1、 1了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加 德罗常数(NA)的含义。 2.理解质量守恒定律。 3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气 体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解溶液的含义。 5.了解溶解度、饱和溶液的概 念。 6.了解溶液浓度的表示方法， 理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念， 并能进行有关计算。 7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 8.根据方程式进行有关计算。 1已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A3 g 3He 含有的中子
2、数为 1NA B1 L 0.1 mol L 1 磷酸钠溶液含有的 PO3 4数目为 0.1NA C1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3 转移的电子数为 6N A D48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 2NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NA B22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA C92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA D1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 3下列叙述正确的是( )
3、A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21 D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同 4设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( ) A1 L 0.1 mol L 1Na 2CO3溶液中，CO 2 3、HCO 3的数量之和为 0.1NA B2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NA C标准状况下，2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NA D0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2
4、NA 5采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体NH4Fe(SO4)2 xH2O样品所含结晶水数，将样品加热到 150 时 失掉 1.5 个结晶水，失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。 6利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： (1)溶液配制：称取 1.200 0 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完 全溶解后，全部转移至 100 mL 的_中，加蒸馏水至_。 (2)滴定： 取 0.009 50 mol L 1 的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL， 硫酸酸化后加入过量 KI， 发生反应： Cr2O2 7 6I 14H=3I 22Cr
5、 37H 2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I22S2O 2 3 =S4O2 62I 。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶 液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为_%(保留 1 位小数)。 7 (1)有关物质的溶解度如图所示。 向“滤液 3”中加入适量 KCl， 蒸发浓缩， 冷却结晶， 过滤得到 K2Cr2O7 固体。冷却到_(填标号)得到的 K2Cr2O7固体产品最多。 a80 b60 c40 d10 (2)某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉(含 Cr2O3 40%)制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_
6、。 上述真题涉及的题型有选择题和填空题。命题角度主要涉及： (1)NA的有关计算与判断(含有粒子数、化学键等计算)。如 T1、T2、T3、T4。 (2)溶液的配制。如 T6(1)。 (3)方程式的有关计算。如 T5、T6(2)、T7(2)。 (4)溶解度曲线及结晶等。如 T7(1)。 预测 2020 年高考将在 NA的计算和利用关系式计算方面进行重点命题。复习时要加强练习。 阿伏加德罗常数(NA)的综合计算 1突破物质状态和条件设置的陷阱 一看“气体”是否在“标准状况”；二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如 CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、 HF、苯等在标准状况下不为气体)；三注意
7、nm M、n N NA在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含 的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断： (1)标准状况下，22.4 L HF 气体中原子数为 2NA ( ) (2)常温常压下，16 g O3中含有的质子数为 8NA ( ) 2突破物质组成有关的陷阱 (1)最简式相同时，质量一定，含有的原子数一定。 (2)摩尔质量相同，质量一定，含有的分子数一定。 (3)组成中原子数相同的分子，物质的量一定，该原子数一定。 若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断： (1)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA ()
8、(2)16 g O2和 O3的混合气体中含有的氧原子数为 NA ( ) (3)78 g Na2O2和 Na2S 的混合物中 Na 数目为 2N A ( ) (4)标准状况下，2.24 L CO2、SO2的混合气体中含有的氧原子数为 0.1NA ( ) (5)20 g H18 2O 与 D2O 组成的混合物中含有的质子数和中子数均为 10NA ( ) 3突破物质结构有关的陷阱 (1)苯分子中不含 。 (2)白磷分子中含 6 个 PP 键。 (3)CnH2n2中共价键数为 3n1。 (4)若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，则 1 mol 金刚石、SiO2、石墨中含有的共价键数目分别为 2NA、 4
9、NA、1.5NA。 若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断： (1)1 mol NH4Cl 分子数为 NA ( ) (2)0.1 mol Fe(OH)3胶体粒子数 0.1NA ( ) 4突破电解质溶液中离子数目有关的陷阱 (1)是否有弱离子的水解。 (2)是否指明了溶液的体积。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH1 的 H2SO4溶液中 c(H )0.1 mol L1，与电解质的组 成无关；0.05 mol L 1 的 Ba(OH)2溶液中 c(OH )0.1 mol L1，与电解质的组成有关。 若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断： (1)pH13 的 NaOH 溶液中 O
10、H 数目为 0.1N A ( ) (2)1 L 0.1 mol L 1 的 Na2S 溶液中 S2 、HS数目之和为 0.1N A ( ) (3)1 L pH1 的 H2SO4溶液中 H 数目为 0.2N A ( ) (4)1 L 0.5 mol L 1 的 H3PO4溶液中 H 数目为 1.5N A ( ) 5突破特定反应中有关离子数目判断的陷阱 (1)隐含“可逆反应” 2SO2O22SO32NO2N2O4， PCl3Cl2PCl5，N23H22NH3，Cl2H2OHClHClO。 (2)隐含“浓度的变化” MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O， Cu2H2SO4(浓)= Cu
11、SO4SO22H2O， Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。 (3)隐含“存在反应” 在混合气体 NO 和 O2中会发生反应：2NOO2=2NO2。 (4)隐含“钝化” 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 (5)隐含反应物的“用量” 有些反应，反应物的用量不同，产物不同，如 CO2与碱溶液的反应，少量 CO2生成正盐，足量 CO2生 成酸式盐；Na2CO3与盐酸的反应；石灰水与 NaHCO3溶液的反应等。 若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断： (1)密闭容器中 1 mol N2与 3 mol H2充分反应，生成 2 mol NH3 ( ) (2)50 mL
12、12 mol L 1 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA ( ) (3)含 2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为 2NA ( ) (4)常温下，将 56 g Fe 投入足量浓硝酸中，反应转移电子数为 3NA ( ) (5)密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA ( ) (6)将 0.5 mol CO2通入含 NaOH 0.5 mol 的溶液中充分反应，生成的 CO2 3约为 0.5NA ( ) 6突破氧化还原反应中电子转移数的陷阱 (1)歧化反应类：Na2O2与 CO2、Na2O2与 H2O、NO2与 H2O、Cl2
13、与 NaOH(冷稀、浓热)等。 (2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。 (3)Fe 与浓、稀硝酸，Cu 与浓、稀硝酸反应类。 (4)足量、不足量 Fe 与稀硝酸，足量 Fe 与浓硫酸反应类。 (5)足量 KMnO4与浓盐酸，足量 MnO2与浓盐酸反应类。 (6)注意氧化还原的顺序。如向 FeI2溶液中通入 Cl2，首先氧化 I ，再氧化 Fe2。 若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断： (1)标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为 0.3NA ( ) (2)3 mol 铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为 9NA ( ) (3)
14、1 mol 铁在 1 mol 氯气中燃烧，转移的电子数为 3NA ( ) (4)KIO36HI=KI3H2O3I2中，生成 1 mol I2转移电子的总数为 2NA ( ) (5)1 mol Fe 投入稀硝酸中充分反应，转移的电子数一定为 3NA ( ) 物质中粒子数、化学键数目的计算判断 1设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A5.85 g NaCl 晶体中含有 0.1NA个 NaCl 分子 B常温常压下，16 g O2和 O3的混合气体中含有 8NA个电子 C1 L 1 mol L 1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 N A D标准状况下，2.24 L
15、己烷中含有的 CH 键数目为 1.4NA 2设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A常温常压下，22.4 L HCl 气体溶于水产生 H 数为 N A B100 g 质量分数为 3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为 0.2NA C100 mL 0.1 mol L 1 乙酸溶液中 CH3COOH 和 CH3COO 两种微粒数之和为 0.01N A D1 mol 氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应转移的电子数为 6NA 与反应有关的粒子数的计算与判断 3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_(填序号)。 足量 Cu 与 500 mL 18.0 mol L 1 的 H2
16、SO4溶液共热反应生成 SO2分子数为 4.5NA 将 54 g Al 投入足量的浓硫酸中，转移电子数为 6NA 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中 Cl 、ClO和 HClO 的微粒数之和为 N A 8 g CuO 与足量 H2充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.2NA 将 1 mol NO 与 0.5 mol O2混合，气体分子数目小于 NA 7.8 g Na2O2与 CO2充分反应，转移电子数为 0.1NA 在一密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2，充分反应后分子总数为 2NA 64 g Cu 与一定量的浓硝酸充分反应生成 NO2的分子数为 2NA
17、 回归高考，真题验收 4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A常温常压下，124 g P4中所含 PP 键数目为 4NA B100 mL 1 mol L 1 FeCl 3溶液中所含 Fe 3的数目为 0.1N A C标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA 5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6N A个中子 BpH1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H C2.24 L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧，
18、得到 0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个 PCl 键 6.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA “三步”突破有关阿伏加德罗常数类题目 溶液的配制及溶液浓度的有关计算 1一定物质的量浓度溶液的两种配制步骤与仪器 (1)固体溶解：计算溶质质量，称
19、量(托盘天平)，溶解(烧杯、玻璃棒)，冷却转移(容量瓶)， 洗涤，定容(胶头滴管)，摇匀，装瓶。 (2)浓溶液稀释：计算浓溶液体积，量取(量筒或酸、碱式滴定管)，稀释(烧杯、玻璃棒)，冷却 转移(容量瓶)，洗涤，定容(胶头滴管)，摇匀，装瓶。 2误差分析的思维流程与方法 (1)误差分析的思维流程 (2)视线引起误差的分析方法 仰视容量瓶刻度线(图 1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。 俯视容量瓶刻度线(图 2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。 3三种计算 (1)气体溶质物质的量浓度的计算 标准状况下，1 L 水中溶解某气体 V L，所得溶液的密度为 g cm 3，气体的摩尔质量为 M g mol1
20、，则 c 1 000V 22 400MV mol L 1。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算 c1 000w M (c 为溶质的物质的量浓度/mol L 1， 为溶液的密度/g cm 3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量/g mol1)。 (3)稀释定律 溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1m2w2。 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1c2V2。 溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。 溶液的配制与误差分析 1下列关于溶液的配制和误差分析正确的是_(填序号)。 配制 0.400 0 mol L 1 的 NaOH 溶液，称取 4.
21、0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250 mL 容量瓶中定容 配制浓度为 0.010 mol L 1 的 KMnO4溶液，可以称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中， 加水溶解并稀释至刻度 用 480 mL 容量瓶配制 480 mL 0.1 mol L 1 的 CuSO4溶液需用托盘天平称量 7.68 g CuSO4固体 100 g 硫酸溶液的物质的量浓度为 18.4 mol L 1， 用水稀释到物质的量浓度为 9.2 mol L1， 需要水 100 g 配制 100 g 20% 的 NaCl 溶液的操作为： 准确称量 20.0 g Na
22、Cl 固体， 然后再转移到 200 mL 的烧杯中， 再用量筒量取 80 mL 的水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌直到完全溶解为止 使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏 水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯 称取 2.0 g NaOH 固体， 可先在托盘上各放一张滤纸， 然后在右盘上添加 2 g 砝码， 左盘上添加 NaOH 固体 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 用含 Na2O 的 NaOH 配制 NaOH 溶液，所配溶液浓度偏大 定容时，仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 溶液浓度的有关计算 2下列关于物质的量浓度表述正
23、确的是( ) A0.3 mol L 1 的 Na2SO4溶液中含有的 Na 和 SO2 4的总物质的量为 0.9 mol B当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 mol L 1，只有当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨 水时，其浓度才是 1 mol L 1 C在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na 和 SO2 4的物质的量相等，则 K 和 Cl的物质的量 浓度一定相同 D 10 时， 0.35 mol L 1 的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水， 冷却到 10 时， 其体积小于 100 mL， 它的物质的量浓度仍为 0.
24、35 mol L 1 3“84 消毒液”的包装说明上有如下信息： 含 25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度 1.19 g cm 3，稀释到浓度变为原来的1 100后使用。 请回答下列问题： (1)上述“84 消毒液”的物质的量浓度约为_mol L 1。 (2)该同学取 100 mL 上述“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释到浓度变为原来的 1 100的溶液中 c(Na ) _mol L 1(假设稀释后溶液密度为 1.0 g cm3)， 该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下 CO 2 的体积为_ L。 (3)将上述 25%的 NaClO 溶液与水等质量混合， 混合液的溶质
25、质量分数_12.5%(填“”“1 2(w1w2)，如 H2SO4 溶液。 若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则 w1 2(w1w2)，如氨水、酒精溶液。 非选择题中的一种计算方法关系式法 1关系式 (1)在进行多步反应的计算时，要找出起始物与目标物之间的定量关系，一般的解题步骤 (2)多步反应也可以利用原子守恒建立关系式 如 工 业 制 硝 酸 可 利 用 生 产 过 程 中 氮 原 子 守 恒 直 接 建 立NH3和 硝 酸 的 关 系 式 ： 。 (3)多步连续氧化还原反应可以通过电子守恒建立关系式。 2示例 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中
26、有机氮 转化成铵盐， 利用如图所示装置处理铵盐， 然后通过滴定测量。 已知： NH3H3BO3=NH3 H3BO3； NH3 H3BO3 HCl=NH4ClH3BO3。 回答问题： 取某甘氨酸(C2H5NO2)样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c mol L 1 的盐酸 V mL，则样 品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。 1实验制得的 POCl3中常含有 PCl3杂质，通过下面方法可测定产品的纯度：(已知 POCl3与 PCl3极易 水解) 快速称取 5.00 g 产品，加水反应后配成 250 mL 溶液； 取以上溶液 25.00 mL，向其中加入 10.00 mL
27、0.100 0 mol L 1 碘水(足量)，充分反应； 向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用 0.100 0 mol L 1 的 Na2S2O3溶液滴定； 重复、操作，平均消耗 0.100 0 mol L 1 Na 2S2O3溶液 12.00 mL。 已知：H3PO3I2H2O=H3PO42HI，I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。 (1)滴定至终点的现象是_ _。 (2)该产品的纯度为_。已知：M(PCl3)137.5 g mol 1、 M(POCl 3)153.5 g mol 1 2将 500 mL(标准状况)含有 CO 的某气体样品通过盛有足量 I2O5的干燥管，170 下充分反
28、应，用水- 乙醇混合液充分溶解产物 I2，定容到 100 mL。取 25.00 mL 用 0.010 0 mol L 1 Na 2S2O3标准溶液滴定，消耗 标准溶液 20.00 mL，则样品中 CO 的体积分数为_(保留三位有效数字)。(已知：气体样品中其他成 分与 I2O5不反应；2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6) 3为研究一水草酸钙(CaC2O4 H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取 36.50 g 样品加热，样品 的固体残留率(固体样品的剩余质量 固体样品的起始质量 100%)随温度的变化如下图所示。 (1)300 时残留固体的成分为_，900 时残留固体的成分为_
29、。 (2)若 600 时，固体残留物为 CaCO3，则图中的 m_。 4PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的 a 点为样品失重 4.0%(即 样品起始质量a点固体质量 样品起始质量 100%)的残留固体。 (1)若 a 点固体组成表示为 PbOx或 mPbO2 nPbO，计算 x 值为_，mn 值为_。 (2)600 时，固体失重质量分数约为_。 失重分析规律 (1)失重一般先失去部分水或全部水，再失去非金属氧化物。 (2)晶体中金属质量不减少，仍在残留固体中。 (3)失重最后一般为金属氧化物， 由质量守恒得 m(O)， 由 n(金属)n(O)， 即可求出失重后物质的化学式。 (4)根据金属原子守恒，可找出起始物与残留物之间的关系。
