1、真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 第一部分 专题素能提升练 专题六专题六 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 1了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反 应的转化率应的转化率()。 2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。了
2、解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 4.掌握化学平衡的特征，掌握化学平衡的特征， 了解化学平衡常数了解化学平衡常数 K 的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 5. 理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的对反应速率和化学平衡的 影响，能用相关理论解释其一般规律。影响，能用相关理论解释其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平了解化学反应速率和化学平 衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。衡的
3、调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 真真 题题 研研 究究 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 1(2019 全国卷全国卷，节选，节选)已知已知(g)I2(g)= (g) 2HI(g) H0。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲
4、 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 (1)某温度下某温度下， 等物质的量的碘和环戊烯等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发在刚性容器内发 生反应生反应，起始总压为起始总压为 105 Pa，平衡时总压增加了平衡时总压增加了 20%，环戊烯的转环戊烯的转 化率为化率为_，该反应的平衡常数该反应的平衡常数 Kp_Pa。达到平衡后达到平衡后， 欲增加环戊烯的平衡转化率欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有可采取的措施有_(填标号填标号)。 A通入惰性气体通入惰性气体 B提高温度提高温度 C增加环戊烯浓度增加环戊烯浓度 D增加碘浓度增加碘浓度 真 题 研 究 真 题 研 究 返返
5、首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 (2)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应该反应为可逆反应。不不 同温度下同温度下， 溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示， 下列说下列说 法正确的是法正确的是_(填标号填标号)。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 AT1T2 Ba 点的反应速率小于点的反应
6、速率小于 c 点的反应速率点的反应速率 Ca 点的正反应速率大于点的正反应速率大于 b 点的逆反应速率点的逆反应速率 Db 点时二聚体的浓度为点时二聚体的浓度为 0.45 mol L 1 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 解析解析 (1)设碘和环戊烯的物质的量均为设碘和环戊烯的物质的量均为 1 mol，达平衡时转化，达平衡时转化 的物质的量为的物质的量为 x mol，由题意得：，由题意得： (g)I2(g)(g)2HI(g) 初始物质的量初始物质的量/mol 1 1
7、0 0 转化物质的量转化物质的量/mol x x x 2x 平衡物质的量平衡物质的量/mol 1x 1x x 2x 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 平衡时，容器内气体总物质的量为平衡时，容器内气体总物质的量为(2x) mol， 则有则有 2 x mol2 mol 2 mol 100%20%，解得，解得 x0.4。 则环戊烯的转化率为则环戊烯的转化率为0.4 mol 1 mol 100%40%； 总总压强为压强为 105 Pa(120%)1.2105 Pa。 真 题
8、研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 因此各种气体的分压为因此各种气体的分压为 p()1.2105 Pa 0.6 mol 2.4 mol 0.3105 Pa， ， p(I2)1.2105 Pa 0.6 mol 2.4 mol 0.3105 Pa， ， p()1.2105 Pa 0.4 mol 2.4 mol 0.2105 Pa， ， p(HI)1.2105 Pa0.8 mol 2.4 mol 0.4105 Pa。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时
9、集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 反应的平衡常数反应的平衡常数 Kp 0.2105 Pa 0.4105 Pa 2 0.3105 Pa0.3105 Pa 3.56104 Pa。 。 欲增加环戊烯的平衡转化率，则平衡正向移动，由于该反应是欲增加环戊烯的平衡转化率，则平衡正向移动，由于该反应是 吸热反应，因此升高温度可使平衡正向移动；增加碘的浓度，平衡吸热反应，因此升高温度可使平衡正向移动；增加碘的浓度，平衡 正向移动，环戊烯的转化率提高。正向移动，环戊烯的转化率提高。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集
10、 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 (2)升高温度，反应速率增大，由升高温度，反应速率增大，由 c- t 图像的变化趋势可看出图像的变化趋势可看出 T2 时，环戊二烯浓度的变化趋势大，时，环戊二烯浓度的变化趋势大，因此因此 T2大于大于 T1，选项，选项 A 错误；由错误；由 a、c 点环戊二烯的浓度可判断点环戊二烯的浓度可判断 a 点的反应速率大于点的反应速率大于 c 点的反应速率，点的反应速率， 选项选项 B 错误；相同温度下，随着时间的延长，反应物的浓度逐渐减错误；相同温度下，随着时间的延长，反应物的浓度逐渐减 小，反应速率逐渐减
11、小，因此小，反应速率逐渐减小，因此 a 点的正反应速率大于点的正反应速率大于 b 点的逆反应点的逆反应 速率，选项速率，选项 C 正确；由图像知，开始时环戊二烯的浓度为正确；由图像知，开始时环戊二烯的浓度为 1.5 mol L 1， ，b 点时的浓度为点时的浓度为 0.6 mol L 1，设环戊二烯转化的物质的量浓度为 ，设环戊二烯转化的物质的量浓度为 x mol L 1，则有： ，则有： 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 2 二聚体二聚体 初始物质的量浓度初始物质的
12、量浓度/(mol L 1) 1.5 0 转化物质的量浓度转化物质的量浓度/(mol L 1) 2x x 平衡物质的量浓度平衡物质的量浓度/(mol L 1) 0.6 x 则有则有 1.52x0.6，解得，解得 x0.45，因此选项，因此选项 D 正确。正确。 答案答案 (1)40% 3.56104 BD (2)CD 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 2(2018 全国卷全国卷，节选，节选)(1)F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反等曾利用测压法在刚性反 应器中研
13、究了应器中研究了 25 时时 N2O5(g)分解反应：分解反应： 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) 2N2O4(g) 其中其中 NO2二聚为二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡的反应可以迅速达到平衡。 体系的总压强体系的总压强 p 随时间随时间 t 的变化如下表所示的变化如下表所示t时时，N2O5(g)完全分解完全分解：提示：提示： 2NO2(g)N2O4(g) Hv(第二步反应第二步反应) B反应的中间产物只有反应的中间产物只有 NO3 C第二第二步中步中 NO2与与 NO3的碰撞仅部分有效的碰撞仅部分有效 D第三步反应活化能较高第三步反应活化能较高 真 题 研 究 真 题 研 究
14、 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 解析解析 (1)t62 min 时，体系中时，体系中 pO22.9 kPa，根据三段式，根据三段式 法得法得 2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g) 起始起始 35.8 kPa 0 0 转化转化 5.8 kPa 5.8 kPa 2.9 kPa 62 min 30.0 kPa 5.8 kPa 2.9 kPa 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点
15、突 破 则则 62 min 时时 pN2O530.0 kPa，v210 3 30.0 kPa min 1 6.010 2 kPa min1。 。刚性刚性反应容器的体积不变，反应容器的体积不变，25 、N2O5(g) 完全分解时体系的总压强为完全分解时体系的总压强为 63.1 kPa，升高温度，从两个方面分析：，升高温度，从两个方面分析： 一方面是体积不变，升高温度，体系总压强增大；另一方面，一方面是体积不变，升高温度，体系总压强增大；另一方面， 2NO2N2O4的逆反应是吸热反应，升高温度，平衡向生成的逆反应是吸热反应，升高温度，平衡向生成 NO2的的 方向移动，体系物质的量增大，故体系总压强
16、增大。方向移动，体系物质的量增大，故体系总压强增大。N2O5完全分完全分 解生成解生成 N2O4和和 O2，起始，起始 pN2O535.8 kPa，其完全分解时，其完全分解时 pN2O4 35.8 kPa，pO217.9 kPa，设，设 25 平衡时平衡时 N2O4转化了转化了 x，则，则 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 N2O4 2NO2 平衡平衡 35.8 kPax 2x 358 kPax2x17.9 kPa63.1 kPa，解得，解得 x9.4 kPa。平衡。
17、平衡 时，时，pN2O426.4 kPa，pNO218.8 kPa，Kp 2NO 2 pN2O4 18.8 2 26.4 kPa13.4 kPa。(2)快速平衡，说明第一步反应的正、逆反应速率都较大，则第一快速平衡，说明第一步反应的正、逆反应速率都较大，则第一 步反应的逆反应速率大于第二步反应的速率，步反应的逆反应速率大于第二步反应的速率， A 项正确； 反应的中间产项正确； 反应的中间产 物除物除 NO3外还有外还有 NO， B 项错误； 第二步反应慢， 说明有效碰撞次数少，项错误； 第二步反应慢， 说明有效碰撞次数少， C 项正确；第三步反应快，说明反应活化能较低，项正确；第三步反应快，说
18、明反应活化能较低，D 项错误。项错误。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 答案答案 (1)30.0 6.010 2 大于大于 温度升高温度升高，体积不变体积不变， 总压强增大；总压强增大；NO2二聚为放热反应二聚为放热反应，温度升高温度升高，平衡左移平衡左移，体系物体系物 质的量增加质的量增加，总压强提高总压强提高 13.4 (2)AC 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热
19、 点 突 破 热 点 突 破 3(2017 全国卷全国卷，改编，改编)丁烯是一种重要的化工原料丁烯是一种重要的化工原料，可由丁可由丁 烷催化脱氢制备烷催化脱氢制备。回答下列问题：回答下列问题： (1)正丁烷正丁烷(C4H10)脱氢制脱氢制 1- 丁烯丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：的热化学方程式如下： C4H10(g)=C4H8(g)H2(g) H10 图图 (a)是 反 应 平 衡 转 化 率 与 反 应 温 度 及 压 强 的 关 系 图是 反 应 平 衡 转 化 率 与 反 应 温 度 及 压 强 的 关 系 图 ， x_0.1(填填“大于大于”或或“小于小于”)；欲使丁烯的平衡产率
20、提高；欲使丁烯的平衡产率提高， 应采取的措施是应采取的措施是_(填标号填标号)。 A升高温度升高温度 B降低温度降低温度 C增大压强增大压强 D降低压强降低压强 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 图图(a) 图图(b) 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 图图(c) 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专
21、题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 (2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应 器器(氢气的作用是活化催化剂氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯出口气中含有丁烯、丁烷丁烷、氢气等氢气等。 图图(b)为丁烯产率与进料气中为丁烯产率与进料气中 n(氢气氢气)/n(丁烷丁烷)的关系的关系。图中曲线呈现图中曲线呈现 先升高后先升高后降低的变化趋势降低的变化趋势，其降低的原因是其降低的原因是_ _。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限
22、 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 (3)图图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温副产物主要是高温 裂解生成的短碳链烃类化合物裂解生成的短碳链烃类化合物。 丁烯产率在丁烯产率在 590 之前随温度升高之前随温度升高 而增大的原因可能是而增大的原因可能是_、_；590 之后之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是丁烯产率快速降低的主要原因可能是_ _。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突
23、破 解析解析 (1)由图由图(a)可知，同温下，可知，同温下，x MPa 时丁烯的平衡产率高时丁烯的平衡产率高 于于 0.1 MPa 时的，根据压强减小平衡向右移动可知，时的，根据压强减小平衡向右移动可知，x 小于小于 0.1。欲。欲 提高丁烯的平衡产率，应使平衡向右移动，该反应的正反应为吸热提高丁烯的平衡产率，应使平衡向右移动，该反应的正反应为吸热 反应，因此可以通过升高温度的方法使平衡向右移动；该反应为气反应，因此可以通过升高温度的方法使平衡向右移动；该反应为气 体体积增大的反应，因此可以通过降低压强的方法使平衡向右移动，体体积增大的反应，因此可以通过降低压强的方法使平衡向右移动， 所以所
24、以 A、D 选项正确。选项正确。 (2)由于氢气是产物之一，随着由于氢气是产物之一，随着 n(氢气氢气)/n(丁烷丁烷)增大，逆反应速增大，逆反应速 率增大，所以丁烯产率降低。率增大，所以丁烯产率降低。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 (3)该反应该反应的正反应为吸热反应，因此升高温度可以使平衡向右的正反应为吸热反应，因此升高温度可以使平衡向右 移动，使丁烯的产率增大，另外，反应速率也随温度的升高而增大。移动，使丁烯的产率增大，另外，反应速率也随温度的升高而增大。
25、由题意知， 丁烯在高温条件下能够发生裂解， 因此当温度超过由题意知， 丁烯在高温条件下能够发生裂解， 因此当温度超过 590 时，参与裂解反应的丁烯增多，而使产率降低。时，参与裂解反应的丁烯增多，而使产率降低。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 答案答案 (1)小于小于 AD (2)氢气是产物之一，随着氢气是产物之一，随着 n(氢气氢气)/n(丁烷丁烷)增大，逆反应速率增增大，逆反应速率增 大大 (3)升高温度有利于反应向吸热方向进行升高温度有利于反应向吸热方向进行
26、温度升高反应速率加温度升高反应速率加 快快 丁烯高温裂解生成短链烃类丁烯高温裂解生成短链烃类 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 4(2015 全国卷全国卷，节选节选)Bodensteins 研究了下列反应：研究了下列反应： 2HI(g)H2(g)I2(g) H0 在在 716 K 时时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应与反应 时间时间 t 的关系如下表：的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x
27、(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 (1)根据上述实验结果根据上述实验结果，该反应的平衡常数该反应的平衡常数 K 的计算式为的计算式为 _。 (2)上述反应中上述反应中，正反应速率为正反应速率为 v 正正k正正x2(HI)，逆反应速率为逆反应速率为 v 逆逆k逆逆x(H2)x(I2)，其中其中 k正正、k逆逆为速率为速率常数常数，
28、则则 k逆逆为为_(以以 K 和和 k 正正表示表示)。若若 k正正0.002 7 min 1， ，在在 t40 min 时时，v 正正 _min 1。 。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 (3)由上述实验数据计算得到由上述实验数据计算得到v正 正x(HI)和和v逆逆x(H2)的关系可用的关系可用 下图表示下图表示。当升高到某一温度时当升高到某一温度时，反应重新达到平衡反应重新达到平衡，相应的点分相应的点分 别为别为_(填字母填字母)。 真 题 研 究 真 题 研
29、究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 解析解析 (1)由表中数据可知，无论是从正反应方向开始，还是由表中数据可知，无论是从正反应方向开始，还是 从逆反应方向开始，最终从逆反应方向开始，最终x(HI)均为均为0.784，说明此时已达到了平衡，说明此时已达到了平衡 状态。设状态。设HI的初始浓度为的初始浓度为1 mol L 1，则： ，则： 2HI(g)H2(g)I2(g) 初始浓度初始浓度/(mol L 1) 1 0 0 转化浓度转化浓度/ mol L 1 0.216 0.108 0.108 平衡浓度
30、平衡浓度/ mol L 1 0.784 0.108 0.108 Kc H2 c I2 c2 HI 0.108 0.108 0.7842 。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 (2)建立平衡时，建立平衡时，v 正正v逆逆，即，即 k正正x2(HI)k逆逆x(H2) x(I2)，k逆逆 x2 HI x H2 x I2 k 正正。由于该反应前后气体分子数不变，故。由于该反应前后气体分子数不变，故 k逆逆 x2 HI x H2 x I2 k 正正 c2 HI c H2 c I
31、2 k 正正k 正正 K 。 在。 在 40 min 时，时， x(HI)0.85， 则， 则 v 正正0.002 7 min 1 0.8521.9510 3 min1。 。 (3)因因 2HI(g)H2(g)I2(g) H0，升高温度，升高温度，v 正正、v逆逆均增均增 大，且平衡向正反应方向移动，大，且平衡向正反应方向移动，HI 的物质的量分数减小，的物质的量分数减小，H2、I2的的 物质的量分数增大。因此，反应重新达到平衡后，相应的点分别应为物质的量分数增大。因此，反应重新达到平衡后，相应的点分别应为 A 点和点和 E 点。点。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题
32、限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 答案答案 (1)0.108 0.108 0.7842 (2)k 正正/K 1.9510 3 (3)A、 、E 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 上述真题涉及的题型主要是填空题和不定项选择题。命题角度上述真题涉及的题型主要是填空题和不定项选择题。命题角度 主要涉及：主要涉及： (1)化学反应速率的计算、影响因素，如化学反应速率的计算、影响因素，如 T1(2)、T2、T
33、3(3)、T4(2)。 (2)活化能对反应速率的影响，如活化能对反应速率的影响，如 T2(2)。 (3)化学平衡的影响因素的判断，如化学平衡的影响因素的判断，如 T1(1)、T2(1)、T3、T4(3)。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 (4)化学平衡常数化学平衡常数(Kp、Kc)反应速率常数的有关计算与换算，如反应速率常数的有关计算与换算，如 T1(1)、T2(1)、T4(1)。 (5)图像、图表的识别与分析等，如图像、图表的识别与分析等，如 T1(2)、T3、T
34、4(3)。 预测预测 2020 年高考仍会以图像为载体在速率计算、平衡常数计算年高考仍会以图像为载体在速率计算、平衡常数计算 和外界条件对平衡的影响或转化率影响的角度加强命题。特别要注和外界条件对平衡的影响或转化率影响的角度加强命题。特别要注 意意 Kp与速率常数的有关计算。与速率常数的有关计算。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 考考 点点 讲讲 练练 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练
35、考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 化学反应速率和化学平衡的影响因素化学反应速率和化学平衡的影响因素 1特殊条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响特殊条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响 (1)纯液体和固体浓度视为常数纯液体和固体浓度视为常数， 它们的量的改变不会影响化学反它们的量的改变不会影响化学反 应速率和平衡移动应速率和平衡移动。但固体颗粒的大小导致接触面积的大小发生变但固体颗粒的大小导致接触面积的大小发生变 化化，故影响反应速率故影响反应速率。但仍不影响平衡移动但仍不影响平衡移动。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限
36、时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 (2)对于有固对于有固、液参加的反应液参加的反应，改变压强不会影响其反应速率和改变压强不会影响其反应速率和 平衡移动平衡移动。 (3)使用催化剂催化的化学反应使用催化剂催化的化学反应，由于催化剂只有在适宜的温度由于催化剂只有在适宜的温度 下活性最大下活性最大，反应速率才能达到最大反应速率才能达到最大，故在许多工业生产中温度的故在许多工业生产中温度的 选择还需考虑催化剂的活性温度范围选择还需考虑催化剂的活性温度范围。但催化剂的改但催化剂的改变不影响平衡变不影响平衡 移动移动。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首
37、页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 (4)“惰气惰气”对反应速率和平衡的影响对反应速率和平衡的影响。 恒温恒容恒温恒容，充入充入“惰气惰气”，不改变反应速率和平衡移动不改变反应速率和平衡移动。 恒温恒压恒温恒压，充入充入“惰气惰气”体积增大体积增大(相当于压强减小相当于压强减小)，v 正正、v 逆逆均减小均减小，平衡向气体分子数增多的方向移动平衡向气体分子数增多的方向移动。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突
38、 破 热 点 突 破 思考思考 对于反应对于反应 N23H22NH3按按 N2、H2物质的量比物质的量比 13 充入密充入密 闭容器闭容器，反应达到平衡反应达到平衡，N2、H2、NH3的物质的量比为的物质的量比为 131，若若 在恒温恒容条件再充入在恒温恒容条件再充入 0.5 mol N21.5 mol H20.5 mol NH3，此时平衡此时平衡 向向_移动移动，若是恒温恒压条件呢？若是恒温恒压条件呢？_。上述两条件下上述两条件下 N2的转化率如何改变？的转化率如何改变？_。 答案答案 正反应正反应 不移动不移动 恒温恒容时增大恒温恒容时增大，恒温恒压时不变恒温恒压时不变 真 题 研 究 真
39、 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 2突破化学平衡状态的判断标志突破化学平衡状态的判断标志 (1)等等“正逆相等正逆相等”(三种表述三种表述)。 同一物质同一物质(两种表述两种表述)：v 正正v逆逆、断键数成键数断键数成键数。 不同物质：不同物质： v正 正 X X的化学计量数的化学计量数 v逆 逆 Y Y的化学计量数的化学计量数 (2)定定“变量不变变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的：如果一个量是随反应进行而改变的(即即 变量变量)，当其当其“不变不变”时反应就达到平衡状态时反
40、应就达到平衡状态，即即“变量变量”不变可说不变可说 明达到平衡状态明达到平衡状态。 (3)依依 Q(浓度商浓度商)与与 K 关系判断：若关系判断：若 QK，反应处于平衡状态反应处于平衡状态。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 3平衡移动方向判断两方法平衡移动方向判断两方法 (1)根据根据 v 正正与与 v逆逆的相对大小的相对大小 若外界条件改变若外界条件改变，引起引起 v 正正v逆逆，此时正反应占优势此时正反应占优势，则化学则化学 平衡向正反应方向平衡向正反应方向(或
41、向右或向右)移动；移动； 若外界条件改变若外界条件改变，引起引起 v 正正K，平衡逆向移动；平衡逆向移动； 若若 QK，平衡不移动；平衡不移动； 若若 Q”“”“”或或“vbvc，结合沉积碳的生，结合沉积碳的生 成速率方程成速率方程 vk p(CH4) p(CO2) 0.5， 在 ， 在 p(CH4)相同时， 随着相同时， 随着 p(CO2) 增大，反应速率逐渐减慢，即可判断：增大，反应速率逐渐减慢，即可判断：pc(CO2)pb(CO2)pa(CO2)。 答案答案 (1)247 A 1 3 (2)劣于劣于 相对于催化剂相对于催化剂 X，催化剂催化剂 Y 积碳反应的活化能大积碳反应的活化能大，积
42、积 碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大消碳反应速率大 AD pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2) 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 化学反应速率化学反应速率、转化率和平衡常数的有关计算转化率和平衡常数的有关计算 1化学反应速率的计算化学反应速率的计算 (1)公式法：公式法：v(B)c B t n B V t 。 (2)比值法：同一化学反应比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式各物质的反应
43、速率之比等于方程式 中的化学计量数之比中的化学计量数之比。对于反应：对于反应：mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)来来 说说，则有则有v A m v B n v C p v D q 。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 2化学平衡常数的换算化学平衡常数的换算 (1)同一可逆反应中同一可逆反应中，K 正正 K逆逆1； (2)同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小 n 倍倍，则新平衡则新平衡 常数常数 K与原平衡常数与原平衡常数
44、 K 间的关系是间的关系是 KKn或或 KnK。 (3)几个可逆反应方程式相加几个可逆反应方程式相加，得总方程式得总方程式，则总反应的平衡常则总反应的平衡常 数等于分步反应平衡常数之积数等于分步反应平衡常数之积。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 思考思考 (1)对于对于 N2(g)3H2(g)2NH3(g) K1 2NH3(g)N2(g)3H2(g) K2 NH3(g) 1 2N2(g) 3 2H2(g) K3 则则 K1与与 K2的关系为的关系为_，K2与与 K3
45、的关系为的关系为_，K3 与与 K1的关系为的关系为_。 (2)已知已知 AB2C K1， CDE K2， 则则 AB2D2E 的的 K3_(用用 K1、K2表示表示)。 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 答案答案 (1)K1 K21 K2K2 3或 或 K3 K2 K1 K2 3 1 (2)K3K1 K2 2 真 题 研 究 真 题 研 究 返返 首首 页页 专 题 限 时 集 训 专 题 限 时 集 训 考 点 讲 练 考 点 讲 练 热 点 突 破 热 点 突 破 3三段式突破三段式突破反应速率与平衡的有关计算反应速率与平衡的有关计算 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) 起始起始/(mol L 1) a b 0 0 变化变化/(mol L 1) mx nx px qx 平衡平衡/(mol L 1) a mx bnx px qx (1)v(A)mx t 。 (2)(A)m
