 mL 过量的 FeCl3溶液，不断摇动； 待样品溶解后，加入 20 mL 蒸馏水和 2 滴指示剂； 立即用 0.100 0 mol L 1 的硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点； 重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为 24.30 mL。 上述相应化学反应为 CuClFeCl3=CuCl2FeCl2、Fe2 Ce4=Fe3Ce3，则样品中 CuCl 的纯度 为_(保留三位有效数字)。 氧化还原反应 1
15、氧化还原反应中的两主线 2掌握氧化还原反应的规律及应用 3氧化还原反应方程式的配平 (1)三种配平技巧 倒配法：氧化剂与还原剂是同一物质的反应 如：3Cl26KOH= 5KCl 1 1KCl 5 O33H2O 补加法：部分被氧化或被还原的反应 如：3Cu 2 (26)HN 3 O3=3Cu(NO3)22NO4H2O 电荷守恒法：离子反应方程式 如：6F 1 e2 1C 2 36 r2O2 714H =6Fe32Cr37H 2O (2)缺项型氧化还原反应方程式的配平方法 配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数， 然后由原子守恒确定未知物， 再根据原子 守恒进行配平。 补
16、项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺 H 或多 O 补 H ，少 O 补 H 2O 碱性条件下 缺 H 或多 O 补 H2O，少 O 补 OH 氧化还原反应的本质与规律 1向 Fe(NO3)3溶液中加入 Na2SO3溶液，依次发生如下两个反应： 2Fe3 SO2 3H2O=2Fe 2SO2 42H ； 3Fe2 NO 34H =3Fe32H 2ONO。 下列说法正确的是 ( ) ASO2 3发生了还原反应 B由反应顺序知氧化性：Fe 3HNO 3 CNO 是氧化产物 D向 KNO3与 FeCl3混合溶液中加入 Na2SO3溶液后也会发生、两个反应 2肼的分子式为 N2H4，是一种绿色还原剂。
17、与氨相似，肼的水溶液呈碱性。工业上可用 NaClO 与 NH3 反应制备 N2H4。下列叙述错误的是( ) A肼中氮元素的化合价为2 价 B肼可用于处理高压锅炉水中的溶解氧，其反应产物为 N2和 H2O C工业制备肼时，每转移 1 mol e ，可生成 1 mol N 2H4 D工业制备 N2H4的反应中，NH3作还原剂 3已知：2Fe3 2I=2Fe2I 22Fe 2Br 2=2Fe 32Br。向含等物质的量浓度的 FeI 2、FeBr2混合 溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列离子方程式书写不合理的 是( ) A2Fe2 4I3Cl 2=2Fe 32
18、I 26Cl B2Br 2I2Fe23Cl 2=I2Br22Fe 36Cl C2Br 4I2Fe24Cl 2=2I2Br22Fe 38Cl D2I 2Fe22Cl 2=2Fe 3I 24Cl 氧化还原方程式的配平与计算 4已知离子方程式：As2S3H2ONO 3AsO 3 4SO 2 4NO_(未配平)，下列说法错误的 是( ) A配平后水的化学计量数为 4 B产物中还有 H 生成 C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 328 D氧化产物为 AsO3 4和 SO 2 4 5完成下列各小题。 (1)将 NaBiO3固体(黄色，微溶)加入 MnSO4和 H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(
19、Bi3 无色)。配 平该反应的离子方程式： NaBiO3 Mn2 _ Na Bi3 _ _。 (2)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方 程式： FeO2 4 H2O= Fe(OH)3(胶体) O2 OH 。 (3)以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2，反应原理为 5NaClO24HCl=5NaCl4ClO22H2O。该 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。 (4)在含 VO2 的溶液中加入 KClO 3，可使 VO 2转化为 VO 2，则欲使 3 mol VO 2变成 VO 2，需要氧化剂 KClO3至少为_mol。 (5)已知
20、 M2O2 n可与 R 2作用，R2被氧化为 R 单质，M 2O 2 n的还原产物中 M 为3 价；又知 c(M2O 2 n) 0.3 mol L 1 的溶液 100 mL 可与 c(R2 )0.6 mol L1 的溶液 150 mL 恰好完全反应，则 n 值为_。 利用电子守恒关系解题的思维模板 一找各物 质 找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物，并标出变价元素的化合价 二定得失 数 找准一个原子(或离子)得失电子数目(注意化学式中粒子的个数) 三列守恒 式 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式关系：n(氧化剂) 变价原子个数化合价变 化值n(还原剂) 变价原子个数
21、化合价变化值 氧化还原反应在工农业生产中的综合应用 6三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其他一些含钴配合物的原料。 下图是某科研小组以含钴废料(含少量 Fe、Al 等杂质)制取Co(NH3)6Cl3的工艺流程： 回答下列问题： (1)写出加“适量 NaClO3”发生反应的离子方程式：_ _。 (2)“加 Na2CO3调 pH 至 a”会生成两种沉淀，分别为_(填化学式)。 (3)操作的步骤包括_、冷却结晶、减压过滤。 (4) 流 程 中NH4Cl除 作 反 应 物 外 ， 还 可 防 止 加 氨 水 时c(OH ) 过 大 ， 其 原 理 是 _ _。 (5
22、)“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入 H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认 为_(填“甲”或“乙”)同学观点正确，理由是_ _。 写出该步骤的化学方程式：_。 非选择题中陌生方程式的书写 在非选择题的填空题中，化学方程式或离子方程式的书写是必考的内容之一，涉及的分值一般为 68 分。可以在实验综合题中，也可以在化工流程题中出现。可以是氧化还原反应(为主)，也可以是非氧化还原 反应。 1新情景下氧化还原反应方程式的书写流程 根据题目叙述从文字信息或流程图信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子的得失情况，其 流程为 2示例 氯化钠电解法制 ClO2的原理如图所示。 其过
23、程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成 ClO2，二氧化氯发生器中 生成 ClO2的化学方程式为 _ _。 1(1)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入 KMnO4(高锰酸钾的还 原产物为 MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有 CO2，写出该反应的化学方程式： _。 (2)SO2通入 FeCl3溶液中，写出该反应的化学方程式：_。 (3)向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸性 KMnO4溶液(H2SO4酸化)，溶液的紫色褪去，写出该反应的 化学方程式：_。 2(1)20 世纪初期，化学家合成极易溶于水的 NaB
24、H4。在强碱条件下，常用 NaBH4处理含 Au3 的废液 生成单质 Au。已知，反应后硼元素以 BO 2形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生 反应的离子方程式为_。 (2)酸性废水中的 H3AsO3(弱酸)不易沉降，可投入 MnO2先将其氧化成 H3AsO4(弱酸)，其反应的离子方 程式为_。 (3)工业上一般在酸性条件下用 N2H4 H2O(水合肼)和 SO2来处理含 Cr2O2 7的废水。已知 N2H4 H2O 的氧 化产物为 N2，Cr2O 2 7 的还原产物为 Cr3 。请写出水合肼和 SO 2处理废水的离子方程式分别为 _、 _。 3磷酸亚铁锂(LiFePO4)
25、电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主 要成分为 LiFePO4、炭黑和铝箔)中金属的流程如下： (1)步骤中“碱溶”的化学方程式为_。 (2)步骤中反应的离子方程式为_。 若用 H2O2代替 HNO3，其优点是_， 其反应的离子方程式为_。 (3)步骤沉淀的主要成分是_。 (4)步骤反应的离子方程式为_。 4(1)闪锌矿(ZnS，含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质)焙烧过程中主要反应的化学方程式为 _。 (2)砷(As)是第四周期A 族元素，可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用 途。 工业上常将含砷废
26、渣(主要成分为 As2S3)制成浆状，通入 O2氧化，生成 H3AsO4和单质硫。写出发生反 应的化学方程式_。 (3)已知：FePO4 Li2CO3、H2C2O4 高温煅烧 LiFePO4，请写出“高温煅烧”中由 FePO4制备 LiFePO4的化学方程式 _。 (4)将水样(含 O2)与 Mn(OH)2碱性悬浊液(含 KI)混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定，写出“氧的 固定”中发生反应的化学方程式_ _。 (5)6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O2 7还原成 Cr 3，该反应的离子方程式为 _。 (6)丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴
27、酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子 方程式为_。 5Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品， 用 0.010 00 mol L 1 的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_ _。 6(1)FeCl3溶液中通入 SO2，溶液变为淡绿色，反应的离子方程式为_ _。 (2)FeSO4溶液在酸性条件下，将 Cr2O2 7 还原为 Cr 3，其反应的离子方程式为_ _。 (3)酸性 KMnO4溶液将乙醇氧化为乙酸，其反应离子方程式为_ _。 (4)一定条件下， 向 FeSO4溶液中滴加碱性 NaBH4溶液， 溶液中 BH 4(B 元素的化合价为3)与 Fe 2反应 生成纳米铁粉、H2和 B(OH) 4，其离子方程式为_ _。 (5)Cu 与一定的硝酸反应生成 NO 与 NO2的物质的量比为 12，写出反应的离子方程式_ _。 (6)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。 (7)FeCl3与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为_ _。 (8)Co(OH)3与 H2SO4、Na2SO3溶液反应生成 CoSO4的化学方程式为_ _。
